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第八篇 化学实验
专项 53 表格实验设计与评价
近年来出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题，它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命
题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。命题点主要涉及：①物质
的制备、纯化和收集；②溶液的配制；③物质性质的实验探究；④化学常见仪器的使用安全问题；⑤实验
流程、方案的分析与评价等。试题隐含因果关系，迷惑性大，涉及知识较多，综合性强，注重考查考生对
所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。在对实验方案进行评价时，
要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控
易行。实验设计方案的评价一般程序：
1．(2022•全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验及现象 结论
分别测浓度均为0.1 mol·L-1
比较CHCOO-和
A 3 的CHCOONH 和NaHCO K(CHCOO-)＜K(HCO -)
HCO -的水解常数 3 4 3 h 3 h 3
3 溶液的pH，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 铁锈中含有二价铁
1
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1
学科网（北京）股份有限公司有二价铁 KMnO 溶液，紫色褪去
4
探究氢离子浓度对
向KCrO 溶液中缓慢滴加 增大氢离子浓度，转化平衡
C CrO2-、Cr O2-相互 2 4
4 2 7 硫酸，黄色变为橙红色 向生成Cr O2-的方向移动
转化的影响 2 7
检验乙醇中是否含 向乙醇中加入一小粒金属
D 乙醇中含有水
有水 钠，产生无色气体
【答案】C
【解析】A项，CHCOONH 中NH +水解，NH ++H O NH ·H O+H+，会消耗CHCOO-水解生成
3 4 4 4 2 3 2 3
的OH-，测定相同浓度的CHCOONH 和NaHCO 溶液的pH，后者大于前者，不能说明K(CHCOO-)＜
3 4 3 h 3
K(HCO -)，A错误；B项，浓盐酸也能与KMnO 发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；C项，KCrO 中存
h 3 4 2 4
在平衡2 CrO 2-(黄色)+2H+ Cr O2- (橙红色)+H O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故
4 2 7 2
溶液黄色变成橙红色，C正确；D项，乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有
水，D错误；故选C。
2．(2022•全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl＞Br ＞I
2 2 2
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
Cu(OH) 悬浊液
2
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br 的CCl 溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
2 4
试管口润湿的蓝色石
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 氯乙烯加聚是可逆反应
蕊试纸变红
【答案】C
【解析】A项，向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI
溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B项，向
蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀
硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C项，石蜡
油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的
四氯化碳溶液褪色，C正确；D项，聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了
氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又
2
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2
学科网（北京）股份有限公司能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；故选C。
3．(2022·浙江省1月选考)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
检验硫酸厂
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸
周边空气中 溶液不变色，说明空气中
A 性KMnO 稀溶液的同一试管中，观察溶
是否含有二 4 不含二氧化硫
液颜色变化
氧化硫
鉴定某涂改
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反
液中是否存 出现白色沉淀，说明涂改
B 应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银
在含氯化合 液中存在含氯化合物
溶液，观察现象
物
检验牙膏中 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静
溶液出现绛蓝色，说明牙
C 是否含有甘 置一段时间，取上层清液，加入新制的
膏中含有甘油
油 Cu(OH) ，振荡，观察现象
2
鉴别食盐与 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉 溶液变蓝色的为亚硝酸
D
亚硝酸钠 的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 钠；溶液不变蓝的为食盐
【答案】D
【解析】A项，二氧化硫具有还原性，酸性KMnO 稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无
4
色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；B项，涂改液与KOH溶液混合加热可得
KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；C
项，甘油能够与新制的Cu(OH) 悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH) 悬浊液检验甘油，C
2 2
正确；D项，亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子
方程式为：2NO -+2I-+4H+═2NO+I +2H O，该实验没有酸化，D错误；故选D。
