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查补易混易错 07 元素周期表和元素周期律
元素周期律与元素周期表是近几年高考中每年必考的内容，题型主要是以选择题形式考查，考查内容主要
是元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用、物质结构、元素重要单质及其化合物的主要性质，主要
的考查方向为非金属性或金属性强弱、原子半径大小比较、气态氢化物稳定性强弱、最高价氧化物的水化
物的酸性或碱性强弱、化学键与化合物的类型、物质的性质间的关系等问题，新高考模式下，可能会出现
电子排布式、不成对或成对电子数、第一电离能或电负性大小、原子的杂化方式、空间构型、分子的极性
等内容的考查与分析，原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合
物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
易错01 元素周期表的结构
①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，
前者处于0族，后者处于第IIA族。
②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。
③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外
层电子数不超过2个。
易错02周期表的分区
分区 价层电子排布
s区 ns1～2
p区 ns2np1～6(除He外)
d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区 (n－1)d10ns1～2
f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
易错03 电离能和电负性
（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一
电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。
①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价(I、I……表示各级电离能)：如果某元素的I I，则该元素的常见化合价为＋n。
1 2 n＋1 n
≫例如，钠元素的I I，故钠元素的化合价为＋1。
2 1
③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离
≫
能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。
（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电
负性逐渐变小。金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区
边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
易错04 元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律
元素的性质 本质 判断的一般依据
元素的原子失电子 与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易
的能力（与失电子的数
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
目无关），原子越容易
失去电子，元素金属性 水溶液中单质间的置换反应
元素金属性
越强；反之则弱
原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)
阳离子在电解池中阴极上的放电顺序
元素的原子得电子 与氢气化合的难易
的能力（与得电子的数
气态氢化物的稳定性
目无关），原子越容易
得到电子，元素非金属 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
元素的非金属性
性越强；反之则弱。
水溶液中单质间的置换反应（单质作氧化剂）
阴离子的还原性
易错05 微粒半径大小比较中的规律
同周期 随原子序数递增，原子半径减小。如：r（Na）＞r（ Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r
M
（P）＞r（S）＞r（Cl）
随原子序数递增，原子或离子半径减小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r（Rb）＜r
（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F—）＜r（Cl—）＜r（Br
同主族
—）＜r（I—）
同电子层 核电荷数越大，离子半径越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r
（Al3+）
同元素 阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如：r（Cl-）＞r
（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）
易错06 共价键的类型
分类依据 类型
形成共价键的原子 σ键 电子云“头碰头”重叠
轨道重叠方式 π键 电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子 极性键 共用电子对发生偏移
对是否偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移
单键 原子间有一对共用电子对
原子间共用电子对
双键 原子间有两对共用电子对的数目 三键 原子间有三对共用电子对
1．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C． 的空间结构： (平面三角形)
D． 的形成过程：
2．（2022·河北·高考真题）中子轰击 X原子的核反应为 X+ n→ Y+ H，其中 Y可用于测定文物年代。
下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞X B．YH 的电子式为：
C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物
3．（2022·福建·统考高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种
短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为
地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点： B． 分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
4．（2022·重庆·统考高考真题）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于
Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物
RZY X含58mol电子。下列说法正确的是
3
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6
5．（2022·天津·统考高考真题）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量
前六位元素的说法正确的是
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O
6．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的 轨道全充满，
Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不
正确的是
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
7．（2022·河北·高考真题）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短
周期主族元素，下列说法错误的是
A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ 气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
2
D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
8．（2023·重庆·统考二模）石棉尾矿中主要含有 ， 可用作润滑油添加剂。
其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．Y和W形成的化合物不与酸反应
C．X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体
D．X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键
9．（2023·云南·统考二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与
其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，
其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是
A．第一电离能： X>Y> Z
B．键角 >
C．W为第四周期d区元素
D．X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化
10．（2023·河北沧州·统考一模）X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外
最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q
