文档内容
专题九 化学实验基础
考 点 高考年 考频解密 考点分布
2022年河北卷〔5，8〕；2022年山东卷
〔2，8，9〕；2022年湖北卷〔6〕；2022 仪器使用与实验安全〔9
化学实验 年湖南卷〔4，7，13〕；2022年广东卷 次〕，物质的分离与提纯
2022 年 〔4，8，10，11〕；2022 年辽宁卷 〔11次〕，常见物质的制备
基础
〔13〕；2022年海南卷〔2，3〕；2022年 〔4 次〕，物质的检验〔4
北京卷〔 5,13〕； 2022 年全国甲卷 次〕，探究性实验〔6次〕
〔7〕,2022年全国乙卷〔4，5〕等
一、各种仪器
1．加热仪器——酒精灯与酒精喷灯
2．可加热的仪器
蒸发皿：用于浓缩溶液、蒸发液体、结晶；
坩埚：用于固体物质的高温灼烧；
蒸馏烧瓶：用于物质的分离提纯；
三颈烧瓶：用于实验中物质的制备反应容器；
3．计量仪器4．常用分离、提纯的仪器
(1)仪器②、③、④的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、(球形)干燥管。
(2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。
(3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(4)使用仪器③时，从下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。
(5)仪器④⑤用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器④，从粗口进气，细口出气。
(6)用仪器⑥除杂时，从A口进气，B口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从B口进气，A口出水。
(7)仪器⑦、⑧的名称为蒸发皿、圆底烧瓶。
二、常见的物质分离和提纯
1．固体与液体的分离提纯
（1）过滤---适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
（2）蒸发---适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）结晶
①蒸发结晶——适用于溶解度随温度升高而变化不大或减小且稳定的固体物质，如NaCl。
②冷却结晶——适用于溶解度随温度升高而增大或不稳定的结晶水合物或铵盐，如 KNO 、CuSO ·5H O、
3 4 2
NH Cl等。
4
2．液体与液体的分离提纯
萃取分液----适用范围:①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从
它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
蒸馏---适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
3．固体与固体的分离——升华法
某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法(如图)。如NaCl与I 混
2
合物的分离。
4．气体与气体的分离提纯
(1)固体吸收法——干燥管或U型管。如用碱石灰干燥NH 。
3
(2)溶液吸收法——洗气瓶。如用浓硫酸干燥HCl、SO 等。
2(3)固体加热吸收法——硬质玻璃管。如用铜丝加热除去N 中的O。
2 2
三、常见的实验装置
1．气体制备装置的选择及注意事项
装置选择 注意事项
①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试
固体与固体 管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在
加热装置 距试管口约1/3处；③胶塞中的导管伸入试管里
面不能太长，否则会阻碍气体的导出
①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用
启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，
也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、
固体与液体
戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则
不加热装置
起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)
要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状
物时常采用装置丙
①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药
品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平
稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴
固体与液体
液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺
液体与液体
利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏
加热装置
斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温
度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉
网
2．气体的干燥方法与干燥装置
气体干燥选择 不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；
干燥剂的原则 不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应
可以干燥H、O、N、CO、CO、Cl、HCl、SO 、CH 和
气体的 酸性干燥剂 浓HSO 2 2 2 2 2 2 4
2 4 C H 等气体
干燥方 2 4
法
碱性干燥剂 碱石灰 主要用于干燥NH ，但也可干燥H、O、N、CO和CH 等
3 2 2 2 4
可以干燥H、O、N、CO、Cl、HCl和HS等，但不能干
中性干燥剂 CaCl 2 2 2 2 2 2
2 燥NH
3盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试
剂，用来对酸性或中性气体进行除杂
气体的
盛装碱石灰和CaCl 等固体干燥剂
干燥装 2
置
甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能
盛装固体干燥剂
四、化学实验方案的设计与评价
1．化学实验方案的设计
(1)实验操作顺序
装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
(2)加热顺序选择
若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加
热的物质加热。目的：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中
的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。
(3)仪器的连接顺序
①涉及气体的一般连接顺序
发生装置→除杂装置→干燥装置→性质探究或收集装置→尾气处理装置(注意防倒吸)。
②一般装置的进出气口
a．洗气瓶：长进短出；b．U型管：无前后；c．干燥管：粗入细出；d．加热玻璃管：无前后；e．排液量
气：短进长出。
2．化学实验方案的评价
化学实验评价的内容：评价实验原理是否明确、合理；评价实验方案是否安全、可行；评价药品、仪器
是否方便、易得；评价实验现象和结论是否明显、清晰。
探究一 常见化学仪器的选择与使用
利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是（ ）D．仪器中标准
A．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液
B．观察铁的吸氧腐蚀 C．收集氨气 NaOH体积为
反应生成丙烯
14.80mL
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．乙醇具有挥发性，乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法判断消去产物为乙
