文档内容
专题 11 物质的结构与性质
易错点1 无视构造原理错误进行电子排布
1．下列由电子排布式所得的结论错误的是
选项 电子排布式 结论
A 1s22s22p22p02p0 违背洪特规则
x y z
B 1s22s22p63s23p2 违背能量最低原理
C 1s22s22p63s23p10 违背泡利原理
D 1s22s22p63s23p23d5 违背能量最低原理
【 错 因
分析】洪特规则、泡利原理以及能量最低原理是原子核外电子排布遵循的规则，运用相应的规则才能识别
核外电子的具体排列情况，无视这些规则不能正确的做出选择判断。
【参考答案】B
【试题解析】电子排布式为：1s22s22p22p02p0，此处2p，2p，2p 就是2p能级的3个简并轨道，两个电
x y z x y z
子排入2p能级，它们将分别占据2个简并轨道且自旋平行，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，电子排
布是违反洪特规则的，A项正确；电子排布式为：1s22s22p63s23p2，排布符合构造原理，符合三个原理，B
项错误；电子排布式为：1s22s22p63s23p10，3p轨道最多容纳6个电子，不可能出现3p10的情况，电子排布式
违反泡利原理，C项正确；电子排布式为：1s22s22p63s23p23d54s1，虽然3d轨道为半充满结构，但3p上只有
2个电子，没有充满，电子排布式违反能量较低原理，D项正确。答案选B。
泡利原理和洪特规则
量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有
7个轨道，而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
①泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，并且其自旋状态相反。
②洪特规则：对于基态原子，当电子排布在同一能级的不同轨道时，将尽可能分占不同的轨道，并且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状
态 时 ， 体 系 的 能 量 最 低 。 如 24Cr 的 基 态 原 子 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d54s1 ， 而 不 是
1s22s22p63s23p63d44s2。
1．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑥
易错点2 混淆基态与激发态及对应关系
2．下列各项叙述中正确的是
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
【错因分析】本题的易错点为B，要注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能级不同轨道
中电子的自旋方向是可以相同。
【参考答案】A
【试题解析】s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，A项正确；在一个轨道中电子
的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如N原子的2p轨道中的3个电子的自
旋方向相同，B项错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁为3p2能级上，由基态转化成激发态，
C项错误；杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，D
项错误。答案选A。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量
的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。但处于
激发态的原子不稳定，当电子从激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，通常以光(辐
射)的形式释放出来。
2．下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C． Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
24
D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
易错点3 电子排布式书写错误
3．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列
各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．O2−：1s22s22p4
C．Cl−：[Ne]3s23p6 D．Ar：1s22s22p63s23p6
【错因分析】本题易错点是误以为氧离子核外有8个电子而错选B。
【试题解析】钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，排布
式正确，A项正确；氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8
个，所以氧离子核外有10个电子，排布式应该是1s22s22p6，B项错误；氯原子核外有17个电子，氯原子
得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以氯离子核外有18个电子，排布式正确，C
项正确；氩是18号元素，原子核外有18个电子，排布式正确，D项正确。答案选B。
【参考答案】B书写基态原子电子排布式的方法
1．由原子序数书写核外电子排布式
(1)根据构造原理、各能级最多容纳的电子数及能量最低原理,由低能级向高能级依次填充电子。如31号元
素镓,电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d,最后1个电子排入4p能级；
(2)我们也可以通过31－18＝13，以Ar的电子排布式为基础再填充13个电子，即[Ar]3d104s24p1。
2．由元素名称书写核外电子排布式
(1)前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S的最外层电子数为6,其电子排布式为[Ne]3s23p4；
(2)第四周期从K开始数,数到几,就可以写成[Ar](从4s能级开始,依次填充多余的电子)。如Fe，从钾开始数
到铁为8，其电子排布式为[Ar]3d64s2；Se，从钾开始数到Se为16，其电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
注意事项
①出现nd能级时,虽然电子排布按ns、(n-1)d、np的顺序填充，但书写核外电子排布式时，仍把(n-1)d放在
ns前面，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，1s22s22p63s23p64s23d6错误。
②熟记前四周期的能级排布顺序(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
③要抓住核外电子排布的特殊性,如Cr、Cu的基态原子核外电子排布；Cr的基态原子未成对电子最多——
6个；当np能级中未成对电子数m≤3时，np能级的电子排布可能为npm或np6-m，但3d能级中有4个未成
对电子时，只能为3d6，不会是3d4。
3．(1)Ni原子的电子排布式为____________________。
(2)原子序数均小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q大2。
T的价电子排布式为_______________，Q2+的未成对电子数是_______________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____________________，其基态原子的电子排
布式为____________________。
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为
____________________，其基态原子的电子排布式为____________________。易错点4 忽视第一电离能“异常”
4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
【错因分析】元素周期律(包括第一电离能)除了相似性、递变性之外，还存在特异性，因此解题时尤其是
要注意这些特异性质的关注，防止误选。
【试题解析】在基态多电子原子中，3p轨道电子能量比4s轨道电子能量低，A项错误；基态Fe原子的外
围电子排布式为3d64s2，3d轨道中，电子未充满，应遵循洪特规则，则外围电子排布图为
，B项正确；因为氮原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，第一电离能出现反
常，所以氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，C项错误；Cu的价电子排布式为3d104s1，所以Cu在
元素周期表中位于ds区，D项错误。答案选B。
【参考答案】B
第一电离能I 大小的比较：同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但要注意第ⅡA族和第
1
