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专题 08 化学反应与能量变化
1．(2023·湖北省部分学校高三联考)下列对热化学方程式的解读或书写正确的是( )
A．已知 ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
B．已知①S(g)+O(g) SO (g) ΔH；②S(s)+O (g) SO (g) ΔH，则ΔH＞ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
C．已知甲烷燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为CH (g)+ 2O(g)=CO (g)+
4 2 2
2HO(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
2
D．已知中和热 ，则1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
2．(2023·甘肃省高台县第一中学高三检测)如图是一种氢能的生产和利用的流程，下列说法正确的是
( )
A．太阳能，氢能、天然气都属于新能源
B．图中只涉及太阳能和电能的相互转化
C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
D．氢气直接燃烧的能量转化效率要远低于燃料电池
3．(2022·上海市虹口区高三学生学习能力诊断测试)研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两
种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A．HNC比HCN更稳定
B．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热
C．HNC(g) HCN(g) ΔH＝－59.3 kJ·mol－1
D．加入催化剂，可以减小反应的热效应
4．(2023·广东省深圳市高三期中)某航天发生器的点火接头金属由合金钢加工成型。该金属接头端面发生
锈蚀的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．合金钢中Fe作负极，长条状硫化物作正极
B．合金钢腐蚀速度与空气相对湿度无关
C．正极的电极反应有O＋2HO＋4e－＝4OH－
2 2
D．可使用酒精棉球擦拭清洗并均匀涂抹润滑脂防锈
5．(2023·湘豫名校联考一轮复习诊断考试)随着二氧化碳在空气中的积累，仅仅减少排放量是不够的，迫
切需要积极去除一些已经排放的二氧化碳。研究团队用特殊催化剂光电还原二氧化碳转化成其他化工原料的方
法，解决了这一环保难题。在催化剂存在的条件下光电还原二氧化碳的示意图如图所示，根据所学知识判断下
列说法错误的是( )
A．二氧化碳被选择性生成HCOOH时的电极反应式为CO+2H++2e- =HCOOH
2
B．若二氧化碳被选择性生成CHOH，反应过程中每转移3mol电子同时生成11.2L CH OH
3 3C．该装置是把光能转化为化学能
D．a电极发生还原反应
6．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部
位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是( )
A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O＋2HO＋4e－===4OH－
2 2
7．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( )
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2HO＋O＋4e－===4OH－
2 2
D．含有1．12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)
8．(2023·河北省邯郸市部分学校高三联考)依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确
的是( )
①S(g)+CO(g) SO (g) ΔH
2 2 1
②S(s)+CO(g) SO (g) ΔH
2 2 2
③2HS(g)+ O(g) 2S(s)+ HO(1) ΔH
2 2 2 3
④2HS(g)+3 O(g) 2SO (g)+ HO(1) ΔH
2 2 2 2 4
⑤2HS(g)+SO(g) 3S(s)+ 2HO(1) ΔH
2 2 2 5
A．ΔH＞ΔH B．ΔH＜ΔH
1 2 3 4
C．ΔH=ΔH+ΔH D．2ΔH=3ΔH-ΔH
4 2 3 5 3 4
9．(2023·广东省蕉岭县蕉岭中学高三第二次质检)已知：2CO(g)＋O(g)=2CO (g) ΔH=-566kJ/mol
2 2
2NaO(s)＋2CO(g)=2Na CO(s)＋O(g) ΔH=-452kJ/mol
2 2 2 2 3 2
下列说法正确的是( )
A．28克CO完全燃烧，放出热量为283J
B．NaO(s)＋CO(g)=Na CO(s)＋ O(g) ΔH=+226kJ/mol
2 2 2 2 3 2
C．CO(g)与NaO(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
2 2
D．CO的燃烧热为283kJ/mol10．(2023·北京市东城区第一六六中学高三期中)以CO和H 为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接
2
以CO 为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO 人工合成淀粉时，第一步就需要将CO 转化为甲
2 2 2
醇。
已知：①CO(g)+2H(g)=CH OH(g) ΔH =-90.5kJ/mol
2 3 1
②CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) ΔH =-41.1kJ/mol
2 2 2 2
③2H(g)+ O (g)=2HO(g) ΔH =-483.6kJ/mol
2 2 2 3
下列说法不正确的是( )
A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
3
