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专题 16 物质结构与性质
一、单选题
1.下列说法错误的是( )
A. 离子键是一种静电作用力 B. 极
性键就是共用电子对发生偏移的共价键
C. 氢键是一种比较弱的化学键 D. 水结冰时
体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在
2.下列属于共价化合物的是( )
A. NaO B. HSO C. NH Cl D. Cl
2 2 2 4 4 2
3.下列叙述不正确的是( )
A. 二氧化硫可用于漂白纸浆
B. 可利用二氧化碳制造全降解塑料
C. 碳酸氢钠可用于中和胃酸过多
D. 食品消毒、防腐常使用福尔马林
4.下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（ ）
A. NaCl B. Si C. SiO D. CHCOOH
2 3
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（ ）
A. NaCl、HCl B. CO、SiO . C. SO 、HO D. NH Cl 、CCl
2 2 2 2 4 4
6.下列说法错误的是( )
A. 氯化铵固体受热分解破坏了离子键
B. 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比HS高
2
C. F、Cl、Br 、I 熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
2 2 2 2
D. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强
7.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H、O、C 、
N+
等已被发现。下列有关
3 4 60 5
说法中，正确的是( )
A. H 与H 互为同位素
2 3
B. O 与O 中化学键类型相同
2 4C. C 分子中有极性键
60
D.
N+
中含有35个电子
5
8.下列物质中，原子间全部通过共价键形成的是（ ）
A. NaOH B. NaCl C. HSO D. (NH )SO
2 4 4 2 4
9.“嫦娥四号”使用了 ❑
238Pu
核电池，核素 ❑
238Pu
的中子数为（ ）
94 94
A. 144 B. 94 C. 238 D. 332
10.下列关于离子键的说法中，正确的是( )
A. 阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B. 非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C. ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D. 某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
11.在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A. Cl 和 CaCl B. HO 和 NaO C. CO 和 Ar D. NaCl 和 NaO
2 2 2 2 2 2 2 2
12.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z元素相
邻，且化合物ZX 的电子总数为18个；X与M元素同主族；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个
2 4
电子。下列说法错误的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y
B. 原子半径：Z<Y<M
C. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D. XZ-ZX 易溶于水，其水溶液呈碱性
2 2
13.下列关于物质结构与性质的说法，错误的是( )
A. IAsF 晶体中存在I＋离子,I＋离子的几何构型为V形
3 6 3 3
B. C，H，O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O
C. 水分子间存在氢键，故HO的熔沸点及稳定性均大于HS
2 2
D. 第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
14.“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238 Pu 和239 Pu。当两者互相转时，不变的是
( )A. 中子数 B. 电子数
C. 相对原子质量
D. 质量数
15.如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子
层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
T
A. Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高 B. Z的氧化物对应的水化物酸性比
W的弱
C. ZY、XW 与NaZ的化学键类型相同 D. 根据元素周期律，可以
2 4 2
推测存在TZ 和TW
2 4
16.已知：100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为HSO 或HSO ·SO )；焦硫酸水溶液发生如下电离：
3 2 2 7 2 4 3
❑
H 2 S 2 O 7 (aq)=H+(aq)+ HS 2 O ❑ 7 - (aq)，HS 2 O ❑ 7 - (aq) ⇌ H+(aq)+ S 2 O ❑ 7 2- (aq) K 2 =2.7×10-2。下列说法错
❑
误的是（ ）
A. 焦硫酸具有强氧化性
B. NaSO 水溶液显中性
2 2 7
10
C. 98%的HSO 可以表示为SO • HO
2 4 3 9 2
D. 焦硫酸与水反应的化学方程式：HSO+H O=2HSO
2 2 7 2 2 4
17.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. HClO电离方程式为：HClO=H++ClO- B. CO 的电子式：
2
C. 氯原子的价电子能级排布图为： D. Al3+的结构示意图：
18.相同物质的量的HO和HO 相比较，下列有关叙述中正确的是( )
