2023年重庆一中高2023届3月月考化学参考答案公众号：一枚试卷君_05高考化学_高考模拟题_新高考_重庆市第一中学2023届高三下学期3月月考化学

2023 年重庆一中高 2023 届 3 月月考 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C B A C D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D C D C D 【解析】 1．A 项，制作泡沫灭火剂应用 NaHCO 与 Al (SO ) 两种溶液发生双水解。B 项，NH Cl 与 3 2 4 3 4 ZnCl 均属于强酸弱碱盐，溶液水解显酸性。C项，因为BaSO 不溶于胃酸。D项，聚丙 2 4 烯酸钠具有吸水量大、保水性强、安全无毒等特点。故选A。 2．A 项，基态铷原子最高能级为 5s 能级，s 能级的电子云轮廓图为球形。B 项，CS 的电子 2 式应为 。D项，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成。故选 C。 3．A项，能使甲基橙变黄色的溶液可能呈酸性、中性、碱性。C项，Fe2+与[Fe(CN) ]3−不能大 6 量共存。D 项，由水电离的 c(H＋)=1×10−14 mol·L−1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， 若为酸性，则H+与F−不能大量共存。故选B。 4．A项，Na O 与SO 反应生成Na SO ，无O 生成。 2 2 2 2 4 2 5．A 项，胶头滴管应在试管正上方竖直悬空。B 项，加热固体试管口应向下倾斜。D 项，蒸 馏就选用直形冷凝管。 6．D项，Z能与Na CO 反应，但不能生成CO 。 2 3 2 7．M、X、Y、Z分别为Zn、O、H、C。 8．B项，反应的离子方程式为Fe3++3SCN−    Fe(SCN) ，加K SO 固体对该可逆反应几乎 3 2 4 无影响。 9．A项，该反应为可逆反应。B项，12g金刚石中，化学键为2mol。C项，气体的体积没有 对应的温度和压强，无法计算。D项，转移的电子应该为3.75mol。 10．A项，第一电离能依次减小。B项，KrF 的熔点低于XeF 。C项，[BrOF ]+的空间结构 2 2 2 为三角锥。 化学参考答案·第1页（共4页）11．假设向1mol H SO 中，分三次连续加入H O。每次加入0.5mol，三次共加入1.5mol H O。 2 4 2 2 由表中数据知，第一次放热 15.8kJ，第二次放热 27.8kJ−15.8kJ=12kJ，第三次放热 35.9kJ−27.8kJ=8.1kJ，说明 H SO 溶液浓度越小，H SO 溶于水时放热越少。 2 4 2 4 n(H SO ) 2 2 4 =1.5即向1mol H SO 中加入 mol H O，如果不考虑浓度降低放热减少，溶解 2 4 2 n(H O) 3 2 12 2 1 放热为15.8kJ/mol kJ/mol   19.8kJ/mol，故实际应大于 19.8 kJ•mol-1，则 B 0.5 3 2 项错误。 12．该装置为原电池，Pt极作负极，催化电极为正极。由电极反应式知：负极生成H+、正极 消耗H+，故应选择质子交换膜，以保持制备条件的稳定性。负极生成的H+数与转移电子 数目相同，负极区向正极区迁移的H+数与电子数目相同，故Pt电极所在极室溶液的pH 基本保持不变。因烟气中可能含有NO ，则每生成1mol盐酸羟胺电路中转移电子可能大 2 于3mol，D项错误。 13．A 项，因为两溶液是等体积混合，则混合后所得溶液为 0.1mol/L 的 NaA 溶液。因 为 pH=10，则 c(H+)=1×10−10mol/L。因为 c(A−)=0.08mol/L，则根据物料守恒，c(HA)= 0.02mol/L。根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(A−)+c(OH−)可求得c(OH−) =(0.02+1×10−10) c(H)c(A) mol/L，则 c(H+)+c(HA)=c(OH−)。B 项，K (HA)= =4×10−10。C 项，K a w c(HA) c(Mg2)c2(A) =c(H+)c(OH−)=1×10−10×(0.02+1×10−10)≈2.0×10−12。D项，该反应的 K=  c2(HA) K [Mg(OH) ]K2 sp 2 a ≈2.4×10−7。故选 C。 K2 W 14．由图中两曲线达到平衡前的斜率判断，T 温度下反应速率更快，T >T ，T 对应的平衡状 1 1 2 1 态 x(NO)更大，说明升高温度平衡逆向移动，则为放热反应，故Ｅ <Ｅ ，A 项错 a(正) a(逆) 误。由a点x(NO)=0.1计算NO的转化率为75%，B项错误。