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2025新教材化学高考第一轮
专题三 离子反应
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液:H+、N 、S2-、Br-
H+
4
B.滴入酚酞呈红色的溶液:Na+、K+、CH COO-、Cl-
3
C.滴入苯酚显紫色的溶液:Mg2+、N 、Cl-、SCN-
H+
4
D.滴入甲基橙呈红色的溶液:K+、Na+、HC 、N
O- O-
3 3
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含有Al3+的溶液中:K+、Na+、HC 、Cl-
O-
3
B.pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、S 、Cl-
O2−
4
C.水电离出的c (H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、S
水 O2−
4
D.1 mol·L-1 H SO 溶液中:K+、Na+、Cl-、Mn
2 4 O-
4
3.下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.向碳酸钡中加入食醋:C +2CH COOH 2CH COO-+H O+CO ↑
O2− 3 3 2 2
3
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC +OH- CaCO ↓+H O
O- 3 2
3
C.Cl 与热的NaOH溶液反应制取NaClO :2Cl +6OH- 3Cl-+Cl +3H O
2 3 2 O- 2
3
D.“84消毒液”起作用原理:ClO-+CO +H O HClO+HC
2 2 O-
3
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应
方程式书写正确的是( )
A.将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中:CO +H O+2ClO- 2HClO+C
2 2 O2−
3
B.验证“84消毒液”与洁厕剂不能混合的原因:2H++Cl-+ClO- Cl ↑+H O
2 2
C.用Ca(ClO) 溶液吸收废气中的SO 制石膏乳:ClO-+SO +2OH- Cl-+S +H O
2 2 2 O2− 2
4D.将硫酸铬溶液滴入含 NaClO 的强碱性溶液中:2Cr3++3ClO-+8OH- Cr +3Cl-
2O2−
7
+4H O
2
5.下列解释事实的反应方程式不正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中加入Na S溶液:2AgCl(s)+S2-(aq) Ag S(s)+2Cl-(aq)
2 2
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H O +2H+ 2Fe3++2H O
2 2 2
C.向NaHCO 溶液中加入NaOH溶液:HC +OH- C +H O
3 O- O2− 2
3 3
D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S BaSO ↓
O2− 4
4
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.食醋除去瓶胆内的水垢:C +2H+ CO ↑+H O
O2− 2 2
3
B.漂白粉溶液中通入过量SO :ClO-+SO +H O HS +HClO
2 2 2 O-
3
C.NaHCO 溶液与等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH) 溶液混合:HC +Ba2++OH-
3 2 O-
3
BaCO ↓+H O
3 2
D.向 O中投入Na O 固体:2 O+2Na O 4Na++4OH-+18O ↑
H 18 2 2 H 18 2 2 2
2 2
7.下列反应方程式书写正确的是( )
A.向AgNO 溶液中滴加过量氨水:Ag++NH ·H O AgOH↓+N
3 3 2 H+
4
B.向稀硝酸中加入少量铁粉:Fe+N +4H+ Fe3++NO↑+2H O
O- 2
3
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO :NH +SO +H O N +HS
2 3 2 2 H+ O-
4 3
D.向H S溶液中滴加少量CuCl 溶液:Cu2++S2- CuS↓
2 2
8.下列有关电极反应式或离子方程式错误的是( )
A.碱性锌锰电池的负极反应:Zn-2e- Zn2+
B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳:ClO-+CO +H O HClO+HC
2 2 O-
3
C.I 在KI溶液中溶解度大的原因:I +I-
2 2 I-
3
D.将等物质的量浓度的 Ba(OH) 和 NH HSO 溶液以体积比 1∶2 混合:Ba2++2OH-+2H++S
2 4 4BaSO ↓+2H O
O2− 4 2
4
9.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向酸性KMnO 溶液中加入草酸溶液:2Mn +5C +16H+ 10CO ↑+2Mn2++8H O
4 O- 2O2− 2 2
4 4
B.Na S O 溶液与稀硫酸反应:S +2S +6H+ 4SO ↑+3H O
2 2 3 2O2− O2− 2 2
3 4
C.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO )=1∶2时,3Fe+2N +8H+ 3Fe2++2NO↑+4H O
3 O- 2
3
D.向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++S BaSO ↓+H O
2 4 O2− 4 2
4
10.下列离子方程式正确的是( )
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO 气体:2C H O-+CO +H O 2C H OH+C
2 6 5 2 2 6 5 O2−