2 2 2
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为3∶4
④它们所含的H原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为5∶9
A. ①②③④ B. ②和③ C.
④和⑤ D. ①②③④⑤
19.在CFCOOH水溶液中将甲烷直接转化为CFCOOCH （水解生成CHOH）的反应机理如图，下列说法
3 3 3 3
正确的是（ ）
A. 所含部分元素第一电离能：C<N<O<F
B. 反应③的氧化剂为对苯二酚
催化剂
1
C. 上述反应的总反应式为：CH+CF COOH+ O ¿ CFCOOCH +H O
4 3 2 2 ¿ 3 3 2
¿
D. 均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
20.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正
确的是（ ）
A. m=2
B. 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同
C. 1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键
D. Xm-中含离子键和配位键二、多选题
21.下列有关说法正确的是（ ）
A. CS 为含极性键的极性分子
2
B. 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种
C. 基态Cl原子核外有17种能量不同的电子
D. C、N、O、P四种元素电负性最大的是O
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2
倍，Z可与X形成淡黄色化合物ZX ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
2 2
A. 第一电离能：W＞X＞Y＞Z B. 简单离子的还原性：Y＞X＞W
C. 简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z D. 氢化物水溶液的酸性：W＞Y
23.连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、
消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是（ ）
A. 厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应 B. 图b所示为厚朴酚的一种同分异构体
C. 厚朴酚分子中含有手性碳原子
D. 厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面
24.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获
得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；
W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A. X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的p区
B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
25.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A. 离子化合物中都含有离子键
B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电 D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合
物
三、填空题
26.如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．晶体中氧的化合价可
看作是部分为0价，部分为﹣2价．
①该结构与________的结构相似（填选项字母，下同）
A．NaCl B．CsCl C．干冰 D．SiO
2
②钾、氧两元素所形成化合物的化学式是________
A．KO B．KO C．KO D．KO
2 2 2 2 3 2
③下列对此晶体结构的描述正确的是________
A．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
B．晶体中每个K+周围有8个O﹣ ， 每个O﹣周围有8个K+
2 2
C．每个O﹣周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体．
2
四、实验探究题
27.硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信
3
息回答有关问题：
（1）硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型
为________；4号硼原子参与形成的化学键有________；m=________(填数字)。- -
（2）BF 和过量NaF作用可生成NaBF ， BF ❑ 的价层电子对数为________；BF ❑ 的立体构型为
3 4 4 4
________。
（3）硼酸[B(OH) ]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH
3
反应生成[B(OH) ]- ， 请用化学键有关知识分析[B(OH) ]-的形成原因：________。
4 4
（4）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易
