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专题 10 水溶液中的离子平衡
2020年高考真题
1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOH B．CaCl C．HCl D．K SO
2 2 4
【答案】C
【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下
能导电，A不符合题意；
B．CaCl 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B
2
不符合题意；
C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．KSO 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO❑ 2−，故其在熔融状态下能导电，
2 4 4
D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO C．HCOONa D．NaHCO
4 3
【答案】B
【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；
B．NaHSO 是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO=Na++H++SO❑ 2−，
4 4 4
故其水溶液呈酸性，B符合题意；
C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水
解的离子方程式为HCOO－＋HO HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；
2
D．NaHCO 是强碱弱酸盐，既能⇌发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱
３
性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸
HA溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V 的变化关系如图所示。[比如A2−的分布
2 NaOHc(A2-)
δ(A2-)=
系数： ]
c(H A)+c(HA-)+c(A2-)
2
下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H A)，曲线②代表δ(HA-)
2
B．HA溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
2
C．HA−的电离常数K=1.0×10−2
a
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布
系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH
在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明HA第一
2
步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应
0.1000mol/L×40mL
2NaOH+H A=Na A+2HO，c(H A)= =0.1000mol/L，据此分析作答。
2 2 2 2 2×20.00mL
【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；
B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应
0.1000mol/L×40mL
2NaOH+H A=Na A+2HO，c(H A)= =0.1000mol/L，B错误；
2 2 2 2 2×20.00mL
c(A2-)⋅c(H+)
C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数K= =c(H+)=1×10-2，C
a c(HA-)
正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守
恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
答案选C。
【点睛】本题的难点是判断HA的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定HA的电离方程式为
2 2
H
2
A=H++A2-，HA- ⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表
pH，图像中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。
4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起 浓度增大、 浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO 的溶解，导致珊瑚礁减少
3
C．CO 能引起海水酸化，其原理为 H++
2
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
【答案】C
【解析】A．海水酸化，H+浓度增大，平衡H++ ⇌ 正向移动， 浓度减小， 浓度增
大，A正确；
B．海水酸化， 浓度减小，导致CaCO 溶解平衡正向移动，促进了CaCO 溶解，导致珊瑚礁减少，B
3 3
正确；
C．CO
2
引起海水酸化的原理为：CO
2
+H
2
O⇌H
2
CO 3⇌H++ ，
⇌
H++ ，导致H+浓度增大，
C错误；
D．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO 的排放，减弱海水酸化，从而
2改善珊瑚礁的生存环境，D正确；
答案选C。
5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B． 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO
C． KMnO 溶液：NH 、Na+、NO 、I-
4
D． AgNO 溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
3
【答案】A
【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；
B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，
B不选；
C． 具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；
D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共
存，D不选；
故选A。
