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第 3 讲 离子反应（下）
达标练习01.
★☆☆☆☆
下列物质间不能发生离子反应的是（ ）
A．Na2SO4 溶液与BaCl2 溶液
B．NaOH溶液和稀H2SO4 溶液
C．NaCl溶液与KNO3 溶液
D．Na2CO3 溶液与稀盐酸
【考点】离子反应发生的条件
【答案】C
【解答】解：A．可生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故A不选；
B．发生中和反应生成水，可发生离子反应，故B不选；
C．二者不发生反应，故C选；
D．反应可生成二氧化碳和水，属于离子反应，故D不选。
故选：C。
达标练习02.
★☆☆☆☆
下列各组物质中，不能发生离子反应的是（ ）
A．Na2CO3 溶液与稀H2SO4 B．FeSO4 溶液与NaCl溶液
C．BaCl2 溶液与K2SO4 溶液 D．NaCl溶液与AgNO3 溶液
【考点】离子反应发生的条件
【答案】B
【解答】解：A．Na2CO3 溶液与稀 H2SO4 混合反应生成二氧化碳，CO3 2﹣ +2H +＝
CO2↑+H2O，能发生离子反应，故A不选；
B．二者之间不发生任何反应，故B选；
C．K2SO4 溶液与BaCl2 溶液混合后溶液中钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，
Ba 2+ +SO4 2﹣ ＝BaSO4↓，能发生离子反应，故C不选；
第1页（共8页）D．NaCl和AgNO3 发生复分解，生成AgCl沉淀，故D不选。
故选：B。
达标练习03.
★★☆☆☆
下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
【考点】离子反应发生的条件
【答案】A
【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡
沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合
一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选：A。
达标练习04.
★★☆☆☆
与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是（ ）
A．盐酸 B．CO2 C．O2 D．Na2CO3 溶液
【考点】离子反应发生的条件
【答案】A
【解答】解：A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，石灰水与盐酸反应生成氯化钙和
水，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，均为离子反应，故A选；
B．Fe与二氧化碳不反应，不能发生离子反应，故B不选；
C．Fe与氧气的反应不是离子反应，石灰水、石灰石与氧气均不反应，故C不选；
D．Fe、石灰石与碳酸钠均不反应，故D不选；
故选：A。
达标练习05.
★★☆☆☆
下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3
B．HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3
第2页（共8页）C．H2S+NaOH H2SO4+KOH
D．BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO4
【考点】离子方程式的书写
【答案】B
【解答】解：A．盐中的阴离子分别为CO3
2﹣
、HCO3
﹣
，则分别与盐酸反应的离子反应
不同，故A不选；
B．均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为
CO3
2﹣
+2H
+＝CO2↑+H2O，故B选；
C．H2S在离子反应中不可拆，而硫酸为强酸，离子反应不同，故C不选；
D．BaCO3 在离子反应中不可拆，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故D不选；
故选：B。
达标练习06.
★★☆☆☆
下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙
B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁
C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸
D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾
【考点】离子方程式的书写
【答案】D
【解答】解：A．离子反应分别为 2H + +CO3 2﹣ ＝H2O+CO2↑、CaCO3+2H +＝
H2O+CO2↑+Ca
2+，故A不选；
B ． 离 子 反 应 分 别 为 SO4 2 ﹣ +Ba 2+ ═BaSO4↓ 、 Mg 2+ +SO4 2 ﹣ +Ba 2+ +2OH ﹣
═Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B不选；
C．离子反应分别为H + +OH ﹣ ＝H2O、CH3COOH+OH ﹣ ＝CH3COO ﹣ +H2O，故C不选；
D．离子反应均为CO3 2﹣ +Ca 2+ ═CaCO3↓，故D选；
第3页（共8页）达标练习07.