活化。其晶胞结构如图所示，则它的化学式为________，镍的价电子排布式________。
（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，
1 1 1 1
其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( ，0， )；C为( ， ，0)。则D原子的坐标参数为
2 2 2 2
________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为________ g·cm-3(列
出计算式即可)。
28.铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为________，
Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)。
（3）[Cu(NH )]SO 中阴离子的立体构型是________；中心原子的轨道杂化类型为________，
3 4 4
[Cu(NH )]SO 中Cu2＋与NH 之间形成的化学键称为________。
3 4 4 3
元素 Cl Cu
电负性3.21.9（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数
目比为________。
（5）氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
（6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3 ， 晶胞边长为a cm，则阿
伏加德罗常数为________(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量：Cu-64 ,Cl-35.5)。
29.短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都
能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，0.5 mol C单质跟水
反应时，在标准状况下放出5.6 L H ， 此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：
2
（1）写出A、B、C各元素的名称________。
（2）用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物________。
（3）用电子式表示BC形成化合物的过程________。
（4）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程________。并解释沸点反常高的原因________。
五、推断题
30.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 和W同主族，且X、Z原子序数之和是Y、W原
1
子序数之和的 。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M 是这四种元素中某种元素对
2
应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温
下)，能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
（1）W在元素周期表中的位置是________。
（2）Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为 ________(用元素符号表示)。
（3）写出乙的电子式 ________，M 的结构式________。
（4）丁与HS相比沸点高的是________(用化学式表示)；原因是________。
2（5）N 与乙烯均能使酸性 KMnO 溶液褪色，原理________(填“相同”或“不相同”)；N使酸性KMnO
4 4
溶液褪色的离子方程式为 ________。参考答案
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】A.使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键，阴、阳离子通过静电作用形成离子化
合物；
B. 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 ；
C.氢键是一种分子间作用力，不是化学键；
D.冰晶体中，氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，所以冰的体积大，密度小。
故答案为：
2.【答案】 B
【解析】A.Na O 中含有离子键，为离子化合物，A不符合题意；
2 2
B.H SO 中只含有共价键，为共价化合物，B符合题意；
2 4
C.NHCl中含有离子键，为离子化合物，C不符合题意；
4
D.Cl 为含有共价键的单质，不属于共价化合物，D不符合题意；
2
故答案为：B
3.【答案】 D
【解析】A.SO 具有漂白性，可用于漂白纸浆，选项正确，A不符合题意；
2
B.CO 可用于合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料可完全降解，因此可利用CO 制造全降解塑料，选项正
2 2
确，B不符合题意；
C.胃酸的主要成分为HCl，能与NaHCO 反应，因此可用NaHCO 治疗胃酸过多，选项正确，C不符合题
3 3
意；
D.福尔马林属于有毒物质，不可用于食品消毒、防腐，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
4.【答案】 C
