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专题八 能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.相同温度下，根据下列三种酸的电离常数，以下说法正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
2．室温下，向10 mL pH＝3的CHCOOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是( )
3
加入的物质 对所得溶液的分析
由水电离出的
A 90 mL H O
2
c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B 0.1 mol CH COONa固体 c(OH－)比原CHCOOH溶液中的大
3 3
C 10 mL pH＝1 的HSO 溶液 CHCOOH的电离程度不变
2 4 3
D 10 mL pH＝11的NaOH溶液 c(Na＋)＝c(CHCOO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
3
3．25 ℃时，0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液pH＝3，0.1 mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的
3
是( )
A．CHCOOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH COOH
3 3
B．25 ℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11 mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH COOH
3
C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CHCOONa和NaCN溶液中，pH大小：CHCOONa>NaCN
3 3
D．25 ℃时，pH均为3的CHCOOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗
3
NaOH溶液的体积：CHCOOH>HCN
3
4．HPO 的电离是分步进行的，常温下K ＝7.6×10－3，K ＝6.3×10－8，K ＝4.4×10－13。下列说法
3 4 a1 a2 a3
正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和HPO 溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7
3 4
B．NaHPO 溶液中，c(H＋)＋c(H PO)＋c(H PO )＝c(PO)＋c(OH－)
2 4 2 3 4C．向0.1 mol·L－1的HPO 溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH＝1时，溶液中大约
3 4
有7.1%的HPO 电离
3 4
D．在HPO 溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH＝11时，
3 4
c(PO)>c(HPO)
5．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 (NH )Fe(SO ) 溶液：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)
4 2 4 2
B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：
2 3
c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO)>c(HCO)
C．0.01 mol·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：
c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3
D．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液：c(H＋)＋2c(H CO)＝c(OH－)＋c(CO)
3 2 3
6．室温下，将0.05 mol Na CO 固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确
2 3
的是( )
加入的物质 结论
A.50 mL 1 mol·L－1 HSO 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
2 4
B.0.05 mol CaO 溶液中增大
C.50 mL H O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
2
D.0.1 mol NaHSO 固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
4
7．测定0.1 mol·L－1NaSO 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
2 3
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
2
下列说法不正确的是( )
A．NaSO 溶液中存在水解平衡：SO＋HO HSO＋OH－
2 3 2
B．④的pH与①不同，是由SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的K 值相等
w
8．已知 25 ℃时，RSO (s)＋CO(aq ) RCO(s)＋SO(aq)的平衡常数 K＝1.75×104，K (RCO)＝
4 3 sp 3
2.80×10－9，下列叙述中正确的是( )
A．向c(CO)＝c(SO)的混合液中滴加RCl 溶液，首先析出RSO 沉淀
2 4
B．将浓度均为6×10－6mol·L－1的RCl 、NaCO 溶液等体积混合后可得到RCO 沉淀
2 2 3 3C．25 ℃时，RSO 的K 约为4.9×10－5
4 sp
D．相同温度下，RCO 在水中的K 大于在NaCO 溶液中的K
3 sp 2 3 sp
9．AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg＝－
lg c(Ag＋)，pI＝－lg c(I－)。下列说法正确的是( )
A．图像中，T＜20 ℃
B．AgI的溶度积K (AgI)：c＝d＝e＜f
sp
C．20 ℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag＋)＝1×10－b mol·L－1
D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO 粉末，d点移动到f点
3
10．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K )分别为K (FeS)＝6.3×10－18；K (CuS)＝
sp sp sp
1.3×10－36；K (ZnS)＝1.6×10－24。下列关于室温时的有关叙述正确的是( )
sp
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的 ZnSO 晶体加入到 0.1 mol·L－1的NaS溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到 1.6×10－23
4 2
mol·L－1
C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO 溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但K (FeS)变大
4 sp
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项
是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11.浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V 的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变
0
化如图所示。下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：a点大于b点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
12．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液
滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A．室温下，醋酸的电离平衡常数约为10－5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C．若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)
3 3
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
13．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol·L－1
的下列 3 种溶液的 pH：
溶质 NaHCO NaCO NaClO
3 2 3
pH 8.34 11.6 10.3
下列有关说法正确的是( )
A．以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的
B．反应CO＋HO＋2NaClO===Na CO＋2HClO可以发生
2 2 2 3
C．室温下，电离常数： K ( H CO)>K(HClO)
a2 2 3
D．在新制氯水中加入少量 NaHCO 固体可以提高溶液中 HClO 的浓度
3
14.探究铝片与NaCO 溶液的反应。
2 3
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H 和
2
CO)
2
下列说法不正确的是( )
A．NaCO 溶液中存在水解平衡：CO＋HO HCO＋OH－
2 3 2B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明NaCO 溶液能破坏铝片表面的保护膜
2 3
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO
2 3
D．加热和H 逸出对CO 水解平衡移动方向的影响是相反的
2
15．一定温度下，将足量的 BaSO 固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaCO 固体，随着
4 2 3
c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该温度下，K (BaSO)＜K (BaCO)
sp 4 sp 3
B．加入NaCO 固体，立即有BaCO 固体生成
2 3 3
C．BaCO 的K ＝2.5×10－9
3 sp
D．曲线BC段内，＝25
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）已知：
酸 HC O HF HCO HBO
2 2 4 2 3 3 3
电离平衡 K ＝5.9×10－2 K ＝4.2×10－7 5.8×
a1 a1
未知
常数K K ＝6.4×10－5 K ＝5.6×10－11 10－10
a a2 a2
(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是
________________________________，则证明HF为弱酸。
②乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为
b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<________(用含a的代数式表示)。
③丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实
验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为________。
(2)25 ℃时，调节2.0×10－3 mol·L－1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH
的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：HF电离平衡常数的表达式：K＝________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH＝3.4时，c(F
a
－)∶c(HF)＝________。HF的电离常数值为_________________________。
17．（10分）(1)不同温度下水的离子积为25 ℃：1×10－14；t：a; t ：1×10－12。试回答以下问题：
1 2
①若 25＜t ＜t ，则 a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)，做此判断的理由是
1 2
__________________________________________。
②25 ℃时，某NaSO 溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后
2 4
溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
③在t 温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
2
(2)在一定温度下，有a.醋酸，b.硫酸，c.盐酸三种酸。
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________(用a、b、c表
示，下同)。
②将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
18．（15分）某化学学习小组探究测定草酸晶体(H C O·xHO)中的x值。查阅资料得知，草酸易溶于
2 2 4 2
水，水溶液可以用酸性KMnO 溶液进行滴定：2MnO＋5HC O＋6H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO。
4 2 2 4 2 2
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
4
(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗________(填“是”或“否”)。滴定时，将
酸性KMnO 标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
4
(2)本实验到达滴定终点的标志可以是___________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x值会________(填“偏大”“偏小”或“不
变”，下同)。
②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法
________________________。
19．（15分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛
白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc O)的一种流程如下：
2 3
回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合
而成。混合的实验操作是______________________________。
(2)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中
Sc3＋的浓度为________________{已知：K [Mn(OH) ]＝1.9×10－13、K [Fe(OH) ]＝2.6×10－39，K [Sc(OH) ]＝
sp 2 sp 3 sp 3
9.0×10－31}。
(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到
草酸钪的离子方程式______________________________________[已知K (H C O)＝5.9×10－2，K (H C O)
a1 2 2 4 a2 2 2 4
＝6.4×10－5]。
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_______________________________________。
(5)废酸中含钪量为15 mg·L－1，V L废酸最多可提取Sc O 的质量为____________。
2 3