★★☆☆☆
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）
A．Na +、Ag +、NO3 ﹣ 、Cl ﹣ B．K +、Mg 2+、OH ﹣ 、Cl ﹣
C．Na +、H +、SO4 2﹣ 、NO3 ﹣ D．K +、Ca 2+、CO3 2﹣ 、OH ﹣
【考点】离子共存问题
【答案】C
【解答】解：A．Ag +、Cl ﹣ 之间生成难溶物氯化银，不能大量共存，故A错误；
B．Mg 2+、OH ﹣ 之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Na +、H +、SO4 2﹣ 、NO3 ﹣ 之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．Ca 2+、CO3 2﹣ 之间反应生成难溶物碳酸钙，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
达标练习08.
★★☆☆☆
下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na +、Cu 2+、Cl ﹣ 、OH ﹣ B．Na +、CO3 2﹣ 、OH ﹣ 、K +
C．Na +、Ca 2+、CO3 2﹣ 、NO3 ﹣ D．H +、Ca 2+、HCO3 ﹣ 、NO3 ﹣
【考点】离子共存问题
【答案】B
【解答】解：A．Cu 2+、OH ﹣ 之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Na +、CO3 2﹣ 、OH ﹣ 、K +之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C．Ca 2+、CO3 2﹣ 之间反应生成难溶物碳酸钙，不能大量共存，故C错误；
D．H +、HCO3 ﹣ 之间发生反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
达标练习09.
★★☆☆☆
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
第4页（共8页）A．H +、Ca 2+、Cl ﹣ 、CO3 2﹣ B．Na +、H +、SO4 2﹣ 、OH ﹣
C．K +、Na +、OH ﹣ 、Cl ﹣ D．Ag +、Ba 2+、Cl ﹣ 、SO4 2﹣
【考点】离子共存问题
【答案】C
【解答】解：A．H +、Ca 2+都与CO3 2﹣ 反应，不能大量共存，故A错误；
B．H +、OH ﹣ 之间发生中和反应，不能大量共存，故B错误；
C．K +、Na +、OH ﹣ 、Cl ﹣ 之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．Ag +与Cl ﹣ 、SO4 2﹣ 反应生成沉淀或微溶物，Ba 2+、SO4 2﹣ 生成难溶物硫酸钡，不能
大量共存，故D错误；故选：C。
达标练习10.
★☆☆☆☆
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na +、Ba 2+、Cl ﹣ 、SO4 2﹣ B．Ca 2+、Cl ﹣ 、NO3 ﹣ 、K +
C．Mg 2+、Ag +、NO3 ﹣ 、Cl ﹣ D．H +、Cl ﹣ 、Na +、CO3 2﹣
【考点】离子共存问题
【答案】B
【解答】解：A．Ba 2+、SO4 2﹣ 之间生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A
错误；
B．Ca 2+、Cl ﹣ 、NO3 ﹣ 、K +之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Ag +、Cl ﹣ 之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H +、CO3 2﹣ 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。
达标练习11.
★★☆☆☆
写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与硝酸溶液：_____________________________。
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液：_____________________________。
第5页（共8页）（3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_____________________________。
（4）铜与硝酸银溶液反应：_____________________________。
（5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_____________________________。
【考点】离子方程式的书写
【答案】（1）H + +OH ﹣ ＝H2O
（2）Cl ﹣ +Ag +＝AgCl↓
（3）Ba 2+ +2OH ﹣ +SO4 2﹣ +Cu 2+＝BaSO4↓+Cu（OH） 2↓
（4）Cu+2Ag +＝Cu 2+ +2Ag
（5）Ca 2+ +CO3 2﹣ ＝CaCO3↓
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应产生NaNO3 和H2O，生成的NaNO3 是
易溶性物质，以离子形式存在，H2O是弱电解质，主要以分子存在，要写化学式，则该
反应的离子方程式为：H + +OH ﹣ ＝H2O，故答案为：H + +OH ﹣ ＝H2O；
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应产生AgCl沉淀和NaNO3 ，NaNO3 是易溶性物质，
以离子形式存在；AgCl沉淀主要以固体存在，应该写化学式，则该反应的离子方程式
为：Cl ﹣ +Ag +＝AgCl↓，故答案为：Cl ﹣ +Ag +＝AgCl↓；
（3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应产生BaSO4 沉淀和Cu(OH)2 沉淀，难溶性物质主
要以固体存在，应该写化学式，则根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式：
Ba 2+ +2OH ﹣ +SO4 2﹣ +Cu 2+＝BaSO4↓+Cu（OH） 2↓，故答案为：Ba 2+ +2OH ﹣ +SO4 2﹣ +Cu 2+
＝BaSO4↓+Cu（OH） 2↓；
（4）铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成Ag单质和Cu(NO3)2 ，Cu(NO3)2 是易溶性物
质，以离子形式存在，金属单质要写化学式，则根据电子守恒、电荷守恒，原子守恒，
可得该反应的离子方程式为：Cu+2Ag +＝Cu 2+ +2Ag，故答案为：Cu+2Ag +＝Cu 2+ +2Ag；
（5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，产生CaCO3 沉淀和NaOH，NaOH是易溶性物
质，写成离子形式，CaCO3 沉淀主要以固体存在，写化学式，根据原子守恒、电荷守恒，
第6页（共8页）可得该反应的离子方程式为：Ca 2+ +CO3 2﹣ ＝CaCO3↓，故答案为：Ca 2+ +CO3 2﹣ ＝CaCO3↓。
达标练习12.