【解析】A.NaCl晶体是由Na+和Cl-通过离子键结合而成的离子晶体，A不符合题意；
B.Si晶体是全部由Si原子通过共价键结合而成的原子晶体的单质，B不符合题意；
C.SiO 晶体是由Si原子和O原子通过共价键结合而成的原子晶体的共价化合物，C符合题意；
2
D.CHCOOH晶体全部是由CHCOOH分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，D不符合题意；
3 3故答案为：C
5.【答案】 B
【解析】A. NaCl中只有离子键、属于离子晶体，HCl分子内只有共价键、属于分子晶体，化学键类型和晶
体类型都不同，A不符合题意；
B. CO、SiO 内存在的化学键均只有共价键，干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，B符合题意；.
2 2
C. SO 、HO内存在的化学键均只有共价键，构成的都是分子晶体，C不符合题意；.
2 2
D. NHCl中有离子键和共价键、属于离子晶体，CCl 分子内只有共价键、属于分子晶体，化学键类型和晶
4 4
体类型都不同，D不符合题意；
故答案为：B。
6.【答案】 B
【解析】A．NH Cl受热分解生成氨气和氯化氢，即NH Cl受热分解既破坏了铵根离子和氯离子的离子
4 4
键，也破坏了氮氢原子之间的共价键，故A不符合题意；
B．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比HS高，因为水中存在氢键，故B符合题意；
2
C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上
到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C
不符合题意；
D．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价
氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故D不符合题意；
故答案为：B。
7.【答案】 B
【解析】A．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，H 与H 都是氢元素形成的不同种单质，不属
2 3
于同位素，故A不符合题意；
B．而O 与O 是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，化学键类型相同，都含有非极性共价键，
2 4
故B符合题意；
C．C 内部只有同种原子之间形成的非极性共价键，故C不符合题意；
60
D．N+中含有的电子数为5×7-1=34，故D不符合题意；
5
故答案为：B。
8.【答案】 C
【解析】A．NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A不符合题意；
B．NaCl属于离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；
C．HSO 属于共价化合物，只含有共价键，故C符合题意；
2 4D．(NH )SO 属于离子化合物，含有离子键和共价键，故D不符合题意；
4 2 4
故答案为：C。
9.【答案】 A
【解析】 ❑
238Pu
的质量数为238，质子数为94，中子数为：238-94=144。
94
故答案为：A。
10.【答案】 D
【解析】A．阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，A不符合题意；
B．非金属元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。若是离子化合物，如NH Cl中
4
NH+
与Cl-之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B不符合题意；
4
C．第ⅠA族的H元素与ⅤA族元素N元素的原子之间形成的化合物NH 是共价化合物，其中不含离子
3
键，C不符合题意；
D．若某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定含离子键，D符合题意；
故答案为：D。
11.【答案】 D
【解析】A．Cl 分子中Cl原子和Cl原子之间只存在共价键，CaCl 中钙离子和氯离子之间只存在离子键，
2 2
化学键类型不同，故A不符合题意；
B．HO 分子中H原子和O原子之间、O与O之间都存在共价键，NaO 中钠离子和过氧根离子之间存在
2 2 2 2
离子键，O与O之间存在共价键，化学键类型不同，故B不符合题意；
C．Ar为单原子分子，不存在共价键，CO 中C原子和O原子之间存在共价键，故C不符合题意；
2
D．NaCl 和 NaO都是离子化合物，均只含离子键，化学键类型相同，故D符合题意；
2
故答案为：D。
12.【答案】 C
【解析】A．Q、Z、Y分别为Cl、N、C，同周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐
增强，N＞C，高氯酸的酸性最强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y，A项不符合题意
B．Z、Y、M分别是N、C、Na，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐
增大，所以原子半径：Z<Y<M，B项不符合题意；
C．X、Z、Q形成的化合物NH Cl，是离子化合物，C项符合题意；
4
D．XZ-ZX 是HN-NH ， 易溶于水，其水溶液呈碱性，D项不符合题意；
2 2 2 2
故答案为：C。13.【答案】 C
7-1-1×2 7-1-1×2
【解析】A．I＋离子的价层电子对数 =2+ =4 ，含有 =2 对孤电子对，故空间几何
3 2 2
构型为V形，A选项不符合题意；