烯，选项A错误；B．装置左试管发生吸氧腐蚀的反应为2Fe+O +2H O=2Fe(OH) ，消耗氧气，使试管内气
2 2 2
压下降，右试管中导管液面上升，选项B正确；C．氨气的密度小于空气，应该长管进短管出，选项C错
误；D．该仪器为酸式滴定管，不能用于装标准NaOH溶液，应该改用碱式滴定管，选项D错误；答案选
B。
规律总结：要先从化学实验的原理、目的、操作及要求入手，将整个实验进行分解，再针对每一部分进行
具体分析，联想常见化学仪器的名称、构造及用途，选择符合实验要求的仪器。
解题时，还要对常用仪器进行归类总结与比较（包括仪器的构造、精确度、使用方法、用途等），并注意
常用仪器的“非常规使用”及“一器多用”，尤其是干燥管、集气瓶、玻璃棒等。
【变式练习】
1．关于下列常见仪器的使用，说法错误的是（ ）
A．仅利用①②③④就可以配制0.1 mol· L-1的稀硫酸
B．④和⑤在使用之前，需要先检查是否漏液
C．③的精确度为0.1 mL
D．仪器①可以加热，仪器③和④均不可以加热
【答案】A
【详解】A．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶及胶头滴管，还缺少胶头滴管，因此不能仅利用①②③④就可以配制0.1 mol· L-1的稀硫酸，A错
误；B．④是容量瓶，⑤是分液漏斗，这两个带活塞的仪器在使用之前，需要先检查是否漏液，B正确；
C．③是量筒，其精确度为0.1 mL，C正确；D．仪器①是烧杯，仪器③是量筒，仪器④是容量瓶，烧杯仪
器可以加热，但需垫上石棉网进行加热，而量筒是量取一定体积溶液的仪器，不能加热；容量瓶是准确配
制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，也不可以加热，D正确；故合理选项是A。
2．二氯化钒(VCl )是重要的有机合成试剂，具有较强的还原性和吸湿性。某科学探究小组同学通过分解
2
VCl 制备VCl 。下列说法不正确的是（ ）
3 2
A．盛饱和NH Cl溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗
4
B．甲装置反应生成氮气，用于排除乙、丙装置中的空气
C．丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为PO 粉末
2 5
D．验证丙装置中的气体产物，可用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】C
【详解】A．盛饱和NH Cl溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗，可使液体顺利流下，故A正确；B．因为二
4
氯化钒具有较强的还原性和吸湿性，用甲装置生成的氮气排尽乙、丙装置中的空气，防止二氯化钒被氧化
和水解，故B正确；C．尾气中含有氯气，PO 不能吸收氯气，丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为碱
2 5
石灰，故C错误；D．VCl 分解生成VCl 和Cl，验证氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸(试纸变蓝证明有氯气
3 2 2
生成)，故D正确；故选C。
3．（2022·浙江·温州中学模拟预测）下列仪器选用符合实验要求的是（ ）
A B C D
长期存放稀盐
用于抽滤 可用于防倒吸 在其中配制9.5mL溶液
酸A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．A装置是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，故不选A；B．B装置是容量瓶，用于配制一定物质的量
浓度的溶液，不能长期存放稀盐酸，故不选B；C．C装置是球形干燥管，可用于防倒吸，故选C；D．D
是量筒，用于量取一定体积的液体，不能在量筒中配制溶液，故不选D；选C。
探究二 化学实验基本操作
《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁，纸之张
成”；《政论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述错误的是（
）
A．造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维
B．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸馏”
C．古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜合金
D．“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料
【答案】B
【详解】A．植物纤维广泛存在于自然界中，造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物
纤维，A正确；B．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸煮”，使植物纤维
软化，胶质溶解而与纤维分离，利用后续造纸，B错误；C．古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜、
锡、铝合金，因此青铜属于铜合金，C正确；D．“蔡伦纸”之前使用的竹简主要成分是纤维素；绢帛主
要成分是蛋白质，纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，D正确；故合理选项是B。
规律总结：解化学实验基本操作题时，要掌握基本操作（仪器的洗涤、仪器的加热、试剂的取用、气密性
的检查、气体的干燥及冷凝、溶液的配制、焰色反应、中和滴定等）的实验原理和操作方法，立足于实验
原理，既需要了解正确的操作方法，又要能辨认错误的操作习惯，还要了解实验室试剂的分类、配制方
法、存放方法以及实验室意外事故及处理措施。
【变式练习】
1．（2022·安徽池州·模拟预测）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A．图I：收集NO B．图II：分离戊烷同分异构体
C．图III：实验室制氯气 D．图IV：制备无水氯化铁
【答案】D
【详解】A．NO可以与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，选项A错误；B．蒸馏需要组分沸
点之间相差30C以上，图中的装置错误,应该用蒸馏烧瓶，温度计的水银球应该是与蒸馏烧瓶的支管口平
齐，选项B错误；C．MnO 与浓盐酸反应需要加热，选项C错误；D．通入HCl气体是为了防止Fe3+水
2
解，倒置的漏斗是为了防止倒吸，选项D正确；答案选D。
2．辅助以铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操
作的是（ ）
A．组装实验室制乙烯的发生装置
B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶
C．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇
【答案】C
【详解】A．制备乙烯需要圆底烧瓶、温度计，可以实现，A不符合题意；B．粗盐提纯中将最后所得的滤
液为氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体，B不符合题意；C．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
除提供仪器外还需要胶头滴管，C符合题意；D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可选用分液漏斗
和烧杯，D不符合题意；故选C。
3．（2022·湖南岳阳·模拟预测）“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力
和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2++4NH•H O═4H O+[Cu(NH )]2+(该反应产物可作为HO 的催化剂)。下列有关分析错误的是（ ）
3 2 2 3 4 2 2