3
B.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+ Cl ↑+H O
2 2
C.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H O 溶液得到I :2I-+3H O +2H+ I +O ↑+4H O
2 2 2 2 2 2 2 2
D.Fe O 与稀硝酸反应:Fe O +8H+ 2Fe3++Fe2++4H O
3 4 3 4 2
11.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Na+、CH COO-、N
3 O-
3
B.0.1 mol·L-1 KMnO 溶液:N 、Na+、N 、I-
4 H+ O-
4 3
C.0.1 mol·L-1 K CO 溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
2 3
D.c(OH-)=10-12的溶液中:Mg2+、Al3+、N 、S
O- O2−
c(H+) 3 4
12.铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁[Fe(CO) ]常温下是液体,分解可制得高纯度的铁。
5
Fe(s)和O (g)反应生成1 mol Fe O (s)放出822 kJ的热量。FeCl 水解能生成有较强吸附能
2 2 3 3
力的FeOOH。400 ℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。向Na S溶液中滴加少
2
量FeCl 溶液会生成Fe S 黑色沉淀,在酸性溶液中Fe S 会发生氧化还原反应。以铁为阳
3 2 3 2 3
极,氢氧化钠溶液为电解质溶液,进行电解可制得高铁酸钠(Na FeO )。Fe 在酸性条件下
2 4 O2−
4
氧化性很强,遇水产生O 。
2
下列化学反应表示正确的是( )
A. Fe和O 反应生成Fe O :4Fe(s)+3O (g) 2Fe O (s) ΔH=-822 kJ·mol-1
2 2 3 2 2 3B.电解法制Na FeO 的阳极反应:Fe-6e-+8OH- Fe +4H O
2 4 O2− 2
4
C.酸性条件下,Fe 遇水产生O 的反应:Fe +4H+ Fe2++O ↑+2H O
O2− 2 O2− 2 2
4 4
D.向FeCl 溶液中滴加少量Na S溶液的反应:2Fe3++3S2- Fe S ↓
3 2 2 3
13. H S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ·mol-1),可制取各种硫化物;工业上以精
2
炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se,以电解强碱性Na TeO 溶液制备Te。下列化学反
2 3
应表示正确的是( )
A.SO Cl 遇水强烈水解生成两种强酸:SO Cl +2H O 4H++S +2Cl-
2 2 2 2 2 O2−
3
B.CuSe和浓硫酸反应:CuSe+H SO CuSO +H Se↑
2 4 4 2
C.电解强碱性Na TeO 溶液的阴极反应:Te +4e-+6H+ Te+3H O
2 3 O2− 2
3
D.H S的燃烧:2H S(g)+3O (g) 2SO (g)+2H O(l) ΔH=-1124.4 kJ·mol-1
2 2 2 2 2
14. NH 是重要的化工原料,可用于某些配合物的制备,如CuSO 溶于氨水形成
3 4
[Cu(NH ) ]SO 。液氨可以微弱地电离产生N 和N ,NH 中的一个H原子若被—NH
3 4 4 H- H+ 3 2
2 4
取代可形成N H (联氨),若被—OH取代可形成NH OH(羟胺)。NH 经过转化可形成N 、
2 4 2 3 2
NO、NO 、N O (无色)、HNO 等。下列化学反应的表示不正确的是( )
2 2 4 3
A.向硫酸铜溶液中通入过量氨气:Cu2++4NH [Cu(NH ) ]2+
3 3 4
B.氨气的燃烧热:4NH (g)+3O (g) 2N (g)+6H O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
3 2 2 2
C.向稀硝酸中加入过量铁粉:3Fe+8HNO 3Fe(NO ) +2NO↑+4H O
3 3 2 2
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:2N +S +Ba2++2OH- BaSO ↓+2NH ·H O
H+ O2− 4 3 2
4 4
15.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A.向BaCl 溶液中通入SO :Ba2++H O+SO BaSO ↓+2H+
2 2 2 2 3
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H S↑
2
C.同浓度、同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合:N +OH- NH ·H O
4 4 H+ 3 2
4
D.用Na SO 溶液吸收少量Cl :3S +Cl +H O 2HS +2Cl-+S
2 3 2 O2− 2 2 O- O2−
3 3 4
16.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一,下列离子方程式或化学方程式正确
的是( )
A.向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO :Ca2++2ClO-+SO +H O CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3B.NaHCO 溶液中加过量Ba(OH) 溶液:HC +Ba2++OH- BaCO ↓+H O
3 2 O- 3 2
3
C.已知 H S 的摩尔燃烧焓为-562.2 kJ·mol-1,H S 燃烧的热化学方程式为 2H S(g)+3O (g)
2 2 2 2
2SO (g)+2H O(g) ΔH=-1 124.4 kJ·mol-1
2 2
D.用铜电极电解MgCl 溶液的离子方程式:Mg2++2Cl-+2H O Cl ↑+H ↑+Mg(OH) ↓