B．非金属性：H＜C＜O，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O，B选项不符合题
意；
C．非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，HO的稳定性大于HS
2 2
是因为O的非金属性大于S，C选项符合题意；
D．Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2 ， 电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于
Ga，D选项不符合题意；
故答案为：C。
14.【答案】 B
【解析】二者是同位素，不同是中子数不同，所以两者相互转化时，电子数不变，而质量数或中子数或相
对原子质量改变。
故答案为：B。
15.【答案】 D
【解析】根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，
A. Y的氢化物分别是HO、HO ， HO、HO 常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不
2 2 2 2 2 2
同，沸点差别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项不符合题意；
B. Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸
等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO属于弱酸，HSO 属于强酸，B项不符
2 4
合题意；
C. SO 、CCl 的化学键类型为极性共价键，而NaS的化学键类型为离子键，C项不符合题意；
2 4 2
D. Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS 和GeCl ， D项符合题意；
2 4
故答案为：D。
16.【答案】 B
【解析】A. 由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A不符合题意。
B. NaSO 可写成NaSO ·SO ， 溶于水后SO 和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B符合题意。
2 2 7 2 4 3 3
C. 假设浓硫酸的质量为100 g，则HSO 的质量为100 g×98%=98 g，HO的质量为100 g-98 g=2 g，则
2 4 2
98g 2g 1
HSO 的物质的量为 =1 mol，HO的物质的量为 = mol，
2 4 98g/mol 2 18g/mol 91
故98%的HSO 可表示为HSO • HO，如果把HSO 表示为SO ·H O，则98%的浓硫酸也可表示为
2 4 2 4 9 2 2 4 3 2
10
SO • HO，C不符合题意。
3 9 2
D. 焦硫酸与水反应可表示为HSO ·SO +H O=2HSO ， D不符合题意。
2 4 3 2 2 4
17.【答案】 C
【解析】A．HClO为一元弱酸，电离过程为部分电离，电离方程式为HClO ⇌ H++ClO- ， 故A不符合
题意；
B．CO 中共价键为双键，因此CO 的电子式为 ，故B不符合题意；
2 2
C．氯原子的价电子排布式为3s23p5 ， 根据能量最低原理可知，价电子能级分布为 ，
故C符合题意；
D．Al3+核内质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图为 ，故D不符合题意；
故答案为C。
18.【答案】 D
【解析】①由于N=n·N ， 所以物质的量相同，分子数相同，①符合题意；
A
②H O和HO 分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的HO和HO 所含氧原子的物质的
2 2 2 2 2 2
量之比为1:2，由于N=n·N ， 所含氧原子数之比为1:2，②符合题意；
A
③HO和HO 分子中所含原子数分别为3个、4个,相等物质的量的HO和HO 所含原子的物质的量之比
2 2 2 2 2 2
为3:4，由于N=n·N ， 所含原子数之比为3:4，③符合题意；
A
④H O和HO 分子中所含H原子数都是2个，相等物质的量的HO和HO 所含碳原子的物质的量之比为
2 2 2 2 2 2
1:1，由于N=n·N ， 所含碳原子数之比为1:1，④符合题意；
A
⑤HO和HO 分子中所含电子数分别为10个、18个，相等物质的量的HO和HO 所含电子的物质的量
2 2 2 2 2 2
之比为10:18=5:9，由于N=nN ， 所含电子数之比为5:9，⑤符合题意；
· A
故答案为：D。
19.【答案】 C【解析】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA元素原子最外层呈现半充满状态，第一
电离能大于相邻元素，故应为C< O< N<F，A不符合题意；
B．反应③中，N元素化合价降低，被还原，氧化剂为NO ， B不符合题意；
2
催化剂
1
C．根据图示可知，Pb2+等作催化剂，反应总方程式为：CH+CF COOH+ O ¿
4 3 2 2 ¿
¿
CFCOOCH +H O，C符合题意；
3 3 2
D． 含有酚羟基，可与浓溴水发生取代反应； 含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，反应类
型不同，D不符合题意；
故答案为：C。
20.【答案】 A
【解析】A．B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价，可知m=2，A符合题意；
1 1
B．2号B形成3个键，价层电子对数=σ键个数+ （a-xb）=3+ (3-3×1)=3，为sp2杂化；4号B形成4