2 2 2
4．(2022·浙江省6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现
将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方
案设计、现象和结论都正确的是( )
方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO 溶液，再加AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
3 3
B 加到少量KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
4
C 先加到少量FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
2
D 先加入少量NaSO 溶液，再加入 BaCl 溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
2 3 2
3
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3
学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【解析】A项，KClO 与亚硝酸钠会发生反应：KClO +3NaNO =KCl+3NaNO ，滴加硝酸银和足量稀硝
3 3 2 3
酸也能生成白色沉淀，A错误；B项，氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，
B错误；C项，亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D项，稀硝酸可
以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。
5．(2022•辽宁省选择性考试)下列实验能达到目的的是( )
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
探究浓度对化学反应速率的影 量取同体积不同浓度的NaCl溶液，分别加入等体积等浓度的
B
响 NaSO 溶液，对比现象
2 3
将NaCO 溶液与BaCl 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再
C 判断反应后 是否沉淀完全 2 3 2
加1滴NaCO 溶液
2 3
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
【答案】C
【解析】A项，酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的
反应热，A错误；B项，NaClO和NaSO 反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响
2 3
的探究，B错误；C项，将NaCO 溶液与BaCl 溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴NaCO 溶
2 3 2 2 3
液，若有浑浊产生，则说明Ba2+没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；D项，检验淀粉是否发生了
水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀
粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。故选C。
6．(2022•海南省选择性考试)依据下列实验，预测的实验现象正确的是( )
选项 实验内容 预测的实验现象
A MgCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
2
B FeCl 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色
2
C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性KMnO 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去
4
【答案】D
【解析】A项，MgCl 济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧
2
4
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4
学科网（北京）股份有限公司化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；B项，
FeCl 溶液中滴加 KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl 溶液中滴加
3 2
KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；C项，AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加
NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D项，酸性KMnO 溶液呈紫红色，
4
其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO 溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，
4
D正确；故选D。
7．(2021•辽宁选择性考试)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
实验操作 现象 结论
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 溶液分层，下层呈
A 氧化性：：Cl＞Br ＞I
CCl ，振荡，静置 紫红色 2 2 2
4
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
用pH计测定pH：①NaHCO 溶液 HCO 酸性弱于
C 3 pH：①>② 2 3
②CHCOONa溶液 CHCOOH
3 3
把水滴入盛有少量NaO 的试管中，立即把
D 2 2 木条复燃 反应生成了O
带火星木条放在试管口 2
【答案】D
【解析】A项，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl ，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫
4
红色，说明反应产生I，发生反应：2KI+Cl =2KCl+I ，证明氧化性：Cl＞I，Br ＞I，但不能比较Br 与
2 2 2 2 2 2 2 2
Cl 的氧化性强弱，A错误；B项，玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na
2
元素，B错误；C项，应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能
通过测定溶液的pH来判断HCO、CHCOOH的酸性强弱，C错误；D项，氧气有助燃性，把水滴入盛有
2 3 3
少量NaO 的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明NaO 与水反应产生了O，D
