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1．I 在KI溶液中存在平衡I(aq)＋I(aq)＝I—(aq)。某I、KI混合溶液中，I—的物质的量浓度c(I —)与温度T的
2 2 2 3 3
关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
①I(aq)+I—(aq)=I —(ag) ΔH>0
2 3
②若温度为T、T 时反应的平衡常数分别为K、K，则K＞K
1 2 1 2 1 2
③若反应进行到状态D时，一定有v ＞v
正 逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I )大
2
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水， 将变大
A．只有①② B．只有②③ C．①③④ D．①③⑤
2．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据
测定结果绘制出ClO－、ClO －等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是
3
A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B．a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO －)+c(OH－)
3
C．b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO －)=c(ClO－)
3
D．t～t，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO －
2 4 3
3．25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知 ，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CHCHCOOH）溶液中δ
3 2
（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者
B．丙酸的电离常数K＝10－4.88
C．等浓度的HCOONa和CHCHCOONa两种溶液的pH比较：前者＞后者
3 2
D．将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c
（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
4．常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积
的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH ·H O的电离常数K约为1×10-5
3 2
B．a、b之间的点一定满足:c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
4
C．c点溶液中c(NH +)=c(Cl-)
4
D．d点代表两溶液恰好完全反应
5．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg 与pH
3
的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是( )A．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL
B．C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小
C．B点存在c(Na＋)－c(CHCOO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
3
D．K(CHCOOH)＝5.0×10－5
a 3
6．称取1.59 g Na CO 和NaHCO 的混合物样品，溶于水配成 250 mL溶液，取出 25.00 mL该溶液用0.1 mol·
2 3 3
盐酸进行滴定，得到如图所示曲线，下列说法不正确的是
A．第一个计量点之前发生反应的离子方程式为CO2-+H+═HCO -
3 3
B．第二个计量点对应溶液中无大量的HCO -
3[来源:学+科+网]
C．此样品中n(NaHCO )=(28.1-2×11.9)×10-3 mol
3
D．使用该盐酸滴定NaCO 和NaOH的混合溶液，将会得到1个计量点
2 3
7．1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和XCO 溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况
2 3
如图所示，则下列说法正确的是A．XOH是弱碱
B．pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于XCO
2 3
C．已知HCO 的电离平衡常数K 远远大于K ，则K 约为1.0×10－10.2
2 3 a1 a2 a2
D．当lgV=2时，升高XCO 溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO －)/c(CO 2－)减小
2 3 3 3
8．某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判
断正确的是
A．Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 B．a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D．a、b、c三点溶液的K :c=bc(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH−)
D．K (H X)的数量级为10-9
a2 2
10．25 ℃时，体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气
体，lg[c(OH-)/c(H+)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的
变化)
A．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积＝1×10－26
B．b点溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c点溶液溶液的pH＝7，且所含溶质为ROH和RCl
D．碱性：MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱
11．已知：pKa=-lgKa，25℃时，HA的 pKa=1.85，pKa=7.19，常温下用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL
2 1 2
0.1mol•L-1HA溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH值，横坐标表示V(NaOH))．下列说法不正确的
2
是( )
A．a点所得溶液中；2n(H A)+n(A2-)=0.002mol
2
B．b点所得溶液中：c(HA)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
2
C．c 点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)
D．d 点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
12．40 ℃时，在氨水体系中不断通入CO，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
2A．在pH=9.0时，c(NH +)>c(HCO-)>c(NH COO−)>c(CO 2-)
4 3 2 3
B．不同pH的溶液中存在关系:c(NH+)+c(H+ )=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(NH COO−)+c(OH−)
4 3 3 2
C．随着CO 的通入， 不断增大
2
D．在溶液中pH不断减小的过程中，有含NH COO−的中间产物生成
2
13．常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关
系如图所示。下列叙述正确的是
A．K(HA)的数量级为10-5
a