B．CO 与H 合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH=-49.4kJ/mol
2 2 2 2 3 2
C．通过电解制H 和选用高效催化剂，可降低CO 与H 合成甲醇反应的焓变
2 2 2
D．以CO 和HO为原料合成甲醇，同时生成O，该反应需要吸收能量
2 2 2
11．(2023·黑龙江省牡丹江市第二高级中学高三期中)用 光催化氧化法脱除NO的过程如图所
示。
下列说法不正确的是( )
A．该脱除过程中，太阳能转化为化学能
B．NO在P1端发生还原反应
C．在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，则g-C N 端的反应为O+2H＋+2e－=HO
3 4 2 2 2
D．NO 最终转化为HNO 的化学方程式为2 NO+H O=2HNO
2 3 2 2 2 3
12．(2023·山东省济南市高三期中)基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社
会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )A．该电池可采用含K+的水溶液或有机物为电解质溶液
B．放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a
C．充电时，正极区可能发生的反应有xKS-(2x-6)e-=3S 2-+2xK+
2 3 x
D．充电时，电路中转移 时，负极质量减少78g
13．铁及其化合物与生产、生产关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
(1)该电化学腐蚀称为______________。
(2)图中A、B、C、D 4个区域，生成铁锈最多的是_________(填字母)。
1．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)已知[ΔH、ΔH、ΔH 对应的反应中O(g)已省略，且ΔH
2 3 5 2 2
＞ΔH]：
5
下列说法正确的是( )A．ΔH＞0 B．ΔH 的值是CHCHCHCH(g)的燃烧热
1 3 3 2 2 3
C．ΔH+ΔH=ΔH+ΔH D．稳定性：正丁烷>异丁烷
1 2 3 4
2．(2023·黑龙江省牡丹江市第三高级中学高三检测)已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中
不正确的是( )
A．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变
B． 中，热能转化为产物内部的能量
C．
D． ，反应物的总能量高于生成物的总能量
3．(2023·湖南省长郡中学高三第三次月考)如图是金属镁和卤素单质(X )反应的能量变化示意图。下列说
2
法错误的是( )
A．工业上可通过电解熔融状态下的MgCl 制取金属Mg，Mg是阴极产物
2
B．标准状况条件下，11.2LF (g)与足量的Mg充分反应，放热562kJ
2C．热稳定性：MgF ＞MgCl ＞MgBr＞MgI
2 2 2 2
D．由图可知：MgBr (s)+Cl (g)=MgCl (s)+Br (g) ΔH＜−117kJmol−1
2 2 2 2
4．(2023·山东省德州市高三期中联考)我国科学家研究了不同含⋅金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所
示，下列说法正确的是( )
A．过渡态1比过渡态2更稳定
B．若该反应生成液态C H，则反应的 增大
2 6
C．催化剂AuF的催化效果比AuPF +的好
3
D．该反应的热化学方程式为：C H(g)+ H(g) C H(g)) ΔH＝－129.6 kJ·mol－1
2 4 2 2 6
5．(2023·湘豫名校联盟高三联考)苯与卤素发生取代反应可细分为：
①C H(苯)+∙X+X→C H∙+X +HX H
6 6 2 6 5 2 1
②C
6
H
5
∙+X
2
+HX→C
6
H
5
X+HX+∙X △H
2
下图1、2表示反应中部分物质的含△量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束前的
极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关△H的数据。
X Cl Br
H(kJ∙mol-1) 10 20
1
△H(kJ∙mol-1) -111 -100
2
△下列说法正确的是( )
A．可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10 kJ∙mol-1
B．1mol苯与1mol氯气反应将会向环境释放101kJ热量
C．使用催化剂后会改变△H，但不会改变△H+ H
1 1 2
D．反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降△低反应②的活化能
6．(2022•浙江省台州市高三选考科目教学质量评估)如图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时
a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH) ，下
2
列叙述正确的是( )
A．a、b为电池负极，c、d为电池正极
B．图示显示的是电池充电的过程，c极上的反应可表示为M+HO+ e-=MH+ OH-
2
C．隔膜中的电解液可为KOH溶液，放电时外电路每通过1mol电子，该电池正极共增重2g
D．充电时电子的流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d的导电过程均借
助离子迁移完成
7．(2022·浙江省三校高三选考适应性考试)下图是不饱和烃加氢时能量变化示意图(E代表反应物具有的总
能量)，具体数据如下：
反应 ΔE ΔH
CHC≡CCH +2H CH(CH)CH ΔH
3 3 2 3 2 3 3 1
CH=CH-CH=CH +2H →CH(CH)CH ΔH
2 2 2 2 2 3 2(1)如果CHC≡CCH CH=CH-CH=CH 与H 以物质的量1：2反应，其主要产物是X。
3 2 2 2
(2)如果CHCHBrCHBrCH 与NaOH的醇溶液共热后，主要产物是Y，另一副产物是Z。
3 3
下列推断正确的是( )
A．不饱和烃加氢的反应的ΔH＞0 B．Y是CHC≡CCH
3 3
