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专题 16 物质结构与性质
一、单选题
1.下列说法错误的是( )
A. 离子键是一种静电作用力 B. 极
性键就是共用电子对发生偏移的共价键
C. 氢键是一种比较弱的化学键 D. 水结冰时
体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在
2.下列属于共价化合物的是( )
A. NaO B. HSO C. NH Cl D. Cl
2 2 2 4 4 2
3.下列叙述不正确的是( )
A. 二氧化硫可用于漂白纸浆
B. 可利用二氧化碳制造全降解塑料
C. 碳酸氢钠可用于中和胃酸过多
D. 食品消毒、防腐常使用福尔马林
4.下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（ ）
A. NaCl B. Si C. SiO D. CHCOOH
2 3
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（ ）
A. NaCl、HCl B. CO、SiO . C. SO 、HO D. NH Cl 、CCl
2 2 2 2 4 4
6.下列说法错误的是( )
A. 氯化铵固体受热分解破坏了离子键
B. 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比HS高
2
C. F、Cl、Br 、I 熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
2 2 2 2
D. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性就越强
7.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H、O、C 、
N+
等已被发现。下列有关
3 4 60 5
说法中，正确的是( )
A. H 与H 互为同位素
2 3
B. O 与O 中化学键类型相同
2 4C. C 分子中有极性键
60
D.
N+
中含有35个电子
5
8.下列物质中，原子间全部通过共价键形成的是（ ）
A. NaOH B. NaCl C. HSO D. (NH )SO
2 4 4 2 4
9.“嫦娥四号”使用了 ❑
238Pu
核电池，核素 ❑
238Pu
的中子数为（ ）
94 94
A. 144 B. 94 C. 238 D. 332
10.下列关于离子键的说法中，正确的是( )
A. 阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B. 非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C. ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D. 某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
11.在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A. Cl 和 CaCl B. HO 和 NaO C. CO 和 Ar D. NaCl 和 NaO
2 2 2 2 2 2 2 2
12.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z元素相
邻，且化合物ZX 的电子总数为18个；X与M元素同主族；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个
2 4
电子。下列说法错误的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y
B. 原子半径：Z”或“<”)。
（3）[Cu(NH )]SO 中阴离子的立体构型是________；中心原子的轨道杂化类型为________，
3 4 4
[Cu(NH )]SO 中Cu2＋与NH 之间形成的化学键称为________。
3 4 4 3
元素 Cl Cu
电负性3.21.9（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数
目比为________。
（5）氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
（6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3 ， 晶胞边长为a cm，则阿
伏加德罗常数为________(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量：Cu-64 ,Cl-35.5)。
29.短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都
能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，0.5 mol C单质跟水
反应时，在标准状况下放出5.6 L H ， 此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：
2
（1）写出A、B、C各元素的名称________。
（2）用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物________。
（3）用电子式表示BC形成化合物的过程________。
（4）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程________。并解释沸点反常高的原因________。
五、推断题
30.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 和W同主族，且X、Z原子序数之和是Y、W原
1
子序数之和的 。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M 是这四种元素中某种元素对
2
应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温
