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精练 06 物质的检验、鉴别、除杂、共存
知识点回顾（时间：5分钟）
知识点一、物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质
检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出
结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO ·5H O：蓝色；S：淡黄色。
4 2
②沉淀：Cu(OH) ：蓝色；Fe(OH) ：红褐色。
2 3
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO －：紫红色。
4
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO ：刺激性气味气体。
2
4．化学方法
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
2
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CO 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
2
H 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰
CH 一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中
4
水变浑浊
加入澄清石灰水，振荡
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰
CO 澄清石灰水变浑浊
水的烧杯
NH 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
3
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
3
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
H＋
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
OH－
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO 溶液和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
3 3
SO 2－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO ) 溶液和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
4 3 2 3
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄
CO2－ 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
3
清石灰水中
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红 产生有刺激性气味的气体，红色石
NH ＋
4
色石蕊试纸放在试管口 蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
3
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量NaSO 和稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不消失
2 4 3
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
知识点二、物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行
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观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进
行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象
把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬
软水、硬水 肥皂水
水
棉花、羊毛 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是
和 灼烧 棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，
合成纤维 不易破碎的是合成纤维
看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
常见化肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄
盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
金(铜锌合金)
知识点三、离子共存
（1）H+ 不能与氢氧根、碳酸根、碳酸氢根共存； （2）Cl- 不能与银离子共存；
（3）CO2-不能与氢离子、钙离子、钡离子、银离子共存；
3
（4）OH--不能与氢离子、碳酸氢根、铁离子、铝离子、镁离子共存；
（5）Ba2+ 不能与硫酸根共存； (6) Ca2+不能与碳酸根共存；
(7) SO2-不能与钡离子共存； (8)Ag +不能与氯离子共存；
4
(10)Fe3+ 不能与氢氧根共存； (11)Cu2+不能与氢氧根 共存；
溶液中离子颜色Cu2+ 蓝 Fe3+ 黄 Fe2+ 浅绿 MnO - 紫
4
注意题干暗示条件：pH >7 意为 酸 性溶液，含有大量的 氢离子 pH <7 意为 碱
性溶液，含有大量的 氢氧根
知识点四、除杂题
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
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三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目
要求吻合，才能准确解题。
【题型一】物质的检验与鉴别
[例题1] （2023•红桥区三模）某外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是
KNO 、NH HCO 和（NH ） SO 中的一种。小华为鉴别化肥，设计了如下方案：
3 4 3 4 2 4
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不
是 。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水 无气泡产生 该化肥成分是
溶解后 （填写物质名称）
再滴加稀盐酸
（3）化肥硫酸铵中氮元素的化合价 ；132g硫酸铵的含氮量与 g硝酸铵的含氮
量相当。
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项 。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH ） SO 溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃
4 2 4
仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要 （填写仪器名称）。
[例题2] （2023•河西区模拟）化肥对提高农作物产量效果明显。如图是某同学设计的简易
鉴别三种含氮的化肥二步实验方案，回答下列问题：
（1）下列有关化肥及施用的说法正确的是 （填序号）。
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A.硝酸钾、尿素【CO（NH ） 】都是复合肥料
2 2
B.将铵态氮肥和碱性肥料混合施用可增强肥效
C.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等污染
（2）步骤①中通过观察到 现象，可以鉴别出碳酸氢铵。
（3）步骤②中所需试剂a若为盐，则化学式为 ；请写出硫酸铵与
这种试剂反应的化学方程式 。
（4）实验①不能选用稀硫酸代替盐酸的原因是 。
【题型二】物质的除杂
[例题3] （2023•西藏模拟）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回
答相关问题。
【实验一】除去粗盐中难溶性杂质
溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
过滤：将烧杯内的粗盐水沿玻璃棒慢慢倒入过滤器中。得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl
2
和MgCl 。
2
【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl 和MgCl
2 2
步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，所得溶液A中含有的金属离子有
。
步骤 2：向溶液 A 中加入过量某溶液，充分反应后过滤，发生反应的化学方程式为
。
步骤3： 。
[例题4] （2023•郏县二模）为了除去粗盐中 CaCl 、MgCl 、Na SO 等可溶性杂质，需进
2 2 2 4
行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl 、NaOH、Na CO 溶液；③过滤；④加入适量
2 2 3
盐酸；⑤蒸发、结晶。
[Mg（OH） 、BaSO 、BaCO 难溶于水；微溶物不形成沉淀]
2 4 3
（1）请写出操作②中加入Na
2
CO
3
溶液后，生成沉淀的化学式 。
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是： 。
（ 3 ） 请 设 计 实 验 证 明 步 骤 ③ 的 滤 液 中 含 有 氢 氧 化 钠 和 碳 酸 钠
。
【题型三】物质的共存
[例题5] （2023•济宁三模）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九
年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有 8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、
Ag+、OH﹣、Cl﹣、CO2− 和NO− （不考虑H O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各
3 3 2
不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液
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里含有的4种离子是 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 。
[例题6] （2023•明水县一模）甲、乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、
NO−六种离子。
3
（1）若乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 。
（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含
有 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（ 3 ） 写 出 检 验 其 中 一 个 车 间 的 废 水 中 含 有 OH﹣ 的 方 法
。
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难度：★★★ 建议时间：25分钟
1. （2023•东莞市校级二模）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化
学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
B 烧开水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 用柠檬烧水可以除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等水垢
D 配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖 盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量分数减
紧 小
2. （2023•海北州四模）除去NaCl 溶液中CaCl 、MgCl 、Na SO 杂质的操作有：
2 2 2 4
①加入过量的NaOH溶液；
②加入过量的BaCl 溶液；
2
③过滤；
④加适量的稀盐酸；
⑤加过量的Na CO 溶液。
2 3
按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是（ ）
A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④
3. （2023•温县三模）实验室有一包含有杂质Na SO 和CaCl 的粗盐，某化学小组的同
2 4 2
学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl 、Na CO 溶液，过滤分
2 2 3
离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是（ ）
A．该除杂过程中生成的沉淀有2种
B．加入BaCl 溶液是为了除去杂质Na SO
2 2 4
C．可将加入的Na CO 溶液换成K CO 溶液
2 3 2 3
D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
4. （2023•越秀区校级二模）（NH ） SO 是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，下列
4 2 4
关于（NH ） SO N的说法，正确的是（ ）
4 2 4
A．（NH ） SO 是一种复合肥
4 2 4
B．（NH ） SO 溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
4 2 4
C．（NH ） SO 属于酸，长期使用会导致土壤酸化
4 2 4
D．（NH ） SO 和K SO 可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味的方法进行鉴别
4 2 4 2 4
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5. （2022•浑南区二模）如图是某同学鉴别NH HCO 、NH Cl、KCl三种化肥的过程，
4 3 4
其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
6. （2023•清徐县校级模拟）小山拆开一节废旧干电池，对电池结构及成分进行了探究，
他的分析正确的是（ ）
A．碳棒作正极是利用其稳定性
B．锌能制成筒状是因其密度小
C．验证NH Cl可加熟石灰研磨
4
D．混合物中的炭黑可灼烧除去
7. （2023•天宁区校级模拟）实验室的一杯无色废液经测定 pH＝1，则其中还可能大量
存在的离子是（ ）
A．OH﹣ B．Fe2+ C．Na+ D．
HCO−
3
8. （2023•龙江县四模）在 pH＝2 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是
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（ ）
①Al3+、Ag+、 、Cl﹣
NO−
3
②Mg2+、
NH+
、
NO−
、Cl﹣
4 3
③Na+、Ca2+、 、CO 2﹣
SO2− 3
4
④Zn2+、Na+、 、
NO− SO2−
3 4
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
9. （2023•邹城市校级二模）某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl﹣、
Ba2+、 、 ，现取两份100mL溶液进行如下实验：
SO2− CO2−
4 3
（1）第一份加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成；
3
（2）第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成；
（3）向步骤（2）所得溶液中滴加BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
根据上述实验，以下推测中正确的是（ ）
A．废液中一定存在Na+、 ，可能含有 、Cl﹣
CO2− SO2−
3 4
B．废液中一定存在Cl﹣、 、 ，一定不存在Ca2+、Ba2+
SO2− CO2−
4 3
C．废液中一定存在Na+、Cl﹣、 、 ，一定不存在Ca2+、Ba2+
CO2− SO2−
3 4
D．废液中一定存在Na+、Cl﹣、 ，可能含有
CO2− SO2−
3 4
10. （2023•济宁一模）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO 2﹣、SO 2﹣中的几种离子构
3 4
成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 溶液，过滤，得到白色沉淀
2