6．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的CHCOOH和CHCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
3 3
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D．在 溶液中，
【答案】A
【解析】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根
据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即K(HCOOH)＜K(HF)，故A错误；
a aB．相同浓度的CHCOOH和CHCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度
3 3
大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中
c(CHCOO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正确；
3
C．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而
将FeS投入到稀硫酸后可以得到HS气体，说明K (FeS)＞K (CuS)，故C正确；
2 sp sp
D．根据溶液中的物料守恒定律，1 mol∙L−1 Na S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1
2
mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H S)=1 mol∙L−1，故D正确；
2
综上所述，答案为A。
7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确的是( )
A．2.0×10−7mol⋅L−1的盐酸中c(H+)=2.0×10−7mol⋅L−1
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
【答案】A
【解析】A．盐酸的浓度为2.0×10-7 mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与
溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大
于2.0×10-7 mol/L，故A错误；
B．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80°C时，水的离子积K 增大，对应溶液的氢离子浓度随
w
温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确；
C．NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确；
D．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH
3
COOH⇌CH
3
COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效
应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；
答案选A。
8．【2020年7月浙江选考】常温下，用0.1mol⋅L−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol⋅L−1的HCl和
的混合液，下列说法不正确的是( )
CH COOH
3
A．在氨水滴定前， 和 的混合液中
HCl CH COOH c(Cl−)>c(CH COO−)
3 3
B．当滴入氨水 时，
10mL c(NH+)+c(NH ⋅H O)=c(CH COO−)+c(CH COOH)
4 3 2 3 3C．当滴入氨水 时，
20mL c(CH COOH)+c(H+)=c(NH ⋅H O)+c(OH−)
3 3 2
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于
20mL
，
c(NH+)c(Na+)>c(CHCOOH)>c(H+)，故C错误；
3 3
D．该混合溶液中物料守恒为： ，电荷守恒为：
，两式相加可得：
，故D正确；
综上所述，浓度关系正确的是：AD。
10．(2020年山东省新高考)25℃时，某混合溶液中 ，
1gc( CH COOH)、1gc(CHCOO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。K 为CHCOOH的电离
3 3 a 3
常数，下列说法正确的是A．O点时，
B．N点时，
C．该体系中，
D．pH由7到14的变化过程中， CHCOO-的水解程度始终增大
3
【答案】BC
【解析】
【分析】根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓
度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线
代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CHCOO-)随pH的变化曲线，曲
3
线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CHCOOH)随pH的变
3
化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。
【详解】A．根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：
c(H+)= c(OH-)，故A错误；
B．N点为曲线1和曲线4的交点， lgc(CHCOO-)=lgc(CHCOOH)，即c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，因Ka=
3 3 3 3
，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，故B正确；
C．c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=0.1mol/L，则c(CHCOO-)=0.1mol/L- c(CHCOOH)，又Ka=
3 3 3 3
，联立两式消去c(CHCOO-)并化简整理可得出，c(CHCOOH)= mol/L
3 3，故C正确；
D．醋酸根离子的水解平衡为：CHCOO-+H O CHCOOH +OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不
3 2 3
断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；
答案选BC。
2020届高考模拟试题
11．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)常温下，向 溶液中加入足量的镁条，该体系
随时间变化的曲线如图所示。实验观察到 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知
