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第 22 讲 硫及其氧化物
[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
溶解性
俗称 颜色状态
水 酒精 CS
2
硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶
思考 (1)硫有S 、S 、S 、S 等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 转化为S 、S 、
2 4 6 8 8 6 4
S 属于什么变化？
2
(2)硫单质难溶于水，易溶于CS，其原因是什么？
2
提示 (1)S 、S 、S 、S 属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 转化为S 、
2 4 6 8 8 6
S、S 属于化学变化。
4 2
(2)硫单质、CS 均属于非极性分子，而HO属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性
2 2
分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S ←――――→S1．硫在空气中燃烧的产物是SO ，在纯氧中燃烧的产物是SO ( )
2 3
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
3．等质量的S 和S 分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同( )
6 8
答案 1.× 2.× 3.√
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3S=====Al S
2 3
B．S＋2HSO (浓)=====2HO＋3SO ↑
2 4 2 2
C．HS=====H＋S
2 2
D．3S＋6NaOH=====2NaS＋NaSO ＋3HO
2 2 3 2
答案 A
解析 A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确；B项，该反
应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中
S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变
为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸
入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是Cu S
2
答案 D
解析 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、
沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发
热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验
现象不能得出黑色固体是Cu S，因为CuS也是黑色的，D错误。
2
考点二 二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态 密度 溶解性无色、有刺激性气味的有 易溶于水，通常状况下，1体积
比空气的大
毒气体 的水溶解约40 体积的SO
2
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO
2
(3)实验室制法
①固体NaSO 与较浓HSO 反应，化学方程式为NaSO ＋HSO ===NaSO ＋SO ↑＋HO。
2 3 2 4 2 3 2 4 2 4 2 2
②铜与浓HSO 混合加热，化学方程式为Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO。
2 4 2 4 4 2 2
三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
HClO、NaClO、
将有机色质内部
氧化型 Ca(ClO) 、NaO、 不可逆、持久 无选择性
2 2 2
“生色团”破坏掉
HO、O 等
2 2 3
与有机色质内部
加合型 “生色团”“化 SO 可逆、不持久 有选择性
2
合”成无色物质
将有色物质吸附而
吸附型 活性炭 物理变化 吸附色素
褪色
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：1．标准状况下，2.24 L SO 中含有硫原子数为N ( )
3 A
2．将SO 通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
2
3．SO 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO 的漂白性( )
2 2
4．SO 和Cl 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
2 2
5．SO 、漂白粉、活性炭、NaO 都能使红墨水褪色，其原理相同( )
2 2 2
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×
一、SO 化学性质的多重性
2
1．将SO 气体分别通入下列五种溶液中：
2
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO 溶液______________，证明SO 具有____________性。
4 2
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO 具有____________性。
2
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)否
(4)BaSO (5)BaSO SO ＋2OH－===SO＋HO、Ba2＋＋SO===BaSO↓
4 3 2 2 3
2．探究SO 还原Fe3＋、I 可使用的药品和装置如图所示。
2 2
(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B中可观察到的现象是_________________________________________________。
(3)C的作用是___________________________________________________________。
(4)设计实验检验A中SO 与Fe3＋反应所得还原产物： ________________________
2________________________________________________________________________。
答案 (1)Na SO ＋HSO =====NaSO ＋SO ↑＋HO (2)溶液蓝色变浅直至褪色 (3)吸收
2 3 2 4 2 4 2 2
SO 尾气，防止污染空气 (4)取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生
2
成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2＋
二、SO 的检验
2
3．下图是检验某无色气体A是SO 和CO 的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
2 2
(1)B中加入的试剂是________，作用是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是___________________________________
