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[复习目标] 1.掌握常见离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。
1．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)c (H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO( )
水
(2)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO( )
(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO( )
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、SO( )
2
(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO( )
(6)与铝粉反应放出H 的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO( )
2
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋( )
(8)常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋( )
(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO( )
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)×
2．按要求回答下列问题：
某溶液中可能含有以下离子：NH、K＋、Na＋、H＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、NO、
CO、SO。
(1)用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有________，一定不含________。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl 及数滴新制氯水，振荡静置后CCl 层呈紫红色，则溶液中
4 4
一定含有________，一定不含________。
(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，
则溶液中一定不含________。
(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶
液中一定含有______________________________________________________________。
(5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入 NaCO 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有
2 3
__________，一定不含有________。
(6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是________________________，一定不存
在的离子是____________________________；不能确定的离子是________，要进一步确定该
离子，需补充的实验是______(写实验名称)。答案 (1)H＋ CO (2)I－ Fe3＋、NO (3)Mg2＋、Al3＋ (4)NH (5)Ba2＋ SO (6)H＋、I－、
NH、Ba2＋ Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO K＋、Na＋ 焰色试验
1．离子共存问题审题“三大”注意
(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－
7 mol·
L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH
－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO 溶液、
4
FeCl 溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
3
2.掌握常见离子的检验
(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
角度一 离子共存
1．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
答案 C
解析 氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化
还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与HCO发生相互促进的水反应，也不能大量共存，B项
错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，
C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、CO反应，不能大量共存，D项错误。
2．(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH ·H O
3 2
4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋
B H＋、K＋、SO、SO
2
SO===S↓＋SO ↑＋HO
2 2 2
C Na＋、Fe3＋、SO、HO 能大量共存，粒子间不反应
2 2
D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应
答案 B
解析 Al3＋和NH ·H O反应生成Al(OH) 沉淀而不是AlO，故A错误；Fe3＋会催化HO 分解，
3 2 3 2 2
因此Fe3＋与HO 不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl ，不能
2 2 2
大量共存，故D错误。
角度二 物质检验和推断
3．(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 、CaCO 中的两种组成，进
4 3
行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫
色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO
4
C．KCl、CaCO D．MgSO 、NaCl
3 4
答案 B
解析 由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色试验透过钴玻璃可观察到
紫色，说明含有钾元素，可推测含有氯化钾；由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推
测含有硫酸镁，所以B正确。
4．(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有NaSO 、NaSO 、NaSO 和NaCO。取
2 4 2 3 2 2 3 2 3
少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是( )
A．NaSO 、NaSO
2 4 2 2 3
B．NaSO 、NaSO
2 3 2 2 3
C．NaSO 、NaCO
2 4 2 3
D．NaSO 、NaCO
2 3 2 3
答案 A
解析 向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在
NaSO ，发生反应：SO＋2H＋===S↓＋HO＋SO ↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中
2 2 3 2 2 2
滴加BaCl 溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO ，说明固体中存在NaSO ，不能确定是否有
2 4 2 4
NaSO 和NaCO ，NaSO 、NaCO 与过量稀盐酸反应的现象可以被NaSO 与过量稀盐酸
2 3 2 3 2 3 2 3 2 2 3
反应的现象覆盖掉。
考向一 离子共存
1．(2022·河北模拟)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(
)
选项 溶液与粒子组 判断和分析