2 2
个键，其中一个键为配位键，价层电子对数为4，为sp3杂化，B不符合题意；
C．1、2原子间不存在配位键，4、5原子间的化学键是配位键，C不符合题意；
D．离子中含配位键，不含离子键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由图可知，该结构可以表示为[H B O]m-。
4 4 9
二、多选题
21.【答案】 B,D
【解析】A．二硫化碳为含有极性键的共价化合物，空间构型为直线形，结构对称，正负电荷重心重合，
故A不符合题意；
B．IIA族元素原子的s轨道为全充满的稳定结构，第一电离能大于IIIA族，VA族元素原子的p轨道为半
充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、
O，共3种，故B符合题意；
C．氯原子核外有17个电子，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5 ，能级不同能量不同，则原子核外
能量不同的电子有5种，故C不符合题意；D．同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C、N、O、P四种元素中
电负性最大的是O元素，故D符合题意；
故答案为：BD。
22.【答案】 C,D
【解析】由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl。
A．同一周期元素从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四
种元素中第一电离能从大到小的顺序为：F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，故简单离子的还原性为Cl-＞O2-＞F- ， B不符合
题意；
C．离子核外电子层数越多，简单离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径
越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞F-＞Na+ ， C符合题意；
D．元素的非金属性：F＞Cl，则形成氢化物后，F-H键比Cl-H难断裂，在水溶液中HF不容易发生电离，
故酸性：HCl＞HF，D符合题意；
故答案为：CD。
23.【答案】 B,C
【解析】A.由结构简式可知，厚朴酚含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应，酚羟基的
邻位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，故A不符合题意；
B.由结构简式可知，图b的有机物结构与厚朴酚相同，和厚朴酚为同一物质，故B符合题意；
C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由结构简式可知，厚朴酚分子中不含手性碳
原子，故C符合题意；
D.由结构简式可知，厚朴酚含有酚羟基和碳碳双键，分子中苯环中所有原子共面，碳碳双键中所有原子共
面，则所有碳原子可能共面，故D不符合题意；
故答案为：BC。
24.【答案】 A,C
【解析】A.由分析可知，X、Y、Z、W分别为O（或N）、C（或Si）、Mg、Al（或Cl），都位于元素周
期表的p区，A符合题意；
B.由分析可知，Z为Mg，其离子为Mg2+ ， W为Al（或Cl），其离子为Al3+（或Cl-），若W为Cl- ，
则Mg2+的半径小于Cl-的半径，B不符合题意；
C.Z元素的单质为Mg，能与O（或N）反应，C符合题意；
2 2
D.Y的最高价氧化物为CO（或SiO），CO 为分子晶体，其熔沸点较低，D不符合题意；
2 2 2
故答案为：AC25.【答案】 A,C
+
【解析】离子化合物NH Cl中的阳离子NH ❑ 不是金属离子；HCl溶于水能导电，但其不是离子化合
4 4
物。
三、填空题
26.【答案】A；D；C
【解析】解：①根据晶胞图的结构可知，每个钾离子周围有6个O﹣离子，每个O﹣周围有6个钾离子，所
2 2
1 1
以晶胞结构与氯化钠相似，故选A；②根据均摊法可知，每个晶胞中含有钾离子的个数为8× + 6×
8 2
1
=4，含有O﹣离子的个数为12× +1 =4，所以晶胞中钾离子与O﹣的个数比为1：1，所以化学式为KO
2 4 2 2
， 故选D；③A．以顶点上的K+为例，晶体中与每个K+距离最近的K+有分布在经过这个顶点的12个面
的面心上，所以晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故A错误； B．根据晶胞图可知，晶体中每个
K+周围有6个O﹣ ， 每个O﹣周围有6个K+ ， 故B错误；
2 2
C．以体心上O﹣的为例，O﹣周围最近且等距离的K+分布在周围6个面的面心上，所以6个K+围成的空间
2 2
构型为正八面体，故C正确，
故选C．
四、实验探究题
27.【答案】 （1）sp2；共价键、配位键；2
（2）4；正四面体形
（3）B(OH) 中的B原子提供空轨道，OH-中的O原子提供孤电子对，形成配位键，从而形成[B(OH) ]-
3 4
（4）LaNi；3d84s2
5
1 1 1 8×73
（5）( ， ， )；
4 4 4 N (565.76×10−10)3
A
【解析】(1)根据图示可知，2号B原子的价层电子对数为3，且无孤电子对，故该B原子杂化类型是sp2杂
化；4号B原子形成4个共价键，其中一个共价键是由O原子提供电子对、B原子提供空轨道形成的，属
于配位键，另外3个共价键是一般的共价键，故4号B原子形成的化学键有配位键和共价键；根据图示可
知，该阴离子的化学式为[H B O]m- ， 其中H显＋1价，B显＋3价、O显－2价，所以m=2；
4 4 9
-