的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是
A． 为含有非极性键和极性键的极性分子
B．简单氢化物的键角：
C．Z单质和R单质直接化合生成
D． 分子中存在配位键
11．（2023·安徽蚌埠·统考三模）X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中
非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核
外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) Y
C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形
21．（2023·宁夏中卫·统考二模）某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、
Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数
的2倍，下列叙述不正确的是
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．简单气态氢化物稳定性：XX>Y
C．W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低
D．T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强
24．（2023·广东梅州·统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶
液(浓度均为 )的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B． 含有极性共价键和非极性共价键
C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性25．（2023·安徽宣城·统考二模）物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W 而受到新能源汽车行业的
2
关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子
数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是
A．A分子是乙烷
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
C．T分子所有原子共平面
D．M的化学式为XY
2 7
参考答案
1．C【详解】A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数
为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为 ，故A错误；
B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道
上，且自旋方向相同，轨道表示式： ，故B错误；
C．BF 的中心原子B原子孤电子对数= =0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模型
3
为： ，故C正确；
D．HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为 ，故D错误；
故选：C。2．C【详解】由 Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；
B．CH 为质子数大于电子数的阳离子，电子式为 ，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于
碳酸，故C错误；
D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联
氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确；
故选C。
3．A【详解】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，
X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。
A． 常温下为液态，HF常温下为气体，沸点 ，故A正确；
B． 为BF，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；
3
C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误；
D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH) ，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为HBO，溶液显酸性，
2 3 3
故D错误；
故选：A。
4．D【详解】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于
Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X
为Cl或F；1mol化合物RZY X含58mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X为F，
3
则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得
a=8，则Y为O，Z为S；故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解题。
A．由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误；
B．由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误；
C．由分析可知，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O 的氧化性比S强，C错误；
2
D．由分析可知，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确；
故答案为：D。
5．D【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；
C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最
大的为O，故D正确；
故选：D。
6．B【详解】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的 轨道全充满，原子序数XX，A正确；
B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；
C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正
确；
故选B。
7．A【详解】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图
可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O
元素、F元素、P元素。
A．由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结
构，故A错误；
B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的
非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确；
C．红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体
的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确；
D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大
气中的含量与环境污染密切相关，故D正确；
故选A。
8．C【详解】X的原子半径在周期表中最小，X为H；W是地壳中含量第二的元素，W是Si；Y的p轨道
上自旋方向不的电子数之比为3：1，Y的原子序数比Si小，Y是O；根据 和正负化合价相
等，Z为Mg。A．由分析可知，Y是O，Z是Mg，则离子半径： ，A错误；
B．由分析可知，Y是O，W是Si，二者形成的化合物为SiO，SiO 能与氢氟酸反应，B错误；
2 2
C．由分析可知，X是H，Z是Mg，二者形成的化合物为MgH ，MgH 与水反应生成 和H，C
2 2 2
正确；
D．由分析可知，X是H，Y是O，二者形成的化合物有HO和HO，HO 中含有非极性键，D错误；
2 2 2 2 2
故选C。
9．D【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化
物对应水化物反应生成盐；X是N元素；Y元素原子的核外电子只有8种运动状态，Y是O元素；Z为短
周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小，Z是Al元素；基态W原子的未成对电子数为6，W是
Cr元素。
A．Al是金属元素，第一电离能最小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，
所以第一电离能： N>O>Al，故A正确；
B． 中N原子价电子对数为 ，无孤电子对； 中N原子价电子对数为 ，有1个孤电
子对，所以键角 > ，故B正确；
C．W是Cr元素，价电子排布为3d54s1，为第四周期d区元素，故C正确；
D．NH 常温下为气体，HO常温下为液体，HO的沸点大于NH ，HO更易液化，故D错误；
3 2 2 3 2
选D。
10．C【详解】基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，则X为O；Y的简单离子在
同周期中离子半径最小，Y为 ；Z和X同主族，Z为S；Q的一种氧化物常用作水处理剂，Q为 ，R