使甲基橙变黄色的溶液：Na＋、K＋、 能大量共存，因为使甲基橙变黄色的
A
SiO、AlO 溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应
pH＝0的溶液：Fe2＋、NH、NO、 能大量共存，因为这些粒子之间不反
B
HCOOH 应
不能大量共存，因为酸性溶液中会发
常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12 生反应：2H＋＋C O===HC O，碱性
2 2 2 4
C
mol·L－1的溶液：K＋、NH、C O、Cl－ 溶液中会发生反应：NH＋OH－
2
===NH ·H O
3 2
D 透明溶液：Na＋、K＋、MnO、NO 不能大量共存，因为MnO呈紫红色
答案 C
解析 甲基橙的变色范围为3.1～4.4，使甲基橙变黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，酸
性条件下：2H＋＋SiO===HSiO↓、H＋＋AlO＋HO===Al(OH) ↓，A项错误；pH＝0的溶
2 3 2 3
液呈强酸性，会发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO，B项错误；常温下
2
水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液
中会发生反应：2H＋＋C O===HC O，碱性溶液中会发生反应：NH＋OH－===NH ·H O，不
2 2 2 4 3 2
能大量共存，C项正确；透明溶液可能是有色溶液，也可能是无色溶液，D项错误。2．(2022·辽宁沈阳二中二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是(
)
A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－
B．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
C．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
D．与Al反应能放出H 的溶液中：Ca2＋、K＋、NO、SO
2
答案 C
解析 Fe3＋水解显酸性，不能在c(H＋)＝c(OH－)的溶液中大量共存，A不符合题意；水电离
的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中
AlO、CO不能大量共存，B不符合题意；c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1
mol·L－1，溶液呈强酸性，NH、Ca2＋、Cl－、NO之间相互不反应，能够在酸性溶液中大量共
存，C符合题意；Ca2＋、SO可形成微溶物CaSO 而不能大量共存，D不符合题意。
4
考向二 离子、物质推断
3．(2022·广东清远高三期末)某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、
SO、NO中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤
3 2
液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO，有白色沉淀f生成。
2
下列有关判断正确的是( )
A．试液中一定没有Ba2＋、CO、NO、Cl－
B．试液中一定有Fe2＋、NH、Al3＋、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D．沉淀f一定含有Al(OH) ，可能含有BaCO
3 3
答案 C
解析 在强酸性溶液中，CO不能大量存在，Fe2＋和NO也不能同时存在，钡离子和碳酸根
离子不共存；根据实验(1)可知溶液中一定不存在Ba2＋、NO，一定存在SO、Fe2＋，气体b
为 NO，沉淀 a 为 BaSO ；根据实验(2)可知溶液中含有 NH，气体 d 为 NH ，沉淀 e 为
4 3
Fe(OH) ，可能含有Al3＋，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠；根据实验(3)可知原溶液中可能含有
3
Al3＋，沉淀f可能为BaCO 或BaCO 和Al(OH) 的混合物，因为实验(1)中的Ba(NO ) 溶液是
3 3 3 3 2
过量的。由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为Ba2＋、CO、NO，A项错误；由上述
分析可知，原溶液中可能含有Al3＋，B项错误；一氧化氮和氨气在一定条件下可以发生反应
生成氮气和水，C项正确；沉淀f一定含有BaCO ，可能含有Al(OH) ，D项错误。
3 3
4．(2022·陕西咸阳一模)某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干
种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是( )
A．原溶液一定存在CO，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
B．是否存在Na＋只有通过焰色试验才能确定
C．原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－
D．原溶液中c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
答案 B
解析 加入BaCl 溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明
2
一定有CO、SO，一定没有Fe3＋(Fe3＋和CO会发生相互促进的水解反应，不能共存)，且沉
淀②为BaSO ，n(BaSO)＝＝0.01 mol，m(BaCO)＝4.30 g－2.33 g＝1.97 g，则n(BaCO)＝
4 4 3 3
＝0.01 mol；加入NaOH溶液产生0.672 L(标准状况)气体，则溶液中含有NH，n(NH)＝0.03
mol；CO和SO所带的负电荷的物质的量为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，NH所
带的正电荷的物质的量为0.03 mol×1＝0.03 mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含
有Na＋，且最少为0.01 mol(因无法判断是否有Cl－，如果有Cl－，需要多余的Na＋去保持溶
液的电中性)，据此分析解答。
专题强化练
1．(2022·山西吕梁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．在＝1×1012的溶液中：HCO、K＋、Na＋、SO
B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、OH－、Br－、K＋
C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、SO、SO
2
D．在＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
答案 D
解析 ＝1×1012的溶液显碱性，含有大量OH－，OH－与HCO反应产生HO、CO，不能大
2
量共存，A错误；含有大量Fe3＋的溶液中，Fe3＋与OH－反应产生Fe(OH) 沉淀而不能大量共
3
存，B错误；pH＝0的溶液呈强酸性，含有大量H＋，H＋与SO会反应生成HO、S、SO 而
2 2 2
不能大量共存，C错误；＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈碱性，含有大量OH－，OH－与Na＋、
Ba2＋、Cl－、Br－不能发生反应，可以大量共存，D正确。
2．(2022·辽宁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．含NH的溶液中：CO、SiO、SO、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、I－、C O
2
C．在有色透明溶液中：K＋、Fe2＋、[Fe(CN) ]3－、NO
6
D．加入甲基橙显黄色的溶液：Fe3＋、Ba2＋、Br－、K＋
答案 B
解析 铵根离子和硅酸根离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A不符合题意；
水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液，
四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B符合题意；K＋、Fe2
