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2024 年中考第二次模拟考试（上海卷） A．氯化氢 盐酸 HCl
B．苛性钠 氢氧化钠 NaOH
化 学
C．胆矾 硫酸铜 CuSO4·5H O
2
D．苏打 碳酸氢钠 NaCO
2 3
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
27．关于水的说法正确的是
注意事项：
A．水蒸气可以用胆矾来检验 B．水的反常膨胀跟水分子之间的缔合有关
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
C．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 D．自来水生产中通入氯气的作用是吸附微生物
填写在答题卡上。
28．属于复合肥的是
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
A．Ca (PO ) B．CO(NH) C．KNO D．KCl
2 3 2 2 2 3
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
29.下图为制备物质x的微观过程，说法正确的是
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 Cl 35.5 Na 23
第 I 卷（选择题 共 20 分）
A．该反应属于置换反应 B．物质X的化学式为CHO
2
C．该化学反应中，原子的种类发生了改变 D．参加反应的两种分子个数比为3：1
一、选择题：（共20分）
30.集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是
本题共20个小题，21-34题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。35-
37题，每小题2分，每题有一个或两个选项符合题意.
21.发生化学变化的是
A． 铁丝在O 中燃烧 B． 储存H
2 2
A．玻璃破碎B．盐酸挥发 C．铁钉生锈 D．冰雪融化
22.属于有机物的是
A. CO B. CH C. KCO D. NaHCO
2 4 2 3 3
23.．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示，表示单质的是
C． 除去CO 中HCl气体 D． 气球收集20mL O
2 2
A． B． C． D．
24.有关铁丝燃烧现象描述不正确的是 31．实验小组用如图所示装置进行空气中氧气含量测定实验。
A．火星四射B．发出耀眼白光 C．放出热量 D．生成黑色固体
25.化学方程式书写正确的是
A．2HO 2H↑+O ↑ B．2Fe+6HCl=2FeCl +3H
2 2 2 3 2
C．2NaOH+SO =Na SO +H O D．C+CuO Cu+CO ↑
2 2 3 2 2
26．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞………………
○
………………
外
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
………………
○
………………
内
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
②冷却至常温，将胶头滴管中足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分 A. 将20g氯化钠与80mL水混合，充分搅拌
③打开K，观察乙中的现象 B. 将80g、25%的氯化钠溶液与20mL水充分混合
下列说法不正确的是 C. 将10g氯化钠加入至90g、20%的氯化钠溶液，充分搅拌
此
A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 D. 将10g氯化钠加入至200g、5%的氯化钠溶液，充分搅拌后取出一半质量的溶液
B．②中，甲装置内的气压减小最终小于大气压 37.关于中和反应的说法正确的是 卷
C．③中，乙中的长导管内液面上升 A．凡是有盐和水生成的反应就是中和反应 B．中和反应不一定属于复分解反应
只
D．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏少 C．中和反应一定是放热的 D．可以利用中和反应改良酸性土壤
32．下列溶液放置在敞口容器中，溶液质量会增加的是（不考虑水分蒸发） 第 II 卷（非选择题 共 30 分） 装
A．浓盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．澄清石灰水
订
33．对应的实验操作能达到实验目的的是 二、非选择题：本题共5个小题，共46分。
不
选项 实验目的 实验操作 38.（6 分）维生素 C 泡腾片的主要成分是维生素 C（化学式 C HO ）、柠檬酸（化学式 C HO ）、
6 8 7 6 8 7
NaHCO 。
3 密
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加AgNO 溶液 3
(1)柠檬酸中含有__________种元素。1mol柠檬酸中氧原子数比 1mol维生素C中氧原子数多__________
B 证明中和反应放出热量 将NaOH固体放入稀盐酸中 封
个。
(2)NaHCO 属于__________（选填“酸”、“碱”或“盐”），其中碳元素的化合价为__________。
C 检验CO 中是否混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中 3
2
(3)检验泡腾片与水反应生成的气体中是否含有CO。
2
D 除去Cu粉中混有的少量CuO 加入过量的稀H2SO4，过滤
操作 现象 反应原理 结论
34．Y型管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉，右侧分别装有等质量等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支 Y
_________
型管，使稀硫酸同时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。有关说法
将气体通入澄清石灰水 __________（用化学方程式表示） 气体中含有CO
2
_
正确的是
39.（9分）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：
温度(℃) 20 30 40 60 80 100
氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
溶解度(g/100g水)
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)40℃时，氯化钠的溶解度是_______g。
A．反应过程中甲管活塞向上推动较快 (2)两物质中溶解度受温度影响较大的是_______。
B．乙管产生氢气多，所以铝比铁活泼 (3)60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。
C．反应结束后，硫酸没有剩余，铁粉一定有剩余 (4)实验室有170g硝酸钾和氯化钠的固体混合物，为了选择合适的方法提纯两种物质，先预判混合物中两种
物质的质量，实验小组设计实验一如下：
D．反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余
【实验一】
35-37每题均有1～2个正确选项
35．对有关化学概念的理解与认识正确的是
A．由同种原子构成的物质是纯净物B．1molH 和1molO 所含的原子数相同
2 2
C．溶质的质量分数越大所含溶质的质量也越大 D．1g硫与1g氧气充分反应可生成2g二氧化硫
36. 通过以下方法，能配制得到100g、20%的氯化钠溶液的是
试题 第27页（共48页） 试题 第28页（共48页）通过上述实验可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_______。
为准确获得混合物中两种物质的质量，实验小组又设计实验二如下：
【实验二】
①向失效暖贴药剂中加入过量盐酸，充分搅拌后过滤，分离出的滤渣为_________。
②向上述滤液中滴加少量氢氧化钠溶液并搅拌，没有红褐色沉淀生成，原因是滤液中含有_________。继续
加入足量的氢氧化钠溶液，有大量红褐色沉淀析出，写出生成沉淀的反应的化学方程式_____________。
③过滤出红褐色沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀3次。取最后一次的洗涤液于试管中，滴加过量稀硝酸，再滴加
__________，若观察到__________，则沉淀已经洗涤干净。
(5)反应的化学方程式是_______；则混合物中氯化钠的质量是_______g(精确到0.1)。根据实验二所得硝酸钾
④该实验中获得氧化铁的质量为mg，请比较m与a、（a＋b）的大小，并说明理由__________。
和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝酸钾，可在实验一步骤 2后继续实验：_______。(请将
设计的实验步骤补充完整)
40.（6分）如图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
(1)实验室用A装置制备氧气，反应的化学方程式是__________，若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置
是_________（填装置编号）。
(2)实验室用B装置制备二氧化碳气体，实验开始前，应从_____（填“a”或“b”）处装入大理石，收集完气
体后，__________（填操作），反应随后停止。
(3)E装置的集气瓶中充满CO，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出反应的化学
2
方程式________________；关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，气球恢复原状，则分液漏斗②中可能盛放
的溶液是_______（填名称，忽略滴入液体体积）。
41（9分）暖贴可以在冬日里给人们带来温暖。化学社团同学将 5.6g铁粉、4.2g活性炭和0.2g氯化钠混合
自制了暖贴中的黑色药剂。
(1)上述黑色药剂放置到完全冷却后测得其中含有ag氧化铁、bg氢氧化铁、4.2g活性炭和0.2g氯化钠。推测
该药剂在放热的过程中发生了__________（选填“物理”或“化学”）变化。
(2)社团同学以上述失效的暖贴药剂为原料制取氧化铁，根据 设计实验流程如下
所示（各步反应均完全，忽略物质的损耗）。
