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易错题 04 氧化还原反应
1．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO ，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以
4
复原，其离子方程式为：MnO －+H C O+H+→CO↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
4 2 2 4 2
A．该反应的氧化产物是Mn2+
B．1 mol MnO －在反应中失去5 mol电子
4
C．该反应右横线上的产物是OH－
D．配平该反应后，H+的计量数是6
2．某离子反应中涉及HO、ClO-、NH +、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图
2 4 2
所示。下列判断不正确的是
[来源:学科网ZXXK]
A．该反应的氧化剂是ClO-
B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．该离子方程式为3ClO-+2NH+=2H++N ↑+3Cl-+3H O
4 2 2
3．验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验 对应现象
①向FeCl 溶液加入少量铁粉 ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色
3
②滴加KSCN溶液 ⅱ.溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水 ⅲ.溶液变红
[来源:Z#xx#k.Com]
下列分析不合理的是
[来源:Zxxk.Com]
A．解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+ B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及到反应Cl + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+ D．比较氧化性：Cl＞Fe3+＞Fe2+
2 2
4．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是
A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO
2
B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应
C．③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO -+8H+=== 3Cu2+＋2NO↑＋4HO
3 2
D．③中可能产生SO
2
5．氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol· Lˉ1的Fe (SO ) 和CuSO 的500mL混合液中加入a mol 铁
2 4 3 4
粉，充分反应后，下列说法不正确的是
A．当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
B．当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2Cu
C．当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+ a)mol
D．若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜
6．ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO＋HC O＋
2 3 2 2 4
HSO 2ClO ↑＋KSO ＋2CO↑＋2HO。据此，下列说法不正确的( )
2 4 2 2 4 2 2
A．KClO 发生还原反应
3
B．HC O 在反应中被氧化
2 2 4
C．HC O 的氧化性强于ClO 的氧化性
2 2 4 2
D．每生成1 mol ClO，转移的电子数约为6.02×1023
2 [来源:Z|xx|k.Com]
7．已知5KCl + KClO +3H SO ==3Cl + 3K SO + 3H O ，下列说法不正确的是 ( )
3 2 4 2 2 4 2
A．HSO 既不是氧化剂又不是还原剂
2 4
B．1mol KClO 参加反应时有5mol电子转移
3
C．KClO 是氧化剂
3
D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
8．C1O 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O：
2 2
2KClO+H C O+H SO 2ClO ↑+K SO +2CO ↑+2H O,下列说法中正确的是
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
A．在反应中HC O 既不是氧化剂也不是还原剂
2 2 4 [来源:学科网ZXXK]
B．1 mol KClO 参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
3
C．1 mol KClO 参加反应有2 mol电子转移
3D．KClO 在反应中是氧化剂
3
9．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．NaClO 在发生器中作氧化剂
3
B．吸收塔中1mol HO 得到2mol电子
2 2
C．吸收塔中温度不宜过高，会导致HO 的分解
2 2
D．从“母液”中可回收的主要物质是NaSO
2 4
10．已知Cu O能与硝酸反应，方程式为：3Cu O+14HNO ═6Cu（NO ）+2NO↑+7HO，若生成NO的体积为
2 2 3 3 2 2
0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的Cu O为1.44g
2
B．做氧化剂的硝酸为0.14mol
C．至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu O反应
2
D．转移的电子总数为0.06N
A
11．OF 可以发生反应：HS+4OF→SF +2HF+4O，下列说法正确的是（ ）
2 2 2 2 2 6 2
A．氧气是氧化产物
B．OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
12．KCr O 溶液中存在平衡：Cr O2- (橙色)＋HO 2CrO2- (黄色)＋2H＋。用KCr O 溶液进行下列实验：
2 2 7 2 7 2 4 2 2 7
结合实验，下列说法不正确的是 ( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr O2-被C HOH还原
2 7 2 5
C．对比②和④可知KCr O 酸性溶液氧化性强
2 2 7
D．若向④中加入70%H SO 溶液至过量，溶液变为橙色
2 413．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。
下列说法不正确的是
A．试管i溶液变蓝证明有I 生成
2
B．结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I- 2Fe2++I
2
C．试管iii中溶液褪色说明I 转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+
2
D．对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