A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B．H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S
C．I中的氢氧化钠溶液用来吸收多余的尾气
D．若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率
【答案】D
【详解】A．进行实验前必须进行的操作是检验装置的气密性，一旦漏气实验失败，A正确；B．氧气和硫
化氢反应生成S，H中出现浅黄色浑浊，可证明O的非金属性强于S，B正确；C．I中NaOH溶液吸收硫
化氢等尾气，C正确；D．装置B与D比较，D中形成原电池可加快反应速率，若硫酸浓度和锌片大小表
面积等均相同，则B中产生氢气速率小于D中速率，D错误；故答案选D。
探究三 常见气体的制备、净化、收集
（2022·广西南宁·模拟预测）在实验室使用如下图所示装置制备并收集气体，合理的是（ ）
试剂① 试剂② 试剂③
A 稀 水
B 稀 饱和 溶液
C 浓氨水 碱石灰 饱和 溶液
D 浓盐酸 饱和食盐水
A．A B．B C．C D．D【答案】A
【详解】A．铜与稀硝酸常温即可反应，生成不溶于水的一氧化氮气体，排水法手机，A正确；B．浓硫酸
与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，B错误；C．氨气易溶于水，常用向下排空气法收集，C错误；D．浓
盐酸和二氧化锰的反应需加热，不加热不反应，D错误；故选A。
规律总结：解常见气体的制备及收集的问题时，要结合气体制取的化学反应原理，从反应物的状态及反应
条件角度分析，选择合适的气体制取装置。
考虑气体在水中的溶解性、气体与空气的相对密度、气体是否与空气中某种气体反应等因素，选择排水法
或排空气法（向上或向下）收集气体。
解答常见气体的净化问题时，首先要明确净化原则——不减少被净化的气体，不引入新杂质气体，操作简
便，易于分离。考虑气体及所含物质的物理性质、化学性质，选择合适的净化装置和除杂试剂。
【变式练习】
1．（2022·河南·模拟预测）下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是（ ）
选 实验
实验装置 实验分析及评价
项 目的
制 的酸性大于 ， 不稳定，易分解出
A
，可用该装置制取 ，且可以随开随用、随关随停
B 制NO
通入 可排除空气，防止NO与 反应生成 ，用该
装置可制取纯净的NO
制 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使
C
分解。可用此装置快速制备少量作氧化剂、HCl作还原剂，实验室常用该装置制备
D 制
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．稀硫酸与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面会阻碍反应的继续进行，所以实
验室不能用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳气体，故A错误；B．稀硝酸与铜反应制备一氧化氮时，用
氮气虽然可以除去装置中的空气，防止一氧化氮被氧化，但氮气和一氧化氮的相对分子质量相差不大，制
得的一氧化氮中会混有氮气，无法制得纯净的一氧化氮，故B错误；C．浓氨水滴入氧化钙中，氧化钙与
水反应生成氢氧化钙放出大量的热，反应使水的量减少，反应放出的热量使一水合氨受热分解生成氨气，
反应的化学方程式为CaO+NH·H O=Ca(OH) + NH ↑，则题给实验装置可用于快速制备少量氨气，故C正
3 2 2 3
确；D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，由实验装置图可知，题给实验装置缺少酒精
灯，无法用二氧化锰与浓盐酸制得氯气，故D错误；故选C。
2．（2022·江苏·南京市第十三中学模拟预测）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合
成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量 相关的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A．制取 B．除去 中HCl C．制取并收集氨气 D．制取
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，但装置中长颈漏斗未插入溶液，生成
的二氧化碳气体会从长颈漏斗处逸出，不能制得二氧化碳气体，故A错误；B．除去CO 中HCl，可以把
2
混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图正确，可以达到除杂目的，故B正确；C．
氯化铵受热分解，但在试管口又化合生成氯化铵，不能利用氯化铵分解制取氨气，则不能完成实验，应利
用氯化铵和碱共热制备氨气，故C错误；D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，
装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误；故选：B。
3．（2022·广东佛山·模拟预测）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及
尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．实验室用加热固体反应制取气体时，试管口应略向下，A项正确；B．氨气密度比空气小，应
用向下排空气法收集，集气瓶内导管应短进长出，B项错误；C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C
项正确；D．氨气易溶于水，处理尾气时应有防倒吸措施，D项正确；故选B。
探究四 物质的分离与提纯
（2022·湖南郴州·一模）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列
关于文献记载内容的说法错误的是（ ）
A．《客中作》出自唐代诗人李白，其中“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美
酒含有酯类物质
B．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，
涉及重结晶操作
C．《抱朴子》中“丹砂( )烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，涉及利用物理方法(焰色
试验)鉴别钾盐
【答案】C
【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质
具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，选项A正确；B．KNO 溶解度受温度的影响变化
3
大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下
KNO 的饱和溶液，再降温，KNO 又从溶液中结晶析出，这种制取KNO 方法就是重结晶法，选项B正
3 3 3
确；C．根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银--即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，发生化
学反应，不是升华和凝华过程，选项C错误；D．鉴别KNO 和NaSO ，利用钾元素和钠元素的焰色反应
3 2 4
不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项D正确；答案选C。
规律总结：物质的提纯就是除杂，是指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程；而物质的分离是
把混合物中的各成分分离开来的实验操作过程。因此，可将物质的分离看作是提纯方法的延伸。
解答物质的分离与提纯题时，要立足于物质的物理性质和化学性质，根据物质的性质及分离提纯原则，按
照先物理方法（过滤、蒸馏、萃取、重结晶、渗析等）后化学方法（加酸、加碱或加沉淀剂等）的选择顺
序，选取合适的分离、提纯方法。
【变式练习】
1．（2022·广东·东莞市东华高级中学模拟预测）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是