2 2 2 2 2
正确；故选D。
1．实验方案设计的基本要求
5
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5
学科网（北京）股份有限公司2．实验方案设计与评价的解题思路和方法
(1)巧审题，明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原
理可从题给的化学情境(或题中所给实验目的)，结合元素及其化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循
科学性、安全性、可行性、简约性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。
(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所确定的实验方案，确定实验操作步骤，把握
各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。
(3)看准图，分析各实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，
要认真细致地分析图中所示的装置，并结合实验目的和原理，确定它们在实验中的作用。
(4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数
据)的过程中，要善于找出影响实验成功的关键，以及产生误差的原因等。
1．(2023届·广东省汕头市金山中学高三开学考试)下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确
的是( )
实验目的 方案设计 现象和结论
探究金属钠在氧气中燃 取少量固体粉末，加入2～3mL蒸 若无气体生成，则固体粉末为NaO；
A 2
烧所得固体粉末的成分 馏水 若有气体生成，则固体粉末为NaO
2 2
向等体积饱和AgCl溶液和饱和
比较AgCl和AgI的K 得到沉淀n(AgCl)>n(AgI)，则
B sp AgI溶液中分别滴加等量的浓
相对大小 K (AgCl)>K (AgI)
AgNO 溶液 sp sp
3
比较Cl、Br 、I 的氧 向KBr、KI混合溶液中依次加入 溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化
C 2 2 2
化性 少量氯水和CCl ，振荡，静置 性：Cl>Br >I
4 2 2 2
用pH计测定pH：
比较HCO 与 pH①>②，证明HCO 酸性弱于
D 2 3 ①NaHCO 溶液 2 3
CHCOOH的酸性 3 CHCOOH
3 3
②CHCOONa溶液
3
6
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6
学科网（北京）股份有限公司【答案】B
【解析】A项，若Na没有完全反应，向固体粉末中加水会产生H，若有气体生成，不能说明固体粉
2
末为NaO，A错误；B项，向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO 溶液，
2 2 3
AgCl(s) →Ag+(aq)+ Cl-(aq)，AgI(s)=Ag+(aq)+I-(aq)平衡逆向移动产生AgCl和AgI，由得到沉淀n(AgC1)>
n(AgI)可知，原饱和溶液AgCl浓度更大，故K (AgCl)>K (AgI)，B正确；C项，向KBr、KI混合溶液中
sp sp
依次加入少量氯水和CCl ，振荡，由于I-的还原性比Br-强，故少量氯水和KI反应，静置分层后，下层溶
4
液呈紫红色，只能说明氧化性：Cl＞I，C错误；D项，溶液浓度相同时，测得pH：①(NaHCO 溶液)＞
2 2 3
②(CHCOONa溶液)，可证明HCO 酸性弱于CHCOOH，D错误；故选B。
3 2 3 3
2．(2023届·河北省唐山市高三摸底考试)下列有关实验操作、现象的解释或结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将SO 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO 具有漂白性
2 2
B 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高不能熔化
将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加 溶液中未出现砖
C 淀粉未水解
入新制的Cu(OH) 悬浊液并加热 红色沉淀
2
向盛有20mL0.1mol·L-1的NaCl溶液的试管中滴加 先有白色沉淀
D 4～5滴0.1mol·L-1AgNO 溶液，再向其中滴加4～ 成，后又产生黄
3
5滴0.1mol·L-1的 溶液 色沉淀
【答案】D
【解析】A项，SO 通入酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，体现SO 的还原性，SO
2 2 2
的漂白原理为化合型漂白，A错误；B项，金属Al与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰
上加热熔化但不滴落，不是铝的熔点高，B错误；C项，稀硫酸是淀粉水解反应的催化剂，检验水解产物
葡萄糖的存在时应该先向水解后的溶液中加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新
制Cu(OH) 悬浊液并加热，根据溶液是否产生砖红色沉淀进行判断，该实验操作中没有中和硫酸，因此未
2
出现砖红色沉淀，而不能由此判断出淀粉未发生水解反应，C错误；D项，硝酸银与氯化钠反应生成白色
沉淀AgCl，根据题中所给量，Ag+几乎完全反应，在加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl与I-反应生
成AgI，从而推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确；故选D。
3．(2023届·河南省豫东名校高三摸底联考)下列实验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果
7
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7
学科网（北京）股份有限公司关系的是( )
选
实验操作 现象 结论
项
将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后 有气体生成，溶液呈红
A Fe被氧化为Fe3+
滴加KSCN溶液 色
向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH) 悬浊
B 2 有砖红色固体出现 淀粉水解完全
液并加热
C 向饱和CuCl 溶液中加入CaCO 粉末 有气泡及蓝色沉淀生成 Cu2+发生水解
2 3
室温下，测量KA、KB两种弱酸盐溶液
D pH(KA)=9、pH(KB)=10 水解能力：A-＜B-
的pH
【答案】C
【解析】A项，Fe3+能与铁反应，故铁过量时不可能得到Fe3+，A项错误；B项，淀粉水解是否完全应
通过检验水解液中是否有淀粉判断，B项错误；C项，CuCl 溶液中存在水解平衡：Cu2++2H O
2 2
Cu(OH) +2H+，CaCO 与H+反应生成CO，平衡向右移动导致Cu(OH) 沉淀析出，C项正确；D项，由于两
2 3 2 2
