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2025新教材化学高考第一轮
专题二 物质的量
1. 冰 晶 石 (Na AlF ) 是 工 业 上 冶 炼 金 属 铝 所 需 要 的 助 熔 剂 , 制 备 反 应 为
3 6
2Al(OH) +12HF+3Na CO 2Na AlF +3CO ↑+9H O。设N 为阿伏加德罗常数的值,下
3 2 3 3 6 2 2 A
列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L CO 中含有的σ键数目为2N
2 A
B.室温下,1 L 0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中C 的数目为0.1N
2 3 O2− A
3
C.pH=2的HF溶液中含有的H+数目为0.01N
A
D.常温常压下,18 g H O中含有的电子数为10N
2 A
2.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.120 g由NaHSO 和MgSO 组成的混合固体中S 的数目为N
4 4 O2− A
4
B.标准状况下,22.4 L CH Cl 中C—Cl键的数目为2N
2 2 A
C.将含有1 mol FeCl 的溶液滴入适量沸水中制得Fe(OH) 胶体,其所含胶体粒子的数目小
3 3
于N
A
D.1 mol I (g)和1 mol H (g)在密闭容器中充分反应,所得混合气体的分子数小于2N
2 2 A
3.绿矾(FeSO ·7H O)分解可制备铁红,同时产生SO 、SO 和H O。设N 为阿伏加德罗常
4 2 2 3 2 A
数的值,下列说法错误的是( )
A.1 L 1 mol·L-1 FeSO 溶液含有的阳离子数大于N
4 A
B.0.5 mol三聚SO 分子( )中含有的σ键数目为6N
3 A
C.绿矾分解生成16 g Fe O 时,转移电子数为0.2N
2 3 A
D.22.4 L SO 溶于水,溶液中H SO 、HS 、S 的数目总和为N
2 2 3 O- O2− A
3 3
4.“84” 消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒 ,若混合使用可能发生反
应 :CH CH OH+4NaClO NaCl+CHCl +HCOONa+2NaOH+H O 。 已
3 2 3 2
知:K (HClO)=3.0×10-8, (H CO )=5.6×10-11。下列说法正确的
a K (H2CO3)=4.3×10−7,K 2 3
a a
1 2
是( )
A.“84”消毒液在空气中发生反应:2NaClO+CO +H O Na CO +2HClO
2 2 2 3B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C.标准状况下,11.2 L CHCl 中含有0.5N 个C原子
3 A
D.该反应中每消耗1 mol CH CH OH,转移8N 个电子
3 2 A
5.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.2.8 g N 与足量H 混合反应,转移电子的数目为0.6N
2 2 A
B.0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中所含Na+的数目为0.2N
2 3 A
C.标准状况下,11.2 L CCl 所含分子的数目为0.5N
4 A
D.室温下,1 g CH 中所含C-H键的数目为0.25N
4 A
6.N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2N
A
B.34 g 中含有的极性键数目为2N
A
C.11.8 g Na[Al(OH) ]固体中阴离子的数目为0.4N
4 A
D.22.4 L NH 发生反应4NH +3F NF +3NH F,转移的电子数为1.5N
3 3 2 3 4 A
7.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.16 g氨基(—NH )含有的电子数为9N
2 A
B.60 g SiO 中的Si—O共价键的数目为2N
2 A
C.高温下,1 mol C(s)与足量的CO 充分反应,产生CO分子数为2N
2 A
D.一定温度下,1 L 0.5 mol·L-1 NH Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L-1 NH Cl 溶液含 N 均为
4 4 H+
4
0.5N
A
8.用N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.1 mol Na O 与足量的SO 反应转移电子数为N
2 2 2 A
B.1 L 0.1 mol·L-1 NH Cl溶液中阳离子的总数大于0.1N
4 A
C.标准状况下,1 L Cl 溶于水形成1 L溶液,c(Cl-)=1 mol·L-1
2
D.1 mol SiO 含有的共价键数目为2N
2 A
9.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.11 g的 O中含有的中子数为5N
D 18 A
2
