专题六　选择题专攻2　溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析淘宝店：红太阳资料库_05高考化学_2025年新高考资料_二轮复习_2025年高考化学大二轮_2025化学二轮复习

溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析 (选择题1~5题，每小题3分，6~12题，每小题5分，共50分) 1.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO2- )>c(HCO- 3 3 3 )>c(OH-) B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： 3 c(CH COO-)>c(Cl-)>c(CH COOH)>c(H+) 3 3 C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH+ )+c(OH-) 4 D.0.1 mol·L-1 CH COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+) 3 +c(CH COOH) 3 2.(2023·江苏百校联考高三第一次考试)室温下用0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收SO ，若通入SO 所引起的溶液 2 2 体积变化和H O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c =c(H SO )+c(HSO- )+c(SO2- )。H SO 的电离常数分 2 总 2 3 3 3 2 3 别为K =1.54×10-2、K =1.00×10-7。下列说法正确的是( ) a1 a2 A.NaOH溶液吸收SO 所得到的溶液中：c(SO2- )>c(HSO- )>c(H SO ) 2 3 3 2 3 B.NaOH完全转化为NaHSO 时，溶液中：c(H+)+c(SO2- )=c(OH-)+c(H SO ) 3 3 2 3 C.NaOH完全转化为Na SO 时，溶液中：c(Na+)>c(SO2- )>c(OH-)>c(HSO- ) 2 3 3 3 D.NaOH溶液吸收SO ，c =0.1 mol·L-1溶液中：c(H SO )>c(SO2- ) 2 总 2 3 3 3.(2024·湖南邵阳模拟)常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1H SO 溶液，所得滴定曲线 2 3 如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( ) A.由W点可求出K (H SO ) =10-2 a1 2 3 B.图中X点对应的溶液中：c(Na+)>c(HSO- )>c(SO2- )>c(OH-) 3 3 C.图中Y点对应的横坐标小于60 mL D.图中Z点对应的溶液中：c(H+)+c(HSO- )+2c(H SO )=c(OH-) 3 2 34.(2024·广东江门模拟)常温下，向10.00 mL 0.1 mol·L-1MOH碱溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液的pH及 导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.MOH的电离方程式为MOH===M++OH- B.水的电离程度：c>a>b C.b点溶液中c(Cl-)=c(M+)+c(MOH) D.c点溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 5.(2024·安徽模拟)某温度下，K(CH COOH)=K (NH ·H O)=1.7×10-5。向20 mL浓度均为0.01 mol·L-1盐酸和 a 3 b 3 2 醋酸的混合溶液中逐滴加入n mol·L-1NH ·H O溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图。下列说法错 3 2 误的是( ) A.a点，c(CH COO-)约为1.7×10-5 mol·L-1 3 B.b点，c(N H+ )3c(H A-)+3c(A3-)+c(Cl-) 2 D.pH约为5时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+===H A- 2 9.(2024·沧州市高三模拟)25 ℃，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H A，pH、粒子的分布分数δ 2 [ n(A2- ) ] n(NaOH) 如δ(A2- )= 与 的关系如图所示。下列说法正确的是( ) n(A2- )+n(H A- )+n(H A) n(H A) 2 2A.曲线Ⅱ表示δ(A2-)的变化曲线 n(NaOH) B. =1时，c(Na+)>c(HA-)>c(H A)>c(A2-) n(H A) 2 2 n(NaOH) C. =1.5时，3(Na+)=2[c(H A- )+c(H A)+c(A2- )] n(H A) 2 2 D.a、b、c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大 10.(2024·衡水部分示范性高中模拟)常温下，用2 L 0.10 mol·L-1NaOH溶液吸收N 中混有的SO ，所得溶液 2 2 的pH、溶液中c(SO2- )、c(HSO- )与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液 3 3 体积变化)。已知：25 ℃时，H SO 的电离常数K =1.4×10-2、K =6.0×10-8。下列说法正确的是( ) 2 3 a1 a2 A.曲线a表示c(HSO- )与混合气体体积的关系 3 B.常温下，X点溶液显酸性 C.吸收过程中溶液中存在关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(SO2- )+c(HSO- ) 3 3 D.混合气体中SO 的体积分数约为74.7% 2 11.