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课时检测(二十二) 功不可没的“含氯消毒剂”
1. NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 与NaOH反应制得。NaClO能与CO 反应生成
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HClO。下列说法正确的是( )
A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值
C．NaClO与CO 反应的离子方程式为NaClO＋CO ＋HO===HClO＋Na＋＋HCO
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D．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
2．(2024·石家庄校联考模拟)一氧化二氯(ClO)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加
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热时易发生分解并爆炸，制备反应为2Cl ＋2Na CO ＋HO===2NaHCO ＋2NaCl＋Cl O，反应装置如
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图所示(夹持装置已略)，相关物质数据如表。
物质 Cl O Cl 液氨
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熔点 －116 ℃ — —
沸点 3.8 ℃ －34.6 ℃ －33.5 ℃
下列说法错误的是( )
A．检查虚框中装置气密性可用液差法
B．装置B中试剂是浓硫酸
C．装置D收集Cl O
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D．通入N 可降低爆炸风险
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3．某学习小组在实验室通过反应6NaClO ＋CH OH＋3HSO ===6ClO ↑＋5HO＋3Na SO ＋
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CO ↑制备ClO ，并将其转化为便于运输和储存的NaClO 固体，实验装置如图所示。已知ClO 沸点为
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10 ℃，浓度较高时易发生爆炸，下列说法正确的是( )
A．试剂X是甲醇，试剂Y是硫酸
B．B中开始反应后立即停止通二氧化碳
C．此实验可不用冰水浴
D．C中发生反应的化学方程式为2ClO ＋2NaOH＋HO===2NaClO ＋2HO＋O
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4．反应2NaClO＋CHNO===C NOCl Na＋NaOH＋HO可制备广谱消毒剂CNOCl Na，装
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置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为
f→c→d→a→b→e
B．升高温度有利于装置A中产品的生成
C．当加入4 mol NaOH时，消耗氰尿酸(C HNO)的量大于1 mol
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D．装置D中橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
5．ClO 与Cl 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装
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置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
下列说法错误的是( )
A．安装F中导管时，应选择图2中的b
B．A中发生反应生成ClO 和Cl ，其氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1
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C．关闭B的活塞，ClO 在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO ，此时F中溶液颜色不变，则装置
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C的作用是吸收Cl
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D．已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ，该反应的离子方程式为4H＋
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＋5ClO===Cl－＋4ClO ↑＋2HO
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6．(2024·北京顺义区质检)常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO) 的性质。
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实验 实验现象
ⅰ 取少量Ca(ClO) 溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色
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ⅱ 取少量Ca(ClO) 溶液于试管中，通入CO ，有白色沉淀生成
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ⅲ 取少量Ca(ClO) 固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
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下列说法正确的是( )
A．Ca(ClO) 溶液中存在c(ClO－)>c(Ca2＋)>c(OH－)>c(H＋)
2
B．实验ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO) 溶液显碱性
2
C．实验ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO>H CO
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D．实验ⅲ中有黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl >ClO－
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7.亚氯酸钠(NaClO )是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO ，是一种高效
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的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO 固体的实验装
2置如图所示：
已知：
①ClO 的熔点为－59 ℃、沸点为11 ℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发
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生分解，若用空气、CO 、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。②2ClO ＋HO＋2NaOH===2NaClO ＋
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O＋2HO。
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(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是__________________________；装置B的作用是
____________________；冰水浴冷却的主要目的不包括________(填字母)。
a．减少HO 的分解 b．降低ClO 的溶解度
