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微专题38 强弱电解质的判断与比较
1．（2023·浙江·统考高考真题）草酸( )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往 溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。
[已知： 的电离常数 ，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中 时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中 时，溶液中
2．（2022·北京·高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其
中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
一、判断弱电解质的三个思维角度
1．弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液的pH>1。
3
2．弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH＝1的CHCOOH加水稀释10倍后，
3
17。
二、弱电解质的判断方法
（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。
（2）浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1 CH COOH溶液的pH＞1，则可证明CH COOH是弱电解质。
3 3
（3）测定对应盐溶液的酸碱性。如CH COONa溶液呈碱性，则可证明CH COOH是弱酸。
3 3
（4）稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小
于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
（5）通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对较强。
一、定义与物质类别
完全电离 强 电解质：包括强酸、强碱、大多数盐等。
电解质 在水溶液中
弱部 电分电解离质
：包括弱酸、弱碱、极少数盐[如(CH3COO)2Pb]、水等
1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离
过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)
3．判断强弱电解质的核心依据
电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。
4．弱电解质判断的注意事项
①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对
大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
②弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CHCOONH===NH＋CHCOO
3 4 3
－。
5．弱电解质的电离平衡的影响因素
①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
②外因：
实例(稀溶液)
CHCOOH H＋＋CHCOO－ ΔH＞0
3 3
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 K
a
加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变
加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变
通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变
加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变
升高温度 → 增大 增大 增强 增大
加CHCOONa(s) ← 减小 减小 增强 不变
3
6．强、弱电解质的比较
(1)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH COOH)的比较
3
①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
开始与金
中和碱的 与足量活泼金属反应产
c(H＋) pH 属反应的
酸 能力 生H 的量
2
速率
盐酸 大 小 大
相同 相同
醋酸溶液 小 大 小②相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
中和
与足量活泼金属反应产 开始与金属反应
c(H＋) c(酸) 碱的
酸 生H 的量 的速率
2
能力
盐酸 小 小 少
相同 相同
醋酸溶液 大 大 多
(2)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH COOH)稀释图像比较
3
①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数， 加水稀释到相同的pH，
醋酸的pH大 盐酸加入的水多
②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数， 加水稀释到相同的pH，
盐酸的pH大 醋酸加入的水多
7．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像
(1)图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以
下4点：
①对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱
酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH＜y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能
等于或大于7，只能趋近于7。
②对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH＞x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能
等于或小于7，只能趋近于7。
③加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水＞NaOH溶液，盐酸＞醋酸。
④稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水＞NaOH溶液，醋酸＞盐酸。
(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图。
若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。
1．（2023·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．Na CO 是强电解质，故Na CO 的电离方程式为Na CO =Na ＋CO
2 3 2 3 2 3
B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH B＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－
D．CaCO 的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO 的电离方程式为CaCO Ca2＋＋CO
3 3 3
2．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作 实验目的
A 将充满 的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽 证明 与水发生反应
比较还原性：
B 向 、KI的混合溶液中加入少量溴水和 ，振荡
C 用pH计分别测量 盐酸和 醋酸的pH 验证 为弱酸
向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚酞、 溶液，混合均匀后
D 验证锌对铁的保护
再放入裹有锌皮的铁钉
A．A B．B C．C D．D1．（2023·上海·统考模拟预测）常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是
A．28 g 和28g 中所含的中子数
B．2.24 L 和2.24 L 原子数
C．1mol 和2mol 的密度
D．0.1mol·L 和0.1 mol·L 的
2．（2022·广东·统考模拟预测）根据下列实验操作与现象能得出相应结论的是
选
实验操作与现象 结论
项
A 将少量氯气缓慢通入到 溶液中，得到黄色溶液 氧化性：
向 溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液的导电性在滴加NaOH
B HX是弱酸
溶液过程中开始时增强
溶液中 、 至少含
C 向某溶液中加入几滴 溶液及足量稀硝酸，最终得到白色沉淀
有一种
D 将 通入酸性 溶液中， 溶液褪色 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）下列操作能实现相应的实验目的的是
选
实验目的 操作步骤及现象
项
加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定，终点消耗烧碱溶液体
A 证明HA是强酸
积与HA相同