。下列说法错误的是
A．常温下， 的水解平衡常数数量级为
B．体系中，水的电离程度大小关系为
C． 点时，溶液中
D． 点溶液中，
【答案】B
【解析】A．常温下，氯化铵的水解平衡式为：NH
4
++H
2
O⇌NH
3
∙H
2
O+H+，则K
h
=
，由于氨水和氢离子浓度几乎相等，根据图像可知，没加镁之前，溶液的pH=5，c(NH ·H O)≈c(H+)=10-5mol/L，c(NH +)= 1mol/L，则K= =10-10，水解平衡
3 2 4 h
常数数量级为 ，故A正确；
B．氯化铵的水解平衡式为：NH
4
++H
2
O⇌ NH
3
∙H
2
O +H+，加入镁单质时，消耗了氢离子，使平衡正向移动，
促进铵根离子的水解，即促进了水的电离，故水的电离程度大小关系为c＞b＞a，故B错误；
C． 点时， ，pH=9，c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5，c(Mg2+)=
，故C正确；
D． 点溶液中，电荷守恒式为： ，故
，故D正确；
答案选B。
12．(2020届河南省郑州市高三第二次质检)25℃时，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol•L-1 某二
元弱酸 HA ( K =1.1×10-3，K = 3.9×10-6 )溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法正
2 a1 a2
确的是
A．a 点的pH 大于2
B．b 点溶液中c(HA) > c(A2-)
2
C．c 点溶液中c( HA-) + 2c(H A ) = c( OH- )-c(H+)
2
D．d 点溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)【答案】C
【解析】A. a 点发生HA的电离且K ＞＞K ，故K =c(HA−)×c(H+)/c(H A)=1.1×10-3，则c2(H+)=1.1×10-
2 a1 a2 a1 2
3×0.1，解得c(H+)≈1.05×10-2，故pH小于2，A项错误；
B. b点酸碱恰好完全反应生成NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，
物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H A)，得到：c(HA)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，则c(HA)＜c(A2-)，B项错误；
2 2 2
C. c点为NaA，溶液显碱性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒
2
c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H A)，得到：c(HA-)+2c(H A )=c(OH- )-c(H+)，C项正确；
2 2
D. d点为NaA和NaOH的混合物，溶液显碱性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，D
2
项错误；
答案选C。
13．(2020届安徽省江淮十校联考)工业上常用(NH )SO 溶液吸收废气中的SO ，室温下测得溶液中lgY[Y=
4 2 3 2
或 ]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是
A．通入少量SO 的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动
2
B．α =α 一定等于45°
1 2
C．当对应溶液的pH处于1.81c(SO2-)>c(H SO )
3 3 2 3
D．直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO -)>c(SO2-)·c(HSO )
3 3 2 3
【答案】C
【解析】A.通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线Ⅱ中的N点向M点移动；
B. ，则 ， ，同理可得，故α =α 一定等于45°；
1 2
C.由图像可知，当对应溶液的pH处于1.810，溶液中
c(HSO )、c(SO 2-)的大小无法确定；
2 3 3
D.由于K >K ， ，则c2(HSO -)>c(SO2-)·c(HSO )；
a1 a2 3 3 2 3
答案选C。
14．(2020届广东省佛山市质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，HS的
2
K =1.3×10-7，K =7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是
a1 a2
A．Ksp(CuS)的数量级为10-37
B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动
D．HS+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全
2
【答案】D
【解析】A.由图中数据可知当c(Cu2+)=10-18mol/L时，c(S2-)=10-18.3mol/L，则数量级为10-37，故A正确；
B.计算a点的离子浓度积为 < 则溶液为不饱和溶液，
故B正确；
C.向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液中c(S2-)增大，则c(Cu2+)减小，故C正确；
D.HS+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常數
2
平衡
常数不是很大，反应不趋于完全，故D错误；
故答案选：D。
15．(2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合)常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向
20mL0.01mol·L-1CHCOOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH
3
溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知 =4.2)
A．b、d两点溶液的pH相同
B．b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(CH COO-)>c(H+)>c(OH-)
3
C．e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH COO-)+c(CH COOH)]=0.005mol/L
3 3
D．a点坐标为(0，2.4×10－11)
【答案】D
【解析】A. CH COOH溶液中加入NaOH发生CHCOOH＋NaOH=CH COONa＋HO，b点消耗NaOH的体
3 3 3 2
积为10mL，NaOH和CHCOOH的物质的量浓度相等，则此时溶液中溶质为CHCOOH和CHCOONa，且