(2)BF ❑ 的B原子与F原子之间形成4个σ键，价层电子对数为4，立体构型为正四面体形；
4(3)在B(OH) 中的B原子可提供空轨道，OH-中的O原子可提供孤电子对，从而形成配位键，结合而形成
3
[B(OH) ]-；
4
(4)根据晶胞结构图可知，晶胞面上的原子为2个晶胞所共有，顶角上的原子为6个晶胞所共有，内部的
1 1 1
原子为整个晶胞所有，所以晶胞中La原子个数为 ×2+ ×(6+6)=3；Ni原子个数为
2 6 2
×(6+6+6)+6=15，n(La)：n(Ni)=3：15=1：5，则镧系合金的化学式为LaNi。镍为第四周期第VIII族，价电
5
子排布为3d84s2；
(5)①对照晶胞图示、坐标系以及A、B、C点坐标，选A点为参照点，观察D点在晶胞中位置(体对角线
1 1 1 1
处)，由B、C点坐标可以推知D点坐标为( ， ， )；
4 4 4 4
1 1
②锗晶胞类似金刚石晶胞，1个晶胞含有锗原子有 ×8+ ×6+4=8个，则根据晶体密度定义式可得其
8 2
8×73
ρ= g/cm3
密度 。
N (565.76×10−10)3
A
28.【答案】 （1）发射光谱
（2）K；3d104s1；>
（3）正四面体；sp3；配位键
（4）6∶7
（5）共价
（6）398/(ρa3)mol－1
【解析】（1）基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式
释放能量，焰色反应的光谱属于发射光谱；
（2）基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 核外电子主句的最低能层是第一能
层，能层符号为K；价电子层的电子排布式为：3d104s1；Cu与Ag均属于ⅠB族元素，Cu的离子半径比
Ag的小，Cu的金属键更强，熔点Cu>Ag；
6+2−2×4
（3）SO 2-中S原子的谷堆子对数为： =0 ， 价层电子对数=4+0=4，SO 2-的空间构型为正
4 2 4
四面体，S原子杂化方式为sp3 ， Cu2+含有空轨道，NH 中N原子有孤对电子，Cu2+与NH 逐渐形成配位
3 3
键；
（4）1个乙醛分子中含有4个C-H键、1个C-C键、1个C=O双键，单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，故乙醛分子中含有6个σ键；1个乙酸分子中含有3个C-H键、1个C-C键、1个C=O双键，一个
C-O键、1个O-H键，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故乙酸分子中含有7个σ键；因此等
物质的量的乙醛和乙酸中σ键的数目之比为6:7；
（5）Cl与Cu的电负性之差为3.2-1.9=1.3<1.7，故CuCl属于共价化合物；
1 1
（6）晶胞中黑色球数目为4，白色球数目为8× +6× =4 ， 该化合物为CuCl，晶胞质量为：
8 2
(64+35.5)g/mol 398
4× =ρ g/cm3×(a cm) 3 ， 整理可得N = mol−1 ；
N A ρa3
A
【分析】（1）基态原子原子得电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的
形式释放能量；
（2）基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 ， Cu的离子半径比Ag的小，Cu的金属
键更强；
（3）根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数计算解答；
（4）根据乙醛和乙酸的结构式结合单键为σ键，双键含1个σ键、一个π键分析解答；
（5）电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键；颠覆新差值小于1.7的两种元素的原子之间形
成功共价键；
（6）根据均摊法计算晶胞中黑色球、白色球数目，确定物质的组成，用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质
量，结合质量m=ρV进行计算；；
29.【答案】 （1）氧、氟、钠
（2）
（3）
（4） ；分子间存在氢键
【解析】根据以上分析可知A、B、C分别是O、F、Na。
(1)A、B、C各元素的名称分别是氧、氟、钠。(2)AC形成的一种淡黄色化合物是过氧化钠，含有离子键，则用电子式表示AC形成过程可表示为
。
(3)BC形成化合物是离子化合物NaF，则用电子式表示BC形成化合物的过程为
。
(4)A的简单氢化物是水，则用电子式表示A的简单氢化物的形成过程为
。由于水分子间存在氢键，因此其沸点反常高。
五、推断题
30.【答案】 （1）第三周期第ⅥA族
（2）S2-＞O2-＞Na+
（3） ；O=O
（4）HO；水分子之间存在氢键
2
（5）相同；5SO +2MnO ❑ - +2H O= 2Mn2+ +4H++5SO ❑ 2-
2 4 2 4
【解析】(1) W为S，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
(2) Y为O、Z为Na，W为S，其对应的离子分别为O2-、Na+、S2- ， 电子层越多，半径越大，核外电子
排布相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+；
(3)乙为HO ， 为共价化合物，含有极性和非极性共价键，其电子式 ；M为O ， 结构
2 2 2
式为O=O；
(4) 丁为HO，水分子之间存在氢键，而HS分子间不存在氢键，则沸点高的是HO；
2 2 2(5) N为SO ， 具有还原性，二者都可与酸性 KMnO 溶液发生氧化还原反应，使酸性 KMnO 溶液褪
2 4 4
色，则原理相同；SO 使酸性KMnO 溶液褪色的离子方程式为5SO +2MnO ❑ - +2H O =2Mn2++4H++5SO
2 4 2 4 2
2-
❑ 。
4
