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（5）化学反应的方向—高一化学人教版暑假作业本
化学反应进行的方向
1．焓判据：∆H<0的反应，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可自发进行，故焓判据
有一定的局限性。
2．熵判据：∆S>0的反应，具有自发进行的倾向，但有些∆S<0的反应也能自发进行，故熵判
据也不全面。
3．综合判据：即∆G=∆H−T∆S（T为温度）
当∆H<0、∆S>0时，任何T自发
当∆H>0、∆S>0时，高T自发
当∆H<0、∆S<0时，低T自发
当∆H>0、∆S<0时，任何T都不自发
4．熵：表示体系混乱程度的物理量，符号为S．
5．一般情况下，同种物质，S >S >S
(g) (l) (s)
6．等效平衡
条件 等效要求 结果
恒T，恒V 投料换算成相同 两次平衡时各组分的百分含
物质表示的 量，n、c均相同→◎◎相
aA +bB cC +dD
(g) (g) (g) (g)
物质的量相 同→全等平衡
（∆n
(g)
≠0）
同
恒T，恒V 投料换算成相同 两次平衡各组分的百分含量
物质表示的物质 相同；n、c均成比例
aA +bB cC +dD
(g) (g) (g) (g)
的量成比例 变化→等效平衡
（∆n =0）
(g)
恒T，恒V 投料换算成相同 两次平衡各组分的百分含量
有气体参与的反应 物质表示的物质 相同，c也相同，n成比例
的量成比例 变化→等效平衡
1.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是( )
A. ， B. ，C. ， D. ，
2.下列说法正确的是( )
A.放热反应均是自发反应
B. 已知 则一定不能自发进行
C.物质的量增加的反应， 为正值
D. 平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
3.25℃和 Pa时， ，该反应能自发进
行的原因是( )
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应
4.四氧化锇（OsO ）是一种毒性很强的氧化物，在一定条件下可发生如下转化：
4
OsO (s)9CO(g) Os(CO) 4CO (g)，该反应的熵变( )
4 5 2
A.S >0 B.S <0 C. =0 D.无法判断
5.对反应 的说法正确的是( )
A.高温下能自发进行 B.低温下能自发进行
C.任何温度下都能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行
6.下列关于自发反应的叙述中，正确的是( )
A.自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的
B.铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应
C.自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程
D.自发反应与外界条件无关
7.在下列变化中，体系熵减的是( )
A.硝酸铵溶于水 B.固体碘升华
C.氯酸钾分解制备氧气 D.乙烯聚合为聚乙烯
8.下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是( )
A. 、 的反应在任何温度下都能自发进行B.NH HCO (s) NH (g)H O(g)CO (g) H 185.57kJmol1 能自发进行，原因是体系
4 3 3 2 2
有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据
D.自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应
9.下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是( )
A.
B.
C.
D.
10.下列反应一定属于非自发进行的是( )
A.N (g)2O (g) 2NO (g)H 67.7kJ/mol
2 2 2
B.CaCO (s) CaO(s)CO (g)H 1921.8kJ/mol
3 2
C.
D.2
11.已知298 K下的反应2Al O (s)3C(s) 4Al(s)3CO (g) ΔH 2171kJmol1
2 3 2
ΔS 635.5Jmol1K1，则此反应( )
A.高温下可自发进行 B.任何条件下都可自发进行
C.任何条件下都不可自发进行 D.低温下可自发进行
12.合理处理燃气中的 ，不仅可资源化利用 ，还可减少对大气的污染。回答下列问
题：
（1）反应 ，该反应可在_____（填“低温”“高温”或“任何温度”）下自发进行。
（2）利用 代替 通过热化学循环可高效制取 ，原理如图所示：
①“ Bunsen反应”的离子方程式为________。
②已知键能 ，HI体分解为碘
蒸气和氢气的热化学方程式为________。
③上述循环过程的总反应方程式为_______。
答案以及解析
1.答案：A
解析：同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程为放热过程，即 ，液态
的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程为熵减的过程，即 ，故A正确，故选：
A。
2.答案：B
解析：A. 的反应可自发进行，放热反应不一定为自发进行的反应，与焓变
和熵变有关，A错误；
B. 的反应可自发进行，当 >0， <0时， >0，反应一定不能自发进
行，B正确；
C.对于有气体参加的反应，气体体积增大的反应， 为正值，不能简单分析物质的量增加，
需排除固体和液体的化学计量数，C错误；
D. 平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关，平衡不移动，则不能用勒夏特
列原理解释，D错误；
答案选B。
3.答案：D解析： ，是一个吸热反应， >0，反应能
够自发进行，必须满足 ，所以 ，且熵增效应大于能量效应，故选
D。
4.答案：B
解析：由方程式可知，该反应是气体体积减小的熵减的反应，反应S <0，故选B。
5.答案：A
解析：熵增、焓增的反应在高温下能自发进行，A项正确。
6.答案：C
解析：A. 为状态函数，方程式变向， 变为相反数，故自发反应的逆过程为非自发反
应，A错误：
B.铁的生锈为放热反应，属于自发反应，B错误；
C.自发过程包括自发化学反应和自发物理过程，C正确；
D. ， 大小受温度等外界条件影响，D错误；
答案选C。
7.答案：D
解析：A.硝酸铵溶于水使自由移动离子增多，熵增，A错误；
B.固体碘升华为气体，混乱程度增加，B错误；
C.氯酸钾分解制备氧气使得气体分子数增加，混乱程度增加，熵增，C错误；
D.乙烯聚合为聚乙烯，分子数减小，混乱程度减小，熵减，D正确。
故选D。
8.答案：D
解析：A. 、 ，则 ，在任何温度下反应都能自发进行，故A正确；
B.该反应的 、 才可能自发进行，因此
能自发进行，原因是体系有
自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，应
综合焓变和熵变判断反应的自发性，故C正确；
D.反应能否自发进行与反应的速率大小无关，有些反应能自发进行，但反应速率很小，如金
属的腐蚀，非自发反应在一定条件下可进行，故D错误；故选D。
9.答案：A
解析：加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体体积增大、
且放热的反应，
A. 反应为气体体积增大、且放热的反应，加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，A
项正确；
B. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B项错误；
C. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，C项错误；
D. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，D项错误；
故选A。
10.答案：A
解析：A.反应特征分析，反应的 ， ，则 ，反应一定非自发进行，
故A符合；
故选A。
11.答案：A
解析：反应进行的方向由焓变、熵变、温度共同决定，判断依据为： ，反应能
自发进行。
12.答案：（1）高温
（2）① ；② ；③
解析：（1）反应能自发进行需满足 ，其中 ，
故若要 ，该反应需在高温下进行。
（2）①由题图可知，“Bunsen反应”的反应物为 ，生成物为HI和 ，故其
离子方程式为 。② =反应物总键能-生成物总键能，故该
反应的热化学方程式为
。③由题图可知，反应物 最终转化成了 和 ，则循环过程的总反应为
。
