专题12弱电解质的电离平衡（学生版）2021年高考化学真题和模拟题分类汇编（36题）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_一轮复习_2023年新高考大一轮复习讲义

专题 12 弱电解质的电离平衡 2021年化学高考题 一、单选题 c2(M) 1．（2021·全国高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随c(H+)而变化， M 298K c2(M+)-c(H+) 不发生水解。实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 pH4 c(M)<3.010-4molL-1 A．溶液 时， K (MA)=5.010-8 B．MA的溶度积度积 sp pH=7 c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) C．溶液 时， K (HA)2.010-4 D．HA的电离常数 a 2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是 A．CO B．HO C．HNO D．NaOH 2 2 3 0.1000molL1 3．（2021·湖南高考真题）常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 NaX、NaY、NaZ 0.1000molL1NaX、NaY、NaZ 0.1000molL1 三种一元弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列 判断错误的是 c  Na c  X c  OH c  H A．该NaX溶液中： K (HX) K (HY) K (HZ) B．三种一元弱酸的电离常数： a a a c  X c  Y c  Z C．当pH7时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： c  X c  Y c  Z c  H c  OH 4．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NHCl溶液、10 mL 4 0.50mol·L-1CHCOONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时 3 CHCOOH和NH·HO的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是 3 3 2A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化' 0.50 B．将NHCl溶液加水稀释至浓度 x mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx 4 C．随温度升高，K增大，CHCOONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 w 3 D．25 ℃时稀释相同倍数的NHCl溶液与CHCOONa溶液中：c(Na+ )-c(CHCOO- )=c(Cl-)- 4 3 3  c(NH4) 5．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是 A．KOH B．HPO C．SO D．CHCHO 3 4 3 3 二、多选题 6．（2021·山东高考真题）赖氨酸[HN+(CH)CH(NH)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸， 3 2 4 2 其盐酸盐(HRCl)在水溶液中存在如下平衡：HR2+    K 1  HR+    K 2  HR    K 3  R-。向一定浓 3 2 3 2 度的HRCl 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HR2+、HR+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如 3 2 3 2c(x) 图所示。已知δ(x)=c(H R2+)+c(H R+)+c(HR)+c(R) ，下列表述正确的是 3 2 K K 2 3 A． K >K 1 2 B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(HR+)+c(Na+)+c(H+) 2 -lgK -lgK 2 3 C．O点，pH= 2 D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 2021年化学高考模拟题 一、单选题 1．（2021·福建省南安第一中学高三二模）常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的 CHCOOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法 3 正确的是 A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①>②=④=③ B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④ C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③ D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③2．（2021·青海高三三模）向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HAsO 和HAsO 水溶液中逐滴加 3 3 3 4 入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度 之和的分数)与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是 - 2- A．HAsO 第二步电离方程式为HAsO4  HAsO4 ＋H＋ 3 4 2 - B．往HAsO 溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在HAsO3 3 3 2 - 2- 3- C．pH=11时，对应的溶液中：c(HAsO3)＋c(HAsO3 )＋c(AsO3 )＋c(HAsO)=0.1 mol·L-1 2 3 3 D．HAsO 第三步电离的电离常数为K ，若pK =-lgK ，则pK =11.5 3 4 a3 a3 a3 a3 3．（2021·安徽高三一模）25℃，向20mL0.1mol•L-1的弱碱BOH溶液(K=1.0×10-5)中逐滴 b 加入0.1mol•L-1盐酸，pH～V曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点到b点，水的电离程度先减小后增大 B．a点时，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH) C．b点时，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+) D．