（ ）
A．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结
晶，正确；B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取，没有生成新物质，属
于物理变化，错误；C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度
使乙酸与乙醇分离，错误；D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及石蜡的燃烧反应，属
于氧化还原反应，错误；故选A。
2．（2022·湖南永州·一模）用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（ ）B．检验乙炔具有还原 C．用乙醇萃取 D．实验室制
A．用海水制取蒸馏水
性 碘水中的I 氨气
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．用海水制取蒸馏水时，采用蒸馏方法，烧瓶下面垫上石棉网使烧瓶受热均匀，为充分冷凝，
要采用逆流原理，操作符合蒸馏要求，A正确；B．电石中含有杂质与水反应会产生HS、PH 等杂质气体
2 3
也会被酸性KMnO 溶液氧化而使KMnO 溶液紫色褪色，因此不能证明乙炔气体具有还原性，B错误；C．
4 4
乙醇与水混溶，故乙醇不能作碘水中I 的萃取剂，C错误；D．NH Cl受热分解产生NH 、HCl，二者在试
2 4 3
管口遇冷会重新化合形成NH Cl固体，因此不能用加热NH Cl固体的方法制取NH ，D错误；故合理选项
4 4 3
是A。
3．（2022·四川·成都七中模拟预测）下列说法正确的是（ ）
A．淀粉通过水解可以直接生产乙醇和乙酸
B．含0.1mol乙醇和0.1mol乙酸的混合物中加入足量钠，最多置换出
C．向酸性高锰酸钾溶液加入乙酸，迅速导致紫红色褪色
D．以生石灰除去乙醇水溶液中大部分水分，后经蒸馏得到较纯的乙醇
【答案】D
【详解】A．淀粉通过水解可以直接生成葡萄糖，再经过一系列反应才能生成乙醇和乙酸，A错误；B．气
体未说明压强和温度，体积不清楚，B错误；C．乙酸不能与高锰酸钾反应而褪色，C错误；D．以生石灰
除去乙醇水溶液中大部分水分，后经蒸馏得到较纯的乙醇，D正确。
探究五：物质的检验
（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）现有一包粉末样品，可能由 中的
两种或三种组成。现进行如下实验：
ⅰ.取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊；ⅱ.将ⅰ中的混合物过滤、洗涤；ⅲ.
向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体。则该样品中一定存在的物质是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊，沉淀为钡或铁的沉淀；将ⅰ中
的混合物过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体，不溶于酸的沉
淀为硫酸钡沉淀、溶于酸的沉淀为铁的沉淀，说明存在氯化钡、氯化铁；产生刺激性气味的气体可能为生
成一氧化氮气体或二氧化硫气体，由于铁离子会将亚硫酸根离子转化为硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡
沉淀，且亚硫酸根离子会和盐酸生成二氧化硫气体，故样品还存在亚硫酸钠，不确定硝酸钠是否存在。
由分析可知，选C。
规律总结：解物质的检验题时，要按照先物理方法（观察颜色、闻气味、加水溶解等），后化学方法（酸
碱指示剂、加酸或碱、加热分解等），通过观察实验现象，得出实验结论。物质检验的一般程序、思路和
技巧如下：
1.待检物质为固态
2.待检物质为无色溶液【变式练习】
1．（2022·浙江绍兴·模拟预测）下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是（ ）
选
实验操作 实验现象 解释或结论
项
摘下几根火柴头浸于水中，一定时间后取适量溶液于试管中， 出现白色沉
A 火柴头含有氯元素
加 溶液、稀硝酸和 溶液。 淀
向 的 溶液中加入几滴 溶液，制得新制
B 绛蓝色溶液 牙膏中存在甘油
然后加入适量牙膏
将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性重铬酸钾 酸性重铬酸 石蜡油加强热产生
C
钾溶液中 钾溶液褪色 的气体是不饱和烃
白色沉淀转
取 溶液于试管中，滴加 溶 溶解度大于
D 化为黄色沉
液，待不再出现白色沉淀后，再滴加 溶液 淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．该实验检验氯元素，加入 溶液将氯元素还原为氯离子，然后加入稀硝酸排除碳酸根的
影响，氯离子和硝酸银生成白色沉淀，离子方程式为： ，故A项正确；B．验证牙膏中的甘油的步骤是先将牙膏溶于水，静置，取上层清液于试管中，再向试管中加入新制氢氧
化铜，故B项错误；C．石蜡油与碎瓷片混合加强热，石蜡油会裂解生成乙烯，乙烯是不饱和烃，能使酸
性高锰酸钾褪色，故C项正确；
D．往 溶液中滴加 溶液，出现白色沉淀氯化银，离子方程式为 ，反应完全
后加入碘化钾，氯化银转化为黄色沉淀碘化银，说明 溶解度大于 ，故D项正确。
故答案选B。
2．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
选
实验目的 实验方案
项
A 检验溶液中的S 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀
探究浓度对化学平衡的 向5 mL含0.0025 mol·L-1 FeCl 和0.005 mol·L-1 KSCN的混合溶液加4滴
B 3
影响 饱和FeCl 溶液，观察溶液颜色变化
3
提纯混有少量硝酸钾的
C 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
氯化钠固体
探究蔗糖水解产物的还 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观
D
原性 察是否产生砖红色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．检验 需先加过量的稀盐酸，排除Ag+、 等离子的干扰，再加BaCl ，若盐酸和BaCl
2 2
一起加，不能排除Ag+的干扰，A错误；B．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN) ，若加入Fe3+，血红色变深，说明平
3
衡Fe3++3SCN- Fe(SCN) 正向移动，可以证明增大反应物浓度平衡正向移动，B正确；
3
C．硝酸钾的溶解度随温度急剧增大、氯化钠的溶解度随温度变化不大，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，
应采用蒸发结晶、结合趁热过滤的方法，C错误；D．蔗糖水解后需加过量NaOH将溶液调制碱性，再加
新制Cu(OH) ，否则催化剂稀硫酸会与新制Cu(OH) 反应，D错误；故选B。
2 2
3．（2022·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论有正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 鉴定 与溴蒸气 两气体分别通入淀粉KI溶液中 变蓝色的是通入溴蒸气
B 检验固体混合物是 将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加 若试纸不变蓝，说明固体中不否存在铵盐 热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体 存在铵盐
若溶液出现淡黄色沉淀，则说
检验 的氧化
C 在 溶液中加入 溶液
性 明 具有氧化性
检验火柴头中的氯 取用火柴头浸泡过的溶液，加 溶液、稀 若出现白色沉淀，说明有氯元
D
元素 素
硝酸和 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A． 与溴蒸气均能把碘离子氧化为碘单质，故分别通入淀粉KI溶液中，均能变蓝，A错误；
B．铵根与亚硝酸根离子能在水溶液中发生归中反应产生氮气。则：将固体混合物溶于水，加入足量浓
NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体，若试纸不变蓝，不能说明固体中不存在铵盐，
B错误；
C．在 溶液中加入 溶液不发生反应，在酸性条件下，氢离子、亚硫酸根离子和硫离子发生反应
生成硫和水，溶液出现淡黄色沉淀， C错误；D．氯酸钾、硝酸银和亚硝酸钠反应生成氯化银白色沉淀，
则：取用火柴头浸泡过的溶液，加 溶液、稀硝酸和 溶液，若出现白色沉淀，说明有氯元
素， D正确；答案选D。
1．（2022·广东佛山·一模）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法不正确的是
（ ）A．流程中的“气体”经分离后可以循环使用
B．生成 的化学方程式为：
C．获得纯净 晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．向“母液”中加入NaCl粉末的目的是使 充分析出沉淀
【答案】C
【详解】A．流程中的“气体”是CO，可以循环使用，A项正确；B．同种条件下，碳酸氢钠溶解度比其
2
他物质小，所以碳酸氢钠沉淀析出，B项正确；C．根据溶解度图，氯化铵溶解度随温度升高逐渐增大明
显，应用降温结晶的方式分离，并且氯化铵受热易分解，不宜用蒸发结晶，C项错误；D．母液中含有氯
化钠、氯化铵，向溶液中加入氯化钠粉末，会增加溶液中氯离子浓度使得氯化铵析出，D项正确；故答案
选C 。
2．三氯化铬(CrCl )为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验
3
室用Cr O 和CCl (沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正
2 3 4
确的是（ ）
A．CCl 在反应中作氧化剂
4
B．石棉绳的作用是保温，防止CrCl 凝华堵塞导管
3
C．实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体
D．X气体可为氯气【答案】B
【详解】A．B装置中加热发生反应Cr O+3CCl 2CrCl +3COCl ，该反应不是氧化还原反应，故A错
2 3 4 3 2
误；B．三氯化铬(CrCl )为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，故石棉绳的作用是保温，防止CrCl
3 3
凝华堵塞导管，故B正确；C．实验时应先通氮气，再点燃B处喷灯，以防止Cr O 高温时被氧气氧化，故
2 3
C错误；D．X气体为氮气，氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应，故D
错误；故答案选B。
3．下列与实验有关的图标中表示“使用温度较高的仪器时，应该选择合适的工具进行，避免手直接接
触”的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．由图可知，题给图示为洗手示意图，与使用温度较高的仪器时，应该选择合适的工具进行，
避免手直接接触不相符，故A错误；B．由图可知，题给图示为安全用电示意图，与使用温度较高的仪器
时，应该选择合适的工具进行，避免手直接接触不相符，故B错误；C．由图可知，题给图示为使用温度
较高的仪器时，应该选择合适的工具进行，避免手直接接触不相符，故C正确；D．由图可知，题给图示
为排放系统的使用示意图，与使用温度较高的仪器时，应该选择合适的工具进行，避免手直接接触不相
符，故D错误；故选C。
4．（2022·江西·赣州市赣县第三中学模拟预测）某白色固体样品，可能含有 和
中的两种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入水中，固体部分溶解；②另取少量固体加热，固体质量减少；
③取②中加热后的固体溶于水，静置后，取上层清液，向其中先滴加足量稀硝酸，无现象，再滴加
溶液，有白色沉淀生成。
该样品中肯定存在的是（ ）
A． B． C． D．【答案】A
【详解】①取少量固体加入水中，固体部分溶解，说明含 ，②另取少量固体加热，固体质量减少，说
明可能含 或 ，③取②中加热后的固体溶于水，静置后，取上层清液，向其中先滴加足量稀
硝酸，无现象，再滴加 溶液，有白色沉淀生成，说明含 ，该样品中肯定存在的是SiO、
2
KClO，故答案选A。
3
5．（2022·广东深圳·一模）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
选
实验 现象 结论
项
A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐
将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量
B 溶液变红 该硝酸亚铁溶液已变质
KSCN溶液
油垢无明显变 该油垢的主要成分不是动、植
C 用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢
化 物油脂
未出现砖红色
D 将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热 该饮品不含糖
沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．淀粉遇I 变蓝色，加碘食盐中加入的是KIO 不是碘单质，KIO 遇淀粉无现象，A错误；B．
2 3 3
将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，亚铁一定会被氧化，无法证明原溶液是否变质，B错误；C．若该油垢的
主要成分是动、植物油脂，会被洗涤，C正确；D．糖分为还原糖和非还原糖，糖类物质不一定能与氢氧
化铜悬浊液反应，或饮品可能呈酸性，可溶解氢氧化铜，D错误；故选C。
6．（2022·青海·海东市第一中学一模）1971年，John.J.Bishop等通过3Mg2++4ClO-+2Cl-
+2H O=Mg(ClO) ·2Mg(OH) +2Cl↑反应制得Mg(ClO) ·2Mg(OH) (BMHs，微溶于水)，而1921年，
2 2 2 2 2 2
Georg.Kereszty等将Cl 通入Mg(OH) 悬浊液进行制备BMHs却宣告失败。用下列装置制取BMHs，相关叙
2 2
述错误的是（ ）A．向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开K
B．装置b的广口瓶盛放的是饱和食盐水
C．开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入MgCl 溶液，然后通入Cl
2 2
D．从反应完成后的三口烧瓶中分离得到BMHs，需经过过滤、洗涤及干燥等操作
【答案】C
【详解】A．打开K可使浓盐酸顺利滴入烧瓶并使气体进入后续装置，A正确；B．浓盐酸具有挥发性，得
到氯气中含有氯化氢杂质，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B正确；C．先加入 会生成
悬浊液，由题给信息， 难以与 反应，几乎得不到 ，C错误； D．由于
微溶于水，先过滤，再经洗涤和干燥得到产品，D正确；故选C。
7．（2022·广东·模拟预测）下列实验操作或方案不能达到目的的是 （ ）
选项 实验操作或方案 目的
往某溶液中先加入2滴KSCN溶液，无明显现象，再加入
A 证明溶液中含有Fe2+
少量KMnO 溶液，溶液变红
4
B 将装有CuCl 溶液的试管先加热，然后置于冷水中 探究温度对平衡移动的影响
2
C 向盛有醋酸的试管中滴加NaCO 溶液 探究醋酸和碳酸酸性强弱
2 3
D 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 探究干燥氯气是否具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．往某溶液中先加入2滴KSCN，无明显现象说明溶液中不含Fe3+，加入KMnO 后溶液变红，
4
说明原溶液中存在Fe2+，KMnO 将Fe2+氧化为Fe3+，从而使溶液变红，A正确。B．该溶液中存在化学平衡
4，该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，溶液变黄绿色，降温
平衡逆向移动，溶液变蓝绿色，可探究温度对平衡移动的影响，B正确；C．向盛有醋酸的试管中滴加碳
酸钠溶液，产生二氧化碳，根据强酸制弱酸，说明醋酸酸性强于碳酸，C正确；D．鲜花中含水，氯气与
