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专题一 能力提升检测卷
一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分)
1．下列说法中正确的是 ( )
A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．22 g CO 与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同
2
2．下列叙述中正确的是(N 为阿伏加德罗常数的值)( )
A
A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl 混合后，气体的分子数小于N
2 A
B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
C．5.3 g Na CO 固体中含有的离子数为1.5N
2 3 A
D．标准状况下，0.5N 个Br 所占的体积约为11.2 L
A 2
3．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H 中含有的原子数为N
2 A
B．39 g Na O 与足量水充分反应时转移的电子数为0.5N
2 2 A
C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N
A
D．1 mol/L Na SO 溶液中离子总数为3N
2 4 A
4．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所示。
A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是 ( )
5．设阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为N
A
B．7.8 g Na O 固体中含有0.3N 个离子
2 2 A
C．100 mL 2 mol/L的NaCO 溶液中含有的离子总数为0.6N
2 3 A
D．将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3N
A
6．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，
下列有关说法不正确的是 ( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．每个该气体分子含有2个原子
D．若O 在该条件下为气态，则1 mol O 在该条件下的体积也为30 L
2 2
7．设N 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A
A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1N
A
B．16 g O 中所含的氧原子数为N
3 A
C．22.4 L H 中含有的氢原子数一定为2N
2 A
D．1 mol Cl 与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N
2 A
8．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A
A．1 mol C中含有的电子数为10N
A
B．0 ℃、101 kPa时，22.4 L SO 中含有的氧原子数目为3N
3 A
C．25 ℃时，向 1 L 0.5 mol/L 的 CHCOONa 溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中
3
CHCOO－的数目为0.5N
3 A
D．将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N
A
9．设N 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A
A．25 ℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01N
A
B．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N
A
C．7.8 g Na O 与足量酸性KMnO 溶液反应，转移的电子数为0.2N
2 2 4 A
D．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C—H键的数目为2N
A
10．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A
A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N
A
B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N
A
C．64 g的SO 与足量的O 充分反应后可得到N 个SO 分子
2 2 A 3
D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N
A
11．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4 L H S和SO 的混合气体中含有的分子总数为N
2 2 A
B．1 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液完全水解产生的Fe(OH) 胶体粒子数为N
3 3 A
C．高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N
A
D．28.6 g Na CO·10H O溶于水配成1 L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N
2 3 2 A
12．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A
A．标准状况下，H 和CO混合气体8.96 L在足量O 中充分燃烧消耗O 分子数为0.2N
2 2 2 A
B．一定条件下，2.3 g Na与O 完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N
2 A
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1NaS溶液中含有Na＋的数目为0.2N
2 AD．在反应4Cl＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO＋4HO中，消耗1 mol Cl 时转移的电子总数为1.5N
2 3 2 2 A
13．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18N
A
B．0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8N
A
C．标准状况下，22.4 L CO 中含有的共用电子对数为2N
2 A
D．6.0 g醋酸晶体中含有的H＋数为0.1N
A
14．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B．稀释搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线
15．一定量的H 和Cl 充分燃烧后，将反应生成的气体通入100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中，两者恰好
2 2
完全反应，生成NaClO 0.01 mol，则燃烧前H 和Cl 的物质的量之比为 ( )
2 2
A．5∶4 B．4∶5
C．4∶3 D．3∶4
16．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N
A
B．常温下，1 mol·L－1的NaCO 溶液中CO的个数必定小于N
2 3 A
C．1 mol Cu与含2 mol H SO 的浓硫酸充分反应，生成的SO 的分子个数为N
2 4 2 A
D．1 mol苯分子中含有3N 个碳碳单键
A
17．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的
Mg2＋和Al3＋完全分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液 ( )
A．0.5 L B．1.625 L
C．1.8 L D．2 L
18．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．常温下，60 g SiO 中含有Si—O极性键的数目为4N
2 A
B．常温下，16.8 g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9N
A
C．叠氮化铵(NH N)可发生爆炸反应：NH N===2N ↑＋2H↑，则每收集标准状况下89.6 L气体转移电子数
4 3 4 3 2 2
为4N
A
D．1 L 0.1 mol/L的NaCO 溶液中HCO、HCO、CO的粒子总数为0.1N
2 3 2 3 A
19．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是 ( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容
20．在t ℃时，将a g NH 完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为
3
w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 ( )
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L
C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
二、非选择题(本题共2小题，每小题10分，共20分)
21．（10分）(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，
可能是________气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(3)在一定条件下，m g NHHCO 完全分解生成NH 、CO、HO(g)，按要求填空。
4 3 3 2 2
①若所得混合气体对H 的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH HCO 的摩尔质量为
2 4 3
________。(用含m、d的代数式表示)
②若所得混合气体的密度换算成标准状况下为 ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的
代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH 、CO 、HO(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子
3 2 2
质量为____________________(用含a、b、c的代数式表示)。
22．（10分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计
算：
(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1NaCO 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生
2 3
CO 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
2
(4)将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量NaCO 和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液
2 3呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固
体。
