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课时检测(四十一) 化学反应中的热效应的基本知能评价
1．下列说法正确的是( )
A．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响
B．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化
C．浓硫酸溶于水是放热反应
D．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和
2．已知化学反应A(g)＋B (g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列
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叙述正确的是( )
A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH变小
B．每形成2 mol A—B，吸收b kJ能量
C．每生成2分子AB，吸收(a－b)kJ热量
D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1
3．根据如图所示的反应，判断下列说法错误的是 ( )
A．CO (g)和CaO(s)的总能量大于CaCO (s)的总能量
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B．该反应的焓变大于零
C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
4．25 ℃、101 kPa下，有①HO(l)===H (g)＋O(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1，②HO(l)===H O(g)
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ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1。下列说法不正确的是( )
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A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下，11.2 L水中含共用电子对总数约为6.02×1023
D．25 ℃、101 kPa下，HO(g)===H (g)＋O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1
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5．已知：①2H(g)＋O(g)===2H O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1；②H(g)＋S(g)===H S(g) ΔH＝
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－20.1 kJ·mol－1。下列判断正确的是( )
A．若反应②中改用固态硫，则消耗1 mol S(s)反应放出的热量小于20.1 kJ
B．从焓变数值知，单质硫与氧气相比更容易与氢气化合
C．由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢
D．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
6．已知共价键的键能与热化学方程式的信息如表：共价键 H—H H—O
键能/( kJ·mol－1) 436 463
2H(g)＋O(g)===2H O(g)
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热化学方程式
ΔH＝－482 kJ·mol－1
则2O(g)===O (g)的ΔH为( )
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A．＋428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1
C．＋498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1
7．一定条件下，CH CH===CH 与 HCl 反应有两种加成产物：① CH CHClCH 和
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②CH CH CH Cl，其反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
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A．稳定性：CH CHClCH 加成产物①，所以得到加成产物①
的速率比②的速率快，故D错误。
8．A 途径a、途径b均是吸热反应，故A正确；乙醇的燃烧热应该是1 mol 乙醇燃烧生成二氧化
碳和液态水时放出的热量，故B错误；根据盖斯定律，b－2a得2H(g)＋O(g)===2H O(g) ΔH＝－
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485.6 kJ·mol－1，故C错误；根据热化学方程式知，制取等量的氢气，途径a消耗的能量更多，故D错误。
9．C 由题图可知，该反应中，在太阳能的作用下，二氧化碳发生了分解反应，光能和热能转化为
化学能，A正确；该过程中二氧化碳发生了分解反应：2CO ===2CO＋O，属于氧化还原反应，故有电
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子的转移，B正确；催化剂不能改变反应的焓变，但是可以降低反应的活化能，故使用TiO 作催化剂可
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以提高化学反应速率，C不正确；化学反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，
ΔH＝ 2×1 598 kJ·mol－1－2×1 072 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝＋556 kJ·mol－1，则分解CO 反应的热
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化学方程式为2CO (g)===2CO(g)＋O(g) ΔH＝＋556 kJ·mol－1，D正确。
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10．解析：(1)在中和热的测定实验中，为了确保一种反应物被完全中和，常常使加入的另一种反应
物稍稍过量。(2)为了减少热量损失，NaOH溶液应该一次迅速倒入。(4)第1次实验盐酸和NaOH溶液
起始平均温度为20.05 ℃，反应后温度为23.2 ℃，反应前后温度差为3.15 ℃；第2次实验盐酸和
NaOH溶液起始平均温度为20.3 ℃，反应后温度为23.4 ℃，反应前后温度差为3.1 ℃；第3次实验盐
酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55 ℃，反应后温度为23.6 ℃，反应前后温度差为3.05 ℃；50 mL
0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的质量和为100 mL×1 g·cm－3＝100 g，反应生
成0.025 mol水放出的热量为4.18 J·g－1·℃－1×100 g×＝1.295 8 kJ，所以生成1 mol水放出的热量为
1.295 8 kJ×≈51.8 kJ，该实验测得的中和热ΔH＝－51.8 kJ·mol－1。
答案：(1)确保盐酸被完全中和 (2)C (3)D
(4)－51.8 kJ·mol－1
11．解析：(1)反应中放出热量越多，ΔH越小，与1 L 1 mol·L－1NaOH溶液反应时，与稀硝酸相比，
浓硫酸稀释时放出大量热，醋酸电离时吸收热量，故ΔH>ΔH>ΔH。(2)根据盖斯定律，①＋②＋③得
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碳与水制氢气总反应的热化学方程式为C(s)＋HO(g)H (g)＋CO(g) ΔH＝ΔH ＋ΔH ＋ΔH ＝＋
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134.5 kJ·mol－1。(3)由题图可知，CO与H 合成CH OH的反应热ΔH＝－(510 kJ·mol－1－419 kJ·mol－
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1)＝－91 kJ·mol－1，设甲醇中C—H键的键能为x kJ·mol－1，则ΔH＝1 084 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1
－3×x kJ·mol－1－465 kJ·mol－1－343 kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1，解得x＝413。(4)由题图可知，该反应
的 ΔH＝(945＋498)kJ·mol－1－2×630 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1，故其热化学方程式为 N(g)＋
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O(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1。
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答案：(1)ΔH>ΔH>ΔH (2)C(s)＋HO(g)H (g)＋CO(g) ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1 (3)413
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(4)N (g)＋O(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
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