2 2 2 2 2
专题三 离子反应
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液:H+、N 、S2-、Br-
H+
4
B.滴入酚酞呈红色的溶液:Na+、K+、CH COO-、Cl-
3
C.滴入苯酚显紫色的溶液:Mg2+、N 、Cl-、SCN-
H+
4
D.滴入甲基橙呈红色的溶液:K+、Na+、HC 、N
O- O-
3 3
答案 B
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含有Al3+的溶液中:K+、Na+、HC 、Cl-
O-
3
B.pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、S 、Cl-
O2−
4C.水电离出的c (H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、S
水 O2−
4
D.1 mol·L-1 H SO 溶液中:K+、Na+、Cl-、Mn
2 4 O-
4
3.下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.向碳酸钡中加入食醋:C +2CH COOH 2CH COO-+H O+CO ↑
O2− 3 3 2 2
3
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC +OH- CaCO ↓+H O
O- 3 2
3
C.Cl 与热的NaOH溶液反应制取NaClO :2Cl +6OH- 3Cl-+Cl +3H O
2 3 2 O- 2
3
D.“84消毒液”起作用原理:ClO-+CO +H O HClO+HC
2 2 O-
3
答案 D
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应
方程式书写正确的是( )
A.将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中:CO +H O+2ClO- 2HClO+C
2 2 O2−
3
B.验证“84消毒液”与洁厕剂不能混合的原因:2H++Cl-+ClO- Cl ↑+H O
2 2
C.用Ca(ClO) 溶液吸收废气中的SO 制石膏乳:ClO-+SO +2OH- Cl-+S +H O
2 2 2 O2− 2
4
D.将硫酸铬溶液滴入含 NaClO 的强碱性溶液中:2Cr3++3ClO-+8OH- Cr +3Cl-
2O2−
7
+4H O
2
答案 B
5.下列解释事实的反应方程式不正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中加入Na S溶液:2AgCl(s)+S2-(aq) Ag S(s)+2Cl-(aq)
2 2
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H O +2H+ 2Fe3++2H O
2 2 2
C.向NaHCO 溶液中加入NaOH溶液:HC +OH- C +H O
3 O- O2− 2
3 3
D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S BaSO ↓
O2− 4
4
答案 D
6.下列反应的离子方程式正确的是( )A.食醋除去瓶胆内的水垢:C +2H+ CO ↑+H O
O2− 2 2
3
B.漂白粉溶液中通入过量SO :ClO-+SO +H O HS +HClO
2 2 2 O-
3
C.NaHCO 溶液与等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH) 溶液混合:HC +Ba2++OH-
3 2 O-
3
BaCO ↓+H O
3 2
D.向 O中投入Na O 固体:2 O+2Na O 4Na++4OH-+18O ↑
H 18 2 2 H 18 2 2 2
2 2
答案 C
7.下列反应方程式书写正确的是( )
A.向AgNO 溶液中滴加过量氨水:Ag++NH ·H O AgOH↓+N
3 3 2 H+
4
B.向稀硝酸中加入少量铁粉:Fe+N +4H+ Fe3++NO↑+2H O
O- 2
3
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO :NH +SO +H O N +HS
2 3 2 2 H+ O-
4 3
D.向H S溶液中滴加少量CuCl 溶液:Cu2++S2- CuS↓
2 2
答案 B
8.下列有关电极反应式或离子方程式错误的是( )
A.碱性锌锰电池的负极反应:Zn-2e- Zn2+
B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳:ClO-+CO +H O HClO+HC
2 2 O-
3
C.I 在KI溶液中溶解度大的原因:I +I-
2 2 I-
3
D.将等物质的量浓度的 Ba(OH) 和 NH HSO 溶液以体积比 1∶2 混合:Ba2++2OH-+2H++S
2 4 4
BaSO ↓+2H O
O2− 4 2
4
答案 A
9.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向酸性KMnO 溶液中加入草酸溶液:2Mn +5C +16H+ 10CO ↑+2Mn2++8H O
4 O- 2O2− 2 2
4 4
B.Na S O 溶液与稀硫酸反应:S +2S +6H+ 4SO ↑+3H O
2 2 3 2O2− O2− 2 2
3 4
C.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO )=1∶2时,3Fe+2N +8H+ 3Fe2++2NO↑+4H O
3 O- 2
3D.向Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++S BaSO ↓+H O
2 4 O2− 4 2
4
答案 C
10.下列离子方程式正确的是( )
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO 气体:2C H O-+CO +H O 2C H OH+C
2 6 5 2 2 6 5 O2−
3
B.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+ Cl ↑+H O