＋和[Fe(CN) ]3－生成蓝色沉淀而不能大量共存，C不符合题意；加入甲基橙显黄色的溶液的
6
pH＞4.4，Fe3＋不能大量存在，D不符合题意。
3．(2022·河北邯郸一模)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应
的离子方程式书写也正确的是( )
发生反应的
选项 微粒组 试剂X
离子方程式
Al3＋＋3HCO===3CO↑＋
2
A Cl－、NO、Al3＋、NH 少量NaHCO 溶液
3
Al(OH) ↓
3
B NH、Fe2＋、I－、SO 少量氯水 2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
C Al3＋、Ba2＋、AlO、NO 适量的NaSO Ba2＋＋SO===BaSO↓
2 4 4
SO＋S2－＋4H＋===2S↓＋
D Na＋、SO、S2－、Cl－ 适量HCl
2HO
2
答案 A
解析 Al3＋和HCO发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：Al3＋＋
3HCO===3CO↑＋Al(OH) ↓，A项正确；I－的还原性强于Fe2＋的还原性，加入少量氯水时，
2 3
离子方程式为2I－＋Cl===I＋2Cl－，B项错误；Al3＋与AlO会发生相互促进的水解反应生成
2 2
Al(OH) ，C项错误；亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质 S，
3
故加入适量HCl的离子方程式为SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3HO，D项错误。
2
4．下列说法正确的是( )
A．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，
无法证明溶液X中是否存在NH
B．向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有CO
C．取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，
则原溶液中一定含有Fe3＋
D．用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则该溶液
中不含钠元素
答案 A解析 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变
蓝，可能是原溶液中无NH，也可能是溶液浓度较小，反应产生的NH ·H O少，没有分解产
3 2
生NH ，因此无法证明溶液X中是否存在NH，A正确；向某溶液中加入一定量稀盐酸，产
3
生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO ，也可能是SO ，因此溶液中可能含有
2 2
CO，也可能含有HCO或HSO或SO，B错误；取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振
荡，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则滴加氯水后的溶液中含有 Fe3＋，该Fe3＋可能
是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含Fe3＋，C错
误；用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则
该溶液中一定含有钾元素，但不能确定是否含钠元素，D错误。
5．某固体混合物由NaCl、BaCl 、Al (SO ) 、FeCl 、NaCO 中的两种组成，进行如下实验：
2 2 4 3 3 2 3
①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀
完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试
验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为( )
A．BaCl 、Al (SO ) B．BaCl 、NaCO
2 2 4 3 2 2 3
C．Al (SO )、NaCO D．FeCl 、NaCO
2 4 3 2 3 3 2 3
答案 C
解析 根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根离子和 Al3＋或Fe3＋的反应，根据实验②
可知，沉淀不是BaSO ，结合实验④，可确定一定有NaCO ，根据实验③可知没有FeCl ，
4 2 3 3
则一定有Al (SO )，一定没有BaCl 。
2 4 3 2
6．某固体混合物X含有AlCl 、FeCl 、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种，进行实验，
3 3 3 2 4
X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaHCO 、FeCl ，可能含有NaHSO
3 3 4
B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中
含有AlCl
3
C．溶液Z中肯定含有NaHCO
3
D．向溶液Z中加入铜粉，铜粉会溶解
答案 A
解析 X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，能生成气体的物质只有
NaHCO ，生成二氧化碳可能的原因是 NaHCO 与 NaHSO 反应，或者 AlCl 、 FeCl 与
3 3 4 3 3
NaHCO 发生相互促进的水解反应，生成的有色沉淀为Fe(OH) ，则一定存在FeCl ；溶液显
3 3 3
弱碱性，还可能NaHCO 与NaAlO 发生反应生成Al(OH) 和NaCO ，或者NaHCO 有剩余。
3 2 3 2 3 3
混合物X中必定含有NaHCO 、FeCl ，可能含有NaHSO ，A项正确；取有色沉淀Y于试管
3 3 4
中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明沉淀中有 Al(OH) ，Al(OH) 可能是
3 3
NaHCO 与NaAlO 反应生成的，所以不一定含有 AlCl ，B项错误；溶液 Z中可能含有
3 2 3
NaHCO ，C项错误；溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl ，加入铜粉，铜粉不会溶解，
3 3D项错误。
7．某白色粉末可能含有CaCO 、BaCl 、NaNO 、KSO 、CuSO 中的一种或几种。现进行
3 2 3 2 4 4
如下操作：
根据以上实验现象，下列说法不正确的是( )
A．白色粉末中一定不含CuSO
4
B．白色粉末中可能含有NaNO 、BaCl
3 2
C．该白色粉末中一定含有CaCO 、KSO
3 2 4
D．无色溶液1发生焰色试验时，可透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色
答案 B
解析 白色粉末溶于水得到白色沉淀，说明含有不溶于水的CaCO ，得到无色溶液，说明不
3
含使溶液呈蓝色的CuSO ，无色溶液1中加入BaCl 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明
4 2
样品中含有KSO ，那么样品一定不含BaCl ，而NaNO 是否含有，根据现有的实验无法确
2 4 2 3
定，则A、C正确，B错误；无色溶液1中含有KSO ，因此发生焰色试验时，可透过蓝色
2 4
钴玻璃片观察到火焰呈紫色，故D正确。
8．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离
子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO
答案 D
解析 试液中加入过量稀硫酸无明显现象，说明无 CO、AlO；再加入过量硝酸钡溶液有气
体生成，说明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡，因稀硫酸过量，故不能说明原溶液
中是否含有SO；再加入过量NaOH溶液有气体生成，说明存在NH，气体为氨气，沉淀B
为氢氧化铁红褐色沉淀；再向滤液中通入少量 CO ，先与OH－、Ba2＋反应生成BaCO ，沉
2 3
淀C含有碳酸钡，可能含有Al(OH) 。从上述分析可以确定试液中一定含有NH、Fe2＋，一
3
定不含AlO、CO。因为离子浓度均为0.1 mol·L－1，只能含有NH、Fe2＋、Cl－、SO才能保证电荷守恒，K＋、Al3＋必然不能存在。
