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2024 年中考第二次模拟考试（南通卷） C．牛奶富含蛋白质 D．钙是人体中的常量元素
6．下列说法正确的是
化 学
A．铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼
B．制取SiC的反应中反应前后各元素的化合价没有改变
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
C．制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的CO质量
注意事项：
D．制取SiC的反应，基本反应类型属于复分解反应
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
7．通过下列实验探究CaCO 的性质：
3
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
步骤一：将CaCO 粉末灼烧一段时间，再将灼烧后的固体投入盛水的烧杯，冷却至室温，测其 pH约为
3
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
12。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
步骤二：向试管中加入少量CaCO 粉末，然后加入10mL蒸馏水，振荡后制成CaCO 悬浊液，室温时测其
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3 3
pH约为9。在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO 悬浊液电导率为74。
3
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
注：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大，导电性越强，电导率越大
第I卷（共20分）
下列说法不正确的是
共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求 A．步骤一中加入酚酞溶液，溶液变红 B．步骤一中CaCO 不一定发生分解反应
3
1．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用，下列有关说法不正确的是 C．步骤二说明有部分CaCO 溶于水 D．由实验可知盐溶液不一定呈中性
3
A．将地沟油转化为航空油，变废为宝 8．如图是MgSO 饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列正确的是
4
B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染
C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放
D．提高农药和化肥的使用量，以提高农作物的产量
2．“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．单质：水银、蒸馏水、铁水 B．氧化物：二氧化锰、干冰、氯酸钾
C．碱：烧碱、消石灰、一水合氨 D．混合物：钢、石灰石、甲烷
3．下列实验操作不正确的是
A．M点表示 20℃时MgSO 的饱和溶液
4
B．N点时MgSO 的溶解度为35.1g
4
C．75℃的MgSO 饱和溶液降温至20℃，析出晶体10g
4
D．100℃的MgSO 饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小
4
9．下列实验方案正确的是
A．读取液体体积 B．称量NaOH固体 C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性 实验目的 实验方案
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
加入适量的Na CO 溶液，过滤、洗涤滤渣、往滤渣中加
2 3
A 除去CaCl 溶液中的KCl
A．铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂 B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的软化 2
适量的稀盐酸
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
B 除去Fe(NO ) 溶液中的Cu(NO ) 加入足量氢氧化亚铁过滤
阅读下列材料，完成下面小题： 3 2 3 2
“十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。长期
C 证明氢氧化钠溶液部分变质 加入足量的氢氧化钡溶液，过滤.往滤液中加入酚酞溶液
驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维
D 证明氢氧化钠和稀硫酸酸肯定反应了 往氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸
持航天员的健康。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取SiC
10．取16.0gCuO在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示（图中a、b、c、e点对应固体为
反应为： 。
纯净物）。当固体质量不再改变时，生成了3.2g O ，下列说法不正确的是
2
5．下列有关说法不正确的是
A．氢气具有还原性 B．煤油是煤的干馏产品………………
○
………………
外
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
………………
○
………………
内
………………
○
………………
装
………………
○
………………
订
………………
○
………………
线
………………
○
………………
此
（1）“酸浸”时MnO 发生反应的化学方程式为：
2
C H O +12MnO +12H SO =12MnSO +6CO ↑+18X，X的化学式为 。 卷
6 12 6 2 2 4 4 2
A．a→b过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大 其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe 2 O 3 和硫酸反应的化学方程式 。
只
B．c→d过程中产生的O 质量为0.8g （2）已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。
2
C．d点对应的固体中两物质的质量比为1︰1 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+ 装
D．c→e过程中发生的化学反应表达式为：Cu O Cu＋O 开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1
2 2 订
第II卷（共40分） 完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1
不
则滤渣2的主要成分是 。
11．（7分）在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。