水反应生成的HClO可使鲜花褪色，不能证明干燥氯气是否具有漂白性，应选干花证明，D错误；故答案
选D。
8．（2022·河南洛阳·模拟预测）下列图示实验操作错误的是（ ）
A．图1装置可配制100mL—定物质的量浓度的NaCl溶液
B．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好
C．图3装置用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液
D．图4装置用蒸发皿加热MgCl 溶液得到MgCl 固体
2 2
【答案】D
【详解】A．在烧杯中溶解NaCl之后，用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，图1装置可配制100mL—定物质的
量浓度的NaCl溶液，A选项正确；B．密闭体系采用气压法进行装置气密性检验，B选项正确；C．将标
准盐酸装入酸式滴定管进行酸碱中和滴定，C选项正确；D．直接加热MgCl 溶液，最终因促进Mg2+水解
2
得到的不是MgCl 固体而是Mg(OH) ，D选项错误；答案选D。
2 2
9．（2022·河南濮阳·模拟预测）实验室利用实验器材烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(规格和数量不
限，夹持装置省略)，能完成相应实验的是（ ）
A．氯化钠溶液的浓缩结晶
B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C．用溴水和CCl 除去NaBr溶液中的少量NaI
4
D．用固体氯化钾配制0.5mol·L-1的KCl溶液
【答案】C
【详解】A．氯化钠溶液浓缩结晶需要用到酒精灯和蒸发皿，故A不选；B．用盐酸除去硫酸钡中的少量
碳酸钡，碳酸钡和盐酸反应生成溶于水的氯化钡，然后过滤出硫酸钡，缺少漏斗，无法过滤，故B不选；
C．溴水和CCl 加到NaBr和NaI的混合溶液中，溴和NaI反应生成NaBr和I，充分振荡然后分液，需要
4 2用到分液漏斗、烧杯，能完成此实验，故C选；D．配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶，没有
容量瓶无法配制0.5mol·L-1的KCl溶液，故D不选；故选C。
10．（2022·四川内江·模拟预测）用下图所示装置及药品制备相应的气体，其中不能实现的是（ ）
A．制取NH B．制取乙烯 C．制取Cl D．制取SO
3 2 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．氧化钙溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生氨气，A正确；B．乙
醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下能发生消去反应生成乙烯，B正确；C．实验室用二氧化锰与浓盐酸
在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，C正确；D．铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需在加热的
条件下，D装置不能加热，D错误；故答案为D。
1．（2022·辽宁·模拟预测）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过
程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有【答案】B
【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，
所以原溶液中不一定含有 离子，故A错误；B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来
溶液中一定含有 ，故B正确；C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应
生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D．原溶
液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸
钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；故选B。
2． 是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应
，实验室可制备少量 溶液。下列说
法错误的是（ ）
A．应先打开K，再通入 ，后滴加浓硫酸
B．通 的主要目的是稀释 和使生成的 进入后续装置
C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用D．装置③中氧化产物 与还原产物 的物质的量之比为2∶1
【答案】D
【详解】A．实验时应先打开K，再通入 ，将装置中的空气排净后，加浓硫酸，故A正确；B．ClO 易
2
爆炸，通 的主要目的是稀释 并使生成的 进入后续装置，故B正确；C．装置②为安全瓶，可
起到缓冲气流并防止倒吸的作用，故C正确；D．根据反应的化学方程式
可知， 为还原产物， 为氧化产物，故D项错误；
故答案选D。
3．（2022·天津·模拟预测）列有关实验装置或原理正确的是（ ）
A．用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH
3
C．用图丙所示装置可以比较KMnO 、Cl、S的氧化性
4 2
D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物
【答案】C
【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀不再溶解为止，得到银
氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误；B．氨气的密度比空气小，
应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误；C．高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧
化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化
性强于氧化产物硫，则图丙所示装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确；D．球形冷凝管
不便于镏出的液体顺利流下，不能用于蒸馏，故D错误；故选C。
4．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO )·6H O，能达到实验目
3 2 2的的是（ ）
A．用装置甲制NO气体
B．用装置乙除NO中的少量NO
2
C．用装置丙收集NO气体
D．用装置丁蒸干Cu(NO ) 溶液制Cu(NO )·6H O
3 2 3 2 2
【答案】A
【详解】A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO )、NO、HO，因此可以用装置甲制NO
3 2 2
气体，A正确；B．为了使混合气体与水充分接触，洗气除杂时导气管应该采用长进短出方式，B错误；
C．NO气体在常温下容易与空气中的O 反应产生NO 气体，因此应该根据NO不溶于水，也不能与水发
2 2
生反应，采用排水方法收集NO气体，C错误；D．Cu(NO ) 溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易
3 2
挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO )·6H O，D错误；故合理选
3 2 2
项是A。
5．（2022·湖南·常德市一中模拟预测）实验室制备NaClO 的装置如图，其中C装置内生成ClO 。下列说
2 2
法错误的是（ ）
A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡B．F中的试剂可用浓NaOH溶液
C．HO 是制备NaClO 反应的还原剂
2 2 2
D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO 的速率更快
2
【答案】D
【详解】A．打开弹簧夹甲的目的是保持压强平衡，A正确；B．浓 溶液用于吸收尾气，防止污染环