V=20mL时，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+) 4．（2021·浙江高三其他模拟）25℃时，下列说法正确的是A．HA溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断 2 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响 C．醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液 D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH) 溶液等体积混合后，溶液显碱性 2 5．（2021·天津）草酸(HCO)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol·L-1NaCO 标准 2 2 4 2 2 4 溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是 - A．测得0.0100mol·L-1NaCO 溶液pH为8.6 ，此时溶液中存在：c (Na+)＞ c(HCO4)＞ 2 2 4 2 2- c(CO4 )＞c(H+) 2 - 2- B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7， 此时溶液中存在，c(Na+)=c(HCO4 )+2c(CO4 ) 2 2 C．已知25℃时K (CaCO)=2.5×10-9向该溶液中加入等体积0.0200mol·L-1CaCl 溶液，所得 sp 2 4 2 2- 上层清液中c(CO4 )=5.00×10-7 mol·L-1 2 2- D．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO 溶液，发生反应的离子方程式为CO4 4 2 - +4MnO4 +14H+=2CO↑+4Mn2++7HO 2 2 6．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）常温下，下列说法正确的是 c  OH- A．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 cNH H O 3 2 B．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小 2- - C．0.1mol•L-1NaCO 溶液和0.1mol•L-1NaHCO 溶液等体积混合：c(CO3 )+2c(OH-)=c(HCO3) 2 3 3 +3c(HCO)+2c(H+) 2 3 D．将CHCOONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中c(Na+)0，平衡时K(甲)1。下列说法正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：Y>Z B．氢化物的沸点：M>W>Z C．W的单质可与M的氢化物发生置换反应 D．YW 分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构 3 16．（2021·江苏高三其他模拟）室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知 K(HSO)=1.54×10-2，K(HSO)=1.02×10-7 a1 2 3 a2 2 3 实验 实验操作和现象 1 把SO 通入氨水，测得溶液pH=7 2 2 向0.1mol/LNaSO 溶液中加入过量0.2mol/LCaCl 溶液，产生白色沉淀 2 3 2 3 向0.1mol/LNaHSO 溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7 3 4 把少量氯气通入NaSO 溶液中，测得pH变小 2 3 下列说法错误的是c(NH) 4 A．实验1中，可算出c(HSO) =3.04 3 2 B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(SO3 )=K(CaSO) sp 3  2 C．实验3中：c(Na+)＞2[c(HSO3 )+c(SO3 )+c(HSO)] 2 3 2 2 D．实验4中反应的离子方程式为：HO+Cl+SO3 =SO4 +2H++2Cl- 2 2 17．（2021·福建厦门外国语学校高三其他模拟）25℃时，0.10 L某二元弱酸HA用1.00 2 mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中HA、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示： 2 下列说法正确的是 A．HA的Ka=1×10-11 2 2 B．在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10-10 mol/L C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-) D．0.1 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(HA)＞c(A2-) 2 0.1molL1 KOH 10mL 18．（2021·全国高三专题练习）常温下，用 溶液滴定 0.1molL1 HA 溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是c  A- A．b→c过程中， 不断增大 B．a→d过程中d点时水的电离程度最大 C．c点时溶液的导电能力最强 c  K+＞c  A-＞c  OH-＞c  H+ D．d点混合液中离子浓度大小关系为： Na X 19．（2021·辽宁铁岭市·高三二模）25℃时，向20mL0.1mol/L的 2 溶液中滴入盐酸， c(X2-) 溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H X是二元弱酸，Y表示c(HX-)或 2 c(HX-) c(H X) ，pY=-lgY。下列叙述正确的是 2 K (X2)1.0104.7 A． h1 c(HX-)>c(X2-)>c(H X) B．NaHX溶液中 2c(HX-) p C．曲线n表示pH与 c(H X)的变化关系 2 c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-) D．当溶液呈中性时，0.2mol/L= 20．（2021·辽宁高三三模）25℃时，向20.00mL0.1000mol•L-1的CHCOONa溶液中滴入 3 0.1000mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH与CHCOO-、CHCOOH的物质的量分数(δ)的关系如图所 3 3 c(CH COO-) 3 示[如CH 3 COO-的物质的量分数δ(CH 3 COO-)=c(CH COO-)+c(CH COOH)]。已知： 3 3 1g5≈0.7。下列说法正确的是 A．L 表示c(CHCOO-)与pH的关系曲线 2 3 B．当混合溶液的pH=7时，c(CHCOO-)=c(Na+) 3 C．