（3）“净化”时，加入NH F是为了将Mg2+转化为MgF 沉淀除去，同时还能除去 （填元素符 密 （1）下图中，X是 。 4 2
号）。
封
（4）“沉锰”时的反应为 MnSO +2NH ·H O＝Mn（OH） ↓+（NH ） SO 。该反应的基本类型为
4 3 2 2 4 2 4
。所得滤液的一种用途为 。
（5）将Mn（OH） 加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。
2
（6）“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为 min。
（2）Y可以是 （写出一种物质的化学式）。
（3）下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问
题。
13．（8分）水和氢气都是重要的化学物质。
Ⅰ、水的作用。 a．⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x= 。
（1）有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用
b．③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 。
硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是 。
c．④和⑥形成的化合物的化学式是 。
Ⅱ、水的一段化学史。
d．观察上图，以下说法正确的是 （填字母）。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图 1所
A．相对原子质量铝比硼多8 B．③在化学反应中易得到电子
示，则该固体中一定含有 (填元素符号)元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重
C．④对应的单质是由原子构成的 D．①-⑥中共有三种金属元素
g。
e．下图是某反应的微观示意图
根据图示写出反应的化学方程式 。
12．（8分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO ，还含有Fe O 、Al O 、MgO、CaO、SiO 等杂质）与葡
2 2 3 2 3 2
萄糖反应制备Mn O ，工艺流程如图所示。
3 4
请另写一个能证明“水不是一种元素”的化学方程式： 。
试题 第23页（共36页） 试题 第24页（共36页）Ⅲ、氢气是一种清洁能源。 查阅资料后获得：Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。
（3）将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是 ②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度：
。 CuSO 溶液 Al (SO ) 溶液(填“>"或“<")。
4 2 4 3
（4）CH 4 —H 2 O 催化重整是目前大规模制取 H 2 的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有 ③请设计证明Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论)
(可供选用的药品：Al、CuSO 溶液和AlCl 溶液)
， 。依据图2分析，为使制取H 的百分含量最大，方法是向 4 3
2
15．（6分）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
催化重整体系中加入 。
（1）青铜是金属治铸史上最早的材料，适用于铸造各种器具、机械零件、齿轮等。青铜属于
（5）Mg 17 Al 12 是一种特殊的镁合金。 （填“金属单质”或“合金”）。
①Mg 17 Al 12 合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到 MgH 2 和Al，则“储氢过程”属于 (填 （2）氧化铜对某些化学反应具有良好的催化效果。一种制备氧化铜的方法为：将一定量的 CuCl 2 (黄棕
“物理”或“化学”)变化。 色)与NaOH固体在容器中充分研磨，可制得CuO。
②MgH 能分解放出氢气，温度越高，MgH 的分解速率会越快。相同质量的 MgH 在不同温度(T)条件 ①制备时还生成一种盐与氧化物，则反应的化学方程式为 。
2 2 2
下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图 3 所示，则温度 T 、T 、T 由大到小的顺序是 ② 制备实验过程中，判断反应发生的实验现象为 。
1 2 3
。 （3）氢氧化铜一维纳米材料是一种新兴材料，具有良好的电化学、光学性能。制备原理如下：
14．（11分）某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CuSO 4 溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知CuSO 4 溶 Na 2 O 2 +CuSO 4 +2H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+H 2 O 2 +Na 2 SO 4 。实验室用 100g 浓度为 0.39％的 Na 2 O 2 溶液与稍过量的
液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 CuSO 溶液反应，理论上可制得多少克氢氧化铜一维纳米材料？
4
【实验探究一】CuSO 溶液与碳酸盐反应：向足量的Na CO 溶液中滴加少量的CuSO 溶液，产生无色气
4 2 3 4
体、绿色沉淀和无色溶液。
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为 。
（2）某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。
查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu (OH) CO ]和碱式硫酸铜[Cu (OH) SO ]，都不溶于水，但均能
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与酸反应。
实验方案：
①该绿色固体的成分为 。
②步骤Ⅰ中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是 。
③取“足量的Na CO 溶液和少量CuSO 溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大
2 3 4
量气泡，再滴入Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，最终溶液的溶质成分为 。
3 2
④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。
【实验探究二】CuSO 溶液与金属Al反应：
4
（3）将铝丝没入CuSO 溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是 。
4
（4）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CuSO 溶液中，观察现象：
4
①铝丝表面产生少量气泡，该气体是 。24h后，铝丝表面出现少最红色物质，说明Al能与
CuSO 溶液反应，但是反应较慢。
4