境，B正确；C． 在反应中失去电子，作还原剂，C正确；D． 的硫酸中 很小，反应较
慢，D错误。故选D。
6．（2022·北京·模拟预测）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
序
① ② ③
号
实
验
装
置
及
操
作
溶液立即交为棕黄色，产
实
溶液立即变为黄色，产生大 生少量无色气体；溶液颜
验
溶液无明显变化 量无色气体；溶液温度升 色逐渐加深，温度无明显
现
高；最终溶液仍为黄色 变化；最终有紫黑色沉淀
象
析出溶液无明显变化
下列说法不正确的是（ ）
A． 对 分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下 氧化 的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为 分解的速率大于HO 氧化 的速率
2 2
D．实验②③中的温度差异说明， 氧化 的反应放热
【答案】D
【详解】A．比较实验①②的现象可知， 对 分解有催化作用，A正确；B．对比②和③，由实验③
的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下 氧化 的速率更大，B正确；C．对比②和③，②中的现象
为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即
交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明
显变化，故可能是因为 分解的速率大于HO 氧化 的速率，C正确；D．实验②中主要发生HO 分
2 2 2 2
解，温度明显升高，而实验③中主要发生HO 氧化KI的反应，温度无明显变化，说明HO 催化分解是一
2 2 2 2
个放热反应，不能说明 氧化 的反应放热，D错误；故答案为：D。
7．（2022·广东·模拟预测）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
装
置
目 除去NaCO 中的
快速制备少量NH 2 3 制取并收集一定量Cl 将乙醇氧化为乙醛
的 3 NaHCO 2
3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．收集NH 时不能塞住试管口，故A错误；B．通过加热使NaHCO 分解，加热可除去NaCO
3 3 2 3
中的NaHCO ，加热较多固体时应在坩埚中进行，故B错误；C．收集氯气应采用上排空气法，故C错
3
误；D．在铜作催化剂的条件下加热，乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛，故D正确；选D。
8．（2022·江苏·模拟预测）已知氨水可以与溴反应：3Br +8NH•H O=N↑+6NHBr+8H O。下面提纯粗溴
2 3 2 2 4 2
苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
4A．用装置甲除去溴苯中的溴 B．用装置乙分离甲中反应后的混合液
C．用装置丙蒸干溶液得到NH Br晶体 D．用装置丁分离溴苯与苯
4
【答案】C
【详解】A．装置甲中粗溴苯中的溴在通入氨气后反应生成溴化铵，溴化铵溶液与溴苯不互溶分层后分液
可得纯的溴苯，选项A正确；B．用装置乙进行的实验后溶液分层，分液能分离甲中反应后的混合液得到
溴苯，选项B正确；C．NH Br受热易分解，用装置丙蒸干溶液得不到NH Br晶体，选项C错误；D. 利用
4 4
溴苯和苯的沸点不同，用装置丁蒸馏分离溴苯与苯，选项D正确；答案选C。
9．下列有关制取气体的设计方案正确的是(图中的棉花已被能够吸收尾气的液体浸湿)（ ）
所选药品
选项 制气 收集装置
① ②
A NO 稀硝酸 铜粉 ③
B 浓硫酸 亚硫酸钠 ④
C 稀盐酸 锌粒 ④D 醋酸溶液 大理石粉 ③
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．NO与O 反应生成NO ，不能用排空气法收集，A错误；B．浓硫酸与NaSO 反应生成SO ，
2 2 2 3 2
利用CaCl 干燥SO ，并用向上排空气法收集SO ，B正确；C．H 中混有的HCl无法被CaCl 吸收，且H
2 2 2 2 2 2
应使用向下排空气法收集，C错误；D．碱石灰能够吸收CO，且CO 应使用向上排空气法收集，D错误；
2 2
故选B。
10．（2022·山东·模拟预测）下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲利用CCl 提取溴水中的 B．装置乙分离I 和高锰酸钾固体
4 2
C．装置丙验证非金属性S＞C＞Si D．装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃
【答案】C
【详解】A．装置甲中，分液漏斗的尖端没有靠近烧杯内壁，A不正确；B．加热时，I 易升华，KMnO 易
2 4
分解，所以装置乙不能分离I 和高锰酸钾固体，B不正确；C．硫酸、碳酸、硅酸都是最高价氧化物的水
2
化物，且硫酸与碳酸钠反应、碳酸与硅酸钠反应，都属于强酸制弱酸的反应，所以装置丙能验证非金属性
S＞C＞Si，C正确；D．装置丁中，虽然KMnO 溶液褪色，并不能说明石蜡中含有不饱和烃，因为其分解
4
产物中含不饱和烃也能使KMnO 溶液褪色，D不正确；故选C。
4
1．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）A．装置甲用CCl 萃取溴水中的Br B．装置乙除去Cl 中的HCl并干燥
4 2 2
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH
3
【答案】D
【详解】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用
四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意；B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢
和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，
则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意；C．铁丝网在氯化钠溶液
中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，
则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意；D．由图可知，装置丁的向下排空气法
收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题
意；故选D。
2．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
萃取碘水中的
由海水制取蒸馏水 分离粗盐中的不溶物 由 制取无水 固体
碘
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角
管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，
A正确；B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确；C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶
与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；D．直接加热 会促进水解，生
成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到 固体，D错误；
故选D。
3．（2022·海南·高考真题）下列实验操作规范的是（ ）
A．过滤 B．排空气法收集 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO 的密度大于空气，可用向上排空
2
气法收集CO，B操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅
2
拌，C操作不规范；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。