下)，能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
（1）W在元素周期表中的位置是________。
（2）Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为 ________(用元素符号表示)。
（3）写出乙的电子式 ________，M 的结构式________。
（4）丁与HS相比沸点高的是________(用化学式表示)；原因是________。
2（5）N 与乙烯均能使酸性 KMnO 溶液褪色，原理________(填“相同”或“不相同”)；N使酸性KMnO
4 4
溶液褪色的离子方程式为 ________。参考答案
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】A.使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键，阴、阳离子通过静电作用形成离子化
合物；
B. 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 ；
C.氢键是一种分子间作用力，不是化学键；
D.冰晶体中，氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，所以冰的体积大，密度小。
故答案为：
2.【答案】 B
【解析】A.Na O 中含有离子键，为离子化合物，A不符合题意；
2 2
B.H SO 中只含有共价键，为共价化合物，B符合题意；
2 4
C.NHCl中含有离子键，为离子化合物，C不符合题意；
4
D.Cl 为含有共价键的单质，不属于共价化合物，D不符合题意；
2
故答案为：B
3.【答案】 D
【解析】A.SO 具有漂白性，可用于漂白纸浆，选项正确，A不符合题意；
2
B.CO 可用于合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料可完全降解，因此可利用CO 制造全降解塑料，选项正
2 2
确，B不符合题意；
C.胃酸的主要成分为HCl，能与NaHCO 反应，因此可用NaHCO 治疗胃酸过多，选项正确，C不符合题
3 3
意；
D.福尔马林属于有毒物质，不可用于食品消毒、防腐，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
4.【答案】 C
【解析】A.NaCl晶体是由Na+和Cl-通过离子键结合而成的离子晶体，A不符合题意；
B.Si晶体是全部由Si原子通过共价键结合而成的原子晶体的单质，B不符合题意；
C.SiO 晶体是由Si原子和O原子通过共价键结合而成的原子晶体的共价化合物，C符合题意；
2
D.CHCOOH晶体全部是由CHCOOH分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，D不符合题意；
3 3故答案为：C
5.【答案】 B
【解析】A. NaCl中只有离子键、属于离子晶体，HCl分子内只有共价键、属于分子晶体，化学键类型和晶
体类型都不同，A不符合题意；
B. CO、SiO 内存在的化学键均只有共价键，干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，B符合题意；.
2 2
C. SO 、HO内存在的化学键均只有共价键，构成的都是分子晶体，C不符合题意；.
2 2
D. NHCl中有离子键和共价键、属于离子晶体，CCl 分子内只有共价键、属于分子晶体，化学键类型和晶
4 4
体类型都不同，D不符合题意；
故答案为：B。
6.【答案】 B
【解析】A．NH Cl受热分解生成氨气和氯化氢，即NH Cl受热分解既破坏了铵根离子和氯离子的离子
4 4
键，也破坏了氮氢原子之间的共价键，故A不符合题意；
B．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比HS高，因为水中存在氢键，故B符合题意；
2
C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上
到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C
不符合题意；
D．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价
氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故D不符合题意；
故答案为：B。
7.【答案】 B
【解析】A．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，H 与H 都是氢元素形成的不同种单质，不属
2 3
于同位素，故A不符合题意；
B．而O 与O 是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，化学键类型相同，都含有非极性共价键，
2 4
故B符合题意；
C．C 内部只有同种原子之间形成的非极性共价键，故C不符合题意；
60
D．N+中含有的电子数为5×7-1=34，故D不符合题意；
5
故答案为：B。
8.【答案】 C
【解析】A．NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A不符合题意；
B．NaCl属于离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；
C．HSO 属于共价化合物，只含有共价键，故C符合题意；
2 4D．(NH )SO 属于离子化合物，含有离子键和共价键，故D不符合题意；
4 2 4
故答案为：C。
9.【答案】 A
【解析】 ❑
238Pu
的质量数为238，质子数为94，中子数为：238-94=144。
94
故答案为：A。
10.【答案】 D
【解析】A．阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，A不符合题意；
B．非金属元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。若是离子化合物，如NH Cl中
4
NH+