原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，R为 。
A． 分子的结构式为 ，为含有非极性键和极性键的极性分子，故A正确；
B．S原子半径大于O原子，HO分子中成键电子对的排斥作用大，所以简单氢化物的键角： ，
2
故B正确；
C．硫和铜直接化合生成硫化亚铜，故C错误；D． 分子中原子间成键关系如图： ，所以 具有配位键，D正确；
选C。
11．C【详解】X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，X
为氟；Y的周期序数与族序数相等，为铝；Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，为硫；基态W原
子核外16个轨道上填有电子，则为31号元素镓。
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(X) O>C，B错误；
C. 分子中Se的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°， 中Se的
价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于120°，C正确；
D.该分子结构对称共有8种化学环境不同的碳原子，如图所示： ，D错误；
故选C。
17．B【详解】由阴离子的结构可知，离子中X、Y形成共价键的数目分别为2、1，其中Z原子与X原子
形成配位键，由Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20可知，X为O元素、Y为H元素、Z为B元素。
A．三种元素中，氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼原子的原子半
大于氧原子，所以三种元素中原子半径最大的是硼原子，故A错误；
B．四氢合硼酸钠中氢元素的化合价为—1价，能与水发生氧化还原反应生成硼酸钠和氢气，故B正确；
C．硼元素的原子序数为5，L层上有3个电子，故C错误；
D．过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故D错误；
故选B。
18．C【详解】 (XY) 具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，结合
2
这几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置关系，可知X为C，Y为N，Z为Al，W为S，(XY) 为
2
(CN) ；
2
A．同主族从上到下离子半径增大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半
径：W (S2-)＞ Y (N3-)＞Z (Al3+)，A错误；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：W(HSO ) ＞ X(H CO)
2 4 2 3
＞ Z[Al(OH) ]，B错误；
3
C．组成与结构相似的共价分子构成的晶体熔沸点规律：分子间有氢键的＞没有氢键的，没有氢键时：若
相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。氨气分子间有氢键，HS分子间作用力大于CH，
2 4
则最简单氢化物的熔沸点：Y(NH)＞W(HS)＞X(CH )，C正确；
3 2 4
D．Z为Al，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误；
答案选C。
19．D【详解】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、
Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，
X、R有1个价态，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到
一个电子形成四个价键，则Y为B。
A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A
错误；
B．HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B错误；
C．分子YR (BF)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C错误；
3 3
D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的
酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。
综上所述，答案为D。
20．B【详解】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H，Y为C，从结构来看Z为N或P。若Z为P，M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满电子不符合题意，所以Z
为N，而M为1s22s22p63s2的Mg。N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，n-1=2所以N为Cl。X、Y、Z、
M、N分别为H、C、N、Mg、Cl。
A．YN 为CCl 其价层电子对为4对，孤电子对为0，为正四面体结构，A项正确；
4 4
B．没有说明简单氢化物，C的氢化物有很多如苯等，无法比较，B项错误；
C．Z的电子排布为1s22s22p3为半满结构稳定难失电子所以其第一电离能大于同周期相邻元素，C项正确；
D．与M同族的基态原子最高能级为ns2，电子云轮廓图为球形，D项正确；
故选B。
21．B【详解】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由结构简式可知，化合物中W、
X、Y、Z形成共价键的数目分别为3、2、5、1，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层
电子数的2倍，则W为N元素、X为O元素、Y为P元素、Z为Cl元素。
A．氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，实验现象为产生大量白烟，故A正确；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则氨分子的稳定
性弱于水分子，故B错误；
C．三氯化氮分子中，氮原子和氯原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．臭氧和二氧化氯都具有强氧化性，都能起到杀菌消毒的作用，故D正确；
故选B。
22．A【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，则W
为Na元素；由化合物的结构式可知，X、Y、Z形成共价键的数目依次为1、4、2，则X为H元素、Y为
C元素、Z为O元素。
A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水分子的稳定性
强于甲烷，故A正确；
B．电子层数越大，原子的原子半径越大，则氢原子的原子半径最小、钠原子的原子半径最大，同周期元
素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，所以四种原子的原子半径由大到小的
顺序为X< Z < Y Y，A项错误；
B．离子半径：电子层多半径大；同电子层，核电荷数多半径小。半径T>X>Y，B项正确；
C．HF中有分子间氢键，沸点更高，即W的气态氢化物的沸点高于Z，C项错误；
D．T的氧化物的水化物有HClO、HClO 等，而Z的有HSO 和HSO ，没有明确物质无法比较，D项错
4 2 4 2 3
误；
故选B。
24．A【详解】由图可知，浓度均为0.01 mol/L 的W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH均为2说明
两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则W为N元素、Z为Cl元素；浓度为0.01 mol/L的
X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大
于氯原子，则X为Na元素；Y位于钠元素和氯元素之间，且0.01 mol/L的最高价氧化物对应的水化物溶
液pH小于2说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S元素。
A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠、硫、氯三种元素的第一电离能依次增大，故A
正确；
B．氧、硫元素化学性质相似，NaS 结构类似NaO，含有离子键和非极性共价键，故B错误 ；
2 2 2 2
C．电解NaCl的水溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，不能生成钠单质，故C错误；
D．氯气的单质具有强氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，故D错误；
故选A。
25．C【详解】物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W 而受到新能源汽车行业的关注，则W为H，
2
已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y
同周期，则X为B，Y为N。
A．A分子化学式为NH ∙BH ，故A错误；
3 3
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：
Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B错误；
C．T分子N、B都是采用sp2杂化，形成平面三角形结构，因此T分子所有原子共平面，故C正确；
D．M中X有四个，Y有 ，其化学式为XY，故D错误。
综上所述，答案为C。