C．X是CH(CH)CH=CH-CH=CH D．ΔH＞ΔH
3 2 3 2 1 2
8．(2022·江苏省高三期中)通过富氢物质分解制氢成为工业制氢研究的新方向，图为其中的两种制氢系统：
下列有关说法正确的是( )
A．系统中第一个反应自发进行的条件是低温
B．SO 、I、HI分别是两个系统反应的催化剂
2 2
C．2HS(g)+O(g)=2HO(l)+2S(g) ΔH=-266kJ·mol-1
2 2 2
D．制得等量的H 所需能量较少的是系统II
2
9．(2022·山东省潍坊市学科核心素养测评)科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对
能量的关系如图所示：下列说法正确的是( )
A．在催化剂Pd表面断裂O-H键比C-H键活化能低
B．用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D 和H
2 2
C．在I-V中，II生成III的反应速率最慢
D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的△H=14.1a kJ·mol-1
10．(2022•浙江省丽水市缙云中学等三校高三联考模拟)资料显示，块状大理石和盐酸反应：
CaCO (s)+2HCl(aq) CO(g)+HO(l)+CaCl (aq) ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下：
3 2 2 2
①CaCO (s) CaCO (aq) ΔH
3 3 1
②CaCO (aq)=Ca2+(aq)+CO 2-(aq) ΔH
3 3 2
③CO2- (aq)+H+(aq) HCO - (aq) ΔH
3 3 3
④HCO - (aq)+H+(aq) HCO(aq) ΔH
3 2 3 4
⑤HCO(aq) HO(l) +CO (aq) ΔH
2 3 2 2 5
⑥CO(aq) CO(g) ΔH
2 2 6
下列说法不正确的是( )
A．ΔH=ΔH+ΔH +ΔH +ΔH +ΔH +ΔH
1 2 3 4 5 6
B．盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO2-)较小等因素有关
3
C．一定温度下，CaCO (s) Ca2+(aq)+CO 2- (aq)，达到平衡时， c(Ca2+)×c(CO 2-)为常数
3 3 3
D．CO2- (aq)+2H+(aq) HO(l)+CO (g) ΔH =(a-c)kJ·mol-1
3 2 2
11．(2022·江苏省常熟市高三联考)科学家最近发明了一种Al-PbO 电池，电解质为KSO 、HSO 、
2 2 4 2 4
KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图
如图所示。下列说法错误的是( )A．K+通过X膜移向M区
B．R区域的电解质浓度逐渐增大
C．放电时，Al电极反应为：Al+4OH--3e-=[ Al(OH) ]-
4
D．消耗1.8gAl时，N区域电解质溶液减少16.0g
12．(2022·北京师大附中高三期中)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，原理
示意图如下。经过一段时间后，有Cr(OH) 和Fe(OH) 沉淀随废水排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
3 3
下列说法不正确的是( )
A．阴极区发生的电极反应包括：2H++2e-=H ↑
2
B．还原CrO2-的主要方式是：CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H O
2 7 2 7 2
C．废水的pH过高或过低均会降低铬的去除率
D．电解槽工作时，CrO2-通过阴离子交换膜从阳极室进入阴极室
2 7
13．(2023届·浙江省Z20名校新高考研究联盟高三第一次联考)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在
环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO (s)转化为Co2+，工作时保持
2 2
厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法不正确
的是( )A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小
B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸
C．负极的电极反应式为：CHCOO--8e-+7OH-=2CO +5H O
3 2 2
D．若甲室Co2+减少amg，乙室Co2+增加1.5amg，则此时己进行过溶液转移
14．(2023届·浙江省名校协作体高三开学考试)双极膜电解法制巯基乙酸(HSCH COOH)和高纯NaOH溶液
2
原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-。下列说法正确的是( )
A．膜a和膜b均为阳离子交换膜
B．双极膜解离出的H+在双极膜的右侧
C．碱室1和碱室2的NaOH溶液可以循环使用，电解过程不产生其他副产物
D．若将盐室的原料换成NaSO 溶液，当外电路通过2mole-时，可生成2molH SO
2 4 2 4
15．(2023届·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)某研究小组设计了如图所示的NH 制备装置，
2 4
其中双极膜是阴、阳两侧复合膜，层间的HO能解离成OH-、H+并可分别通过阴、阳膜定向移动。下列说法不
2
正确的是( )A．b端为电源的正极
B．随着反应的进行，阴极室内溶液碱性减弱
C．多孔铂电极上的电极反应式为2NH - 2e- +2OH- = N H + 2H O
3 2 4 2
D．双极膜的左、右两侧分别属于阴膜和阳膜
16．(2022·山东省滕州市高三期中)一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应被可以在正极区和氧化罐间
循环流通，氧化罐中加入的(NH )SO 可以将Fe2+氧化、自身被还原为SO 2-。下列关于该电池的说法正确的是(
4 2 2 8 4
)
A．电池放电时将电能转化为化学能
B．放电时Li+由正极区移向负极区
C．放电时的负极反应为