ⅢA族的反常，如I (Be)＞I (B)，I (Mg)＞I (Al)；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如I (N)＞I (O)，I (P)
1 1 1 1 1 1 1
＞I (S)。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。
1
4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I③>②>④
5．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是
A．VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定6．膦(PH )又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以
3
下关于PH 的叙述正确的是
3
A．PH 分子中有未成键的孤对电子
3
B．PH 是非极性分子
3
C．PH 分子的VSEPR模型是三角锥形
3
D．PH 分子的P－H键是非极性键
3
7．下列叙述错误的是
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一
个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作
用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键和范德华力 ⑤HO 分子的VSEPR模型名称与立
2
体构型名称不一致 ⑥NaCl、HF、CHCHOH、SO 都易溶于水，但原因不完全相同 ⑦元素的电负性越
3 2 2
大，非金属性就越强，其氧化物对应的水化物酸性也越强
A．①③④ B．②④⑦ C．②⑤ D．④⑥
8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 KJ·mol−1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是
I I I I
1 2 3 4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600
A．元素X的常见化合价是+1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯元素形成的化合物的化学式XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应
9．下列含氧酸中酸性最强是
A．HClO B．HSeO C．HBO D．HMnO
2 2 3 2 4
10．相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性
条件下聚合而成( )。下列说法正确的是
A．环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇
B．聚乙二醇的结构简式为C．相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67
D．聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和HO分子间形成氢键
2
11．下列有关晶体的叙述中错误的是
A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子
B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl−
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl−，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+
D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
12．高温下，超氧化钾晶体(KO )呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是
2
A．晶体中与每个K+距离最近的O−有6个
2
B．超氧化钾的化学式为KO ，每个晶胞含有1个K+和1个O−
2 2
C．KO 中阴、阳离子个数比为1:2
2
D．晶体中所有原子之间都以离子键结合
13．[2020年新课标Ⅰ]Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡
献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I)如表所示。I(Li)> I (Na)，原因是_________。I(Be)> I (B)>
1 1 1 1 1
I(Li)，原因是________。
1
(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。
(4)LiFePO 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶
4
点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO 的单元数有____个。
4电池充电时，LiFeO 脱出部分Li+，形成Li FePO ，结构示意图如(b)所示，则x=_______，
4 1−x 4
n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
14．[2020年新课标Ⅱ]钙钛矿(CaTiO )型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的
3
功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF 熔点高于其他三种卤化物，自TiCl 至TiI 熔点依次升高，原因是
4 4 4
____________。
化合物 TiF TiCl TiBr TiI
4 4 4 4
熔点/℃ 377 ﹣24.12 38.3 155
(3)CaTiO 的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力
3
为__________，Ca2+的配位数是__________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子 ，其晶胞如图(b)
所示。其中Pb2+与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱 中，N原子的杂化轨道类型是
__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用
寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原
理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______、_______。15．[2020年新课标Ⅲ]氨硼烷(NH BH)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下
3 3
列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。
(2)NH BH 分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
3 3
3NH BH+6H O=3NH + +9H ， 的结构如图所示： ；在该反应中，B原子的
3 3 2 3 2
杂化轨道类型由______变为______。
(3)NH BH 分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序
3 3
是__________。与NH BH 原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比
3 3
NH BH____________(填“高”或“低”)，原因是在NH BH 分子之间，存在____________________，也
3 3 3 3
称“双氢键”。
(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，
α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设N 为阿伏加德罗常数的值)。
A
16．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 微小晶粒，其分
2散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问
题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
(2)乙二胺(H NCH CHNH )是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、
2 2 2 2
。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合
物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 LiO MgO PO SO
2 4 6 2
熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
(4)图(a)是MgCu 的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以