证明H 与I (g)的反应为可 将物质的量之比为2：1的H 与I (g)混合气体在一定条件下充分反应，
B 2 2 2 2
逆反应 混合气体呈紫色
向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加
C 证明麦芽糖能水解
入银氨溶液加热，析出银镜
D 证明氧化性： 将硫酸酸化的H O 滴入Fe(NO ) 溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红
2 2 3 2A．A B．B C．C D．D
4．（2023·湖南·校联考模拟预测）常温下，用 的 溶液滴定 浓度分别为 、
的一元酸(HA)、二元酸 溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。
忽略溶液混合时体积变化，下列叙述正确的是
A．X曲线代表 ，Y曲线代表HA，
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若a点 ，则a点
D． 溶液中，
5．（2023·贵州贵阳·统考二模）常温下，pH均为2、体积均为V 的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体
0
积为V，溶液pH随 。的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A．水的电离程度：a点>b点
B．HA为强酸，且K(HB)HY。
Y
下列判断正确的是
A．V>V
x Y
B．M点：c(X-)= c(Y-)
C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线
D．常温下，K (HX) = 9.0×10-12
a
1．（2023春·福建福州·高三统考阶段练习）利用如图装置和试剂，能达到实验目的的是
A B C D探究蔗糖在酸
探究温度对化学反应
电解饱和食盐水并收集某种产物 性条件下的水 证明醋酸是一种弱电解质
速率的影响
解反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：
，使溶液显酸性，通常可通过乙硼烷(B H )水解制得硼酸：
2 6
。下列说法错误的是
A．硼酸属于弱电解质
B． 中存在极性键和配位键
C．乙硼烷中硼元素的化合价为+3价
D．硼酸与过量NaOH溶液反应生成 和
3．（2023·广东深圳·统考二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选
实验目的 实验操作
项
A 除去氨气中的水蒸气 将混合气体通入盛有浓 的洗气瓶
验证 是弱电解 分别取相同体积、 溶液和盐酸，测定两者pH，并
B
质 比较大小
检验1-溴丁烷中含有溴元
C 取适量样品于试管中，加入适量 溶液后加热，再滴加 溶液
素
验证 向 溶液中滴加几滴 溶液，产生白
D
色沉淀后，再滴加几滴 溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·天津·校联考一模）已知常温时 的 的 ，现将 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释， 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时 的变化曲线
B．取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的 溶液，消耗 溶液体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中 的值变小( 代表 或 )
5．（2023·全国·高三统考专题练习）根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是
选
实验目的 实验操作及现象 实验结论
项
检验硫酸厂周边空气 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO 稀溶液的 空气中不含
A 4
是否含有SO 同一试管中，溶液不变色 SO
2 2
证明CH COOH是弱 CH COOH是
B 3 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 3
电解质 弱电解质
向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两
淀粉部分水
C 探究淀粉的水解程度 份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二
解
份中滴加少量碘水，溶液变蓝色
探究卤素单质Cl 、
2 向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI 氧化性：
D Br 和I 的氧化性强
2 2 溶液，溶液变蓝色 Cl >Br >I
弱 2 2 2
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列说法不正确的是
A．相同温度下， 相等的氨水、 溶液中， 相等
B． 的醋酸溶液的物质的量浓度大于 的醋酸溶液的10倍
C． 均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的D．用同浓度的 溶液分别与等体积、等 的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗 溶
液的体积更大
7．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）常温常压下c(H+)=0.1 mol·L−1的两种一元酸HX
和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H 的体积为V(HX)和V(HY)，若
2
V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应过程中二者生成H 的速率相同
2
8．（2023·全国·高三专题练习）常温下，为证明NH •H O是弱电解质。下列方法不正确的是
3 2
A．测定0.01mol•L-1氨水的pH
B．测定0.01mol•L-1NH Cl溶液的酸碱性
4
C．测定pH为10的氨水稀释十倍后的pH
D．比较0.01mol•L-1的氨水和1mol•L-1NaOH溶液的导电能力
9．（2023·全国·高三专题练习）常温下，下列用来判断CH COOH是一种弱酸的说法正确的是
3
①向pH=3的HCl溶液中加入CH COONa固体，溶液pH增大
3
②pH相同的盐酸和CH COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH COOH溶液消耗
3 3
的NaOH溶液的体积较大
③0.1mol•L-1CH COOH溶液的pH＞1
3
④0.1mol•L-1的盐酸与过量的Mg反应，当加入CH COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变
3
⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同
3
⑥pH=4的CH COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
3
⑦CH COOH溶液中有两种分子存在
3
⑧醋酸钠溶液的pH大于7
A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑧ D．全部
10．（2023·江西南昌·统考三模）用 溶液滴定 溶液过程中的 变化如图
所示：下列叙述错误的是
A． 为一元弱酸
B．初始 溶液中的电离度
C． 时，混合溶液中有
D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得 溶液浓度会偏大
11．（2023·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．测得 的一元酸 溶液的 ，则 一定是一种弱电解质
B． 时，可溶性正盐 溶液的 ，升温至 后溶液的 仍为 ，则 不可能为强碱弱
酸盐
C． 时，测得 的一元酸 溶液的 ，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的
，则 为弱酸
D． 时， 的 溶液与 的 溶液等体积混合，所得溶液的 一定等于7
12．（2023·全国·高三专题练习）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(CH COO-)=c(Cl-)
3
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH COO-)=c(Cl-)
3
13．（2023·全国·高三专题练习） 时，改变 甲酸 与丙酸 溶液的
，溶液中 分子的物质的量分数 随之改变[已知
]， 与 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．若弱酸 增大是通过向弱酸中加入 固体实现的，则图中M、N两点对应溶液中的 相
等
B．对于甲酸和丙酸，当 时，溶液都为酸性
C．等浓度的 和 两种溶液的 ：前者>后者
D．将 的 溶液与 的 溶液等体积混合，所得溶液中：
14．（2023·全国·高三专题练习）浓度均为 、体积均为 的 和 溶液，分别加水稀释
至体积 ， 随 的变化如图所示。下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于 的碱性
B． 的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的 相等
D．当 时，若两溶液同时升高温度，则 增大
15．（2023·河北邢台·统考模拟预测）常温下，用 溶液分别滴定
溶液和 溶液。下列说法正确的是
A．
B．①点溶液中存在C．③点溶液中存在
D．①点和④点溶液中的 相等