D．氧化SO 2-罐中反应的离子方程式为2Fe2++ S O2-=2Fe3++2 SO 2-
4 2 8 4
17．(2022·山东省潍坊市高三联考)如图所示为六氯代环己烷(又名“六六六”)的“穿梭”反应，生成苯和
邻二氯代物，实现苯的回收利用。下列说法正确的是( )
A．b极为电解池的阴极
B．理论上，制得1mol苯同时生成3molR-CHClCH Cl
2
C．CHClCH Cl经“穿梭”反应后生成乙炔
2 2D．利用“穿梭”反应转化等质量的“六六六”和CHClCH Cl时转移电子数相等
2 2
18．(2022·河北邢台市“五校联盟”部分重点中学高三联考)科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋
白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98%，工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A．溶液R中溶质的主要成分为HCl
B．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
C．a极的电极反应式为2HO-2e-= 2OH-+H ↑
2 2
D．每转移1mol电子，理论上乳清质量减少58.5g
19．(2023届·浙江省十校联盟高三10月月考)Zn−BiOI电池以ZnI 水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，
2
可实现快速可逆的协同转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法不正确的是( )
A．ZnI 能加快电极反应速率
2
B．放电时，正极反应为3BiOI+3e−=Bi+Bi O+3I−
2 3
C．充电时， 与外接电源正极相连
D．充电时，若转移 ，两电极总质量增加
20．(2023届·浙江省嘉兴市高三上学期9月检测)钛铁合金在航天和生物医学等领域有广泛的应用。下图
是以TiO、FeO混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl 熔盐为离子导体(不参与电极反应)
2 2
制备钛铁合金的装置示意图。下列相关说法正确的是( )A．TiO、FeO混合粉末压制的块体为正极
2
B．通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚、FeO不被氧化
C．TiO 发生的电极反应为：TiO+4e-＝Ti＋2O2-
2 2
D．每生成16.0g TiFe 时，流出气体在标准状况下的体积为4.48L
2
21．(2023届·浙江省强基联盟高三上学期10月统测)硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团
队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法不正确的是( )
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．处理过程中Cl-可循环利用
C．处理后的水垢主要沉降在阴极附近
D．若R为CO(NH)，当消耗1 mol CO(NH ) 生成N 时，则电极B处产生的H 为
2 2 2 2 2 2
22．(2023届·浙江省浙里卷天下高三上学期10月联考)金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg，利
用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)，洗气瓶
中有白烟产生，下列说法不正确的是( )A．铁丝起导电作用，水银充当阴极
B．阴极电极反应式：Na++e- +nHg=Na·nHg
C．白烟产生的方程式为8NH +3Cl＝6NH Cl+N
3 2 4 2
D．电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生
23．(2023届·浙江省浙南名校联盟高三上学期第一次联考)目前科学家开发出一种新型家用电池系统，该
系统输出能力达3.0千伏安，可保证普通家庭12小时的用电需求，其核心组成部分是基于LiTi O 的SCiB超
4 5 12
级锂电池，容量达6.6kWh。其电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li 在其间通过。总
+
反应可表示为：LiTi O +6C 放电=充 Li Ti O +Li C 。下列说法正确的是( )
4 5 12 == 电 (4-x) 5 12 x 6
A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向
B．充电时阴极电极反应：LiC -xe-=6C+xLi+
x 6
C．放电时负极电极反应：LiTi O -xe-=Li Ti O +xLi+
4 5 12 (4-x) 5 12
D．固体电解质的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路
24．(2023届·浙江省舟山市定海一中高三9月月考)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领
域，用双极膜电解制备金属钴的装置如图所示。双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层
的水分子解离成 和 ，并分别向两极迁移。下列说法错误的是( )
A．电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小
B．当电路中转移2mol电子时，阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加80g
C．电解过程中溶液中的SO 2-透过阴离子交换膜移向右室
4D．电解总反应：2Co2++2H O Co+O ↑+4H+
2 2
25．(2023·河南省创新发展联盟高三联考)新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂
电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．充电时，M极有电子流入，发生还原反应
B．锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用