B．当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B-)c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
14．在25℃时，将1.0L w mol・L-1CHCOOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入
3
CHCOOH或 CHCOONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是
3 3A．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b
B．w≥0.1
C．从b到a的过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH COO-)增大
3
D．25℃时，CHCOOH的电离平衡常数
3
15．配离子的稳定性可用K 衡量，例如[Ag(NH)]+的K = 。在一定温度下，向0.1mol/L硝
不稳 3 2 不稳
酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH [Ag(NH)]+。溶液中pNH 与δ(X)的关系如图其中pNH =
3 3 2 3 3
－1g[c(NH )]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH)]+)。下列说法正确的是
3 3 2
A．图中δ 代表的是δ([Ag(NH)]+) B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小
1 3 2
C．该溶液中c(NH +)+c(H+)=c(OH－) D．该温度时，K ([Ag(NH)]+)=107.3
4 不稳 3 2
16．常温下，用NaOH溶液滴定HC O 溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H C O)]和-lgc(HC O-)或-lg[c(H+)/c(HC O-)]
2 2 4 2 2 4 2 4 2 4
和-lgc(C O2-)关系如图所示，下列说法错误的是( )
2 4A．Ka(H C O)=1×10－2
1 2 2 4
B．滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC O-)>0
2 4
C．向1 mol/L的HC O 溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性
2 2 4
D．向0.1 mol/L的HC O 溶液中加水稀释，C(HC O-)/C(HC O)比值将增大
2 2 4 2 4 2 2 4
17．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓
度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1
18．常温时，向0.1moLHS溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略
2
溶液体积的变化及HS的挥发)。已知常温下，HS在水中的电离常数K =1.3×10－7，K =7.0×10－15。下列说法
2 2 a1 a2
错误的是A．当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L
B．0.1mo/LNa S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)
2
C．常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7
D．当pH=13时，溶液中的c(HS)+c(HS－)=0.043mo/L
2
19．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl− HCO -
模拟海水中的离 [来源:学.科.网][来源:Zxxk.Com] [来源:Z。xx。k.Com] [来源:学_科_网] 3
子浓度(mol/L)
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K (CaCO)＝4.96×10－9；K (MgCO )＝6.82×10－6；
sp 3 sp 3
K [Ca(OH) ]＝4.68×10－6；K [Mg(OH) ]＝5.61×10－12。
sp 2 sp 2
下列说法正确的是
A．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH) 和Mg(OH) 的混合物
2 2
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．沉淀物X为CaCO
3
20．25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为
K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列
叙述错误的是A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为K=10－5
a
B．当通入0.1mol氨气时，c(NH +)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
4
C．当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性
D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大
21．常温下，将pH均为11，体积均为V 的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如
0
图所示。下列说法不正确的是
A．碱性强弱：AOH＞BOH
B．水的电离程度：a=b＞c
C．稀释相同倍数时：c（A+）＜c（B+）
D．中和盐酸的能力：a=b＜c
22．25℃时，向0.10mol·L-1的HC O(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随
2 2 4
pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．25℃时HC O 的一级电离常数为K =10-4.3
2 2 4 a1
B．pH=2.7的溶液中：c(HC O)=c(C O2-)
2 2 4 2 4
C．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C O2-)
2 4
D．滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C O2-)+c(HC O-)=c(Na+)+c(H+)
2 4 2 4
【答案】A
23．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确
的是
A．该温度下，HClO H++ClO-的电离常数K 的对值lgK= -7.54
a a
B．氯水中的Cl、ClO-、HClO均能与KI发生反应
2
C．pH＝1的氯水中，c(Cl )＞c(Cl -)＞c(HClO)＞c(ClO-)
2 3
D．已知常温下反应Cl(aq)+Cl-(aq) Cl-(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小
2 3
【答案】D24．常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体
积变化如图所示。下列分析正确的是
A．该硫酸的浓度为1 mol·L－1
B．b点所示溶液中：c( )＝c( )
C．V＝40
D．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH ·H O)
3 2
【答案】D
25．HPO 与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和
3 4
的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是A．在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO 2-)＞c(PO 3－)
4 4
B．为获得尽可能纯的NaH PO ，pH应控制在4～5.5 左右
2 4
C．在pH=7.2时，HPO 2-、HPO -的分布分数各为0.5，则HPO 的Ka=10-7.2
4 2 4 3 4 2
D．由图中数据分析可知NaHPO 溶液显碱性
2 4
【答案】A
【解析】A项、由图可知，在pH=13时，c（HPO 2-）