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c．减少ClO 的分解
2
(2) ClO 是合成 NaClO 的重要原料，写出三颈烧瓶中生成 ClO 的化学方程式：
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________________________________________________________。
(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还有________________________。空气的流
速过慢时，ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致
2
________________________________________。
(4)该套装置存在的明显缺陷是__________________________________________。
8．(2024·北京市高三模拟)ClO 是一种高效、安全的消毒剂，可用于取代Cl 。实验室制备ClO 的
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原理是用亚氯酸钠固体与纯净干燥的氯气反应：2NaClO ＋Cl ===2ClO ＋2NaCl。如图是实验室用于
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制备和收集一定量纯净ClO 的装置(某些夹持装置省略)：
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(1)圆底烧瓶内装有MnO ，发生反应的化学方程式为_______________________，
2
在该反应中，浓盐酸表现的性质是_______(填标号)。
a．只有还原性 b．还原性和酸性
c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示：
气体 ClO Cl HCl
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水 极易溶 可溶 极易溶
CCl 难溶 易溶 难溶
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B、C、E装置中的试剂依次是_______、_______、________(填标号)。
a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．饱和食盐水
d．CCl e．饱和石灰水
4(3)F 处应选用的收集装置是__________(填序号)，其中与 E 装置导管相连的导管口是
__________(填接口字母)。
(4)家用的二氧化氯(ClO )泡腾消毒片由NaClO 、固体酸及辅助剂混合制得，使用时只需将泡腾片
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放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出ClO 。
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①二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是__________________________；
②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
□ClO＋□H＋===□ClO ↑＋□__________＋□__________。
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(5) 消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。经过计算可知，理论
上ClO 的消毒效率是Cl 的__________倍(保留两位小数)。
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课时检测(二十二)
1．A 氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A正确；新制氯水
具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用广泛pH试纸测新制氯水的pH，故B错误；酸性：HCO ＞
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HClO＞HCO，NaClO 与CO 反应生成次氯酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为ClO－＋CO ＋
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HO===HClO＋HCO，故C错误；NaClO 与盐酸反应生成有毒的氯气，故不能用盐酸酸化，故D错误。
2
2．B 检查虚框中装置气密性可用液差法，用止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，
加水，一段时间后，若分液漏斗中的水不能顺利流下，则气密性良好，A正确；该反应中有水参与，装置
B中盛装饱和食盐水，以除去HCl气体，不必用浓硫酸除去水，B错误；Cl O的沸点为3.8 ℃，在液氨
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中能冷凝为液体，则装置D为Cl O的收集装置，C正确；Cl O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N 可
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稀释Cl O，降低爆炸风险，D正确。
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3．D 根据装置图和已知方程式可知X是密度较大的硫酸，A项错误；ClO 浓度较高时易发生爆
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炸，所以反应中不能停止通二氧化碳，B项错误；ClO 沸点为10 ℃，冰水浴可以使其液化，使反应更加
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充分，C 项错误；C 中 ClO 转化为 NaClO ，发生反应的化学方程式为 2ClO ＋2NaOH＋
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HO===2NaClO ＋2HO＋O，D项正确。
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4．B A为制取CNOCl Na的装置，B为除去氯气中的HCl的装置，C为尾气处理装置，D为制
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取氯气装置，所以为完成实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确；升高温
度，氯气和NaOH溶液反应生成NaClO ，生成NaClO的浓度降低，不利于装置A中产品的生成，B错
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误；由反应方程式：Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO、2NaClO＋CHNO===C NOCl Na＋
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NaOH＋HO，可得关系式：4NaOH～2NaClO～CHNO ，加入4 mol NaOH时，可消耗1 mol
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CHNO ，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸的量大于 1 mol，C正确；装置D中浓盐酸和
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Ca(ClO) 反应生成Cl ，由于产生气体，装置D内压强较大，使用橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利
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流下，D正确。
5．B 安装F中导管时，气体应长进短出，故应选择图2中的b，A正确。A中发生反应2NaClO ＋
