文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（南通卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合
题目的要求）
1．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用，下列有关说法不正确的是
A．将地沟油转化为航空油，变废为宝
B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染
C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放
D．提高农药和化肥的使用量，以提高农作物的产量
【答案】D
【解析】A、将地沟油转化为航空油，变废为宝，既可用节约能源，又可以避免地沟油用于生活中对人身
体健康产生影响，正确；
B、使用新型的可降解塑料，可减少白色污染，正确；
C、改进汽车尾气净化技术，可以将有害气体转化为无害气体，从而减少有害气体排放，正确；
D、应该合理的使用农药和化肥，而不是任意提高使用量，错误；
故选D。
2．“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．单质：水银、蒸馏水、铁水
B．氧化物：二氧化锰、干冰、氯酸钾
C．碱：烧碱、消石灰、一水合氨
D．混合物：钢、石灰石、甲烷
【答案】C
【解析】A、蒸馏水是氢氧元素组成的纯净物，属于化合物，A错误。
B、氯酸钾由氯元素、氧元素、钾元素三种元素组成，不属于氧化物，B错误。
C、烧碱、消石灰、一水合氨解离出的阴离子，都是氢氧根离子，属于碱，C正确。
D、甲烷由一种物质，属于纯净物，D错误。
故选：C。3．下列实验操作不正确的是
A． 读取液体体积
B． 称量NaOH固体
C． 熄灭酒精灯
D． 检查装置的气密性
【答案】B
【解析】 视线与凹液面最低处保持水平，故正确；
B.使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故错误
C.在熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭，故操作正确
D.将导管一段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好。故正确
故选B。
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂
B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的软化
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
【答案】A
【解析】A、铁粉生锈消耗氧气和水，可用作食品脱氧剂，故A选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，不能软化硬水，故B选项错误；
C、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于
杀菌消毒，故选项C项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故D选项错误。
故选A。阅读下列材料，完成下面小题：
“十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。长期
驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维
持航天员的健康。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取
SiC反应为： 。
5．下列有关说法不正确的是
A．氢气具有还原性 B．煤油是煤的干馏产品
C．牛奶富含蛋白质 D．钙是人体中的常量元素
6．下列说法正确的是
A．铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼
B．制取SiC的反应中反应前后各元素的化合价没有改变
C．制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的CO质量
D．制取SiC的反应，基本反应类型属于复分解反应
【答案】5．B 6．C
【解析】5．煤油是石油分馏的产物，煤焦油才是煤干馏的产物。故B错误。
6．A、铝制品具有良好的抗腐蚀性，不是因为金属铝的化学性质不活泼，而是铝与氧气反应生成了一层致
密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进行。故A错误；
B、制取SiC的反应中反应前后 元素的化合价发生了改变。故B错误；
C、根据质量守恒定律，制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的CO质量。故C正确；
D、制取SiC的反应中有化合价的变动，因此不属于复分解反应。故D错误；
故选C。
7．通过下列实验探究CaCO 的性质：
3
步骤一：将CaCO 粉末灼烧一段时间，再将灼烧后的固体投入盛水的烧杯，冷却至室温，测其pH约为
3
12。
步骤二：向试管中加入少量CaCO 粉末，然后加入10mL蒸馏水，振荡后制成CaCO 悬浊液，室温时测其
3 3
pH约为9。在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO 悬浊液电导率为74。
3
注：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大，导电性越强，电导率越大
下列说法不正确的是
A．步骤一中加入酚酞溶液，溶液变红
B．步骤一中CaCO 不一定发生分解反应
3
C．步骤二说明有部分CaCO 溶于水
3
D．由实验可知盐溶液不一定呈中性
【答案】B
【解析】A、根据题意，pH约为12，大于7，说明其显碱性，能使酚酞变红，选项正确；B、步骤一中将CaCO 粉末灼烧一段时间，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质反应生成多种
3
物质，属于分解反应，选项错误；
C、根据题意，向试管中加入少量CaCO 粉末，振荡后制成CaCO 悬浊液，在相同实验条件下，用电导率
3 3
传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO 悬浊液电导率为74。说明溶液中含有带电的离子，即溶液中含
3
有部分溶解的碳酸钙，选项正确；
D、向试管中加入少量CaCO 粉末，然后加入10mL蒸馏水，振荡后制成CaCO 悬浊液，碳酸钙属于盐，
3 3
室温时测其pH约为9，大于7先碱性，说明盐溶液不一定呈中性，选项正确；
故选：B
8．如图是MgSO 饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列正确的是
4
A．M点表示 20℃时MgSO 的饱和溶液
4
B．N点时MgSO 的溶解度为35.1g
4
C．75℃的MgSO 饱和溶液降温至20℃，析出晶体10g
4
D．100℃的MgSO 饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小