C．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移 时，理论上可获得 纯铜
D．充电时，N极的电极反应式为
26．(2022·辽宁省沈阳市重点高中联合体高三联考)双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应
用广泛。
(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，
地板上有气泡冒出，该气体是___________。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N H)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧
2 4
化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为______________________。
(3)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为__，写出该反
应的离子方程式________________________。
(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式______________。(5)如图是一种用电解原理来制备HO，并用产生的HO 处理废氨水的装置。
2 2 2 2
①Ir—Ru惰性电极吸附O 生成HO，其电极反应式是_____________。
2 2 2
②处理废氨水中溶质(以NH 计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__________mol。
3
27．(2022·辽宁省葫芦岛市协作体高三第二次联考)某化学兴趣小组用50mL0.50mol•L-1盐酸与
50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__。
(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g•cm-3，中和反应后
溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)起始温度T/℃ 终止温度T/℃
1 2
实验序号
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.4
3 20.4 20.6 23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为__J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___(填标号)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol•L-1氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大
(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同意
该同学的观点，为什么？___。
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热( H)___(填“偏大”、
“偏小”或“不变”)。 △
(6)如果用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的
热量___(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H O(1) H的反应热( H)___。
2
28．(2022·山东市潍坊市学科核心素养高三测试)Na
2
SO
3
用途广泛，可用作还原剂△、防腐剂等。△回答下列
问题：
(1)向3mL 0.5mol·L-1NaSO 溶液中逐滴滴入3滴0.5mol·L-1FeCl 溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加
2 3 3
3mLFeCl 溶液，混合液颜色变深；静置1h溶液呈浅绿色。分析反应过程中，氧化还原反应和水解反应活化能
3
较大的是___________，溶液最后呈浅绿色的原因为___________。
(2)常温下，测得NaSO 溶液中相关离子浓度随pH变化的关系如图所示：
2 3①HSO 的电离平衡常数K =___________mol·L-1。
2 3 a1
②NaHSO 溶液显___________性(填“酸”或“碱”)，通过计算说明理由___________(写出计算过程)。
3
(3)常温下，用NaSO 溶液作吸收液处理SO ，当pH降低为5左右时，可用如图所示电解槽进行再生，
2 3 2
A、B为离子交换膜，电极为惰性电极。
SO 2-放电的电极反应式为___________，再生后的吸收液中 的最小值为___________；M室中将
3
pH=4.9的吸收液再生至pH=8.9，若有1mol Na+通过离子交换膜，则再生后溶液中的SO 2-的物质的量为
3
___________ (保留两位小数)
29．(2022·河南省名校联盟高三毕业班阶段性测试)近期，中科院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉
方面取得重大突破，国际上首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。成果于2021年9月24日在国际
学术期刊《科学》上发表，该合成过程简单表示如下：CO→C 化合物→ C 化合物→ C 化合物→ C 化合物
2 1 3 6 n
(淀粉)(其中涉及的C 化合物表示含n个C原子的有机化合物)。
n
回答下列问题：
(1)CO 转化为C 化合物过程中，C 化合物是__________(填“氧化产物”或“还原产物”)。
2 1 1(2)甲酸是一种C 化合物，写出甲酸的结构式：___________。
1
(3)淀粉水解最终生成葡萄糖的化学方程式是___________；下图是上述新闻配发的图片，其中涉及的实验
是淀粉的检验方法(图中左侧溶液无色，右侧溶液显蓝色)，检验试剂是___________。
(4)甲醇是一种重要的C 化合物，甲醇燃料电池是目前比较成熟的一种电池，该电池的工作原理如下图所
1
示：
物质a为___________(填化学式)，负极反应式是___________。