B.1 L pH=2的H SO 溶液中H+的数目为0.02N
2 4 A
C.将0.5 mol Cl 溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A
D.标准状况下,2.24 L C H 和N 的混合气体中含有的π键数为0.2N
2 2 2 A10.N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C.8 g CH 含有中子数为3N
4 A
D.0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N
2 2 A
11.N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.30 g SiO 中含有硅氧键个数为N
2 A
B.将1 mol NH Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,则溶液中N 数目为N
4 H+ A
4
C.标准状况下,44.8 L NO和22.4 L O 反应后的分子数是2N
2 A
D.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N
A
12. 铜 可 以 溶 解 在 氨 水 和 过 氧 化 氢 的 混 合 溶 液 中 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为
Cu+H O +4NH ·H O [Cu(NH ) ]2++2OH-+4H O。设N 为阿伏加德罗常数的值,下列有
2 2 3 2 3 4 2 A
关说法不正确的是( )
A.1 mol基态铜原子的最外层电子数为N
A
B.每生成18 g H O转移的电子数为0.5N
2 A
C.标准状况下,22.4 L NH 溶于水,所得溶液中NH ·H O分子数小于N
3 3 2 A
D.100 mL 1 mol·L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2N
A
13.氮化硅(Si N )常用作飞船返回舱耐高温结构材料,可由石英和焦炭在高温的氮气中通
3 4
过以下反应制备:3SiO +6C+2N Si N +6CO。下列说法不正确的是( )
2 2 3 4
A.Si N 中氮元素的化合价为-3
3 4
B.该反应中氮气为氧化剂
C.1 mol CO中含有6.02×1024个电子
D.每消耗标准状况下11.2 L的N ,最多生成0.25 mol Si N
2 3 4
14.实验室为配制0.10 mol·L-1的稀硫酸,不需要用到的仪器是( )
15.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.1 mol SiHCl 含有Si—Cl键的数目为3N
3 A
B.24 g Mg与稀硫酸完全反应,转移的电子数目为N
AC.1 L 1.0 mol·L-1NaHSO 溶液含有阴离子的总数为2N
4 A
D.11.2 L NO与11.2 L O 混合后分子的数目为N
2 A
16.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A
A.28 g由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数为6N
A
B.常温下,5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.6N
A
C.1 L 0.1 mol·L-1 K CO 溶液中含有 C 的数目为0.1N
2 3 O2− A
3
D.室温下pH=11的NaClO溶液中,由水电离出的OH-数目为0.001N
A
17.反应NH Cl+NaNO NaCl+N ↑+2H O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。设
4 2 2 2
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
A.0.1 mol N 中含有π键数目为0.2N
2 A
B.18 g H O中所含电子数目为10N
2 A
C.常温时,pH=8的NaNO 溶液中所含OH-的数目为10-6N
2 A
D.上述反应中,每生成0.1 mol N 转移的电子数目为0.3N
2 A
18.用N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,11.2 L甲烷含氢原子数目为2N
A
B.1 L 0.1 mol·L-1NH Cl溶液中阳离子的总数小于0.1N
4 A
C.1 mol Na O 与足量的SO 反应转移电子数为N
2 2 2 A
D.1 mol SiO 含有的共价键数目为2N
2 A
19.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.7.8 g Na O 和Na S混合物中所含的阴离子总数为0.1N
2 2 2 A
B.1 L 0.1 mol/L K Cr O 溶液中Cr 离子数为0.1N
2 2 7 2O2− A
7
C.常温常压下,124 g P 中所含P—P键的数目为4N
4 A
D.向密闭容器中充入1 mol H 与1 mol I 充分反应后容器内的分子数小于2N
2 2 A专题二 物质的量