4．（2022·北京·高考真题）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
序
装置示意图 电解质溶液 实验现象
号
阴极表面有无色气体，一段时间后阴
① 极表面有红色固体，气体减少。经检
验电解液中有
阴极表面未观察到气体，一段时间后
② 阴极表面有致密红色固体。经检验电
解液中无 元素
下列说法不正确的是（ ）
A．①中气体减少，推测是由于溶液中 减少，且 覆盖铁电极，阻碍 与铁接触B．①中检测到 ，推测可能发生反应：
C．随阴极析出 ，推测②中溶液 减少， 平衡逆移
D．②中 生成 ，使得 比①中溶液的小， 缓慢析出，镀层更致密
【答案】C
【详解】A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减
小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；B．由分
析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和
铜，可能发生的反应为 ，故B正确；C．由分析可知，铜离子在阴极
得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反应，铜离子浓度不变，
平衡不移动，故C错误；
D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要
小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀
层，故D正确；故选C。
5．（2022·山东·高考真题）下列试剂实验室保存方法错误的是（ ）
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【答案】C
【详解】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B．氢氧化钠固
体能与玻璃中的SiO 反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；C．四氯化碳是一种有机溶
2
剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D．
高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；故答案为：C。
6．（2022·广东·高考真题）以熔融盐为电解液，以含 和 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现
的再生。该过程中（ ）
A．阴极发生的反应为 B．阴极上 被氧化
C．在电解槽底部产生含 的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等【答案】C
【详解】A．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2+，A错误；B．Al在阳
极上被氧化生成Al3+，B错误；C．阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C
正确；D．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子
得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误；故选
C。
7．（2022·浙江·高考真题）尖晶石矿的主要成分为 (含 杂质)。已知：
。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以
制备 和 ，同时还可得到副产物 ( 沸点为 ， 在 升华)：
。下列说法不正确的是（ ）
A．制备时要保持无水环境
B．输送气态产物的管道温度要保持在 以上
C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
D．为避免产生大量 ，反应过程中需保持炭过量
【答案】D
【详解】A．由于高温条件下，C与HO将反应生成CO和H，且AlCl 、MgCl 在高温下均易水解，生成
2 2 3 2
的HCl挥发后促进AlCl 、MgCl 水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确；B．由题
3 2
干信息可知， 在 升华，故输送气态产物的管道温度要保持在 以上，B正确；C．由题干信
息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热
量，则又为氯化提供了能量，C正确；D．反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO+2C
2
Si+2CO或者SiO+3C SiC+2CO，导致获得的固体产物MgCl 中含有Si、SiC等杂质，D错误；故答案
2 2为：D。
8．（2022·浙江·高考真题）关于化合物 的性质，下列推测不合理的是（ ）
A．与稀盐酸反应生成 、 、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、 、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加 萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与 高温反应能生成
【答案】B
【详解】A．由分析可知，化合物 中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成 、
、 ，反应原理为：FeO(OCH)+3HCl=FeCl +H O+CHOH，A不合题意；B．由分析可知，化
3 3 2 3
合物 中Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、 、 则得失电子
总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、 、 ，B符合题意；C．由分析可
知，化合物 中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I，反应原理
2
为：2FeO(OCH)+6HI=2FeI +I +2H O+2CHOH，再加 萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；D．化合
3 2 2 2 3
物 在空气中高温将生成Fe O、CO 和HO，然后Fe O 为碱性氧化物，SiO 为酸性氧化物，故
2 3 2 2 2 3 2
化合物 与 高温反应能生成 ，D不合题意；故答案为：B。
9．（2021·海南·高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是（ ）选项 气体 a b
A 稀
B 溶液
C 浓 铁片
D 浓氨水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A． 与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．发生反应2HO 2HO+O，
2 2 2 2
浓硫酸干燥氧气，故B正确；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；D．氨气与浓硫酸反应，故不
能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；故选B。
10．（2021·河北·高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生
成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终
点，故A选；B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内
空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B不选；C．容量瓶为定容仪器，不能用于
稀释操作，故C不选；D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞
溅，故D不选；综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。