30．(2022·山东省青岛市高三期中教学质量检测)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)在稀硫酸中利用电催化可将CO 同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。
2
①阳极的电极反应式为___________。
②铜电极上产生CH 的电极反应式为___________，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了
4
___________g。
③若铜极上只生成0.3molCHCHO和0.4mol HCOOH，则电路中转移___________mol电子。
3
(2)我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。
①Ni电极为___________，其电极反应式为___________。②理论上，每有1molCO 与O2-结合，电路中转移电子数为___________。
2
31．(2022·山东省“山东学情”联考)Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工
艺，节能超过 ，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离
子通过。
(1)分析比较图示中 与 的大小： ___________ (填“＞”“＜”或“=”)。
(2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：___________。
(3)图中Y是___________(填化学式)，若电解产生 (标准状况)该物质，则至少转移电子___________
；X元素的基态原子的电子排布式为___________。
Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
(4)甲池装置为___________(填“原电池”或“电解池”)。
(5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14 g，导线中通过___________ mol电子。
(6)实验过程中，甲池左侧烧杯中NO -的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3
(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加
入___________。(填化学式)
32．(2022·黑龙江省佳木斯一中高三月考)二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。(1)二氧化碳的电子式为__。
(2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是__(填字母)。
a.CO +2NH CO(NH)+H O
2 3 2 2 2
b.CO +CH CHCOOH
2 4 3
c.CO +3H CHOH+H O
2 2 3 2
d.n +nCO
2
(3)在稀HSO 中利用电催化可将CO 同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
2 4 2
①一段时间后，Cu极区溶液质量__________ (填“增加”“减少”或“不变”)。
②铜极上产生乙烯的电极反应式为____________________。
③若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为__mol。
(4)如图所示，某同学利用CO 生成的甲醚设计了一个甲醚(CHOCH )燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜
2 3 3
的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
①写出甲中负极的电极反应式____________________。
②假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换
膜左侧溶液质量将__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，且变化了___________克；丙中阴极增重__________克。
③若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为
____________。
1．(2021•全国乙卷)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现
绿色发展至关重要。碳中和是指CO 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
2
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将CO 还原为甲醇
2
2．(2022•广东选择性考试)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )
A．加入AgNO 溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
3
C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入K[Fe(CN) ]溶液无蓝色沉淀生成
3 6
3．(2022•广东选择性考试)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现
Al的再生。该过程中( )
A．阴极发生的反应为M-2e-=Mg2+ B．阴极上Al被氧化
C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等
4．(2020•浙江1月选考)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列
说法正确的是( )
A．E 为逆反应活化能，E为正反应活化能
a
B．该反应为放热反应，ΔH＝E’－E
a a
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
