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专题十五 盐类的水解 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·上海普陀·高三校考期末）室温下，通过下列实验探究NaHCO 溶液的性
3
质。
实验1 用pH试纸测得0.1 NaHCO 溶液的pH约为8；
3
实验2 向0.1 NaHCO 溶液滴入等浓度Ba(OH) 溶液至恰好完全反应；
3 2
实验3 向0.1 NaHCO 溶液中加入等体积0.1 NaOH溶液；
3
实验4 向浓NaHCO 溶液中加入浓Al (SO ) 溶液，有气体和沉淀生成；
3 2 4 3
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中存在c(HCO)>c(CO )
2 3
B．实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小
C．实验3反应后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+c(H CO)
2 3
D．实验4所生成的气体一定是CO
2
2．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中
Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知
CHCOOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH) 溶液中滴加醋酸溶液，关于该
3 4
过程的说法不正确的是A．[Ga(OH)]-的浓度分数一直减小
4
B．Ga3++H O Ga(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-3
2
C．pH=7时，
D．当溶液中Ga3+与Ga(OH) 的浓度相等时，c(CHCOO-)＜c(CHCOOH)
3 3 3
3．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考期末）下面的问题中，与盐类水解有
关的是
①为保存 溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放 溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在 或 溶液中加入镁条会产生气泡
④配制 溶液时加入铁粉
⑤向 溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的
A．只有①②⑤ B．只有①②③ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤
4．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）肼( )又称联氨，为二元弱碱，与
硫酸反应可生成 、 。下列说法正确的是
A．室温下0.01mol/L 水溶液
B．稀释0.01mol/L 水溶液， 升高
C． 的水溶液中存在：
D．水溶液中 的电离方程式为
试卷第2页，共10页5．（2023秋·河北邢台·高三邢台市第二中学校考期末）三元弱酸亚砷酸(H AsO )在溶
3 3
液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向
1mol•L-1HAsO 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
3 3
A．HAsO 的一级电离平衡常数K =10-a
3 3 a1
B．HAsO 的电离平衡常数小于水解平衡常数
2
C．pH=12，存在的含砷微粒有HAsO 、HAsO 、HAsO 、AsO
3 3 2
D．pH=b时c(Na+)＞c(HAsO )＞c(HAsO )=c(HAsO )
2 3 3
6．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、
硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有 、
、 、 等微粒]中回收Ag和 的主要步骤：向该废定影液中加入
氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量 溶液沉银，过滤、洗涤及干
燥，灼烧 制Ag；滤液中通入 氧化 ，用苯萃取分液。下列有关从废定影液
中回收Ag和 的说法正确的是
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B．配制 溶液时，向其中加入少量NaOH溶液， 的值增大C．灼烧 生成 和 ，该反应每生成 转移3mol电子
D．分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层
7．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）HX为二元弱酸，常温下，现
2
配制一组c(HX)+c(HX-)+c(X2-)=0.01mol/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒
2
子(H X、HX-、X2-)的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒
2
物质的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11。下列说法中
正确的是
A．c点对应的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)
B．在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-)
C．室温下，将NaX与NaHX按物质的量1∶1混合加入纯水中，此时pH=11
2
D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)由大到小的顺序：c>b>a
8．（2023秋·天津河北·高三统考期末）某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。
已知：苯酚的电离常数 ， 的电离常数 ，
。
下列有关说法正确的是
A． 溶液中存在：
B．若反应1后溶液中存在 ，此时溶液中
试卷第4页，共10页C．反应2通入少量 时，离子方程式为
D．反应2中通入 至溶液 时，此时溶液中存在
9．（2023秋·山东菏泽·高三校考期末）常温下，弱酸 与弱碱 分别用强碱或
强酸调节 时，HA、 、MOH和 的分布分数 与溶液 的关系如图所示。
已知：以 分子为例，存在 。下列说法正确的是
A． 付电离常数
B．等物质的量浓度的 与 溶液中：