根据平衡时v v ，可计 正 逆 k 算出该反应的平衡常数K  正 ，对于放热反应，升高温度K减小，C项错误。画出上述 k 逆 过程的vt图，容易判断D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）酰胺基（1分） （1分） 化学参考答案·第2页（共4页）（2）sp2（1分） （3）1，4-丁二醇（1分） （4）① ②6 （1分） （5）加成反应（1分） （6） （7）ac 【解析】（4）满足要求的同分异构体共6个，分别为CH =CHCH CHO、CH CH=CHCHO、 2 2 3 、 、CH CH CH=C=O、 。 3 2 （7）b项，聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成。d项，聚维酮碘为混合物。 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）①C (1分) ②B(1分) （2）①1.6 (1分) 256 ②偏大 ③BC ④1∶11 （3）①CO(NH ) −6e−+8OH−=CO2+N ↑+6H O ②2.5 2 2 3 2 2 【解析】（1）①活化能较大的基元反应为慢反应，反应Ⅱ活化能较高且放热，反应Ⅰ活化 能较低且吸热，故选 C。②反应Ⅰ：ΔS<0、ΔH<0，ΔG=ΔH−TΔS，可见其 ΔG 随温度升 高而增大，曲线B符合。 （2）①反应第 5min 达平衡，此时体系总压为 12kPa，因 n(NH )∶n(CO )=2∶1，故 3 2 p(NH )=8kPa、p(CO )=4kPa，则 v(NH )=8kPa/5min=1.6kPa/min，K =p2(NH )·p(CO ) 3 2 3 p 3 2 =256kPa3。 ②U型管左侧液面偏高，则测得的体系总压偏高，使两种气体分压都偏大，故K 偏大。 p ③加入氨基甲酸铵对平衡不影响，不选 A。按 1∶1 充入 CO 和 NH ，重新建立平衡后 2 3 p(NH )<2p(CO )，K 不变，原平衡中p(NH )=2p(CO )，故p(CO )增大。反应为吸热反应， 3 2 p 3 2 2 升高温度平衡正向移动，K 增大，两气体的分压都增大。缩小容器体积，K 不变，则p(CO ) p p 2 不变，不选D。 化学参考答案·第3页（共4页）④当n(NH )∶n(CO )=2∶1，NH 和CO 分压之和为12kPa时，起始分压满足K ，氨基 3 2 3 2 p 甲酸铵就不会分解。此时NH 分压为8kPa，空气的分压为100kPa−12kPa=88kPa，二者之 3 比为1∶11。 （3）阳极的电极反应式为 CO(NH ) −6e−+8OH−=CO2+N ↑+6H O，阴极的电极反应 2 2 3 2 2 x x 式为2H++2e−=H ↑，设转移电子的物质的量为 x mol，则 + =1，x=1.5，反应掉 2 6 2 1.5 15g CO(NH ) 为 mol=0.25mol，其质量为0.25mol×60g/mol=15g，处理废水 2 2 6 6.1g/L0.1g/L 2.5L。 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）①球形干燥管（1分） ②将CCl 带入反应管 4 660℃ ③Cr O +3CCl =====2CrCl +3COCl NaCl、Na CO 2 3 4 3 2 2 3 ④使CrCl 凝华以便于收集 3 （2）①2CrCl +Zn=2CrCl +ZnCl 3 2 2 ②不溶（1分） 溶（1分） ③90 【解析】（1）③COCl 水解生成的两种酸为H CO 和HCl，遇NaOH生成的两种盐为NaCl 2 2 3 和Na CO 。 2 3 （2）①该反应需要Cr2+作催化剂，Zn可以将Cr3+还原为Cr2+。②由该装置实现了THF与 CrCl 的连续反应及产物的连续萃取可知 CrCl 不溶，CrCl (THF) 易溶。 3 3 3 3 6.7410g ③ 100%90%。 1.5200g 2374.5g/mol 152g/mol 18．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）d（1分） （2）H O +2Fe2++2H+=2Fe3++2H O 2 2 2 （3）破坏氢氧化铁胶体，易于过滤 （4）9.2×10−3（或9.16×10−3） （5）①红色变为蓝色（1分） ②1.65 （6）①MnO （1分） ②酸性（1分） 3MnO2+4H+=2MnO+MnO ↓+2H O 2 4 4 2 2 【解析】（5）②由方程式 Mn2+ + H Y2−     MnY2− + 2H+ 可知，n(Mn2+ )=n(H Y2−)= 2 2 1.5104mol55g/mol 0.01mol/L×15×10−3L=1.5×10−4mol。则MnSO 溶液中锰元素含量为 4 5103L =1.65g/L。 化学参考答案·第4页（共4页）