5．(2020•浙江7月选考)关于下列 的判断正确的是( )CO(aq)＋H+(aq)===HCO(aq) ΔH
1
CO(aq)＋HO(l)HCO(aq)＋OH−(aq) ΔH
2 2
OH−(aq)＋H+(aq)===HO(l) ΔH
2 3
OH−(aq)＋CHCOOH(aq)===CHCOO−(aq)＋HO(l) ΔH
3 3 2 4
A．ΔH＜0 ΔH＜0 B．ΔH＜ΔH C．ΔH＜0 ΔH＞0 D．ΔH＞ΔH
1 2 1 2 3 4 3 4
6．(2021•浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H- H H-O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H(g) + O (g)=2HO(g) ΔH= -482kJ·mol-1
2 2 2
则2O(g)=O (g)的ΔH为( )
2
A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1
7．(2022·浙江省6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO HOO H O HO HO
2 2 2 2 2
21
能量/ kJ·mol-l 249 39 10 0 0
8
可根据HO(g)+HO(g)= H O(g)计算出HO 中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是( )
2 2 2 2
A．H 的键能为436 kJ·mol-l
2
B．O 的键能大于HO 中氧氧单键的键能的两倍
2 2 2
C．解离氧氧单键所需能量： HOO＜HO
2 2
D．HO(g)+O(g)= H O(g) ΔH＝-143kJ·mol−1
2 2 2
8．(2022·浙江省1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷( )的能量变化如图所
示：
下列推理不正确的是( )
A．2ΔH≈ΔH，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
1 2
B．ΔH＜ΔH，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
2 3C．3ΔH＜ΔH，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
1 4
D．ΔH-ΔH ＜0，ΔH-ΔH ＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
3 1 4 3
9．(2021年1月浙江选考)在298．15 K、100 kPa条件下，N(g) +3H (g)=2NH (g) ΔH=-92．4 kJ·mol-1，N
2 2 3 2
(g) 、H(g)和NH (g)的比热容分别为29．1、28．9和35．6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物
2 3
[N (g) +3H (g)]、生成物[2NH (g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是( )
2 2 3
A． B．
C． D．
10．(2020•北京卷)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O 中燃烧，全部转化为CO，前者放热多
2 2
C．C(石墨)+CO (g)=2CO(g) ΔH=ΔH-ΔH
2 1 2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
11．(2022•海南省选择性考试)一种采用HO(g)和N(g)为原料制备NH (g)的装置示意图如下。
2 2 3下列有关说法正确的是( )
A．在b电极上，N 被还原
2
B．金属Ag可作为a电极的材料
C．改变工作电源电压，反应速率不变
D．电解过程中，固体氧化物电解质中O2-不断减少
12．(2022•湖北省选择性考试)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)]，过程如图
2
所示( 为甲基)。下列说法正确的是( )
A．生成1 mol Li[P(CN) ]，理论上外电路需要转移2mol电子
2
B．阴极上的电极反应为：P+8CN--4e-=4[P(CN) ]-
4 2
C．在电解过程中CN-向铂电极移动
D．电解产生的H 中的氢元素来自于LiOH
2
13．(2022•辽宁省选择性考试)某储能电池原理如图。下列说法正确的是( )A．放电时负极反应：NaTi (PO )-2e-= NaTi (PO )+2Na+
3 2 4 3 2 4 3
B．放电时Cl-透过多孔活性炭电极向CCl 中迁移
4
C．放电时每转移1 mol电子，理论上CCl 吸收0.5 mol Cl
4 2
D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大
14．(2022•山东卷)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO，
2
将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO 转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已
2
知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是( )
A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大
B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸
C．乙室电极反应式为LiCoO +2H O+e-+4H+=Li++Co2++4OH-
2 2
D．若甲室Co2+减少 ，乙室Co2+增加 ，则此时已进行过溶液转移
15．(2022•广东选择性考试)科学家基于Cl 易溶于CCl 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电
2 4
池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTi (PO )+2Na++2e-= Na Ti (PO )。下列说法正确的是(
2 4 3 3 2 4 3