C．等物质的量㳖度的 和 的混合溶液中
D． 的 与 的混合溶液及 的 与 的混合溶液中，后者
大于前者
10．（2022秋·北京·高三统考期末）食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的
酸度是指每 食醋中含酸(均折合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度
不得低于 。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取 自制食
醋样品稀释至 (溶液几乎无色)，每次量取 于锥形瓶中，加入
中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚酞为指示剂，用 标准溶液
滴定，滴定管读数记录如下表。溶液的体积 第一次 第二次 第三次
滴定前 溶液的体积读数 0.00 1.00 2.00
滴定后 溶液的体积读数 9.90 11.00 12.10
下列说法不正确的是A．醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关
B．锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定
C．该自制食醋样品的酸度不符合国家标准
D．若不加甲醛溶液，测定结果会偏低
11．（2022秋·河南驻马店·高三统考期末）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确
的是
A．向0.1mol·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(F-)=c(H+)=c(OH-)
B．0.1mol·L-1的HC O 溶液中：c(HC O )>c(H C O)>c(C O )
2 2 4 2 2 2 4 2
C．0.1mol·L-1的NaHS溶液中：c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1
D．0.1mol·L-1的NH HPO 溶液中：c(H+)+c(H PO )>c(NH·H O)+c(HPO )+c(PO )
4 2 4 3 4 3 2
12．（2022秋·山东济宁·高三统考期末） 溶液中存在以下两个平衡
(25℃)
(25℃)
25℃时， 溶液中
随pH的变化关系如图，下列选项错误的是
试卷第6页，共10页A．当 时，
B．平衡时，
C．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
D．加入少量 固体，平衡时 与 的比值保持不变
13．（2022秋·江苏扬州·高三统考期末）常温下，用如图1所示装置，分别向
25mL0.3mol•L-1NaCO 溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO 溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀
2 3 3
盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为NaCO 溶液的滴定曲线
2 3
B．b点的溶液中：2c(Na+)=3c(CO )+3c(HCO )+3c(H CO)
2 3
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：K (H CO)<
a2 2 3
D．a、d两点水的电离程度：a7
A．实验1得到的溶液中：
B．实验2混合后的溶液中存在：
C．实验3所得溶液中：
D．实验4反应过程中水的电离程度逐渐减小
16．（2023秋·山东青岛·高三山东省青岛第一中学校考期末）电位滴定是利用溶液电
试卷第8页，共10页位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电
位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用 盐酸标准溶液
测定V mL某纯碱样品溶液中 的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如
图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．a点溶液中存在关系：
C．V mL该纯碱样品溶液中含有 的质量为0.084c g
D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在
17．（2023秋·河南商丘·高三商丘市回民中学校考期末）已知常温下浓度为
的几种溶液的 如下表。下列有关说法正确的是
溶
质
7.5 11.6 9.7 8.3
A．相同温度相同浓度下，酸性由强到弱的顺序为
B． 的水解平衡常数为
C．将 通入 溶液至溶液呈中性，则溶液中：D．等物质的量浓度的 和 混合溶液中粒子浓度大小关系为
18．（2023秋·湖南长沙·高三统考期末）25℃时，往 溶液中滴
入 溶液，体系中 、 、 溶液的体积与溶液pH
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示 与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：
C．b点对应的溶液中：
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
19．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考期末）已知 为二元弱酸，常
温下将0.1 mol·L 的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L 的 溶液中，溶液中
(或 )的分布系数 、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知
]。下列叙述错误的是
试卷第10页，共10页A．曲线b表示的是 的分布系数变化曲线
B．n点对应的溶液中，
C． 的水解平衡常数的数量级为
D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是q点
20．（2023秋·湖南益阳·高三统考期末） 时，某实验小组利用虚拟感应器技术探
究用 的碳酸钠溶液滴定 的 溶液，得到反应过程中
的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中
的逸出)如图所示。下列说法正确的是
已知： 时， 的 ； 。
A．碳酸钠的水解常数
B．曲线I为 浓度变化曲线，
C．a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点
D．c点溶液试卷第12页，共10页