3 3 3两者物质的量相等，CHCOO－的水解常数为 <1.75×10－5，CHCOOH的电
3 3
离大于CHCOO－水解，即b点溶液显酸性，d点溶质为CHCOONa和NaOH，溶液显碱性，b、d两点pH
3 3
不相同，故A错误；
B. 根据A选项分析，b点溶液中溶质为CHCOOH和CHCOONa，且两者物质的量相等，CHCOOH的电
3 3 3
离大于CHCOO－的水解，因此离子浓度大小顺序是c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B错误；
3 3
C. e点溶质为CHCOONa和NaOH，且两者物质的量相等，根据物料守恒，因此有c(Na＋)=2[c(CH COOH)
3 3
＋c(CHCOO－)]= ，故C错误；
3
D. CH COO发生电离：CHCOOH CHCOO－＋H＋，电离平衡常数K=
3 3 3 a
=1.75×10-5，因此有c2(H＋)=1.75×10－7，即c(H＋)=4.2×10－4mol·L－1，根据水的离子积，则溶液中c(OH－)=
≈2.4×10－11 ，即水电离出的c(H＋)=2.4×10－11mol·L－1，故D正确；
答案：D。
16．(2020届广东省汕头市高三一模)在某温度时，将 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液
pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．c 点存在守恒关系：c(NH +)=c(Cl－)
4
B．b 点：c(Cl－)> c(NH +)>c(H+)>c(OH－)
4
C．水的电离程度：b > c > a > dD．25℃时 ，NH Cl 水解平衡常数为(n－1)×10-7(用 n 表示)
4
【答案】C
【解析】A．c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH +)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以
4
c(NH +)=c(Cl-)，A正确；
4
B．b点溶液为NH Cl溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH)，B正确；
4 4 -
C．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两
点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的
电离程度大小，C错误；
D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH +)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料
4
守恒可知：c(NH ·H O)=(0.5n-0.5)mol/L，则25℃时NH Cl水解常数为K= =(n-1) 10-7，D
3 2 4 h
正确；
故选C。
17．(2020届广东省茂名市高三二模)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO )和黄金
3
雨中黄色的PbI 。室温下，PbCO 和 PbI 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO 2-)或-
2 3 2 3
lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ksp(PbCO )的数量级为 10-14
3
B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点
C．L 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化
1
D．p 点溶液中加入 NaCO 浓溶液，可得白色沉淀
2 3
【答案】B【解析】A. 由上述分析可知图像L 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO 2-)的关系变化，则
2 3
数量级为 10-14，故A正确；
B. 相同条件下，P点和Q点的铅离子浓度相同，P点为碘化铅的饱和溶液，Q点为碳酸铅的饱和溶液，由
于碘离子不水解，则CO2-可以发生水解，其水解促进了水的电离，则水的电离程度 p 点小于 q 点，故B
3
错误；
C. L 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，故C正确；
1
D. ， ，
，则p 点溶液中加入 NaCO 浓溶液,可得白色沉淀，故D正确；
2 3
故答案选：B。
18．(2020届广东省茂名市高三综合测试)常温下，在“HS—HS-—S2-”的水溶液体系中，HS、HS-、S2-三种
2 2
微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用HS和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是
2
A．K (H S)的数量级为10-6
al 2
B．NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H S)
2
C．当体系呈中性时， >
D．加入NaS沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响
2
【答案】C
【解析】A．c(HS−)=c(H S)时，K (H S)= =c(H+)=10−6.9，数量级为10-7，故A错误；
2 a1 2
B．c(HS-)和c(S2-)时，K (H S)= = c(H+)=10−13，NaHS溶液中，K= =
a2 2 h=10-7.1> K (H S)=10−13，溶液呈碱性，说明HS−水解程度大于电离程度，则c(S2−)c(H S)，则 >1、根据电荷守恒得c(Na+)=c(HS−)+2c(S2−)，
2
所以 =1，则 > ，故C正确；
D．当加入NaS沉降废水中的Cu2+，溶液中c(Cu2+)减小，Cu2+水解程度较小，则溶液的pH增大，故D错
2
误；
答案选C。
19．(2020届五岳(湖南、河南、江西)高三线上联考)常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一
浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HX、HY起始溶液体积相同
B．均可用甲基橙作滴定指示剂
C．pH相同的两种酸溶液中：
D．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：
【答案】D
【解析】A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL，故起始酸的体积比
为3：4，故A错误；
B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8，而甲基橙的变色范围是 ，故不能用甲基橙做
