文档内容
2025 年广东高考真题化学试题
一、单选题
1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针
A．A B．B C．C D．D
2．在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，
其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上
A．C−H键是共价键 B．有8个碳碳双键
C．共有16个氢原子 D．不能发生取代反应
3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量1molH O质量为10g
2
B．利用MoS 成功为金属材料“重塑金身”，MoS 中Mo的化合价为+6
2 2
C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质
4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO +CO2− ⇌CaCO +SO2−
4 3 3 4
B 用BaCl 和盐酸检验粗盐中是否含SO2− Ba2++SO2− =BaSO ↓
2 4 4 4
C 使用MgCl 溶液点卤制豆腐 MgCl 使蛋白质盐析
2 2
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
A．A B．B C．C D．D
5．声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是
A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH CH Cl
3 2
B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe O 具有磁性
3 4
C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
6．对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是A．除油污 B．除铁锈
C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
A．A B．B C．C D．D
7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
O2 O2 H2O NaOH(或HCl)
单质X→氧化物1→氧化物2→酸(或碱) → 盐
A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H
2
D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO >Na CO
3 2 3
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2+与K [Fe(CN) ]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
3 6
D MnO 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl +SO +2H O=H SO +2HCl
2 2 2 2 2 4
A．A B．B C．C D．D
9．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i
C．原子半径：e>d>c D．最简单氢化物沸点：b>c
10．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1mol18O 的中子数，比1mol16O 的多2N
2 2 A
B．1molFe与水蒸气完全反应，生成H 的数目为2N
2 A
C．在1L0.1mol/L的NH Cl溶液中，NH+的数目为0.1N
4 4 A
D．标准状况下的22.4LCl 与足量H 反应，形成的共价键数目为2N
2 2 A
11．利用如图装置进行实验：打开K 、K ，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K ，打开K ，点燃酒精灯加热数分钟
1 2 1 3
后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A．a中现象体现了I−的还原性
B．b中H O 既作氧化剂也作还原剂
2 2
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
12．CuCl微溶于水，但在Cl−浓度较高的溶液中因形成[CuCl ]−和[CuCl ]2−而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得
2 3
到含[CuCl ]−和[CuCl ]2−的溶液，下列叙述正确的是
2 3
A．加水稀释，[CuCl ]2−浓度一定下降
3
B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl ]−浓度一定上升
2
C．H[CuCl ]的电离方程式为：H[CuCl ]=H++Cu++2Cl−
2 2
D．体系中，c(Cu+)+c(H+)=c(Cl−)+c([CuCl ]−)+c([CuCl ]2−)+c(OH−)
2 3
13．由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A SO 的VSEPR模型为平面三角形 SO 具有氧化性
3 3
B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同
C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应
D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性
A．A B．B C．C D．D
14．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO 减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理
2
论容量为26.8A⋅h。下列说法错误的是A．充电时Ⅱ为阳极
B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
C．放电时负极反应为：MnS−2e− =S+Mn2+
D．充电时16gS能提供的理论容量为26.8A⋅h
15．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是
A．a中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c中溶液红色刚好褪去时，HCO−恰好完全反应
3
D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
16．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O 获得第
2
一个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A．负极反应的催化剂是ⅰ
B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低
C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
二、解答题
17．酸及盐在生活生产中应用广泛。
(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO 溶液，振荡，观察到体系颜色 。
4
(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、 (填
下列操作编号)。(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c 和苯甲酸的K ，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用
0 a
0.1000mol/LNaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：
①c = mol⁄L。
0
②苯甲酸的K = (列出算式，水的电离可忽略)。
a
(4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾 羧酸酸性可用K 衡量。下列羧酸K 的变化顺序为：CH COOHⅡ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该
推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断K 大小顺序，因为 。
a
乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的K ，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。
a
④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
(5)该小组尝试测弱酸HClO的K 。
a
①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为 。
②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的K 。简述该方案 (包括所
a
用仪器及数据处理思路)。
③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。
18．我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶
铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物 Fe(OH) Al(OH) Cu(OH) Ni(OH)
3 3 2 2K (298K) 2.8×10−39 1.3×10−33 2.2×10−20 5.5×10−16
sp
(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。
(2)“高压加热”时，生成Fe O 的离子方程式为： 。
2 3
高压
___+O +___H O ___Fe O ↓+______H+
2 2 2 3
Δ
(3)“沉铝”时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中c(Cu2+)=0.022mol/L，c(Ni2+)=
0.042mol/L。
(4)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。
A．镍与N、O形成配位键 B．配位时Ni2+被还原
C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性
(5)Ni Cu N 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比
x y 𝑧
d :d =√2:1，则x:y:z= ；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为 。
Ni−Cu Ni−N
(6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H ，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生
2
反应的化学方程式为 和 。
②“电解”时，Fe O 颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应
2 3 ．．．．．．
标注 。
③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是 (写一条)。
19．钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为 。
(2)298K下，反应TiO (s)+2C(s)+2Cl (g)=TiCl (g)+2CO(g)的ΔH<0、ΔS>0，则298K下该反应 (填“能”
2 2 4
或“不能”)自发进行。
(3)以TiCl 为原料可制备TiCl 。将5.0molTiCl 与10.0molTi放入容积为V L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过
4 3 4 0
程。
编号 过程 ΔH
(a) Ti(s)+TiCl (g)⇌2TiCl (s) ΔH
4 2 1
(b) TiCl (s)+TiCl (g)⇌2TiCl (g) +200.1kJ/mol
2 4 3
(c) Ti(s)+3TiCl (g)⇌4TiCl (g) +132.4kJ/mol
4 3
(d) TiCl (g)⇌TiCl (s) ΔH
3 3 2①ΔH = kJ/mol。
1
②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为 。
③温度T K下，n[TiCl (g)]= mol，反应(c)的平衡常数K= (列出算式，无须化简)。
0 4
(4)钛基催化剂可以催化储氢物质肼(N H )的分解反应：
2 4
(e)N H =N +2H
2 4 2 2
(f)3N H =N +4NH
2 4 2 3
为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含N H 的物质的量为n )，进行实验，得到n ⁄n 、
2 4 0 1 0
n ⁄n 随时间t变化的曲线如图。其中，n 为H 与N 的物质的量之和；n 为剩余N H 的物质的量。设n 为0~t时间
2 0 1 2 2 2 2 4 e
段内反应(e)消耗N H 的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用 ne ×100%表示。
2 4
n0−n2
①0~t min内，N H 的转化率为 (用含y 的代数式表示)。
0 2 4 2
②0~t min内，催化剂的选择性为 (用含y 与y 的代数式表示，写出推导过程)。
0 1 2
20．我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个
反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基C H −)。
6 5
(1)化合物1a中含氧官能团的名称为 。
(2)①化合物2a的分子式为 。
②2a可与H O发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共 种(含化合物
2
Ⅰ)。
(3)下列说法正确的有_______。
A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与σ键形成
B．在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取sp2杂化
C．在5a分子中，有大π键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子
D．化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应
(4)一定条件下，Br 与丙酮(CH COCH )发生反应，溴取代丙酮中的α−H，生成化合物3a．若用核磁共振氢谱监测
2 3 3
该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中 。
(5)已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的α−H取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 。
②第二步，进行 (填具体反应类型)：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。
(6)参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、 (填结构简式)和3a为反应物。