(2024·广西模拟)常温下将NaOH溶液滴加到H A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所 2 c(H A- ) c(A2- ) 示[纵坐标为lg 或lg ]。下列叙述正确的是( ) c(H A) c(H A- ) 2c(H A- ) A.曲线N表示pH与lg 的关系 c(H A) 2 B.图中a点对应溶液中：c(Na+)>c(H A)+2c(A2-) 2 C.NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H A)>c(H+)>c(A2-) 2 D.溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小 12.(2024·福建漳州模拟)已知H A为二元弱酸，且K (H A)=1.0×10-3，向Na A溶液中逐滴加入一元弱酸HB 2 a1 2 2 溶液，溶液中的粒子浓度变化关系如图所示。 下列说法错误的是( ) c(H A- ) c(B- ) A.L 为lg 随lg 的变化关系 1 c(H A) c(HB) 2 B.K(HB)的数量级为10-5 a C.NaHA溶液中：c(A2-)c(SO2- )>c(H SO )，故A错误；亚硫酸氢钠溶液中存在质子守恒关系：c(H+) 3 3 2 3 +c(H SO )=c(OH-)+c(SO2- )，故B错误；亚硫酸钠是强碱弱酸盐，则溶液中离子浓度的大小顺序为 2 3 3 c(Na+)>c(SO2- )>c(OH-)>c(HSO- )，故C正确；c =0.1 mol·L-1的溶液为亚硫酸氢钠溶液，则溶液中c(SO2- 3 3 总 3 )>c(H SO )，故D错误。] 2 3 3.C [混合溶液中W点c(H SO )=c(HSO- )，K (H SO )=10-2，混合溶液Y点中c(SO2- )=c(HSO- )， 2 3 3 a1 2 3 3 3 K (H SO )=10-7.19，A正确；X点恰好生成NaHSO ，由pH=4.25可知HSO- 电离程度大于水解程度，B正确； a2 2 3 3 3 假设Y点横坐标恰好为60 mL，则正好生成等浓度的NaHSO 和Na SO ，考虑到溶液呈碱性，此时SO2- 水 3 2 3 3 解强于HSO- 的电离，导致c(SO2- )b>a，B错误；根据电荷守恒可知，c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，此时溶液显中性，则 c(Cl-)=c(M+)，C错误；根据导电能力可知，c为滴定终点，则c点为MCl，溶液显酸性，则 c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，D正确。] c(H+ )·c(CH COO- ) 5.D [a点：K(CH COOH)= 3 =1.7×10-5，c(CH COO-)= a 3 c(CH COOH) 3 3 K (CH COOH)·c(CH COOH) 1.7×10-5×0.01 a 3 3 ≈ mol·L-1=1.7×10-5 mol·L-1，A正确；b点电荷守恒：c( c(H+ ) 10-2 N H+ )+c(H+)=c(Cl-)+c(CH COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(OH-)，所以c(N H+ )d，D错误。] 6.D [分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H A、HA-和A2-的百分含量(δ)随pH变化关系曲线。c点 2 c(H+ )·c(A2- ) c(HA-)=c(A2-)，K = =c(H+)=10-6.6，数量级为10-7，A错误；a点c(HA-)=c(H A)，当滴加10 a2 c(H A- ) 2mL NaOH溶液时，二者恰好反应生成NaHA，由于HA-的电离和水解程度不同，c(HA-)≠c(H A)，B错误； 2 0.02 L×0.1mol·L-1 b点时c(A2-)=c(H A)，c(A2-)+c(H A)+c(HA-)= <0.1 mol·L-1，C错误；c点 2 2 0.02 L+V(NaOH) c(HA-)=c(A2-)，存在电荷守恒：c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)，则3c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，D正 确。] 7.C [分析可知，曲线Ⅰ为亚硫酸随溶液pH的变化，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根离子随溶液pH的变化，曲线Ⅲ 为亚硫酸根离子随溶液pH的变化，A正确；根据图中信息得到NaHSO 溶液的pH大约为4，说明溶液显 3 酸性，即亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，所以抑制水的电离，B正确；pH=7时， c(H+)=c(OH-)，再根据电荷守恒得到c(Na+)=2c(SO2- )+c(HSO- )，又根据图像知，pH=7时c(SO2- )3c(SO2- )，C错误；Ⅰ、Ⅱ交点时，c(H SO )=c(HSO- )，pH=2，c(H+)=10-2 mol·L-1， 3 2 3 3 K (H SO )=1×10-2，Ⅱ、Ⅲ交点时，c(SO2- )=c(HSO- )，pH=7.2，c(H+)=10-7.2 mol·L-1，K (H SO )=1×10-7.2， a1 2 3 3 3 a2 2 3 c(SO2- ) K (H SO )·K (H SO ) 则H SO +2OH- 2H O+SO2- 的平衡常数K= 3 = a1 2 3 a2 2 3 = 2 3 2 3 c(H SO )·c2 (OH- ) K2 2 3 w 10-2×10-7.2 =1018.8，D正确。] 