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课时检测(五) 离子共存与推断
1．(2023·广东汕头统考一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量
共存的离子组是( )
A．Cu2＋、SO、Na＋、NO
B．MnO、Cl－、H＋、I－
C．Al3＋、S2－、NH、CO
D．Fe3＋、SCN－、K＋、ClO－
2．下列溶液中的离子一定能大量共存的是( )
A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
B．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1 AgNO 溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
3
D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
3．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是( )
A．酸性溶液中：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO
B．0.1 mol·L－1 NaClO溶液中：H＋、K＋、SO、Cl－
C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Al3＋、HCO、SO
D．加入铝片产生H 的溶液中：Na＋、Ba2＋、CH COO－、NO
2 3
4．(2023·湖南邵阳统考三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1AlCl 溶液中：H＋、Na＋、K＋、SO
3
B．0.1 mol·L－1FeCl 溶液中：H＋、Al3＋、SO、NO
2
C．能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Ag＋、Fe3＋、Br－、SO
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl－
5．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( )
A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀生成，说明
3 2
该溶液中含有SO
B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该
溶液中含有Fe3＋
C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若
红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH
D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO
6．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是( )
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量HS 2Fe3＋＋HS===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2 2
4H＋＋3Fe2＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑
B Fe2＋、K＋、NO、Cl－ 少量HI
＋2HO
2
C NH、Fe3＋、[Al(OH) ]－、Na＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4
D [Al(OH) 4 ]－、Na ＋、K＋、HCO 少量HCl H＋＋[Al(OH) 4 ]－===Al(OH) 3 ↓＋HO
2
7.某白色粉末中可能含CuSO 、Na S、(NH)SO 、KHSO 和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉
4 2 4 2 3 4
末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入CuSO 溶液中，产生黑色沉淀。
4
根据上述现象可推知，该白色粉末中一定不含有的是( )
A．CuSO 、NaCl B．CuSO 、KHSO
4 4 4
C．Na S、(NH)SO D．CuSO 、Na S
2 4 2 3 4 2
8．X溶液中含有下表离子中的某5种，且浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向
X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确
的是( )
阳离子 阴离子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NO、HCO、CO、SO、Cl－
A.X溶液中含有2种阳离子和3种阴离子
B．X溶液中不可能含有HCO或CO
C．生成的无色气体是NO
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Ca2＋
9．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，
加热，得到0.02 mol气体(已知：NH＋OH－=====NH ↑＋HO)，同时产生2.14 g 红褐色沉淀；向上述滤
3 2
液中加足量BaCl 溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中( )
2
A．至少存在4种盐
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)等于0.4 mol·L－1
C．SO、NH、Fe3＋一定存在，Cl－可能不存在
D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
10．某溶液A中含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、SO、Cl－、CO和HCO中的若干种，取该溶液进行如下
实验(已知Ag SO 微溶于水，可溶于稀HNO )：
2 4 3
①向溶液中滴加几滴Ba(OH) 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；
2
②取滤液B，先用稀HNO 酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3 3
下列说法不正确的是( )
A．溶液A中一定存在的离子是Fe2＋、SO、H＋和Cl－
B．溶液A中不存在CO和HCO，不能确定Na＋、Mg2＋的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag CO 和Ag SO
2 3 2 4
D．原溶液中存在的Fe2＋可用KSCN溶液检验
11．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液
的组成进行了如下实验：
ⅰ.取100 mL原溶液，加入足量的Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液