种盐溶液的浓度未知，故无法得出该结论，D项错误；故选C。
4．(2023届·江苏南省南京市高三学情调研)室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是( )
选项 探究方案 实验目的
向2mL1mol·L-1CHCOOH溶液中滴加1mol·L-1NaCO 溶 比较K(CHCOOH)和
A 3 2 3 a 3
液，观察现象 K (H CO)的大小
a1 2 3
向4mL0.1mol·L-1CuSO 溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶
B 4 制备[Cu(NH )]SO •H O晶体
解，再加入8mL95%乙醇，过滤 3 4 4 2
把两个体积相同、封装有等量NO 和NO 混合气体的烧瓶
C 2 2 4 探究温度对化学平衡的影响
分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO ) 溶
D 3 2 检验溶液X是否含有SO
液，观察现象
【答案】D
【解析】A项，碳酸钠和乙酸生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性强于碳酸，K(CHCOOH)大于
a 3
K (H CO)，A项不符合题意；B项，向4mL0.1mol·L-1CuSO 溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，得到铜
a1 2 3 4
氨溶液，再加入8mL95%乙醇[Cu(NH )]SO 溶解度减小析出[Cu(NH )]SO •H O晶体，B项不符合题意；C
3 4 4 3 4 4 2
8
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学科网（北京）股份有限公司项，NO 和NO 分别为红棕色和无色气体，且两者转化为可逆反应，把两个体积相同、封装有等量NO 和
2 2 4 2
NO 混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化可以判断平衡移动情况，能
2 4
探究温度对化学平衡的影响，C项不符合题意；D项，若溶液中含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子会被硝
酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故不能检验溶液X是否含有SO 2-，D项符合
4
题意。故选D。
5．(2023届·河南省TOP二十名校高三摸底考试)下列实验方案的设计，不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
测定未知NaOH 向20.00mL待测NaOH溶液中加入甲基橙指示剂，用0.1mol·L-1醋酸标准溶液
A
溶液的浓度 滴定，记下指示剂变色时耗酸量并计算
验证牺牲阳极的 用导线连接Zn和Fe，浸入酸化的NaCl溶液中，用胶头滴管从Fe电极区域取
B
阴极保护法 少量溶液于试管，滴入两滴铁氰化钾溶液
验证草酸电离吸
C 将0.1mol·L-1草酸溶液加热，并用传感器监测pH变化
热
比较AgCl和 分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量AgNO 溶液，比较产生沉淀
D 3
AgBr的K 大小 的物质的量
sp
【答案】A
【解析】A项，醋酸与NaOH滴定终点溶质为CHCOONa，溶液呈碱性，甲基橙指示剂不能准确指示
3
滴定终点，A不能达到实验目的；B项，Zn作原电池负极可以保护Fe不被腐蚀，Fe电极区溶液检验不到
Fe2+，B能达到实验目的；C项，将草酸溶液加热，草酸电离程度增大，pH减小，C能达到实验目的；D
项，AgCl的K 较大，等体积的饱和溶液中Cl-的物质的量大于Br-，生成沉淀的物质的量AgCl＞AgBr，D
sp
能达到实验目的；故选A。
6．(2023届·广东省高三学情调研)下列实验不能达到预期实验目的的是( )
选
实验 实验目的
项
室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaHCO 溶液和 比较HCO 和CHCOOH的酸性
A 3 2 3 3
CHCOONa溶液的pH 强弱
3
向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的
验证该温度下
B MgCl 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl 溶
2 3
液，又产生红褐色沉淀
C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱
D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的NaSO 研究浓度对反应速率的影响
2 2 3
9
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9
学科网（北京）股份有限公司溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸
【答案】B
【解析】A项，室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaHCO 溶液和CHCOONa溶液的pH，醋
3 3
酸酸性强，醋酸钠水解能力弱，pH小，可以比较HCO 和CHCOOH的酸性强弱，故A正确；B项，向盛
2 3 3
有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的MgCl 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴
2
0.1mol/L的FeCl 溶液，又产生红褐色沉淀，由于NaOH过量，直接与氯化铁作用产生氢氧化铁沉淀，不
3
能说明该温度下 ，故B错误；C项，用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池，
活性强的金属作负极，铜作正极，上有气泡产生，可以比较铁、铜的金属性强弱，故C正确；D项，室温
下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的NaSO 溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫
2 2 3
酸，根据产生沉淀所需的时间多少，研究浓度对反应速率的影响，故D正确；故选B。
7．(2023届·浙江省Z20名校新高考研究联盟高三第一次联考)下列方案设计、现象和结论均正确的是(
)
目的 方案设计 现象和结论
取相同大小两支试管，各加
置于热水中试管比冷水中先
2mL0.1mol/LNa SO 溶液，
2 2 3 出现沉淀.说明在其它条件
A 比较温度对反应速率的影响 再同时加入浓度、体积相等
相同情况下，升高温度能加
稀硫酸，然后分别置于冷
快反应速率
水、热水中，观察现象
在圆底烧瓶中加入适量
NaOH乙醇溶液、1－溴丁烷 酸性高锰酸钾溶液褪色.证
B 验证卤代烃的消去反应 和几片碎瓷片，加热.将产生 明1－溴丁烷发生消去反应
气体通入酸性高锰酸钾溶 生成了1－丁烯
液，观察现象
分别将相同浓度的NaOH溶 两者均出现白色沉淀：然后
液逐滴加入一定浓度的 AlCl 溶液中沉淀逐渐溶
C 确定Mg、Al元素的金属性强弱 3
MgCl 、AlCl 溶液中，直至 解，MgCl 溶液中沉淀不溶.