2 2
C.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H O 溶液得到I :2I-+3H O +2H+ I +O ↑+4H O
2 2 2 2 2 2 2 2
D.Fe O 与稀硝酸反应:Fe O +8H+ 2Fe3++Fe2++4H O
3 4 3 4 2
答案 B
11.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Na+、CH COO-、N
3 O-
3
B.0.1 mol·L-1 KMnO 溶液:N 、Na+、N 、I-
4 H+ O-
4 3
C.0.1 mol·L-1 K CO 溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
2 3
D.c(OH-)=10-12的溶液中:Mg2+、Al3+、N 、S
O- O2−
c(H+) 3 4
答案 D
12.铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁[Fe(CO) ]常温下是液体,分解可制得高纯度的铁。
5
Fe(s)和O (g)反应生成1 mol Fe O (s)放出822 kJ的热量。FeCl 水解能生成有较强吸附能
2 2 3 3
力的FeOOH。400 ℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。向Na S溶液中滴加少
2
量FeCl 溶液会生成Fe S 黑色沉淀,在酸性溶液中Fe S 会发生氧化还原反应。以铁为阳
3 2 3 2 3
极,氢氧化钠溶液为电解质溶液,进行电解可制得高铁酸钠(Na FeO )。Fe 在酸性条件下
2 4 O2−
4
氧化性很强,遇水产生O 。
2
下列化学反应表示正确的是( )
A. Fe和O 反应生成Fe O :4Fe(s)+3O (g) 2Fe O (s) ΔH=-822 kJ·mol-1
2 2 3 2 2 3
B.电解法制Na FeO 的阳极反应:Fe-6e-+8OH- Fe +4H O
2 4 O2− 2
4
C.酸性条件下,Fe 遇水产生O 的反应:Fe +4H+ Fe2++O ↑+2H O
O2− 2 O2− 2 2
4 4
D.向FeCl 溶液中滴加少量Na S溶液的反应:2Fe3++3S2- Fe S ↓
3 2 2 3
答案 B13. H S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ·mol-1),可制取各种硫化物;工业上以精
2
炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se,以电解强碱性Na TeO 溶液制备Te。下列化学反
2 3
应表示正确的是( )
A.SO Cl 遇水强烈水解生成两种强酸:SO Cl +2H O 4H++S +2Cl-
2 2 2 2 2 O2−
3
B.CuSe和浓硫酸反应:CuSe+H SO CuSO +H Se↑
2 4 4 2
C.电解强碱性Na TeO 溶液的阴极反应:Te +4e-+6H+ Te+3H O
2 3 O2− 2
3
D.H S的燃烧:2H S(g)+3O (g) 2SO (g)+2H O(l) ΔH=-1124.4 kJ·mol-1
2 2 2 2 2
答案 D
14. NH 是重要的化工原料,可用于某些配合物的制备,如CuSO 溶于氨水形成
3 4
[Cu(NH ) ]SO 。液氨可以微弱地电离产生N 和N ,NH 中的一个H原子若被—NH
3 4 4 H- H+ 3 2
2 4
取代可形成N H (联氨),若被—OH取代可形成NH OH(羟胺)。NH 经过转化可形成N 、
2 4 2 3 2
NO、NO 、N O (无色)、HNO 等。下列化学反应的表示不正确的是( )
2 2 4 3
A.向硫酸铜溶液中通入过量氨气:Cu2++4NH [Cu(NH ) ]2+
3 3 4
B.氨气的燃烧热:4NH (g)+3O (g) 2N (g)+6H O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
3 2 2 2
C.向稀硝酸中加入过量铁粉:3Fe+8HNO 3Fe(NO ) +2NO↑+4H O
3 3 2 2
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:2N +S +Ba2++2OH- BaSO ↓+2NH ·H O
H+ O2− 4 3 2
4 4
答案 B
15.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A.向BaCl 溶液中通入SO :Ba2++H O+SO BaSO ↓+2H+
2 2 2 2 3
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H S↑
2
C.同浓度、同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合:N +OH- NH ·H O
4 4 H+ 3 2
4
D.用Na SO 溶液吸收少量Cl :3S +Cl +H O 2HS +2Cl-+S
2 3 2 O2− 2 2 O- O2−
3 3 4
答案 D
16.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一,下列离子方程式或化学方程式正确
的是( )
A.向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO :Ca2++2ClO-+SO +H O CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
B.NaHCO 溶液中加过量Ba(OH) 溶液:HC +Ba2++OH- BaCO ↓+H O
3 2 O- 3 2
3C.已知 H S 的摩尔燃烧焓为-562.2 kJ·mol-1,H S 燃烧的热化学方程式为 2H S(g)+3O (g)
2 2 2 2
2SO (g)+2H O(g) ΔH=-1 124.4 kJ·mol-1
2 2
D.用铜电极电解MgCl 溶液的离子方程式:Mg2++2Cl-+2H O Cl ↑+H ↑+Mg(OH) ↓
2 2 2 2 2
答案 B