3 2c。
ⅱ.往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ.取滤液f，通入少量的CO ，有白色沉淀g生成。
2
下列有关判断正确的是( )
A．原溶液中一定没有Ba2＋、CO、NO、Cl－
B．原溶液中一定有Fe2＋、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g中一定含有Al(OH) ，可能含有BaCO
3 3
12.某强酸性无色溶液中可能含表中的若干种离子。
阳离子 Mg2＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子 SiO、MnO、Cl－、NO、SO
实验Ⅰ：取少量该溶液进行如图实验。
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-45.TIF" \* MERGEFORMAT
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH
溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-46.TIF" \* MERGEFORMAT
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出溶液中一定不存在的离子有________种。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________(填离子符号)。
(3)写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)A点对应的固体质量为________g。
(5)该溶液中阴离子的浓度为________mol·L－1。
13．已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
阳离子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子 Cl－、Br－、CO、HCO、SO
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-47.TIF" \* MERGEFORMAT(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是
________________________________________________________________________。
(2)由沉淀D和沉淀E可确定待测液中一定含有的离子是________________，据此可排除的离子
是________________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为____________________。
课时检测(五)
1．A 该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确；MnO与Cl－和I－均能发生氧化还原
反应，不能大量共存，故B错误；Al3＋与S2－和CO均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故C
错误；Fe3＋与SCN－能发生络合反应生成Fe(SCN) ，SCN－能与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共
3
存，故D错误。
2．B A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr
沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN) 络合物，不能大量共存。
3
3．D 酸性溶液中，Fe2＋、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；0.1 mol·L－1
NaClO溶液中，H＋、ClO－、Cl－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；能使酚酞变红
的溶液显碱性，Al3＋、HCO均与OH－反应，不能大量共存，C不符合题意；加入铝片产生H 的溶液可能
2
显酸性也可能显碱性，如果显碱性，Na＋、Ba2＋、CH COO－、NO之间不反应，可以大量共存，D符合题意。
3
4．A 0.1 mol·L－1AlCl 溶液显酸性，H＋、Na＋、K＋、SO可以与其共存，故A 正确；酸性条件下，
3
NO具有强氧化性，可以将Fe2＋氧化，故B错误；能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，Fe3＋不能大量
存在，且Ag＋和Br－不共存，故C错误；由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能显酸性，也
可能显碱性，但都不可以和HCO共存，显碱性时也不能与NH大量共存，故D错误。
5．C 硝酸具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，故检验SO不宜使用稀硝酸和硝酸钡，可以先向
溶液中加入稀盐酸，再滴加BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO，A错误；先向溶液中
2
加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2＋，则Fe2＋会被氧化成Fe3＋，影响Fe3＋的检验，故只需向溶液中
加入KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3＋，B错误；将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则产生的气体为CO 或SO ，说明该溶液中可能含有CO、HCO、SO
2 2
或HSO，D错误。
6．A Fe2＋、K＋、NO、Cl－能够大量共存，但I－的还原性大于Fe2＋，加入少量HI后只有I－被氧化，
正确的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO===3I ＋2NO↑＋4HO，故B错误；NH、Fe3＋都与[Al(OH) ]－反
2 2 4
应，不能大量共存，故C错误；[Al(OH) ]－、HCO之间发生反应，不能大量共存，故D错误。
4
7．B 由步骤一可知，白色粉末中一定不含CuSO ；由步骤二可知，白色粉末中一定含Na S、
4 2
(NH)SO ，一定不含有KHSO ，酸性条件下发生反应2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3HO；由步骤三可知，
4 2 3 4 2
X为HS；不能确定白色粉末中是否有NaCl，故选B。
2
8．D 向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，且反应前后阴离子种类没有发生改变，说
明X溶液中含有Cl－和NO，无色气体为NO；NO在酸中转化成NO，则X溶液中应含有还原性离子Fe2
＋，根据电中性原则，X溶液中还含有Mg2＋和SO，又因为Ca2＋与SO会生成微溶物CaSO ，则X溶液中
4
一定不含有Ca2＋。