1. 冰 晶 石 (Na AlF ) 是 工 业 上 冶 炼 金 属 铝 所 需 要 的 助 熔 剂 , 制 备 反 应 为
3 6
2Al(OH) +12HF+3Na CO 2Na AlF +3CO ↑+9H O。设N 为阿伏加德罗常数的值,下
3 2 3 3 6 2 2 A
列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L CO 中含有的σ键数目为2N
2 A
B.室温下,1 L 0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中C 的数目为0.1N
2 3 O2− A
3
C.pH=2的HF溶液中含有的H+数目为0.01N
A
D.常温常压下,18 g H O中含有的电子数为10N
2 A
答案 D
2.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.120 g由NaHSO 和MgSO 组成的混合固体中S 的数目为N
4 4 O2− A
4
B.标准状况下,22.4 L CH Cl 中C—Cl键的数目为2N
2 2 A
C.将含有1 mol FeCl 的溶液滴入适量沸水中制得Fe(OH) 胶体,其所含胶体粒子的数目小
3 3
于N
A
D.1 mol I (g)和1 mol H (g)在密闭容器中充分反应,所得混合气体的分子数小于2N
2 2 A
答案 C
3.绿矾(FeSO ·7H O)分解可制备铁红,同时产生SO 、SO 和H O。设N 为阿伏加德罗常
4 2 2 3 2 A
数的值,下列说法错误的是( )
A.1 L 1 mol·L-1 FeSO 溶液含有的阳离子数大于N
4 A
B.0.5 mol三聚SO 分子( )中含有的σ键数目为6N
3 A
C.绿矾分解生成16 g Fe O 时,转移电子数为0.2N
2 3 A
D.22.4 L SO 溶于水,溶液中H SO 、HS 、S 的数目总和为N
2 2 3 O- O2− A
3 3
4.“84” 消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒 ,若混合使用可能发生反
应 :CH CH OH+4NaClO NaCl+CHCl +HCOONa+2NaOH+H O 。 已
3 2 3 2知:K (HClO)=3.0×10-8, (H CO )=5.6×10-11。下列说法正确的
a K (H2CO3)=4.3×10−7,K 2 3
a a
1 2
是( )
A.“84”消毒液在空气中发生反应:2NaClO+CO +H O Na CO +2HClO
2 2 2 3
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C.标准状况下,11.2 L CHCl 中含有0.5N 个C原子
3 A
D.该反应中每消耗1 mol CH CH OH,转移8N 个电子
3 2 A
答案 D
5.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.2.8 g N 与足量H 混合反应,转移电子的数目为0.6N
2 2 A
B.0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中所含Na+的数目为0.2N
2 3 A
C.标准状况下,11.2 L CCl 所含分子的数目为0.5N
4 A
D.室温下,1 g CH 中所含C-H键的数目为0.25N
4 A
答案 D
6.N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2N
A
B.34 g 中含有的极性键数目为2N
A
C.11.8 g Na[Al(OH) ]固体中阴离子的数目为0.4N
4 A
D.22.4 L NH 发生反应4NH +3F NF +3NH F,转移的电子数为1.5N
3 3 2 3 4 A
答案 A
7.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.16 g氨基(—NH )含有的电子数为9N
2 A
B.60 g SiO 中的Si—O共价键的数目为2N
2 A
C.高温下,1 mol C(s)与足量的CO 充分反应,产生CO分子数为2N
2 A
D.一定温度下,1 L 0.5 mol·L-1 NH Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L-1 NH Cl 溶液含 N 均为
4 4 H+
4
0.5N
A
答案 A
8.用N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.1 mol Na O 与足量的SO 反应转移电子数为N
2 2 2 A
B.1 L 0.1 mol·L-1 NH Cl溶液中阳离子的总数大于0.1N
4 AC.标准状况下,1 L Cl 溶于水形成1 L溶液,c(Cl-)=1 mol·L-1
2
D.1 mol SiO 含有的共价键数目为2N
2 A
答案 B
9.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.11 g的 O中含有的中子数为5N
D 18 A
2
B.1 L pH=2的H SO 溶液中H+的数目为0.02N
2 4 A