2
四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，
Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N ，则MgCu 的密度是 g·cm−3(列
A 2
出计算表达式)。
17．[2019 新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为
Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素 As与N同族。预测 As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比 NH 的_______(填
3
“高”或“低”)，其判断理由是________________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式
为______________________。
(3)比较离子半径：F−__________O2−(填“大于”等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图1 图2
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表
示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：
ρ=________g·cm−3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐
标，例如图1中原子1的坐标为( )，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
18．[2019新课标Ⅲ] 磷酸亚铁锂(LiFePO )可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、
4
安全性高等特点，文献报道可采用FeCl 、NH HPO 、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
3 4 2 4
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自
旋状态_________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl 的结构式为________，其
3 3
中Fe的配位数为_____________。
(3)苯胺( )的晶体类型是__________。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯
胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。
(4)NH HPO 中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
4 2 4
(5)NH HPO 和LiFePO 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三
4 2 4 4
磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。
19．碳族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Sn原子中，核外电子占据的最高能级的符号为 ，该能级具有的原子轨道数为。
(2)Ge单晶具有晶体硅型结构，Ge单晶的晶体类型为 。Ge与同周期的 As、Se相比
较，第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原
子结构角度分析，原因是 。
(4)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。
GeCl GeBr GeI
4 4 4
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
(5)甲硅烷(SiH)是硅氢化合物中结构最简单、应用最广泛的一种，与甲硅烷互为等电子体的离子是
4
(任写一种)。
(6)Ge的晶胞结构与金刚石相似，若Ge的原子半径为r，则Ge晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率
为 (列式即可)。
20．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于
造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH )]SO 蓝色溶液。
3 6 4
①[Ni(NH )]SO 中阴离子的立体构型是__________。
3 6 4
②在[Ni(NH )]2+中Ni2+与NH 之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
3 6 3
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH )，原因是___________；氨是________分子(填“极性”或
3
“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体。
21．钙钛矿的化学成分为CaTiO ，常含钠、铈、铁、铌等。回答下列问题:
3
(1)基态钛原子的外围电子排布式为 。基态氧原子核外电子占据的能量最高能级的电子
云轮廓图是 。
(2)纳米氧化铁常作火箭推进剂NH ClO 分解的催化剂。 中氯原子的杂化类型是 ，
4 4
与 互为等电子体的分子有 (填一种)；氯的含氧酸根离子还有 、 、ClO-，其中立体
构型为三角锥形的离子是 (填离子符号)。
(3)工业上，冶炼钛的原理为:TiO+2Cl+2C TiCl +2CO，TiCl +2Mg Ti+2MgCl
2 2 4 4 2
①Mg的第一电离能大于Al，其原因是 。
②已知四氯化钛在通常情况下是无色液体，熔点为-25 ℃，沸点为136 ℃。四氯化钛的晶体类型是
。
(4)钛的氧化物和氧化钙反应生成CaTiO ，钛的氧化物晶胞如图1所示，CaTiO 晶胞如图2所示。
3 3
钛的氧化物的化学式为 ；在钛酸钙晶胞中，Ca2+和周围 个O2-等距离且最近。
(5)钠晶胞如图3所示。已知钠离子半径为r nm，则钠晶胞原子空间利用率为 ；钠晶体的
密度为 g·cm-3(N 表示阿伏加德罗常数的值)。
A
22．2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba [Sn(OH)]
2 6
[B(OH)] 并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策
4 2
略。
(1)基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为 ，
因为这违背了____原理(规则)。
(2)[B(OH) ] －中氧原子的杂化轨道类型为____，[B(OH) ] －的空间构型为______。 [Sn(OH) ] 2－中，Sn与O
4 4 6
之间的化学键不可能是___。
a 键 b σ键 c 配位键 d 极性键
(3)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_____(填化学式)，其原因是___________。
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿
伏加德罗常数的值为N ，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3(列出含
A
a、N 的计算式即可)。
A23．东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可
用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)Ni2+基态原子的电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为____。
(2)单质铜及镍都是由 _____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I ＝1958kJ•mol-1、I ＝
cu Ni
1753 kJ•mol-1，I ＞I 的原因是 ________________。
cu Ni
(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 Ni2+。
2 +Ni2+→ ↓+2H+
①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 键的数目为_______mol。
②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
(4)Ni 的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是__________ ；若 Ni 的原子半径为 d pm，Ni 的密度计算表
达式是______g/cm3；Ni 原子空间利用率的计算表达式是_________。(Ni 的相对原子量用 Mr 表示)
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