2 3 2
过量，观察现象 说明Mg比Al金属性强
取2mL阿司匹林溶液，滴入
滴入FeCl 溶液，反应液变
2滴硫酸，加热，振荡。再 3
D 为血红色。证明阿司匹林分
向反应液中滴入几滴FeCl
检验阿司匹林中的酯基( ) 3 子中含有酯基
溶液，观察颜色变化
【答案】C
【解析】A项，该实验方案中首先将两溶液混合，反应迅速发生、溶液中会出现浑浊，导致实验现象
10
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10
学科网（北京）股份有限公司没有区分度，A错误；B项，由于乙醇在加热下成为蒸气混在1－丁烯中，乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液
发生氧化反应而使溶液褪色，不能证明产生了1－丁烯，B错误；C项，由于氢氧化铝具有两性，能与
NaOH溶液反应生成偏铝酸钠而溶解，则过量NaOH溶液与AlCl 溶液反应不产生沉淀，而氢氧化镁不能溶
3
于NaOH溶液，则说明Mg比Al金属性强，C正确；D项，滴入2滴稀硫酸，酯基发生水解生成酚羟基，
再滴入2滴FeCl 溶液，溶液变为紫色，D错误；故选C。
3
8．(2023届·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列方案设计、现象和结论都正确的是(
)
目的 方案设计 现象和结论
探究有机物基团间 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明
A
的相互影响 酸钾溶液，振荡并观察现象 甲苯分子中甲基对苯环有影响
取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴
判断有机物是否含 若出现砖红色沉淀，说明该有机
B 5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机
有醛基 物中含有醛基
物溶液，加热，观察实验现象
用试管取少量样品，加水溶解，加足
判断固体样品是否 若试纸变蓝，说明固体样品属于
C 量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一
是铵盐 铵盐
张湿润的红色石蕊试纸，观察现象
取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加 若出现白色沉淀，后转变为黄色
D 探究不同沉淀间的 3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察 沉淀，说明
转化
并记录现象
【答案】B
【解析】A项，甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明
苯环对甲基有影响，A错误；B项，醛基在碱性条件下可以和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，
若出现砖红色沉淀，则证明有机物含有醛基，B正确；C项，该固体样品的成分不确定，如果是混合物其
中含有铵盐，也会出现实验中的现象，但不能说该混合物就是铵盐，C错误；D项，该实验中硝酸银过量，
因此加入氯化钠和碘化钾后，发生的是沉淀的生成而不是沉淀的转化，不能比较两者K 的大小，D错误；
sp
故选B。
9．(2023届·浙江省山水联盟高三开学考试)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
11
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11
学科网（北京）股份有限公司目的 方案设计 现象和结论
检验未知溶液中是 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液 试纸变蓝，说明溶液中含有
A
否含有铵盐 并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 铵盐
滴入酚酞溶液变红，再滴入
探究碳酸钠溶液碱 取2.0mL0.lmol/LNa CO 溶液，滴入3滴酚
B 2 3 BaCl 后出现白色沉淀，溶
性是CO2-水解导致 酸，观察现象，再滴入3滴lmol/LBaCl 溶液 2
3 2 液颜色变浅
向2.0Ml0.lmol/LNaCl溶液中滴入2滴 先出现白色沉淀，后出现黄
比较AgCl和AgI的
C 0.lmol/LAgNO 溶液，振荡静置，再滴入4滴 色沉淀，说明
K 大小 3
sp 0.1mol/LKI溶液，观察现象 K (AgCl)>K (AgI)
sp sp
检验乙醇发生消去
将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依 观察到酸性高锰酸钾褪色，