★★☆☆☆
（1）写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙和稀盐酸的反应_____________________________。
②铁锈（Fe2O3 ）与稀硫酸反应_____________________________。
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式：
①Mg+2H +＝Mg 2+ +H2↑_____________________________。
②CO3 2﹣ +2H +＝CO2↑+H2O_____________________________。
【考点】离子方程式的书写
【答案】（1）①CaCO3+2H +＝Ca 2+ +CO2↑+H2O；
②Fe2O3+6H +＝2Fe 3+ +3H2O；
（2）①Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
【解答】解：（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：
CaCO3+2H +＝Ca 2+ +CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3+2H +＝Ca 2+ +CO2↑+H2O；
②铁锈（Fe2O3 ）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+6H +＝2Fe 3+ +3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H +＝2Fe 3+ +3H2O；
（2）①Mg与盐酸反应可符合该离子方程式，故反应为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，
故答案为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
②可溶性的碳酸盐与盐酸反应可符合该离子方程式，如 Na2CO3+2HCl＝
2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
第7页（共8页）达标练习13.
★★☆☆☆
（1）写出下列化学反应的离子方程式：
①氢氧化钡溶液和硫酸反应_____________________________。
②碳酸钡和足量稀硝酸反应_____________________________。
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式：
①Cu+2Ag + ═Cu 2+ +2Ag_____________________________。
②Mg 2+ +2OH ﹣ ═Mg（OH） 2↓_____________________________。
【考点】离子方程式的书写
【答案】（1）①Ba 2+ +2OH ﹣ +2H++SO4 2﹣ ＝BaSO4↓+2H
2
O
②BaCO3+2H +＝Ba 2+ +CO2↑+H2O
（2）①Cu+2AgNO3 ＝Cu（NO3 ） 2+2Ag
②MgSO4+2NaOH＝Mg（OH） 2↓+Na2SO4
【解答】解：（1）①氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2+ +2OH
﹣ +2H++SO4 2﹣ ＝BaSO4↓+2H
2
O；故答案为：Ba 2+ +2OH ﹣ +2H++SO4 2﹣ ＝BaSO4↓+2H
2
O；
②碳酸钡和足量稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式：BaCO3+2H +＝
Ba 2+ +CO2↑+H2O；故答案为：BaCO3+2H +＝Ba 2+ +CO2↑+H2O；
（2）①Cu+2Ag + ═Cu 2+ +2Ag可以表示为铜与硝酸银反应，化学方程式：Cu+2AgNO3
＝Cu（NO3 ） 2+2Ag；故答案为：Cu+2AgNO3 ＝Cu（NO3 ） 2+2Ag；
②Mg 2+ +2OH ﹣ ═Mg（OH） 2↓可以表示硫酸镁与氢氧化钠反应，化学方程式：
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH） 2↓+Na2SO4 ；故答案为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH） 2↓+Na2SO4 。
第8页（共8页）