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4HCl===2ClO ↑＋Cl ↑＋2NaCl＋2HO，则其氧化产物(Cl)和还原产物(ClO )物质的量之比为1∶2，B
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错误。氯气能使碘离子变为碘单质，使得淀粉溶液变蓝色；关闭B的活塞，ClO 在D中被稳定剂完全
2吸收生成NaClO ，此时F中溶液颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl ，C正确。已知在酸性条件下
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NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ，根据元素守恒可知还会生成水，则该反应的离子方程式
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为4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO ↑＋2HO，D正确。
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6．A Ca(ClO) 是可溶性强电解质，在溶液中发生电离Ca(ClO) ===Ca2＋＋2ClO－，ClO－会发生
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水解ClO－＋HO HClO＋OH－，则溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)，水解的程度是微弱的，则
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Ca(ClO) 溶液中存⥫在⥬c(ClO－)>c(Ca2＋)>c(OH－)>c(H＋)，A正确。Ca(ClO) 溶液中存在ClO－＋HO
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HClO＋OH－，溶液显碱性，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，由于HClO具有强氧化性，会⥫⥬将
蓝色物质氧化成无色物质，故不能根据溶液褪色说明Ca(ClO) 溶液显碱性，B错误。取少量Ca(ClO)
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溶液于试管中，通入CO ，生成白色沉淀，发生反应Ca2＋＋2ClO－＋CO ＋HO===CaCO ↓＋2HClO，
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说明酸性：HCO >HClO，C错误。实验ⅲ中有黄绿色气体生成，说明发生歧化反应Cl－＋ClO－＋2H＋
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===Cl↑＋HO，则氧化性：ClO－>Cl，D错误。
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7．解析：三颈烧瓶中NaClO 、HO 在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO ，B是安全瓶，防倒
3 2 2 2
吸，C中发生反应2ClO ＋HO＋2NaOH===2NaClO ＋O＋2HO，生成NaClO 。(1)气体制备装置中，
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为防止气体泄漏，组装好仪器后，首先检验装置气密性；ClO 极易溶于水，所以易发生倒吸，装置B的
2
作用是防止倒吸；温度较低，过氧化氢分解速率减慢，所以冰水浴可以减少HO 的分解，故不选a；实
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验的目的是ClO 、HO、NaOH溶液反应制备NaClO ，所以不能降低ClO 的溶解度，故选b；ClO 遇
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热水易分解，所以冰水浴可以减少ClO 的分解，故不选c。(2)三颈烧瓶中NaClO 、HO 在酸性条件下
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发生氧化还原反应生成ClO 、氧气、硫酸钠，反应的化学方程式为2NaClO ＋HO＋HSO ===2ClO ↑
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＋O↑＋Na SO ＋2HO。(3)NaClO 遇酸放出ClO ，装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，
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还避免NaClO 遇酸放出ClO ；空气流速过快时，则导致ClO 不能被充分吸收，NaClO 的产率下降。
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(4)该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气，污染空气。
答案：(1)检查装置的气密性 防止倒吸(或稀释ClO 气体) b
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(2)2NaClO ＋HO ＋HSO ===2ClO ↑＋O↑＋Na SO ＋2HO (3)避免NaClO 遇酸放出ClO
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ClO 不能被充分吸收，NaClO 的产率下降 (4)没有处理尾气
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8．解析：(1)装置A为制取Cl 的发生装置，对应反应的化学方程式为MnO ＋4HCl(浓)=====
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MnCl ＋Cl ↑＋2HO；该反应中，部分盐酸中氯元素化合价升高，作还原剂，部分氯元素化合价没变，
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体现酸性。(2)装置B、C、E所装试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸、CCl 。(3)F为收集ClO 装置，由于
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ClO 极易溶于水，故不能用排水法，因ClO 气体的密度比空气密度大，故应选用的装置是②，其中与
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E装置导管相连的导管口是d。(4)①二氧化氯泡腾片使用时加水的作用是作为溶剂，使得固体物质溶
解后充分反应；②反应中，氯元素化合价由＋3价升高为＋4价，由于＋3价处于氯元素中间价态，推测
该反应为氯元素歧化反应，即还有部分氯元素化合价降低转化为Cl－，结合元素守恒推测还有HO生
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成，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得完整方程式为 5ClO＋4H＋===4ClO ↑＋Cl－＋
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2HO。(5)根据转移电子关系式：ClO ～Cl－～5e－，得每克ClO 得到电子数＝，由Cl ～2Cl－～2e－，得
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每克Cl 得到电子数＝，则ClO 消毒效率是Cl 的倍数为≈2.63。
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答案：(1)MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl ↑＋2HO b (2)c b d (3)② d (4)①作为溶
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剂，使得固体物质溶解后充分反应 ②5 4 4 1 Cl－ 2 HO (5)2.63
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