D 反应是否有乙烯生
次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液 可说明有乙烯生成
成
【答案】A
【解析】A项，试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐也有可能是氨水，故A错误；B项，CO2-水解显碱性，
3
再滴入3滴lmol/LBaCl 溶液生成碳酸钡沉淀，酚酞溶液变浅，说明碳酸钠溶液碱性是CO2-水解导致，故
2 3
B正确；C项，向2.0Ml0.lmol/LNaCl溶液中滴入2滴0.lmol/LAgNO 溶液，生成AgCl沉淀，再滴入4滴
3
0.1mol/LKI溶液，白色沉淀生成AgI，说明AgCl沉淀转化为溶解度更小的AgI，所以说明
K (AgCl)>K (AgI)，故C正确；D项，乙醇发生消去反应有可能产生SO 杂质气体，通入足量NaOH溶液
sp sp 2
可以吸收SO 和挥发出来的乙醇，乙烯使酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成，故D正确；故选A。
2
10．(2023届·浙江省名校协作体高三开学考试)下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是( )
目的 实验方案设计 现象和结论
若溶液中产生黄色沉淀 K (AgI)＜
sp
比较AgCl和AgI 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量 K (AgCl)
A sp
的K 大小 AgNO 溶液，观察现象
sp 3
比较C和Si元素的 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻 若反应后有灰黑色金属光泽的硅单
B
非金属性强弱 璃管内高温加热，并检验反应后产物 质生成，则非金属性：C>Si
检验苯中是否含有 取少量样品于试管中，滴加适量的浓溴 若未观察到有白色沉淀产生，则说
C
苯酚 水，观察现象 明苯中不含有苯酚
验证KI 溶液中含 向两支盛有KI 溶液的试管中，分别滴加 若前者溶液变蓝，后者有黄色沉
D 3 3
有的含碘微粒 淀粉溶液和AgNO 溶液，观察现象 淀，则KI 溶液中存在 和
3 3
12
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12
学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【解析】A项，NaCl和NaI的混合溶液的浓度未知，滴加少量AgNO 溶液，无法比较AgCl和AgI的
3
K 大小，A错误；B项，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳置换出了硅，碳失电子，此反应不能用
sp
来说明非金属性：C>Si，B错误；C项，溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，因此无论有
没有苯酚，都不会出现白色沉淀，C错误；D项，向两支盛有KI 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和
3
AgNO 溶液，前者溶液变蓝，说明KI 溶液中含有I，后者有黄色沉淀，说明KI 溶液中含有I-，D正确；
3 3 2 3
故选D。
11．(2022·湘豫名校高三联考)下列实验能达到预期目的的是( )
选项 实验 预期目的
A 在蒸馏装置中对工业酒精进行蒸馏 制备无水酒精
B 测量浓度均为0.001mol·L-1的硫酸、高氯酸溶液的pH 确定HSO 、HClO 酸性的相对强弱
2 4 4
C 将铁片分别插入ZnCl·CuSO 溶液中 验证活动性：Zn>Fe>Cu
2 4
在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再
D 确定麦芽糖水解产物中含有葡萄糖
加入适量新制Cu(OH) 浊液并加热至沸腾
2
【答案】C
【解析】A项，酒精与水形成共沸物，直接蒸馏不能制备无水乙醇，需要加入氧化钙，再进行蒸馏，
A项错误；B项，两种酸同为强酸，在水中完全电离，且硫酸中H+浓度大，酸性较强，所以根据pH大小
可确定酸溶液酸性的强弱，不能确定酸的强弱，B项错误；C项，铁可与CuSO 溶液反应但不能与ZnCl 溶
4 2
液反应，说明活动性Zn>Fe>Cu，C项正确；D项，麦芽糖、葡萄糖均能与新制的Cu(OH) 浊液反应得到红
2
色沉淀，无法确定麦芽糖水解产物中含有葡萄糖，D项错误；故选C。
12．(2022·浙江省杭州二中、温州中学、金华一中高三选考模拟)下列方案设计、现象和结论有不正确
的是( )
目的 方案设计 现象和结论