达到滴定终点时溶液pH≈2 (忽略混合过程中溶液体积变化) D．M点溶液中2c(Cl-)>c(CHCOO-)+c(CHCOOH) 3 3 二、多选题 21．（2021·山东潍坊市·高三三模）化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐 组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 c pH=-lgKa+lg 盐 c 。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的CH 3 COOH和CH 3 COONa的缓冲溶液 酸 KaCH COOH1.75105;lg1.750.24  3 。下列有关说法正确的是 A．将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变B．该缓冲溶液的pH=4.76 c  Na+ >c  CH COO- >c  H+ >c  OH- C．该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是： 3 D．人体血液存在HCO(CO)和NaHCO 的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH 2 3 2 3 基本不变 三、原理综合题 22．（2021·天津高三一模）国务院总理李克强在2021年国务院政府工作报告中指出，扎实 做好碳达峰、碳中和各项工作，优化产业结构和能源结构，努力争取2060年前实现碳中和。 碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用： (1)已知下列热化学方程式： i.CH=CHCH(g)+Cl(g)→CHClCHClCH(g) ΔH=-133kJ·mol-1 2 3 2 2 3 ii.CH=CHCH(g)+Cl(g)→CH=CHCHCl(g)+HCl(g) ΔH=-100kJ·mol-1 2 3 2 2 2 ①写出相同条件下CH=CHCHC1和HCl合成CHClCHClCH 的热化学方程式____。 2 2 2 3 ②已知①中的正反应的活化能E 为132kJ·mol-1，请在下图中标出①中逆反应的活化能E 正 逆 及数值_______。 (2)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH 和1molCO 发生反应CO(g)+3H(g) 2 2 2 2  CHOH(g)+HO(g) ΔH=-49.4kJ·mol-1，反应达到平衡时，测得放出热量19.76kJ，求平衡 3 2 1 时： ①H 的转化率为_______ 2 ②T℃时该反应的平衡常数K=_______(列计算式表示)。 (3)目前有Ni-CeO 催化CO 加H 形成CH 的反应，历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用 2 2 2 4 *标注。①写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式_____。 ②有人提出中间产物CO的处理，用反应2CO(g)=2C(s)+O(g) ΔH>0来消除CO的污染，请用 2 文字说明是否可行_____。 (4)T℃，HCOOH与CHCOONa溶液反应：HCOOH+CHCOO- HCOO-+CHCOOH，该反应的K=12.5，则 3 3  3 该温度下醋酸的电离常数K(CHCOOH)=_____(T℃时K(HCOOH)=2×10-4)。 a 3 a 23．（2021·四川遂宁市·高三其他模拟）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸 雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气 的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N(g)+2CO(g)，请回答下列问 2 2 题： (1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”) (2)已知：N (g) + O(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol -1 2 2 C(s) + O (g)=CO (g) △H= b kJ•mol -1 2 2 2C(s) + O (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol -1 2 则 2CO(g)+2NO(g)=N (g)+2CO (g) △H=___________kJ•mol-1 (用含 a、b、c 的表达式表 2 2 示)。 (3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平 衡时， 测得N 的物质的量为 0.5 mol，则： 2 ①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K=___________(写出计算表示式) p ②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________ A．单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。 C．混合气体的密度不再改变。 D．CO与NO的转化率比值不再改变。 (4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N 的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 2 的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________ ②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为___________ (5)已知常温下，K(NH·HO)=1.8×10-5，K(HCO) =4.4×10-7，K(HCO) =4.4×10-11，.此 b 3 2 a1 2 3 a2 2 3 温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH-)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO 2 c  NH+ 4 通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________(保留小数点后4位数字) c  HCO- 3 (6)电解NO制备NHNO，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NHNO，需要补充物 4 3 4 3 质A，A是___________，理由是___________ 24．