文档内容
专题突破 02 物质的化学计量
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．1．某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L-1的HSO 溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84 g· mL-1的浓硫
2 4
酸配制该溶液。下列操作正确的是
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．转移溶液 D．定容
2．阿伏加德罗常数的值用N 表示。下列说法中正确的是
A
A．常温常压下，11.2 L SO 含有的氧原子数大于N
2 A
B．0.1 mol Na O 和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.3N
2 2 2 A
C．10 g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2N
A
D．一定条件下，Ca与O 反应生成7.2 g CaO ，转移电子的个数为0.4N
2 2 A
3．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．12 g NaHSO 晶体中含有0.2 N 个阳离子
4 A
B．1.12 L C H 所含极性共价键的数目为0.2N
2 4 A
C．1L 0.05mol/L的NH HSO 溶液中NH 的微粒数小于0.05N
4 4 A
D．0.1 mol CH COOH与足量乙醇充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 A
4．现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法
错误的是。A．溶质的质量分数是 %
B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a)
D．硫酸根离子的质量分数是
5．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol乙烷中含非极性键的数目为0.2N
A
B．1L 溶液中 数目等于
C．标准状况下，11.2L HF含有的电子数等于
D．18g重水(D O)中含有的中子数为9N
2 A
6．超氧化钾 可用作潜水或宇航装置的 吸收剂和供氧剂，反应为 ，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中 键的数目为
B． 晶体中离子的数目为
C． 溶液中 的数目为
D．该反应中每转移 电子生成 的数目为
7．硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中原子总数为B． 溶液中， 数目为
C．反应①每消耗 ，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成 还原产物，转移电子数目为
8．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 。设 为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每生成 ， 得到的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．每消耗 (标准状况下) ，生成 键的数目为
9．CuCl 和SO 发生氧化还原反应，离子方程式为 。设
2 2
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于
B．标准状况下，2.24 L H O中心O原子的价层电子对数为0.4
2
C．1 mol SO 溶于水，电离出的H+数目为2
2
D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为
10．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 硫酸溶液含有的 数目约为0.2
B．2.24L 中含有的孤电子对数目为0.2
C．2mol 与1mol 充分反应后转移的电子数目为2
D．1mol 晶体中所含阳离子数目为
11．下列描述正确的是
A．14g14C中质子数目为8N
A
B．0.1mol/L1L酸性重铬酸钾溶液中 数目为0.1N
A
C．1mol石墨晶体中形成六元环的数目为0.5N
A
D．142gPO ( )中含9N 个σ键
4 10 A
12．亚铁氰化钾 俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 分子中含有 键的数目为
B．配合物 的中心离子为
C．每生成 时，反应过程中转移电子的数目为D． 中碳原子的价层电子对数目为4
13． 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为
B．0.3 的 溶液中含有 的数目为
C．用石灰乳完全吸收2mol 时，转移电子的数目是
D．在常温常压下，44g 与 混合物气体中所含的原子数目一定为
14．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3N
A
B．2.0L1.0mol·L−1NH Cl溶液中，NH 的数目为2N
4 A
C．0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO 的数目为1.8N
2 A
D．质量比为2：1的SO 和O 充分反应生成SO 小于2N
2 2 3 A
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）某含铬矿石的回收生产中得到BaCrO 的样品，为了测定其中BaCrO 的含量，进行以下实验：
4 4
已知：①I+2S O =2I−+S O ；②CrO 的还原产物为Cr3+；③杂质不参与相关反应
2 2 4
（1）样品中BaCrO(摩尔质量为Mg·mol−l)的质量分数为 (用字母表示)。
4
（2）若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____。
A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定
（3）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO )，转化为无害物质。常温下，将NO与H 的混合
x 2
气体通入Ce(SO) 与Ce (SO ) 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是_____。
4 2 2 4 3A．反应I的离子反应方程式为：2Ce4++H =2Ce3++2H+
2
B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)
D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
16．（14分）铁的化合物在生产生活中有极其重要的作用。请回答下列有关问题：
(1)七水硫酸亚铁可作木材防火剂、磁性材料等。某课外活动小组配制100mL 溶液，需要
用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和 ；需要称取 g 晶体；
一天后，小组同学发现溶液变为黄色，其原因是 ；为了防止溶液变黄，在配制时需要加入少量
； 在高温和隔绝空气条件下可以分解生成 ，其化学方程式为 。
(2)高铁酸钾( )是一种新型高效的水处理剂， 中铁元素的化合价为 ；用 溶
液、KClO溶液和KOH溶液反应可生成 ，其离子方程式为 。
(3)用 作催化剂，在废水中加入 可以去除废水中的有机物(TOC)。在酸性条件下， 的加入量
对TOC的去除效果如图所示，则 的浓度为 时，废水中TOC去除效果最好。(保留三
位有效数字)17．（15分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在 中，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊内装有NaN 、Fe O 和NaHCO 等物质。
3 2 3 3
①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN 分解并放出大量的热：2NaN 2Na+3N↑。若安全气囊内有
3 3 2
65gNaN ，其完全分解所释放的N 在标准状况下的体积为 L。
3 2
②产生的Na立即与Fe O 发生置换反应生成NaO，反应的化学方程式为 。
2 3 2
③NaHCO 可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。NaHCO 作冷却剂的工作原理是 (用化学方程式
3 3
表示)。
(3)向某种NaCO 和NaHCO 的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO 的体积(标准状况)与加入盐酸
2 3 3 2
的体积的关系如图所示。
①该NaCO 和NaHCO 的混合液中，n(Na CO)：n(NaHCO )= 。
2 3 3 2 3 3
②该盐酸的物质的量浓度为 。
18．（15分）回答下列问题：
(1)NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
2
步骤一：利用NaClO 在硫酸作用下与SO 反应生成ClO 和一种酸式盐
3 2 2
步骤二：将ClO 在NaOH溶液中与HO 反应即可生成NaClO
2 2 2 2
①NaClO 中Cl的化合价为 。
2②写出步骤一中生成ClO 的化学方程式 。
2
③步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。
(2)NaClO 溶液可同时吸收含有SO 、NO的烟气。反应温度为323K，NaClO 溶液浓度为5×10-3mol/L。在
2 2 2
碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
离子 SO SO NO NO Cl-
c/(mol/L) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-6 3.4×10-3
脱硫过程中SO 主要转化为 (填离子符号)；脱硝过程NO主要转化为 (填离子符号)，脱硝
2
过程主要反应的离子方程式为 。
(3)NaClO 可以促使氨转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH)(尿素)、NH NO
2 2 2 4 3
和(NH )SO 。等物质的量NH NO 和(NH )SO 的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状
4 2 4 4 3 4 2 4
况下)，固体混合物质量为 g。