指示剂，故B错误；
C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，，故C错误；
D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为 ，物料守恒为
，将物料守恒带入电荷守恒可得 ，故D正确；
答案选D。
20．(2020届四川省成都市6月三诊)如图为室温下某二元酸HM溶液中HM、HM-、M2-的浓度对数lgc随
2 2
pH的变化图象。下列分析错误的是
A．该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L
B．pH=1.89时，c(HM)=c(HM-)>c(M2-)
2
C．pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77
D．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制
【答案】A
【分析】据图可知溶液中HM、HM-、M2-三种微粒可以同时存在，所以HM应为二元弱酸， pH增大的
2 2
过程中发生反应：HM+OH-=HM-+H O、HM-+OH-=M2-+H O；
2 2 2
【详解】A．起点处，溶液中主要存在HM HM-+H+，据图可知c(HM)=0.1mol/L，
2 2
c(HM-)=0.001mol/L，根据物料守恒，二元酸的浓度应为0.1mol/L+0.001mol/L=0.101mol/L，故A错误；
B．据图可知pH=1.89时c(HM)=c(HM-)>c(M2-)，故B正确；
2
C．lgc(M2-)-lgc(HM-)=lg ，K = ，据图可知pH=6.23时， =1，所以K =10-
a2 a2
6.23，温度不变平衡常数不变，所以pH=7.0时 = ，所以lg =0.77，故C正确；
D．在NaHM溶液中含M元素主要以HM-的形式存在，据图可知当溶液中c(HM-)最大时，溶液呈酸性，说明HM-的电离程度大于水解程度，而电离抑制水的电离，水解促进水的电离，所以水的电离受到的抑制作
用更大，故D正确；
故答案为A。
21．(2020届安徽省皖南八校高三临门一卷)常温下向一定浓度的NaX溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶
2
液的pH变化的关系如图所示，已知：HX是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=－lgY。下列叙
2
述错误的是
A．曲线n表示 与pH的变化关系
B．K (H X)=1.0×10－10.3
a1 2
C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)
【答案】B
【分析】HX为二元弱酸，以第一步电离为主，则K (H X)＞K (H X)，则pH相同时 ＜ ，
2 a1 2 a2 2
pY=-lgY，则p ＞p ，则m、n分别表示pH与p 、p 的变化关系，据此
结合选项分析解答。
【详解】A．根据分析可知，n表示pH与p 的变化关系，A选项正确；
B．M点pH=9.3，c(H+)=10-9.3mol/L，p =-lg =1，则 =0.1，所以K (H X)=
a2 2×c(H+)=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3，N点pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，p =-lg =-1，则
=10，所以K (H X)= ×c(H+)=10-7.4×10=1.0×10-6.4，B选项错误；
a1 2
C．根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3；曲线n表示pH与p 的变化关系，n点
pH=7.4，p =-lg =-1， =10，所以HX-的水解平衡常数K＝ =
h
=1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3，说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c(H+)
＜c(OH-)，C选项正确；
D．当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D选项正确；
答案选B。
22．(2020届河南省六市高三第二次联合调研)常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl 溶液中逐滴加入0.1
2
mol·L－1 Na CO 溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，K (CaCO)=3.36×10－9，忽略
2 3 sp 3
CO2-水解。下列说法正确的是
3
A．a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO 2－)
3
B．b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)
C．在滴加NaCO 溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
2 3
D．右图可以说明CaCO 在溶液中存在过饱和现象
3【答案】D
【解析】A．由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2＋开始形成沉淀，而溶液中的钙离子
和碳酸根离子分别来源于CaCl 溶液和NaCO 溶液，CaCO 形成沉淀时，Ca2＋和CO2－不一定相等，故A
2 2 3 3 3
错误；
B．原溶液中n(Ca2＋)=120mL×0.005mol·L－1=0.6mmol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为
=6mL，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使钙离子完全沉淀，
电荷守恒关系式为：2c(Ca2＋)+c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)+2c(CO 2－)，故B错误；
3
C．不忽略CO2－水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液
3
的pH突然变小，在Ca2＋完全沉淀之前，混合溶液的pH值几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，
继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略CO2－水解的情况下，
3
水溶液的pH不发生变化，故C错误；
D．理论上Ca2＋开始形成沉淀，c(CO2－)≈ mol·L－1≈10-6mol·L－1，加入碳酸钠溶液的体积为
3
≈10-2mL，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积＞K (CaCO)，而向a点对应的
sp 3
溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液，故D正确；
故选D。
23．(2020届广东省茂名市高三综合测试)在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L-1 的盐酸和NH Cl溶液，
4
将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关
于该实验的下列说法，正确的是
A．P点溶液：c(NH +) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)
4B．反应剧烈程度：NH Cl >HCl
4
C．Q点溶液显碱性是因为MgCl 发生水解
2
D．1000s后，镁与NH Cl溶液反应停止
4
【答案】A
【分析】
浓度均为l mol•L-1的盐酸和NH Cl溶液中加入过量的质量、形状均相同的镁条，反应的实质都是
4
Mg+2H+==Mg2++H ↑，从图中可以看出，反应初期，盐酸与镁反应速率快，放出的热量多。反应一段时间
2
后，NH Cl溶液的pH迅速上升，然后基本恒定；盐酸溶液的pH缓慢上升，当反应时间接近3000s时，pH
4
才迅速上升，然后保持恒定。
【详解】
A．从图中可以看出，P点溶液的pH>7，此时c(OH-)>c(H+)；依据电荷守恒可知，c(NH +) + 2c(Mg2+)
4
+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，所以c(NH +) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)，A正确；
4
B．镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程度：HCl
>NHCl，B不正确；
4
C．MgCl 水解时，溶液显酸性，所以Q点溶液显碱性不是MgCl 发生水解所致，C不正确；
2 2
D．1000s后，镁与NH Cl溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，
4
D不正确；
故选A。
24．(2020届宁夏三校高三联考)常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中
分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH ＝-lgc(H＋) 。pH 与滴加氢氧化
水 水 水
钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-
B．T点时c(Na＋)＝c(Y-)＞c(H＋)＝c(OH-)
C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数
【答案】D
【解析】A.依题意，HX和HY是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由
酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误。
B.T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误。
C.N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误。
D.取M点计算电离常数，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10-7mol·L-1，混合溶液中
， ，
，故D正确。
故答案选D。
25．(2020届福建省厦门市高三质检)某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和KCrO 溶液中滴加
2 4
0.1mol/LAgNO 溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO2-)与AgNO 溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽
3 4 3
略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO )的变化关系
3
B．M点溶液中：c(NO -)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
3
C．该温度下，K (Ag CrO)=4.0×10-12
sp 2 4
D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和KCrO 溶液，则曲线L 中N点移到Q点
2 4 2
【答案】D
【解析】A.KCl和硝酸银反应的化学方程式为： ，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为： ，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl
和 溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以 代表是 与
的变化关系，故 A正确；
B.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式 可知，生成
硝酸钾和 氯化银，剩余 硝酸银，则 ，银离子
水解使溶液表现酸性，则 ，所以M点溶液中，离子浓度为：
，故 B正确；
C.N点纵坐标的数值是4，则 在沉淀溶解平衡中 ， ，
，故C正确；
D.相同实验条件下同一种溶液的 相同，平衡时溶液中 ，Q对应的纵坐标数值是 ，
即 ，曲线 中N点移到Q点上方，故D错误。
26．(2020届河南省洛阳市高三第三次统考)25°C时，向NaHCO 溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子
3
浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．图中a=2.6
B．25℃时，HCO -+H O HCO+OH-的K=1.0×10-6.4
3 2 2 3 hC．M点溶液中：
D．若要表示题目条件下pH与lg 的变化关系.则曲线应该在平行于曲线 的下方
【答案】A
【解析】A．根据N(7.4,1)点，lg =1，则 =10，碳酸的一级电离常数K =
a1
=10×10-7.4=10-6.4，将M点c(H+)带入一级电离常数公式，解得 =102.6，a=2.6，
A正确；
B．该反应的平衡常数K= ，根据M点， =10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，
h
带入数值，此反应的平衡常数为10-7.6，B错误；
C．M点溶液中，依据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO 2-)+c(OH-)+c(HCO-)，此时溶液为NaHCO 和
3 3 3
NaCl的混合溶液，c(Na+)>c(HCO-)+c(H CO)，所以c(H+)+c(H CO)