（2021·天津高三二模）氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛 (1)目前工业上使用的捕碳剂有NH 和(NH)CO，它们与CO 可发生如下可逆反应： 3 4 2 3 2 噲垐 �� 2NH(1)+HO(1)+CO(g) (NH)CO(aq)K 3 2 2 4 2 3 1 噲垐 �� NH(l)+HO(1)+CO(g) NHHCO(aq)K 3 2 2 4 3 2 噲垐 �� (NH)CO(aq)+HO(1)+CO(g) 2NHHCO(aq)K 4 2 3 2 2 4 3 3则K=___(用含K、K的代数式表示)。 3 1 2 (2)利用CO 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：CO 催化加氢合成乙 2 2 噲垐 �� 烯，其反应为：2CO(g)+6H(g) CH(g)+4HO(g)；ΔH=akJ·mol-1。起始时按n(CO)： 2 2 2 4 2 2 n(H)=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H 和HO的物质的量如 2 2 2 图甲所示： ①a___0(选填“>”或“＜”)。 ②下列说法正确的是___(填字母序号)。 A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率 B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则v 减小，v 增大 正 逆 C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡 ③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO)：n(H =1：3投入CO 和H，则 2 2) 2 2 n(H ) 2 n(C H )将___(填“变大”、“不变”或“变小”)。 2 4 (3)NH 为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液 2 4  2 中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中NH、NH5 、NH6 的物质的量分数δ随溶液 2 4 2 2 pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示。①25℃时，写出NH 在水中第一步电离方程式___。 2 4 ②25℃时，NH 在水中的第二步电离常数值为___。 2 4 ③工业上利用NH 制备联氨(NH)装置如图，试写出其阳极电极反应式：___。 3 2 4 25．（2021·天津和平区·耀华中学高三二模）近年来我国在环境治理上成效斐然。回答下 列问题： (1)CH 还原氨氧化物使其转化为无毒气体，部分反应的热化学方程式及活化能(E)如下： 4 i．CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+2HO(g)+CO(g) ΔH=-574kJ·mol-1 E=1274kJ·mol-1； 4 2 2 2 1 1 ii．CH(g)+4NO(g)=2N(g)+2HO(g)+CO(g) ΔH=-1160kJ·mol-1 E=493kJ·mol-1。 4 2 2 2 2 2 ①反应CH(g)+2NO(g)=N(g)+2HO(g)+CO(g) ΔH=_______kJ·mol-1 4 2 2 2 2 3 ②相同条件下，反应i比反应ii的速率慢，理由为_______。 (2)探究催化剂条件下CO和NO的处理，反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO(g)  2 2 ΔH。向某密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，不同条件下NO的平衡转化率如图1所示： 4①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 a．CO和NO的转化率相等 b．NO和N 的总物质的量不再发生变化 2 c．CO和CO 的总物质的量不再发生变化 2 ②ΔH_______0(填“＞”或“＜”，下同，p_______p 4 1 2。 (3)最近我国科学家设计了一种电解法处理污染气体中NO 的高效去除装置，如图2所示，其 x 中电极分别为催化剂石墨烯(石墨烯包裹催化剂)和石墨烯。 ①催化剂石墨烯为_______极(填“阴”或“阳”)。 ②若电解质溶液显酸性，则催化剂石墨烯电极的电极反应式为_______。 (4)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO 转化为NHHSO，再氧化成 2 4 3 (NH)SO，向NHHSO 溶液中通空气氧化的离子反应方程式_______。已知HSO 的 4 2 4 4 3 2 3 K=1.3×10-2、K=6.2×10-8。常温下，将SO 通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中 a1 a2 2 c(NH+) 4 c(HSO-) =_______。 3 26．（【一飞冲天】6.芦台一中一模）碳的化合物在工业上应用广泛，下面对几种碳的化合 物的具体应用进行分析对“碳中和”具有重要意义。 (1)已知下列热化学方程式：i.CH=CHCH(g)+Cl(g)→CHClCHClCH(g) ΔH=-133kJ·mol-1 2 3 2 2 3 1 ii.CH=CHCH(g)+Cl(g)→CH=CHCHCl(g)+HCl(g) ΔH=-100kJ·mol-1 2 3 2 2 2 2 噲垐 �� 又已知在相同条件下，CH=CHCHCl(g)+HCl(g) CHClCHClCH(g)的正反应的活化能E 2 2 2 3 a(正) 为132kJ·mol-1，则逆反应的活化能E 为___kJ·mol-1。 a(逆) (2)查阅资料得知，反应CHCHO(aq)=CH(g)+CO(g)在含有少量I 的溶液中分两步进行： 3 4 2 第①步反应为CHCHO(aq)+I(aq)=CHI(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反应)； 3 2 3 第②步为快反应；增大I 的浓度能明显增大总反应的平均速率。理由为___。 2 噲垐 �� (3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇：CO(g)+2H(g) CHOH(g)ΔH<0，在 2 3 一定条件下，将1molCO和2molH 通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压 2 强)时，CHOH的体积分数φ(CHOH)变化趋势如图所示： 3 3 ①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___(填字母)。 A．CO的体积分数保持不变 B．容器中CO的转化率与H 的转化率相等 2 C．v (CHOH)=2v (H) 逆 3 逆 2 D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②平衡时，M点CHOH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。 3 ③X轴上a点的数值比b点___(填“大”或“小”)，某同学认为图中Y轴表示温度，你认为 他判断的理由是___。 (4)甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol·L-1Ba(OH) 溶液以2：1体积比 2 混合，混合溶液中2c(Ba2+)=c(CHCOO-)，则醋酸的电离平衡常数为_____(忽略混合过程中溶 3 液体积的变化，用含a和b的代数式表示)。 27．（2021·江苏南京市·南京师大附中高三其他模拟）镀镍废水是重金属污染源之一、含镍废水的处理方法常见的有络合法、离子交换法、沉淀法、电解法等。 (1)络合法。现以EDTA、CS、环氧氯丙烷和NaOH等合成一种重金属络合剂HMCA，在不同 2 pH、HMCA浓度下对Ni2＋的去除率如图1、图2所示。去除Ni2＋的最佳条件是___________。 (2)一种离子交换和沉淀法工艺如下： 已知该交换树脂为阳离子型树脂(HR，HR    R-＋H＋)。 ①已知在pH=2时，Ni2＋去除率很低，其原因为___________。 ②沉镍时生成NiCO·2HO，写出生成该物质的离子方程式：___________。 2 4 2 ③沉淀经过滤、洗涤、灼烧得高纯镍，如何判断沉淀已经洗净？___________。 (3)电解法。以直流电对含镍酸性废水电解，其阴极镍的析出率情况如图所示。电流强度增 大，电流效率下降的原因是___________。 28．（2021·安徽师范大学附属中学高三其他模拟）科学家正致力于研究一种“碳中和”技 术—(CH-CO)重整，该技术具有一定的经济效益和深远的社会意义。其工艺过程中涉及如下 4 2 反应：  I：CH(g)+CO(g) 2CO(g)+2H(g) ∆H 4 2 2 1 II：H(g)+CO(g) HO(g)+CO(g) ∆H=+41kJ·mol−1 2 2 2 2 (1)已知部分化学键的键能数据如下表所示： 化学键 C—H H—H C=O C≡O(CO) 键能(kJ·mol−1) 413 436 803 1076 则∆H=____kJ·mol−1，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是____，在密闭容器中加入 l CO 与CH 发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是____(填标号)。 2 4 A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量保持不变 D．一定温度和容积固定的容器中，H 和HO物质的量之和保持不变 2 2 (2)将1molCH 与1molCO 在2L密闭容器中反应制取CO和H 时，CH 和CO 的平衡转化率随温 4 2 2 4 2 度变化关系如图所示。 ①923K时CO 的平衡转化率大于CH 的原因是_____。 2 4 ②计算923K时反应Ⅰ的化学平衡常数K=_____。 ③1200K以上CO 和CH 的平衡转化率趋于相等的原因可能是______。 2 4 (3)以二氧化钛表面覆盖CuAlO 为催化剂，可以将CO 和CH 直接转化成乙酸。在不同温度下 2 2 4 2 4 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。 (4)随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO 后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收 2 HCO- CO2- CO 的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH≈8，在该溶液中c( 3)∶c( 3 2 )=____(已知室温下HCO 的K=4×10−7，K=5×10−11)。 2 3 a1 a2 四、填空题 29．（2021·福建省福州第一中学高三其他模拟）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中 产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)     Na＋(aq)＋Ur−(aq) ∆H ＞0。某课题组 配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题： 已知：①37℃时，K(HUr) ＝ 4×10−6，K ＝ 2.4×10−14，K (NaUr) ＝ 6.4×10−5 a w sp ②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10−4 mol∙L−1 (1)尿酸电离方程式为_______ (2)K 为盐的水解常数，37℃时，K(Ur−)＝_______。 h h (3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na ＋)_______c(Ur−) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol∙L−1时，通过计算判断是 否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______ (5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。 a.加强锻炼，注意关节保暖 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 c.多喝水，饮食宜少盐、少脂 d.减少摄入易代谢出尿酸的食物五、工业流程题 30．（2021·四川遂宁市·高三其他模拟）工业利用硼矿石(2MgO·BO)制备单质B(硼)并联 2 3 产轻质MgO的流程如下，硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答 下列问题： (1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(BH)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使 2 6 用LiAlH(离子化合物)还原BCl 获得，LiAlH 中H的化合价为___________，它的电子式为 4 3 4 ___________，制备乙硼烷的化学方程式为___________。 硼酸(HBO)的溶解度 3 3 温度/℃ 0 10 20 30 40 80 溶解度/g 2.77 3.65 4.87 6.77 8.90 23.54 (2)回答下列问题： ①为了加快硼矿石与NaCO 溶液和CO 的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。 2 3 2 ②操作1是___________，洗涤，干燥。检验HBO 是否洗涤干净的操作方法为___________。 3 3 整个流程中可循环利用的物质是___________ ③制备B发生反应的化学方程式是___________，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化 学式是___________ (3)硼酸(HBO)是一元弱酸，在溶液中能电离生成[B(OH)]-，硼酸的电离方程式为 3 3 4 ___________；室温时测得0.1000 mol•L-1硼酸溶液的pH=5，硼酸的电离常数 K=___________ a