比较HCO -与Al(OH) 的 向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶 出现白色沉淀
A 3 3 2 3
酸性 液 能确定：酸性
13
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13
学科网（北京）股份有限公司HCO -＞Al(OH)
3 3
白色沉淀转化为红褐色沉
2 mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中滴 淀
比较Mg (OH) 、Fe(OH)
B 2 3 加2滴0.1mol·L-1的MgCl 溶液，
溶解度 2 能确定：溶解度
再滴加2滴0.1mol·L-1的FeCl 溶液
3
Mg (OH) ＞Fe(OH)
2 3
试管1、2、3中分别装有3mL的
苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴
试管1、2不褪色，3褪色
C 判断基团之间的影响
加3滴0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶
不能确定：苯环影响甲基
液，振荡
比较Fe3+和I 的氧化性强 向含有淀粉的KI溶液中滴入 溶液变蓝
D 2
弱 Fe(NO 3 ) 3 溶液，观察溶液颜色变化 不能确定：氧化性Fe3+＞I 2
【答案】B
【解析】A项，向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液，出现白色沉淀，AlO-+HCO-=Al(OH) ↓+CO 2-，
2 3 2 3 3 3
能确定：酸性HCO -＞Al(OH) ，方案设计、现象和结论均正确，故A不符合题意；B项，2 mL0.1mol·L-1
3 3
的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的MgCl 溶液，白色沉淀，此时溶液中碱过量，再滴加2滴0.1mol·L-1
2
的FeCl 溶液，直接与过量的氢氧化钠反应，红褐色沉淀，不能确定：溶解度Mg (OH) ＞Fe(OH) ，方案设
3 2 3
计有问题，方案设计、现象和结论有不正确，故B符合题意；C项，试管1、2、3中分别装有3mL的苯、
甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，振荡，盛甲苯的试管中酸性高锰酸钾溶液
褪色，试管1、2不褪色，3褪色，无法证明环己烷不使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能确定：苯环影响甲基，
使甲基变得更容易被氧化，题中不正确的方案设计，得到的现象、结论正确，故C不符合题意；D项，向
含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO ) 溶液，观察溶液颜色变化，Fe3+和NO -均能将I-氧化，溶液变蓝，不能
3 3 3
确定：氧化性Fe3+＞I，题中不正确的方案设计，得到的现象和结论正确，故D不符合题意；故选B。
2
13．(2022·浙江省宁波市高三选考适应性测试)下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
实验操作 实验现象 实验结论
常温下，用pH计测得Mg(OH) 饱和溶液pH值为
A 2 a＞b 金属性：Mg＞Al
a，Al(OH) 饱和溶液pH值为b
3
常温下，用pH计分别测定1mol·L－1的 同温下，不同浓度的
B CHCOONH 溶液和0.1mol·L－1的CHCOONH 溶 测得pH都等于7 CHCOONH 溶液中水的电离
3 4 3 4 3 4
液的pH 程度相同
C 缓缓加热0.5mol·L－1CH 3 COONa溶液到60℃，并 溶液的pH逐渐减 溶液中c(H＋)逐渐增大，
用pH传感器测定溶液的pH 小 c(OH―)逐渐减小，说明温度
14
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14
学科网（北京）股份有限公司升高，水解平衡逆向移动
随着反应进行，
利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中 相同浓度的OH-的导电能力强
D 导电能力逐渐减
导电能力的变化(溶液温度不变) 于CHCOO-
小 3
【答案】D
【解析】A项，由溶液的碱性强弱推断金属性强弱时，两种碱的浓度必须相同，而Mg(OH) 、Al(OH)
2 3
饱和溶液的浓度不同，所以不能通过比较溶液的pH推断Mg、Al的金属性强弱，A不正确；B项，醋酸与
一水合氨的电离常数相同，所以CHCOONH 溶液呈中性，但CHCOONH 浓度不同时，发生双水解反应