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解
③在滤液中滴加足量AgNO 溶液，产生白色沉淀
3
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣
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C．该固体由Na+、Cl﹣、CO 2﹣、SO 2﹣四种离子构成
3 4
D．将步骤①改为滴加Ba（NO ） 溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣
3 2
11. （2023•泗水县四模）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO 2﹣、
3
NO ﹣中的几种，进行了以下实验：①经测定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入过量
3
NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液，加入Na CO 溶液，无明显现象。分析上
2 3
述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO 2﹣、NO ﹣
3 3
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO 2﹣
3
C．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO ﹣
3
D．一定含有H+、Ba2+、NO ﹣，一定不含有Cl﹣
3
12. （2023•岱岳区二模）某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、 NH+ 、
4
Cl﹣、Mg2+、Ba2+、 、 ，现取少量溶液两份，进行如下实验：下列有关说法不正确
SO2− CO2−
4 3
的是（ ）
A．原溶液中一定存在
NH+
、Cl﹣、
SO2−
、
CO2−
，一定不存在 Na+、Mg2+、Ba2+
4 4 3
B．原溶液中一定存在
NH+
、
SO2−
，一定不存在 Mg2+、Ba2+、
CO2−
4 4 3
C．①中的反应实质为
NH+
和OH﹣结合生成NH
3
和H
2
O
4
D．将②中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，则可确定原溶液中含有 Cl﹣
13. （2023•曲阜市二模）某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Ba2+、Cu2+、C1﹣、CO 2
3
﹣、SO 2﹣、NO ﹣中的几种，对其进行如下实验操作：
4 3
①取少量溶液，加入过量BaCl 溶液，有白色沉淀产生，过滤；
2
②向①过滤后的滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀产生；
3
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③向①过滤后的沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气体产生。
（1）由以上实验事实推断，原溶液中一定含有的离子是 ；可能
含有的离子是 ；
（2）请写出③中发生反应的化学方程式 。
14. （2020•邹城市四模）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣
和
SO2−
离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液
4
的pH＝1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产
生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na CO 溶液，又观察到沉淀生成。分析
2 3
实验可以得出该溶液中一定含有的离子： ；一定不含的离
子： ；可能含有的离子 。
15. （2020•奎文区校级模拟）在推进城乡一体化进程中，要坚持开发与环保并重．某化
学课外活动小组在调查一化工厂时，发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分
析知分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有 K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO ﹣、CO 2﹣六种
3 3
离子．
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba2+、Cu2+、
OH﹣、CO 2﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是
3
（填写物质的化学式）．
（2）经检测甲车间废水pH＝12，则乙车间废水中含有的阴离子是 ．
（3）根据所学知识判断，Cu（NO ） 和 Ba（OH） 溶液能否反应？若能反应，写出化学方程
3 2 2
式 ： ； 若 不 有 反 应 ， 写 出 理 由 ：
．
16. （2023秋•桂平市期末）某工厂产生的烧渣（主要含 FeO、Fe O ，还有一定量的
2 3
SiO ）可用于制备绿矾（FeSO •xH O），工艺流程如图所示：
2 4 2
资料1：SiO 不溶于水，也不与稀硫酸反应；
2
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资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（1）在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是 。
（2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有 。
（3）二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：
。
（4）FeSO 溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO •xH O晶
4 4 2
体。
（ 5 ） 以 上 结 晶 过 程 最 好 在 氮 气 环 境 中 进 行 ， 氮 气 的 作 用 是
。
17. （2023•孝感模拟）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据 Cu、Ca、O、C、H
元素回答下列问题。
（1）天然气是一种不可再生能源，其主要成分的化学式是 。
（2）对测定相对原子质量做出卓越贡献的科学家是 （填写字母序号）。
A．道尔顿
B．张青莲
C．拉瓦锡
D．门捷列夫
（3）两种黑色粉末混合后在高温下加热，得到一种红色的金属，该反应的化学方程式是
。
（4）已知A、B、C、D是我们所学过的物质（它们都由题干中所列的几种元素组成），这四种
物质中均含有同一种元素，其中A为单质，B、C为组成元素相同的氧化物，且B为有毒气体，
它们之间的部分转化关系如图所示（图中“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，
反应条件及部分反应物、生成物已省略），回答下列问题：
①写出由物质C→B的化学方程式 。
②现有下列说法，其中正确的有（填字母序号） 。
a．物质A一定是碳单质
b．物质B具有还原性和可燃性
c．物质D不可能是氧化物
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d．反应A→B、A→C不可能是置换反应
18. （2023•浠水县模拟）有限的元素可组成种类繁多的物质，依据下表中的元素回答下
列问题。
元素名称 铁 钙 氯 氧 碳 氢
元素符号 Fe Ca Cl O C H
（1）某种气体单质被纳入空气污染指数的项目，则该物质的名称为 。
（2）物质X被誉为最清洁的燃料，则X的化学式为 。
（3）两种氧化物发生反应，生成物中有目前世界年产量最高的金属，该反应的化学方程式可以
为 。
（4）A、B、C、D都是由上表中的某些元素组成的不同物质。其中D是配制农药波尔多液时用
到的一种物质，A是实验室最常用的溶剂，C可用于金属表面除锈。图中“—”表示两端物质可
以反应，“―”表示物质间的转化关系（注；转化过程中所涉及的物质均要求由上表中的元素
组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。回答下列问题：
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．物质B一定是单质
b．反应C→A一定是中和反应
c．物质C与D的反应一定是复分解反应
d．物质A与物质B可以反应生成无机物，也可以生成有机物
e．反应A→D一定是放热反应
②若图中B→A的反应属于非基本反应类型，则化学方程式为
。
13