与Cl-之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B不符合题意；
4
C．第ⅠA族的H元素与ⅤA族元素N元素的原子之间形成的化合物NH 是共价化合物，其中不含离子
3
键，C不符合题意；
D．若某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定含离子键，D符合题意；
故答案为：D。
11.【答案】 D
【解析】A．Cl 分子中Cl原子和Cl原子之间只存在共价键，CaCl 中钙离子和氯离子之间只存在离子键，
2 2
化学键类型不同，故A不符合题意；
B．HO 分子中H原子和O原子之间、O与O之间都存在共价键，NaO 中钠离子和过氧根离子之间存在
2 2 2 2
离子键，O与O之间存在共价键，化学键类型不同，故B不符合题意；
C．Ar为单原子分子，不存在共价键，CO 中C原子和O原子之间存在共价键，故C不符合题意；
2
D．NaCl 和 NaO都是离子化合物，均只含离子键，化学键类型相同，故D符合题意；
2
故答案为：D。
12.【答案】 C
【解析】A．Q、Z、Y分别为Cl、N、C，同周期从左到右，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐
增强，N＞C，高氯酸的酸性最强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y，A项不符合题意
B．Z、Y、M分别是N、C、Na，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐
增大，所以原子半径：Z
（3）正四面体；sp3；配位键
（4）6∶7
（5）共价
（6）398/(ρa3)mol－1
【解析】（1）基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式
释放能量，焰色反应的光谱属于发射光谱；
（2）基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 核外电子主句的最低能层是第一能
层，能层符号为K；价电子层的电子排布式为：3d104s1；Cu与Ag均属于ⅠB族元素，Cu的离子半径比
Ag的小，Cu的金属键更强，熔点Cu>Ag；
6+2−2×4
（3）SO 2-中S原子的谷堆子对数为： =0 ， 价层电子对数=4+0=4，SO 2-的空间构型为正
4 2 4
四面体，S原子杂化方式为sp3 ， Cu2+含有空轨道，NH 中N原子有孤对电子，Cu2+与NH 逐渐形成配位
3 3
键；
（4）1个乙醛分子中含有4个C-H键、1个C-C键、1个C=O双键，单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，故乙醛分子中含有6个σ键；1个乙酸分子中含有3个C-H键、1个C-C键、1个C=O双键，一个
C-O键、1个O-H键，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故乙酸分子中含有7个σ键；因此等
物质的量的乙醛和乙酸中σ键的数目之比为6:7；
（5）Cl与Cu的电负性之差为3.2-1.9=1.3<1.7，故CuCl属于共价化合物；
1 1
（6）晶胞中黑色球数目为4，白色球数目为8× +6× =4 ， 该化合物为CuCl，晶胞质量为：
8 2
(64+35.5)g/mol 398
4× =ρ g/cm3×(a cm) 3 ， 整理可得N = mol−1 ；
N A ρa3
A
【分析】（1）基态原子原子得电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的
形式释放能量；
（2）基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 ， Cu的离子半径比Ag的小，Cu的金属
键更强；
（3）根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数计算解答；
（4）根据乙醛和乙酸的结构式结合单键为σ键，双键含1个σ键、一个π键分析解答；
（5）电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键；颠覆新差值小于1.7的两种元素的原子之间形
成功共价键；
（6）根据均摊法计算晶胞中黑色球、白色球数目，确定物质的组成，用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质
量，结合质量m=ρV进行计算；；
29.【答案】 （1）氧、氟、钠
（2）
（3）
（4） ；分子间存在氢键
【解析】根据以上分析可知A、B、C分别是O、F、Na。
(1)A、B、C各元素的名称分别是氧、氟、钠。(2)AC形成的一种淡黄色化合物是过氧化钠，含有离子键，则用电子式表示AC形成过程可表示为
。
(3)BC形成化合物是离子化合物NaF，则用电子式表示BC形成化合物的过程为
。
(4)A的简单氢化物是水，则用电子式表示A的简单氢化物的形成过程为
。由于水分子间存在氢键，因此其沸点反常高。
五、推断题
30.【答案】 （1）第三周期第ⅥA族
（2）S2-＞O2-＞Na+
（3） ；O=O
（4）HO；水分子之间存在氢键
2
（5）相同；5SO +2MnO ❑ - +2H O= 2Mn2+ +4H++5SO ❑ 2-
2 4 2 4
【解析】(1) W为S，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
(2) Y为O、Z为Na，W为S，其对应的离子分别为O2-、Na+、S2- ， 电子层越多，半径越大，核外电子
排布相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+；
(3)乙为HO ， 为共价化合物，含有极性和非极性共价键，其电子式 ；M为O ， 结构
2 2 2
式为O=O；
(4) 丁为HO，水分子之间存在氢键，而HS分子间不存在氢键，则沸点高的是HO；
2 2 2(5) N为SO ， 具有还原性，二者都可与酸性 KMnO 溶液发生氧化还原反应，使酸性 KMnO 溶液褪
2 4 4
色，则原理相同；SO 使酸性KMnO 溶液褪色的离子方程式为5SO +2MnO ❑ - +2H O =2Mn2++4H++5SO
2 4 2 4 2
2-
❑ 。
4
