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专题十四 弱电解质的电离 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）肼(N H)主要用作导弹、火箭的燃料。已知：
2 4
NH 在水中与NH 性质相似。下列关于NH 的说法错误的是
2 4 3 2 4
A．肼溶于水，发生的第一步电离可表示为：
B．常温下，向0.1mol·L-1的NH 溶液中加水稀释时， 会增大
2 4
C．1molN H 分子中含有5molσ键
2 4
D．NH 和NO 用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积增
2 4 2 4
大
2．（2023·四川绵阳·二模）已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，
磷酸的 与溶液的 的关系如下图，该温度下向初始 的含磷废水中加入
可以得到 沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是
A．该温度下，磷酸的
B．若逐渐增大该废水的 ，溶液中 将随之不断增大C． 的该废水中离子浓度存在关系：
D．该废水除磷的离子反应有：
3．（2022·浙江·模拟预测） 时，下列说法正确的是
A． 为5的氯水和 为5的 溶液混合， 仍为5
B．物质的量浓度相同的 溶液和 溶液， 的数值前者大
C． 相同的醋酸和盐酸，分别与足量的锌粒反应，前者产生的氢气一定大于后者
D．某溶液中水电离出的 ，则该溶液中的溶质可能为酸、碱或盐
4．（2022·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）三元弱酸亚砷酸( )在溶液中存在
多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向
溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是
A． 的第三步电离平衡常数
B． 的物质的量分数先减小后增大
C． 时
D． ，存在的含砷微粒仅有 、 、
试卷第2页，共10页5．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末） (亚磷酸)为二元弱酸。
298K时，向一定浓度的 溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与 或
的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．直线a代表 与pH的关系
B．d点对应的溶液呈碱性
C． 时，
D． 的平衡常数
6．（2023秋·北京通州·高三统考期末）某温度下，四种不同一元酸溶液在不同浓度时
的pH如下表所示，下列推测不合理的是
酸HX的 酸HY的 酸HM的 酸HN的
酸浓度(mol/L)
pH pH pH pH
0.010 3.44 2.00 2.92 2.20
0.10 2.94 1.00 2.42 1.55
A．该温度下电离出H+的能力：HY>HN>HM>HX
B．该温度下将HY溶液加入NaX溶液中，发生反应为HY+NaX=HX+NaY
C．该温度下当HX的浓度为0.10mol/L时，c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)
D．该温度下用同种方法测定，相同体积的0.10mol/LHM溶液比0.010mol/LHM溶液导电能力强
7．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）t ℃时，向蒸馏水中不断加入NaA
溶液，溶液中c2( )与c( )的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．当溶液中c( )=2× mol/L时，有c( ) > 5× mol/L
B．该温度下， 的水解常数K 的数量级为
h
C．溶液中：c(HA)＋c( ) = c( )
D．x点溶液中：c( ) > c( ) > c(HA) > c( )
8．（2023秋·新疆·高三校联考期末）室温下，pH=3的HR 溶液、HR 溶液各V mL，
1 2 0
分别加入蒸馏水稀释至V mL。稀释过程中溶液pH与lg 的关系如图所示。下列推断
错误的是
A．HR 溶液中存在5种粒子
2
B．0.1 mol•L-1 HR 、HR 溶液中，前者酸根离子浓度更大
1 2
C．c(OH-)：a=b
D．若起始HR 浓度为0.1 mol•L-1，则起始时HR 的电离度约为0.1%
2 2
9．（2022秋·北京石景山·高三统考期末）某温度下，水溶液中 和
试卷第4页，共10页的物质的量分数随 变化如图所示。下列说法不正确的是
A．碳酸的电离方程式为： ，
B．该温度下，
C．该温度下，
D． 溶液中，
10．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）根据酸碱质子理论，给出质子( )的物质是
酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，HCl和 在冰醋酸中存在
，
，(知 )下列说法正确
的是
A．把HCl通入 水溶液中：
B．酸性强弱顺序为：
C． 在HCOOH中的
D．接受质子的能力：
11．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是
