2.平衡移动&图象讲义（教师逐字稿）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_专项复习_思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

平衡移动&图象讲义（学霸版） 课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：平衡移动&图象。 平衡移动&图象是化学反应原理的一个分支，高考出题主要为反应原 理大题中的一问。平衡移动&图象的主要内容是平衡移动原理、图象 分析，这部分知识点相对细致，学习时必须注意细节，需要一点点耐 心和细心。准备好了么？Let’s go！ PPT(第 2 页)：先来了解一下平衡移动&图象的知识特点。 1、“形象但细致，注意关键点”；2、“夯实基础，举一反三”； 1、平衡移动&图象的内容比较形象，学起来比较好上手，但是细 节比较多，学习时一定要注意好关键点，尤其是众多的图象，一定要 理解清楚关键点的意义，切勿死记硬背。 2、平衡移动&图象的题型比较固定，一定要将常见的基本图象扎 实掌握到位，这是基本功。高考喜欢考查复合图象，对读图能力要求 高，因此务必要彻底弄清楚基本原理，同时再加以练习新式图象题， 落实到位基本可以举一反三。 PPT(第 3 页)：现在我们正式进入平衡移动&图象的学习。 PPT(第 4 页)：看，这就是平衡移动&图象的知识网络图。我们按平衡 移动、平衡图象 2 个分支来一一讲解。（若 PPT 中知识网络图不清晰， 可查看下载的原图） PPT(第 5 页)：先来看下平衡移动的内容。平衡移动指的是可逆反应 达到化学平衡后，由于影响化学平衡的外界条件发生改变，导致v（正）≠v（逆），此时平衡将发生破坏，往新的平衡过渡，直到建立新平 衡的过程。由此可见，平衡移动的本质原因是改变条件使得 v（正） ≠v（逆）。若改变条件，使得 v（正）>v（逆），则平衡正向移动 （向右移动）；v（正）v ，平衡往气体系数和减小的方向移动， 正 逆 即正向移动；减小压强，速率都变小，且 v v ，平衡往气体系数和增大的方向移动，即正 正 逆 向移动。若反应物气体系数和等于生成物气体系数和，即 mn pq ， 增大压强，速率都变大且 v-t 图为一条水平直线，平衡不移动；减小 压强，速率都变小且 v-t 图为一条水平直线，平衡不移动。 PPT(第 8 页)：温度改变对平衡移动的影响： ①速率变化：无论反应是吸热还是放热，升高温度，速率都变大；降 低温度，速率都变小。 ②平衡移动方向（平衡移动原理）：升高温度，平衡往温度降低的方 向移动，即吸热反应方向移动（吸收反应放出的热量使体系温度降 低）；降低温度，平衡往温度升高的方向移动，即放热反应方向移动 （释放热量使体系温度升高）。 看下温度的 v-t 图，只要改变温度，v-t 图均有两个跳跃点。若 正反应的△H>0，升高温度，速率都变大，且 v >v ，平衡往吸热反 正 逆 应方向移动，即正向移动；降低温度，速率都变小，且 v v ，平衡往放热反应方向移动，即 正 逆 正向移动。 PPT(第 9 页)：使用催化剂对平衡移动的影响： ①速率变化：使用正催化剂，速率都变大；使用负催化剂，速率都变 小。 ②平衡移动方向（平衡移动原理）：使用催化剂，平衡不移动，v-t 图是一条水平直线。 PPT(第 10 页)：接下来是 c-t 图。通过 c-t 图我们可以写出反应方程 式、计算某物质的化学反应速率、计算反应物的转化率。如 PPT 中的 例子，随着反应的进行，A 浓度减少，B、C 浓度增加，4min 时浓度 都保持不变，可知 A 为反应物，B、C 为生成物，该反应是可逆反应 且 4min 时达到平衡。根据比例性质，化学计量数之比等于浓度变化 量之比，由图可知，△c（A）=0.4mol/L，△c（B）=0.4mol/L， △c（C）=0.2mol/L，因此n(A):n(B):n(C)c(A):c(B):c(C)2:2:1， 可得反应方程式为2A 2B+C 。A 的速率，代入速率表达式，可得 c(A) 0.4mol/L v(A)  0.1mol/(Lmin) t 4min ，A 的转化率，代入转化率表达式， c(A) 0.4mol/L (A) 100% 100%50% 可得 c (A) 0.8mol/L 。 起 PPT(第 11 页)：最后是转化率α图、百分含量ω图。平衡移动，则对 应物质的转化率α、百分含量ω一定发生变化，这是α图、ω图的特征。 这里主要是应用先拐先平数值大、定一议二两大原则来分析压强、温 度改变对平衡移动的影响，常考题型来的。我们通过例子来具体说明 下这两大原则的使用。先来看下先拐先平数值大原则，指的是α-t 图或ω-t 图中先出现 拐点，反应先达到平衡，对应的温度更高、压强更大。这点很好理解， 温度高或压强大，反应速率更快，更先达到平衡。这类题目我们会以 其中一个状态下的平衡为研究对象，改变其压强/温度，使平衡发生 移动过渡到另一个状态下的平衡状态，根据纵坐标的变化并结合方程 式分析得出反应移动方向，同时结合平衡移动原理的结论，得出最终 结果。 来看下例题，根据先拐先平数值大原则，由图可得 P >P ，t >t 。 2 1 1 2 看下左图，我们以 P 下的平衡为对象，对其加压，使平衡发生移动 1 过渡到 P ，由图可得加压移动后α（A）变小，平衡逆向移动，再结合 2 平衡移动原理，加压平衡往气体系数和减小的方向移动，故逆反应为 气体系数和减小的方向，因此 abcd 。同理，右图中，我们以 t 2 下的平衡为对象，对其加热升温，使平衡发生移动过渡到 t ，由图可 1 知升温移动后ω（A）变小，平衡正向移动，再结合平衡移动原理， 升温平衡往吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，因此△H>0。 PPT(第 12 页)：定一议二原则。这类题目采用控制变量法，分别单独 研究温度变化、压强变化对平衡移动的影响。来看下例题，先分析压 强的影响，必须在恒温条件下，因此 3 条恒温曲线我们任选一条为研 究对象，比如选 400℃的恒温曲线。由曲线的走势可知，C%随着压强 的增大而变大，因此增大压强，平衡正向移动，再结合平衡移动原理， 加压平衡往气体系数和减小的方向移动，故正反应为气体系数和减小 的方向，因此ab cd 。同理，研究温度的影响时，必须在恒压条件下，即往图中作一条垂直于横轴的直线，分别与 3 条恒温曲线相交， 从上往下是给反应加热升温，由图可知，C%随着温度的升高而减小， 因此升高温度平衡逆向移动，再结合平衡移动原理，升温平衡往吸热 反应方向移动，故逆反应为吸热反应，因此△H<0。 PPT(第 13 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好 了吗？（若 PPT 中知识网络图不清晰，可查看下载的原图） PPT(第 14 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题 吧！ PPT(第 15—16 页)：第 1 题和答案。 PPT(第 17—18 页)：第 2 题和答案。 PPT(第 19—20 页)：第 3 题和答案。 PPT(第 21 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知 识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。 PPT(第 22 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。 PPT(第 23 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。 PPT(第 24 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。 PPT(第 25 页)：结束。