C.将0.5 mol Cl 溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A
D.标准状况下,2.24 L C H 和N 的混合气体中含有的π键数为0.2N
2 2 2 A
答案 D
10.N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C.8 g CH 含有中子数为3N
4 A
D.0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N
2 2 A
答案 C
11.N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.30 g SiO 中含有硅氧键个数为N
2 A
B.将1 mol NH Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,则溶液中N 数目为N
4 H+ A
4
C.标准状况下,44.8 L NO和22.4 L O 反应后的分子数是2N
2 A
D.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N
A
答案 B
12. 铜 可 以 溶 解 在 氨 水 和 过 氧 化 氢 的 混 合 溶 液 中 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为
Cu+H O +4NH ·H O [Cu(NH ) ]2++2OH-+4H O。设N 为阿伏加德罗常数的值,下列有
2 2 3 2 3 4 2 A
关说法不正确的是( )
A.1 mol基态铜原子的最外层电子数为N
A
B.每生成18 g H O转移的电子数为0.5N
2 A
C.标准状况下,22.4 L NH 溶于水,所得溶液中NH ·H O分子数小于N
3 3 2 A
D.100 mL 1 mol·L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2N
A
答案 D13.氮化硅(Si N )常用作飞船返回舱耐高温结构材料,可由石英和焦炭在高温的氮气中通
3 4
过以下反应制备:3SiO +6C+2N Si N +6CO。下列说法不正确的是( )
2 2 3 4
A.Si N 中氮元素的化合价为-3
3 4
B.该反应中氮气为氧化剂
C.1 mol CO中含有6.02×1024个电子
D.每消耗标准状况下11.2 L的N ,最多生成0.25 mol Si N
2 3 4
答案 C
14.实验室为配制0.10 mol·L-1的稀硫酸,不需要用到的仪器是( )
答案 B
15.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.1 mol SiHCl 含有Si—Cl键的数目为3N
3 A
B.24 g Mg与稀硫酸完全反应,转移的电子数目为N
A
C.1 L 1.0 mol·L-1NaHSO 溶液含有阴离子的总数为2N
4 A
D.11.2 L NO与11.2 L O 混合后分子的数目为N
2 A
答案 A
16.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A
A.28 g由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数为6N
A
B.常温下,5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.6N
A
C.1 L 0.1 mol·L-1 K CO 溶液中含有 C 的数目为0.1N
2 3 O2− A
3
D.室温下pH=11的NaClO溶液中,由水电离出的OH-数目为0.001N
A
答案 A
17.反应NH Cl+NaNO NaCl+N ↑+2H O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。设
4 2 2 2
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
A.0.1 mol N 中含有π键数目为0.2N
2 A
B.18 g H O中所含电子数目为10N
2 A
C.常温时,pH=8的NaNO 溶液中所含OH-的数目为10-6N
2 AD.上述反应中,每生成0.1 mol N 转移的电子数目为0.3N
2 A
答案 C
18.用N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,11.2 L甲烷含氢原子数目为2N
A
B.1 L 0.1 mol·L-1NH Cl溶液中阳离子的总数小于0.1N
4 A
C.1 mol Na O 与足量的SO 反应转移电子数为N
2 2 2 A
D.1 mol SiO 含有的共价键数目为2N
2 A
答案 A
19.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.7.8 g Na O 和Na S混合物中所含的阴离子总数为0.1N
2 2 2 A
B.1 L 0.1 mol/L K Cr O 溶液中Cr 离子数为0.1N
2 2 7 2O2− A
7
C.常温常压下,124 g P 中所含P—P键的数目为4N
4 A
D.向密闭容器中充入1 mol H 与1 mol I 充分反应后容器内的分子数小于2N
2 2 A
答案 A