_______________________________________________________________________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是_________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________
_______________________________________________________________________。
答案 (1)品红溶液 检验SO
2
(2)酸性KMnO 溶液 除去SO 并检验SO 是否除尽
4 2 2
(3)澄清石灰水 检验CO
2
(4)酸性KMnO 溶液的颜色变浅但不褪成无色
4
解析 检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO 溶液，检验二氧化碳用澄清
4
石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
C装置的作用是除去SO 并检验SO 是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪
2 2
成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
检验SO 和CO 同时存在的一般流程
2 2
流程设计 检验SO ⇒除去SO ⇒检验SO 是否除尽⇒检验CO
2 2 2 2
品红 酸性 品红 澄清
选用试剂
溶液 KMnO 溶液 溶液 石灰水
4
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO 和检验SO 是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性
2 2
KMnO 溶液，现象是酸性KMnO 溶液颜色变浅，但不褪成无色。
4 41．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变
2
化，来探究SO 具有漂白性(2022·江苏，11B)( √ )
2
(2)SO 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)( × )
2
(3)可用澄清石灰水检验SO 气体(2020·天津，6B)( × )
2
2．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到
2
实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取SO 气体
2
B．用装置乙制取SO 水溶液
2
C．用装置丙吸收尾气中的SO
2
D．用干燥pH试纸检验SO 水溶液的酸性
2
答案 C
解析 60%硫酸和NaHSO(s)可发生反应：HSO ＋2NaHSO===NaSO ＋2SO ↑＋2HO，因
3 2 4 3 2 4 2 2
此装置甲可以制取SO 气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO
2 2
水溶液，B正确；SO 不与饱和NaHSO 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的
2 3
SO ，C错误；SO 水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
2 2
3．(2021·山东，8)工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法
2 3
错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO
3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含NaSO 和NaHCO
2 3 3
答案 B
解析 根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和
NaHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO ，假设产物中存在NaHCO ，则其
3 3 3
会与生成的NaHSO 发生反应，且NaHCO 溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，
3 3假设不成立，B错误；NaHSO 高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C
3
正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO 和NaHCO ，D正确。
2 3 3
4．(2018·浙江11月选考，28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO 性质实验(夹持装置已
2
省略)。请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO
4
C．试管Ⅳ中KMnO 溶液褪色，说明SO 具有氧化性
4 2
D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用NaCO 溶液代替
2 3
(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜
色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)ABD
(2)SO 遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO ，溶液恢复红色；温度降低，SO 在品红
2 2 2
溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅
解析 根据装置图可以判断，Ⅰ生成SO ，Ⅱ验证SO ，Ⅲ验证SO 是否和BaCl 反应，Ⅳ
2 2 2 2
验证SO 的还原性，Ⅴ吸收剩余的SO ，防止污染。(1)A项，白色固体应为CuSO ，加水，
2 2 4
溶液呈蓝色；B项，由于在Ⅲ中生成了HSO ，HSO 很容易被O 氧化生成HSO ，所以生
2 3 2 3 2 2 4
成BaSO 沉淀；D项，由于NaCO 水解呈碱性，所以也可以吸收SO 气体。
4 2 3 2
课时精练
1．下列关于硫的说法不正确的是( )
A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS
答案 D
2．下列关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
答案 B
解析 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故 A错
误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故
B正确；硫与金属反应时做氧化剂，与非金属反应时既可做氧化剂，也可做还原剂，故C错
误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。
3．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是( )
A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体
B．二氧化硫的水溶液显酸性
C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体
D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫
答案 B
4．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO ，氧气足量时生成SO
2 3
答案 D
解析 硫在氧气中燃烧只生成SO ，D项错误。
2
5．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙
述正确的是( )
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
答案 C