3 4 3 4
后，对水电离的影响程度不同，B不正确；C项，水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大，所以加
热CHCOONa溶液，CHCOO-的水解程度增大，溶液的pH增大，C不正确；D项，CHCOOC H+OH-
3 3 3 2 5
→CHCOO-+C HOH，CHCOO-是由CHCOOH与OH-反应生成，所以CHCOO-的碱性比OH-弱，随反应
3 2 5 3 3 3
进行，导电能力不断减弱，D正确；故选D。
14．(2022·浙江省山水联盟高三联考)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
验证压强对化学 先将注射器充满NO 气体，然后 侧面观察到注射器内气体颜色加深，证
A 2
平衡的影响 将活塞往里推压缩体积 明加压平衡朝生成NO 气体的方向移动
2
证明苯酚与溴水 向苯酚饱和溶液中滴加少量溴 出现白色沉淀，说明苯酚与溴发生了反
B
发生反应 水，充分振荡 应
确定某钠盐的成 向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产 品红溶液褪色，说明该钠盐一定为
C
分 生的气体通入品红溶液 NaSO 或者 NaHSO
2 3 3
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明
比较羟基的活泼 将大小相同的金属钠分别投入到
D 乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原
性 水和乙醇中
子活泼
【答案】D
【解析】A项，将活塞往里推压缩体积，浓度增大，颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，A
错误；B项，苯酚和溴生成的三溴苯酚溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，B错误；C项，使品红褪色的气
15
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15
学科网（北京）股份有限公司体可能为二氧化硫或氯气等，则钠盐可能为NaClO溶液，与盐酸反应生成氯气使品红褪色，C错误；D项，
钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确；故选D。
15．(2023届·河北省石家庄二中实验学校高三开学考试)某小组探究FeCl 和NaS的反应。
3 2
【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；②FeS、Fe S 均为黑色固体，难溶于水：③Fe3++6F-
2 3
=[FeF ]3-，[FeF ]3-为无色离子。
6 6
【设计实验】
序号 I II III
在2mLlmol/LNaF溶液中加
在1.5mL0.1mol/LNa S溶液
在1mL0.1mol/LNa S溶液中加入 2 入0.5mL0.1mol/LFeCl 溶
操作 2 中加入0.5mL0.1mol/LFeCl 3
1mL0.1mol/LFeCl 溶液 3 液，得无色溶液，再加入
3 溶液
1.5mL0.1mol/LNa S溶液
2
迅速产生黑色沉淀X，振荡，黑色沉
现象 淀溶解，放出臭鸡蛋气味气体，最终 产生棕黑色沉淀Z 产生黑色沉淀W
得到棕黄色浊液Y
分离Y得到Fe(OH)
3 经检验，Z的主要成分是
结论 经检验，W为Fe S
和S Fe 2 S 3 ，含少量Fe(OH) 3 2 3
下列推断不正确的是( )
A．黑色沉淀X溶解不只发生复分解反应
B．实验II不生成S可能是氧化还原速率较小
C．生成黑色沉淀W的反应为2Fe3++3S2-=Fe S↓
2 3
D．反应物中 越小，氧化还原的趋势越小
【答案】C
【解析】A项，黑色沉淀X开始溶解时发生复分解反应，但随后Fe S 双水解生成的HS与溶液中的
2 3 2
Fe3+发生氧化还原反应，生成Fe2+、S等，A正确；B项，实验II中，绝大部分Fe3+与S2-结合为Fe S，溶液
2 3
中c(Fe3+)较小，氧化还原速率较小，所以不生成S，B正确；C项，实验III中，[FeF ]3-与S2-反应生成
6
Fe S，反应的离子方程式为2[FeF ]3-+3S2-=Fe S↓+12F-，C不正确；D项，反应物中 越小，混合液
2 3 6 2 3
中c(Fe3+)越小，氧化能力越弱，发生氧化还原的趋势越小，D正确；故选C。
16
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18
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