14．某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO )、Cu(NO )、HNO 的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中
3 3 3 2 3
Fe2+的浓度变化关系如下图（忽略溶液体积变化）。下列有关结论错误的是
A．加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO－+4H+=Fe3++NO↑+2HO
3 2
B．当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO )（忽略Fe2+的水解）
3 2
C．原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO>Fe(NO)>Cu(NO)
3 3 3 3 2
D．原废水中Fe(NO ) 的浓度为2mol/L，Cu(NO ) 的浓度均为1mol/L
3 3 3 2
15．KFeO 是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe O、KNO、KOH混合共熔，反应为
2 4 2 3 3
Fe O+3KNO +4KOH=2K FeO+3KNO +2H O，下列关于该反应的说法不正确的是
2 3 3 2 4 2 2
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．氧化性：KNO＞KFeO
3 2 4
C．每生成1molK FeO，转移6mol e-
2 4D．KFeO 具有氧化杀菌作用
2 4
16．叠氮酸钠(NaN )是汽车安全气囊的产气剂，Fe O 是主氧化剂，NaHCO 作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，
3 2 3 3
分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已知K(HN )=1.8×10-5］。下列有关说法正
a 3
确的是
A．NaHCO 的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量
3
B．Fe O 和Na反应的氧化产物是NaO
2 3 2 2
C．等物质的量的NaN 和HN 混合溶液显碱性
3 3
D．若有6.5 gNaN 分解产生N，则转移0.9 mol电子
3 2
17．有一瓶NaSO 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO ) 溶液，产
2 3 3 2
生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是
A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO
4
B．NaSO 已部分被空气中的氧气氧化
2 3
C．加入Ba(NO ) 溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO
3 2 4
D．此实验能确定NaSO 是否被部分氧化
2 3
18．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO )，转化为无害物质。常温下，将NO与H 的混合气体
x 2
通入Ce(SO ) 与Ce (SO ) 的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是
4 2 2 4 3
A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H =2Ce3++2H+
2
B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)
D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变
19．将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继
续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入
KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1.5 mol/LC．第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L
20．根据下表中的信息判断，下列说法错误的是
A．第①组反应的氧化产物为O
2
B．第②组反应中C1 与FeBr 的物质的量之比小于或等于1：2
2 2
C．第③组反应中生成3mol C1 ，转移6mol电子
2
D．氧化性由强到弱的顺序为C1O- >C1 >Fe3+
3 2
21．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是
先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb S+3O +6Fe Sb O+6FeS②Sb O+6C 4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）
2 3 2 4 6 4 6
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb S、Sb O
2 3 4 6
B．反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明C的还原性比Sb弱
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
22．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈
(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化
合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法不正确的是
A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI＝CeI +2H ↑
4 2
C．用Ce(SO) 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
4 2
D．四种稳定的核素136Ce、138Ce、140Ce、142Ce，它们互称为同位素
23．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段
Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n(FeI )∶n(FeBr)=3∶1
2 2
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示 的变化情况
24．工业上常利用反应Cr On-+CH OH+H+→Cr3++CO ↑+H O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说
2 7 3 2 2
法中正确的是( )
A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B．Cr On-发生氧化反应
2 7
C．若配平后Cr3+和CO 的化学计量数比为2:1，则Cr On-中的n=2
2 2 7
D．若有3.2 g CH OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022
3
25．已知： ＋I＋HO―→ ＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、 、Fe2＋、K＋、I－、 、 ，且所
2 2
有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(
)
A．肯定不含I－
B．肯定不含
C．肯定含有
D．肯定含有
