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热点强化 13 控制变量探究影响化学反应速率的因素
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清楚某个因素的影响，
需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。
1．常见考查形式
(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。
(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验，分析各因素对化学反应速率的影
响。
2．解题策略
(1)确定变量
解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一
在探究时，应该先确定其他因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样
的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，
得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
3．实例分析
探究温度、催化剂对反应：2HO===2HO＋O↑的影响，可以确定催化剂(是否加入MnO )
2 2 2 2 2
和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。
探究对象的反应 2HO===2HO＋O↑
2 2 2 2
控制的可变量 催化剂 温度
控制的不变量 浓度、温度等 浓度、催化剂等
取相同量的5%H O 溶液于两 取相同量的5%H O 溶液于
2 2 2 2
支规格相同的试管中，向其中 两支规格相同的试管中，
实验方案
一支试管中加入少量MnO ， 给其中一支试管加热，另
2
另一支不加，在常温下观察 一支不加热，观察
1．用NaFeO 溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探
2 4
究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下
列说法不正确的是( )实验编号 温度/℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A.实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快
答案 D
解析 由图中数据可知，实验①在15 min内Δc(M)＝(0.30 mol·L－1－0.10 mol·L－1)×10－3＝
2×10－4 mol·L－1，则v(M)＝＝≈1.33×10－5 mol·L－1·min－1，故A正确；由图中曲线变化可
看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的
温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，故B正确；由图中曲线变化可看出实验①
相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以
说明pH越高，越不利于M的降解，故C正确；根据图示可知M的起始浓度越小，降解速
率越小，故D错误。
2．已知：2KMnO ＋5HC O ＋3HSO ===2MnSO ＋KSO ＋10CO↑＋8HO。某化学小组
4 2 2 4 2 4 4 2 4 2 2
欲探究HC O 溶液和酸性KMnO 溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行
2 2 4 4
了如下实验(忽略溶液体积变化)：
0.01 mol·L－1酸性 0.1 mol·L－1 HC O 水的体 反应温 反应时
2 2 4
编号
KMnO 溶液体积/mL 溶液体积/mL 积/mL 度/℃ 间/min
4
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ V 2 1 20 5.5
1
Ⅲ V 2 0 50 0.5
2
下列说法不正确的是( )
A．V＝1，V＝2
1 2B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D．实验Ⅲ中用酸性KMnO 溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO)＝0.01 mol·L－1·min－1
4 4
答案 C
解析 实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同，实验Ⅱ中加入了1 mL水，根据控制变量的原则，溶
液总体积应保持不变，因而V ＝1，类比分析可得V ＝2，A正确；实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，
1 2
其他条件相同，因而可知设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，B正确；酸
性KMnO 溶液呈紫红色，由表中数据可知，草酸溶液过量，KMnO 可反应完全，因而可以
4 4
用颜色变化来判断反应终点，即实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色刚好褪去时结束，
C错误；根据实验Ⅲ中有关数据可知，Δc(KMnO)＝＝0.005 mol·L－1，v(KMnO)＝＝＝0.01
4 4
mol·L－1·min－1，D正确。
3．(2017·江苏，10)HO 分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下HO 浓度
2 2 2 2
随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，HO 浓度越小，其分解速率越快
2 2
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，HO 分解速率越快
2 2
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，HO 分解速率越快
2 2
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对HO 分解速率的影响大
2 2
答案 D
解析 A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度
越大，即pH越大，HO 分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1 mol·L－1
2 2
NaOH溶液中HO 的分解速率比1.0 mol·L－1 NaOH溶液中的快，错误；D项，由图可知，
2 2
碱性条件下，Mn2＋存在时，对HO 分解速率影响大，正确。
2 2
4．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，
判断下列说法正确的是( )A．pH越小，氧化率越小
B．温度越高，氧化率越小
C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率
答案 D
解析 由②③可知，温度相同时，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越
高，氧化率越大；Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。
5．(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
序 纯锌 2.0 mol·L－1 硫酸铜 加入蒸
温度/℃
号 粉/g 硫酸溶液/mL 固体/g 馏水/mL
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0
Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0
Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0
①本实验待测数据可以是________________________________________________________，
实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是______________________________________________________，
写出有关反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 体积V/mL
序号 KSO 溶液 水 KI溶液 NaSO 溶液 淀粉溶液
2 2 8 2 2 3
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 V 4.0 4.0 2.0
x
表中V＝________，理由是___________________________________________________。
x
答案 (1)①反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) 硫酸
浓度 ②探究硫酸铜的质量对反应速率的影响 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋
＋H↑
2(2)2.0 保证反应物KSO 浓度的改变，而其他物质的浓度不变
2 2 8
解析 (1)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ中
加入硫酸铜，Cu2＋的氧化性强于H＋，首先发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜附着
在锌表面，在稀硫酸溶液中构成原电池，加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多，生成的铜
会覆盖在锌表面，阻止锌与稀硫酸进一步反应，产生氢气的速率会减慢。
(2)实验的目的是探究KSO 溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他
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物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(为20.0 mL)，从而可知V＝2.0。
x
控制变量法解决问题的基本思路[以第5题(1)为例]