Ca (PO )OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH PO )的流
5 4 3 2 4
程如下：已知：溶液中HPO 、 、 、 的分布分数 随pH的变化如上图所示。
3 4
下列说法正确的是
A．“制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸
B．三辛胺的结构简式为N(C H )，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道
8 17 3
C．“反应”中为获得较纯净KH PO ，当pH=10时，停止加入三辛胺
2 4
D．0.1 mol/L KH PO 溶液中：
2 4
12．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）常温下，向20 mL0.1 mol/L
氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列
说法正确的是
A．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为
B．c点溶液中，c(Cl-)=c( )
C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c( )，c(H+)＞c(OH-)
D．b、d两点均为中性
试卷第6页，共10页13．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或
结果。下列与NH 有关的图像描述正确的是
3
A．图①表示 在t 时刻扩大容器体积，v 随时间变化的曲
1 逆
线
B．图②表示 平衡时NH 体积分数随起始 变化的曲线，
3
则转化率：a (H )=a (H )
A 2 B 2
C．图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表
示氨水
D．图④可表示CHCOOH溶液中通入NH 至过量的过程中溶液导电性的变化
3 3
14．（2023秋·北京昌平·高三统考期末）已知物质的相关数据如下表，下列说法正确
的是
物质
相关数
据
A． 不与盐酸溶液反应
B． 溶液中存在的所有微粒有：
C． 与碳酸钠溶液反应，可能产生气体
D．向石灰水悬浊液中加入 溶液，溶液可能变澄清
15．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）实验室粗配 0.1 mol/L NaOH 溶液，用邻苯二
甲酸氢钾(用 KHP 表示)标定其精确浓度。取 20.00 mL 0.1000 mol/L KHP 标准液于锥
形瓶中，滴入所配NaOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是A．a点有：
B．b点有：
C．c点有：
D．该NaOH实际浓度为0.09524mol/L，可能是称量时潮解了
16．（2022·浙江·模拟预测）二甲胺的水合物 是一元弱碱，在水中
的电离与 相似，可与盐酸反应生成 。下列说法错误的是
A．常温下， 二甲胺溶液的
B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制 的电离
C．加水稀释 溶液， 增大
D． 溶液中：
17．（2022秋·广东梅州·高三校联考期末）25℃时，向20mL 0.2 MOH溶液中
逐滴加入浓度为0.2 的盐酸，溶液中 与 、
加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
试卷第8页，共10页A．MCl水解平衡常数的数量级为
B．b点溶液中各微粒的浓度关系为
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．d点溶液的
18．（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中学模拟预测）实验发现，
(强碱弱酸的酸式盐)溶液的 与温度变化曲线如图1所示(不考虑水挥发)，图2实验
观察到澄清石灰水变浑浊。
下列说法正确的是
A．溶液中水电离的
B．a点时，
C．b点溶液中，
D．bc段主要原因是 分解生成
19．（2022·浙江·模拟预测）室温下，用 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化
如图所示，下列说法不正确的是
A．HX的电离平衡常数
B．M点存在：
C．将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性
D．向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7：
20．（2023·四川成都·一模）维持 下，通过加入 或 改变
溶液的 ，溶液中 的对数值 与
溶液 的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74．下列叙述错误的是
A．一元弱酸 电离常数为
B． 溶液的 约等于8.37
试卷第10页，共10页C．x点纵坐标为 ，且此时溶液中
D．图中所示各溶液均满足
21．（2023·湖北·统考一模）常温下，向 溶液中逐滴加入
溶液，所得溶液中 、 、 三种微粒的物质的量分数( )与溶
液pH的关系如图所示。下列分析错误的是
A．曲线1表示 的物质的量分数随溶液pH的变化
B． 时，溶液中：
C． 溶液中：
D．反应 的平衡常数试卷第12页，共10页