10-28 8.C [向0.1 mol·L-1的柠檬酸的盐(Na A)溶液中通入HCl气体，依次发生反应：A3-+H+===HA2-、HA2- 3 +H+===H A-、H A-+H+===H A，所以根据溶液pH及含A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表示H A、 2 2 3 3 H A-、HA2-、A3-的分布系数随pH变化的曲线，A正确；由图可知H A的三级电离平衡常数K =10-3.13、 2 3 a1 c(H A2- )·c(OH- ) K 10-14 w K =10-4.76、K =10-6.40，A3-水解平衡常数K = = = =10-7.6，B正确；n点： a2 a3 h1 c(A3- ) K 10-6.40 a3 c(H A-)=c(HA2-)，溶液pH<7，故c(H+)>c(OH-)，电解质溶液电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(H A-)+2c(HA2-) 2 2 +3c(A3-)+c(OH-)+c(Cl-)，故溶液中离子浓度关系为c(Na+)<3c(H A-)+3c(A3-)+c(Cl-)，C错误；根据图中信息当 2 溶液pH约为5时，随着pH减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H A-)逐渐增大，发生反应：HA2-+H+===H A-，D正 2 2 确。] 9.D [由图可知，曲线Ⅳ为0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H A的滴定曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为0.1 2 mol·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H A的各粒子的分布分数曲线。曲线Ⅰ代表δ(H A)，曲线Ⅱ代表δ(HA-)， 2 2 n(NaOH) 曲线Ⅲ代表δ(A2-)。 =1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，HA-的电离程度大于水解程度， n(H A) 2 n(NaOH) c(A2-)>c(H A)，B项错误； =1.5时，得到等浓度的NaHA和Na A混合溶液，由元素守恒得 2 n(H A) 2 2 n(NaOH) 2c(Na+)=3[c(HA-)+c(H A)+c(A2-)]，C项错误；f点 =2，溶液中溶质为Na A，水的电离程度最大， 2 n(H A) 2 2 D项正确。]10.D [NaOH溶液吸收N 中混有的SO 时，随所吸收的气体体积增大，依次发生反应： 2 2 ①2NaOH+SO ===Na SO +H O，②Na SO +SO +H O===2NaHSO ，所以溶液的pH出现两次突跃，曲线c 2 2 3 2 2 3 2 2 3 为溶液的pH与混合气体体积的关系，曲线a为c(SO2- )与混合气体体积的关系，曲线b为c(HSO- )与混合 3 3 气体体积的关系，故A错误；常温下，X点c(SO2- )=c(HSO- )，则c(H+)=K (H SO )=6.0×10-8 mol·L-1，溶 3 3 a2 2 3 液显弱碱性，故B错误；根据电荷守恒，吸收过程中溶液中存在关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO2- )+c( 3 1 1 HSO- )，故C错误；图中出现第一次pH突跃时，反应①恰好反应完全，n(SO )= n(NaOH)= ×0.2 mol=0.1 3 2 2 2 0.1mol×22.4 L·mol-1 mol，则混合气体中SO 的体积分数为 ×100%≈74.7%，故D正确。] 2 3 L c(H A- ) c(A2- ) 11.C [因为纵坐标为lg 或lg ，分别取a、b点，则此时对应曲线上有c(H A)=c(HA-)和 c(H A) c(H A- ) 2 2 c(A2-)=c(HA-)，可以算出对应曲线的电离平衡常数为10-5.6和10-9.6，因为K >K ，所以K =10-5.6，K =10- a1 a2 a1 a2 c(H A- ) c(A2- ) 9.6，所以曲线M、N分别表示pH与lg 和pH与lg 的关系，A项错误；a点对应溶液中存 c(H A) c(H A- ) 2 在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)且此时c(H A)=c(HA-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H A) 2 2 K w +2c(A2-)，a点pH=5.6，则c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)c(HA-)>c(OH-)>c(H A)>c(H+)>c(A2-)，C项正确；初始溶质为H A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水 2 2 的电离，完全反应时生成Na A，Na A水解呈碱性，促进水的电离，所以由H A到完全生成Na A的过程 2 2 2 2 中，水的电离程度一直增大，则溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项错误。] c(B- ) 12.C [向Na A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，c(H+)增大，根据电离平衡常数不变可知lg 、lg 2 c(HB) c(H A- ) c(H A- ) c(H A- ) c(B- ) c(H A- ) 减小，lg 增大，即L 为lg 随lg 的变化关系，A正确；当lg c(H A) c(A2- ) 1 c(H A) c(HB) c(H A) 2 2 2 c(B- ) c(H A- ) =1.2时，lg =0，结合K (H A)=1.0×10-3， =101.2，此时c(H+)=10-4.2 mol·L-1，则K(HB)=10- c(HB) a1 2 c(H A) a 2 c(B- ) c(H A- ) 4.2，数量级为10-5，B正确；在直线L 上，lg =0时， =103.4 ，此时c(H+)=10-4.2 mol·L-1，则 2 c(HB) c(A2- ) K w K (H A)=1.0×10-7.6，NaHA溶液中，K = =1.0×10-11，即HA-的电离程度大于水解程度，则 a2 2 h K a1 c(A2-)>c(H A)，C错误；因K (H A)>K(HB)>K (H A)，则酸性：H A>HB>HA-，所以向Na A溶液中滴入 2 a1 2 a a2 2 2 2 足量HB溶液的离子方程式为A2-+HB===HA-+B-，D正确。]