)A．充电时电极b是阴极
B．放电时NaCl溶液的 减小
C．放电时NaCl溶液的浓度增大
D．每生成1molCl ，电极a质量理论上增加23g
2
16．(2022·浙江省1月选考)pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在
特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组
成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是( )
A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)
B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D．pH计工作时，电能转化为化学能
17．(2018•天津卷)CO 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
2
(2)CO 与CH 经催化重整，制得合成气：CH(g)+ CO (g) 2CO (g)+ 2H (g)
2 4 4 2 2
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H C O(CO)
键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH=_________。
18．(2021•河北选择性考试节选)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧
化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数
据如表：
物质 H(g) C(石墨，s) C H(l)
2 6 6
燃烧热△H(kJ•mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5
(1)则25℃时H(g)和C(石墨，s)生成C H(l)的热化学方程式为________。
2 6 619．(2019•新课标Ⅰ卷)水煤气变换[CO(g)+H O(g)=CO(g)+H(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制
2 2 2
氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，
其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E
正
=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
20．(2021•广东选择性考试)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH 与CO 重整是
4 2
CO 利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
2
a)CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g) ∆H
4 2 2 1
b)CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ∆H
2 2 2 2
c)CH(g) C(s)+2H(g) ∆H
4 2 3
d)2CO(g) CO(g)+C(s) ∆H
2 4
e)CO(g)+H(g) HO(g)+C(s) ∆H
2 2 5
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H=_______(写出一个代数式即可)。
1
21．(2019•新课标Ⅲ卷)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速
增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl (s)=CuCl(s)+ Cl(g) ΔH=83 kJ·mol-1
2 2 1CuCl(s)+ O(g)=CuO(s)+ Cl(g) ΔH=-20 kJ·mol-1
2 2 2
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl (s)+HO(g) ΔH=-121 kJ·mol-1
2 2 3
则4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2HO(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
2 2 2
22．(2019新课标Ⅱ卷)环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答
下列问题：
(1)已知： (g)= (g)+H(g) ΔH=100.3 kJ·mol −1 ①
2 1
H(g)+ I (g)=2HI(g) ΔH=﹣11．0 kJ·mol −1 ②
2 2 2
对于反应： (g)+ I (g)= (g)+2HI(g) ③ ΔH=___________kJ·mol −1。
2 3
23．(2019•天津卷)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl 气体和H，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为
3 2
________________________。
Ⅱ．将SiCl 氢化为SiHCl 有三种方法，对应的反应依次为：
4 3
①SiCl (g)+ H(g) SiHCl (g)+ HCl (g) ΔH>0
4 2 3 1
②3SiCl (g)+2H(g)+ Si(s) 4SiHCl (g) ΔH<0
4 2 3 2
③2SiCl (g)+H(g)+ Si(s) + HCl (g) 3SiHCl (g) ΔH
4 2 3 3
(4)反应③的ΔH=______(用ΔH，ΔH 表示)。
3 1 2
24．(2017•新课标Ⅰ卷)近期发现，HS是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调
2
节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制
得等量H 所需能量较少的是_____________。
2