解析 水银(Hg)是单质，A错误；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者需要
加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B错误；体积膨胀系数是表征物
体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温
度计，C正确；“积变又还成丹砂”发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，D
错误。
6．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
答案 A
7．食品、大气、工业尾气中的SO 均需严格检测或转化吸收，下列有关SO 的检测或吸收
2 2
方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO 的浓度
4 2
B．沉淀法：用Ba(OH) 溶液沉淀SO ，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测
2 2
定大气中SO 的浓度
2
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO 循环使用
2 2
D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO 得到CaSO ，再经氧化可用于生产
2 3
石膏
答案 C
解析 A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对 SO 的检测有干扰；B项，大
2
气中的CO 能与Ba(OH) 溶液形成沉淀，对SO 的检测有干扰，部分BaSO 也会被空气中的
2 2 2 3
O 氧化；C项，氨水吸收SO 生成(NH )SO 或NH HSO ，(NH )SO 或NH HSO 与硫酸反
2 2 4 2 3 4 3 4 2 3 4 3
应能产生SO ，SO 可以循环使用；D项，石灰石吸收SO 需要在高温下才能进行。
2 2 2
8．SO 属于大气污染物，可用H 与SO 在加热条件下反应消除SO 的污染，其反应原理可
2 2 2 2
分为两步，过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．SO 排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
2
B．可用CuSO 溶液检验是否有气体X生成
4
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO
2
答案 B
解析 酸雨的pH<5.6，A错误；气体X为HS，能与CuSO 溶液反应生成黑色的硫化铜沉
2 4淀，所以可用CuSO 溶液检验是否有气体X生成，B正确；在100～200 ℃时发生的反应为
4
2HS＋SO =========3S＋2HO，不是置换反应，C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的
2 2 2
SO ，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D错误。
2
9．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生
的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石
灰水四种试剂，下列说法正确的是( )
A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质
B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO ＋2OH－===SO＋HO
2 2
C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验
答案 C
解析 装置①检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜或变色硅胶，不能用无水
氯化钙，A错误；装置②检验并除去混合气体中的SO ，由于二氧化碳也能被强碱溶液吸收，
2
故丙中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；品红溶液可以检验二氧化硫，但一般不能用
来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收尾气，C正确；如果将装置的连接顺
序变为①③②，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
10．已知2FeSO =====Fe O ＋SO ↑＋SO ↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述
4 2 3 2 3
正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO ，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N
4 2
B．用装置乙可检验分解产生的SO ，现象是石蕊溶液先变红后褪色
2
C．用装置丙可检验分解产生的SO ，现象是产生白色沉淀
3
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
答案 A
解析 A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间 N ，排出装置中的空气，避免空气
2中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO ，产物中的SO 会对SO 的检
2 3 2
验造成干扰，并且SO 只能使石蕊溶液变红，错误；C项，SO 易溶于水，当混合气体经过
2 3
乙时，SO 会被吸收，所以要想检验SO ，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁
3 3
中应该用NaOH溶液吸收尾气，错误。
11．下图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
2
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O===2Fe3＋＋2HO
2 2
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
答案 A
解析 SO 与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入
2
KSCN溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变
红色，A正确；离子方程式中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，
C错误；FeO与H＋反应生成Fe2＋，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。
12．利用如图所示装置测定空气中SO 的含量，A溶液最好选用( )
2
A．NaOH溶液(滴有2～3滴酚酞溶液)
B．KMnO 溶液(滴有一定量硫酸溶液)
4
C．HNO 溶液[滴有2～3滴Ba(NO ) 溶液]
3 3 2
D．I 溶液(滴有2～3滴淀粉溶液)
2
答案 D
解析 空气中含有二氧化碳，NaOH溶液也能吸收二氧化碳，会影响二氧化硫含量的测定，
故A错误；空气的成分复杂，含有较多的还原性物质，其也可能被强氧化剂 KMnO 氧化，
4
影响二氧化硫含量的测定，故B错误；二氧化硫被强氧化剂HNO 氧化生成硫酸根离子，硫
3
酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但不能判断反应终点，故C错误；二氧化硫
能够被弱氧化剂I 氧化，可以通过溶液蓝色褪去时通入空气的量和消耗I 的量测定空气中二
2 2
氧化硫的含量，故D正确。