9．A 取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol NH ，同时产生Fe(OH) 红褐
3 3
色沉淀，说明溶液中含有NH、Fe3＋，n(NH)＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝＝0.02 mol，根据互斥性原则，溶液中
不存在CO；向上述滤液中加足量BaCl 溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是BaSO ，
2 4
n(BaSO )＝＝0.02 mol，则n(SO)＝n(BaSO )＝0.02 mol，阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，根据电
4 4
中性原则，溶液中还存在阴离子Cl－ ，可能存在Al3＋ 和K＋。由分析可知，该溶液中至少存在Cl－、
SO、NH、Fe3＋4种离子，至少存在4种盐，故A正确，C错误；该溶液中一定存在氯离子，假设溶液中只
有Cl－ 、SO、NH、Fe3＋，根据电中性原则，n(Cl－)＝n(NH)＋3n(Fe3＋)－2n(SO)＝0.02 mol＋0.06 mol－
0.04 mol＝0.04 mol，则c(Cl－)＝＝0.4 mol·L－1，溶液中若还有其他阳离子，则 c(Cl－)≥0.4 mol·L－1，故
B错误；由分析可知，该溶液中一定存在Cl－ 、SO、NH、Fe3＋，可能存在Al3＋和K＋，故D错误。
10．D 根据步骤①可知原溶液中必然存在SO；根据浅绿色滤液B可知原溶液中存在H＋和Fe2
＋，则不可能存在CO和HCO；根据步骤②可知白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl－；同时不
能推断出是否存在Na＋、Mg2＋，A、B、C正确；可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在而不能检验Fe2＋的存
在，D错误。
11．B 强酸性溶液中，CO不能大量存在，Fe2＋和NO不能共存，Ba2＋和SO不能共存；根据实验
ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为BaSO ，则溶液中一定存在SO和Fe2＋，则一定不存在Ba2＋和NO；根
4
据实验ⅱ，气体d为NH ，沉淀e为Fe(OH) ，则溶液中一定存在NH，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，则
3 3
溶液中可能存在Al3＋；根据实验ⅲ，又因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡
与氢氧化铝的混合物。原溶液中一定不存在Ba2＋、CO、NO，A错误；原溶液中一定含有Fe2＋、NH、
SO，B正确；气体b为NO，气体d为NH ，二者不能生成盐，C错误；沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错
3
误。
12．解析：(1)强酸性无色溶液中Fe2＋、SiO、MnO、SO一定不存在，即一定不存在的离子有4种。
(2)实验Ⅰ，向溶液中加入硝酸银溶液无沉淀生成，说明溶液中不存在Cl－；加入稀硫酸后得到溶液，说
明溶液中不存在Ba2＋；加入过量的氢氧化钠溶液加热后有气体生成，说明溶液中存在NH，有沉淀生
成，说明存在Mg2＋、Al3＋或Mg2＋、Al3＋都有，根据(1)中判断，并结合电中性原则，溶液中肯定存在
NO。(3)实验Ⅱ的图像中BC段是Al(OH) 溶于过量NaOH溶液的过程，对应的离子方程式为Al(OH)
3 3
＋OH－===[Al(OH) ]－。(4)BC段沉淀溶解发生反应：Al(OH) ＋OH－===[Al(OH) ]－，n(Al3＋)＝n(OH－)
4 3 4
＝1×(9－8)×10－3 mol＝10－3 mol，在沉淀生成过程中发生反应：Al3＋＋ 3OH－===Al(OH) ↓，Mg2＋＋
32OH－===Mg(OH) ↓，总共消耗氢氧化钠1×(6－1)×10－3 mol＝5×10－3 mol，其中铝离子消耗氢氧根离
2
子3×10－3 mol，则镁离子消耗氢氧根离子2×10－3 mol，n(Mg2＋)＝10－3 mol，A点得到的固体是10－3
mol Al(OH) 和10－3 mol Mg(OH) ，质量为10－3×58 g＋10－3×78 g＝0.136 g。(5)根据上述分析，溶液中
3 2
存在的离子是Mg2＋、NH、Al3＋、NO、H＋，图像开始阶段，NaOH中和H＋，则溶液中n(H＋)＝1×(1－
0)×10－3 mol＝10－3 mol；AB段发生反应消耗氢氧根离子的物质的量为 1×(8－6)×10－3 mol＝2×10－3
mol，则溶液中n(NH)＝2×10－3 mol；根据电荷守恒：n(NH)＋n(H＋)＋2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＝n(NO)，解
得n(NO)＝8×10－3 mol，则c(NO)＝ mol·L－1＝0.08 mol·L－1。
答案：(1)4 (2)NO (3)Al(OH) ＋OH－===[Al(OH) ]－
3 4
(4)0.136 (5)0.08
13．解析：待测液与BaCl 溶液反应生成滤液A和沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D
2
和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SO和CO，结合离子
共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；滤液A与NaOH溶液反应生成的气体B为
NH ，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NH和HCO；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈
3
浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在Br－；
由于实验过程中加入了BaCl 溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl－。(5)结合题中
2
数据可知，待测液中n(NH)＝＝0.1 mol，n(HCO)＝n(BaCO ) ＝＝0.1 mol，n(CO)＝n(CaCO )
3 沉淀B 3 沉淀E
＝＝0.1 mol，n(SO)＝n(BaSO ) ＝＝0.05 mol，n(Na＋)＋n(NH)＝1×0.2 mol＋0.1 mol＝0.3
4 沉淀D
mol,2n(CO)＋2n(SO)＋n(HCO)＝0.4 mol，根据电中性原则可知，待测液中一定含有K＋。若待测液中
不含Cl－，则n(K＋)＝0.1 mol；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)＞0.1 mol，所以c(K＋)≥0.1 mol·L－1。
答案：(1)NH (2)CO、SO Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ (3)HCO
(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色
沉淀) (5)0.1 mol·L－1