13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。
2
下列说法不正确的是( )
A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
B．通入N 和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
2
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I 标准液
2
答案 A
解析 二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所
以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到
亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I 标准液，D正确。
2
14．某研究性学习小组在学习SO 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与 CO
2 2
的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。
(1)水溶液的酸性
查阅文献知： 常温下，HSO 的电离常数K ＝1.2×10－2 ，K ＝6.3×10－3 ，HCO 的电
2 3 a1 a2 2 3
离常数 K ＝4.4×10－7 ，K ＝4.7×10－11 。选用下面的药品和装置验证 HSO 和HCO
a1 a2 2 3 2 3
的酸性强弱，其连接顺序：A→___________________________________________________
(按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是______________________________。
(2)二氧化硫的还原性
若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的
实验现象及其对应的原因。预设的操作步骤 预期的实验现象 推测可能的原因
若将带火星的木条放 SO 与NaO 反应无O 生成，可能发
2 2 2 2
关闭弹簧夹2，打开 在D试管口处，木 生反应的化学方程式为
弹簧夹1，将浓硫酸 条不复燃 ①____________________
注入三颈烧瓶至浸没 若将带火星的木条放 SO 与NaO 反应有O 生成，发生的
2 2 2 2
固体 在D试管口处，木 反应：2SO ＋2NaO===2NaSO ＋
2 2 2 2 3
条复燃 O
2
E中反应的离子方程式
关闭弹簧夹1，打开 E中②___________
③________________
弹簧夹2，残余气体
F中反应为2OH－ ＋ SO ===SO＋
2
进入E、F中 F中④____________
HO
2
答案 (1)C→B→D→E 验证 B 装置中反应后的产物中是否含有 SO (2)①SO ＋
2 2
NaO===NaSO ②蓝色溶液褪色 ③SO ＋I＋2HO===2I－＋SO＋4H＋ ④溶液红色变浅
2 2 2 4 2 2 2
解析 (1)A中盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用饱和NaHSO 溶液除去二氧化硫中的氯
3
化氢气体，把二氧化硫通入NaHCO 溶液制取二氧化碳，用品红溶液检验二氧化碳中是否含
3
有SO ，再把二氧化碳气体通入澄清石灰水中检验，可验证 HSO 和HCO 的酸性强弱，
2 2 3 2 3
其连接顺序：A→C→B→D→E。D装置的主要作用是验证B装置中反应后的产物中是否含
有SO 。(2)SO 具有还原性，NaO 具有氧化性，SO 与NaO 反应无O 生成，则可能发生反
2 2 2 2 2 2 2 2
应的化学方程式为SO ＋NaO===NaSO ；SO 具有还原性，I 具有氧化性，E中发生反应
2 2 2 2 4 2 2
SO ＋I ＋2HO===2I－＋SO＋4H＋，所以E中现象为蓝色溶液褪色；F中反应为2OH－ ＋
2 2 2
SO ===SO＋ HO，溶液碱性减弱，所以F中现象为溶液红色变浅。
2 2
15．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气
体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是___________________________________________
________________________________________________________________________。气体a的主要成分有______、CO 和未反应的O。
2 2
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是_________________________________
(填字母)。
(3)气体a被HO 溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液
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b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象
为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质
量分数为________。
(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是除去SO ，通过所用试剂判断该法所利用的 SO 的性质是
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________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
答案 (1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分 SO (2)CD (3)①碱式滴定管 滴
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入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色 ②0.032% (4)①还
原性 ②吸收CO 气体前后CO 吸收瓶的质量
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解析 (2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。(3)①NaOH溶液应置于碱式滴定管中，
酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴
NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色。②由S～HSO ～2NaOH可知，
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滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5 mol时，
钢样中硫的物质的量为1.0×10－5 mol，即质量为1.0×10－5 mol×32 g·mol－1＝3.2×10－4g，
则该钢样中硫的质量分数为×100%＝0.032%。(4)①MnO 和KCr O 都是强氧化剂，由此可
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知该法利用了SO 的还原性。②对比CO 吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO 的质
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量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。