4
【答案】D
【解析】A、M点小于20℃时硫酸镁的饱和溶液的溶解度，表示 20℃时MgSO 的不饱和溶液，错误；
4
B、N点对应的饱和溶液的溶质质量分数为35.1%，因为 ，
所以N点时硫酸镁的溶解度大于35.1g。错误；
C、不确定溶液的质量，无法判断析出晶体的多少，错误；
D、从图像可知100℃到20℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数先增大后减小，且100℃的饱和溶液的溶
质质量分数大于20℃的饱和溶液的溶质质量分数，但降温后无溶质继续可以溶解，所以开始溶液由饱和溶
液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，之后变为饱和溶液，继续降温溶质析出，溶质质量分数变小，正
确；
故选D。
9．下列实验方案正确的是
实验目的 实验方案
加入适量的NaCO 溶液，过滤、洗涤滤渣、往滤渣中加适量的
2 3
A 除去CaCl 溶液中的KCl
2
稀盐酸
B 除去Fe(NO ) 溶液中的Cu(NO ) 加入足量氢氧化亚铁过滤
3 2 3 2C 证明氢氧化钠溶液部分变质 加入足量的氢氧化钡溶液，过滤.往滤液中加入酚酞溶液
证明氢氧化钠和稀硫酸酸肯定反应
D 往氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸
了
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、除去CaCl 溶液中的KCl，加入适量的NaCO 溶液， 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和
2 2 3
氯化钠，过滤，洗涤滤渣得到CaCO ，往滤渣中加适量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化
3
碳和水，可以得到CaCl 溶液，A方案正确，符合题意；
2
B、除去Fe(NO ) 溶液中的Cu(NO )，加入足量的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁难溶于水，不能与Cu(NO ) 反
3 2 3 2 3 2
应，B方案不正确，不符合题意；
C、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，
有白色沉淀生成，说明已变质，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，不能说明有氢氧
化钠，因为氢氧化钡溶液也显碱性，因此不能证明氢氧化钠溶液部分变质，C方案不正确，不符合题意；
D、往氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，因为稀硫酸和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色
沉淀，故无论氢氧化钠和稀硫酸是否反应，都能观察到白色沉淀，无法证明氢氧化钠和稀硫酸肯定反应，
D方案不正确，不符合题意；
故选A。
10．取16.0gCuO在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示（图中a、b、c、e点对应固体
为纯净物）。当固体质量不再改变时，生成了3.2g O，下列说法不正确的是
2
A．a→b过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大
B．c→d过程中产生的O 质量为0.8g
2
C．d点对应的固体中两物质的质量比为1︰1
D．c→e过程中发生的化学反应表达式为：Cu O Cu＋O
2 2
【答案】C
【解析】A、a→b过程中，生成了16g-14.4g=1.6g的氧气，固体中，氧元素质量减小，而铜元素质量不
变，则固体中铜元素的质量分数逐渐增大，该选项说法正确；
B、由图中数据可知，c→d过程中，生成了14.4g-13.6g=0.8g氧气，该选项说法正确；C、由于16g氧化铜中铜元素的质量为 ，其中氧元素的质量为16g-12.8g=3.2g，而最终
生成了3.2g氧气，则说明a→b过程中，氧化铜受热分解为铜的另一种氧化物和氧气，c→e过程中铜的另
一种氧化物受热分解为铜和氧气，由于b点时固体的质量为14.4g，设铜的另一种氧化物的化学式为
CuO，则 ，解得x=0.5，则铜的另一种氧化物的化学式为Cu O，由于c→e过程中共
x 2
生成氧气3.2g-1.6g=1.6g，即d点时正好有一半的Cu O分解成了铜，则d点对应的固体中两物质的质量比
2
不可能为1：1，该选项说法不正确；
D、由前面分析可知，c→e过程中发生的化学反应表达式为 ，该选项说法正确。
故选C。
11．在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）下图中，X是 。
（2）Y可以是 （写出一种物质的化学式）。
（3）下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
a．⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x= 。
b．③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 。
c．④和⑥形成的化合物的化学式是 。
d．观察上图，以下说法正确的是 （填字母）。
A．相对原子质量铝比硼多8
B．③在化学反应中易得到电子
C．④对应的单质是由原子构成的
D．①-⑥中共有三种金属元素
e．下图是某反应的微观示意图根据图示写出反应的化学方程式 。
【答案】（1）元素
（2）Fe、He、C（金属、稀有气体、碳、硅等物质的化学式均可）
（3） 17 最外层电子数相同 NaCl BC CO +4H CH+2H O
2 2 4 2
【解析】（1）元素符号表示元素，元素按质子数递增的顺序排列形成元素周期表，故X是元素；
（2）Y是由原子构成的；常见的由原子构成的物质有：金属、稀有气体、碳、硅等，故只要是这些物质的
化学式均可，例如Fe、He、C；
（3）a．由于⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，说明该原子得到一个电子形成了带一个单位
负电荷的离子，则x=2+8+8-1=17；
b．根据③和⑤两种粒子的结构示意图可知，最外层电子数均为6，最外层电子数相同，化学性质相似；
c．④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，⑥
粒子的质子数为17，且表示带一个单位负电荷的阴离子，则为氯离子，钠离子与氯离子形成的化合物是氯
化钠，该化学式是NaCl；
d．A、相对原子质量铝比硼多16.17，而质子数或是原子序数铝比硼多8，故A错误；
B、根据③粒子的原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故B正
确；
C、④对应的单质是钠，钠是金属单质，由此钠由原子构成的，故C正确；
D、根据①元素名称可知，该元素为非金属元素，根据②的名称可知，该元素为金属元素，根据③粒子结
构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据④粒子结构示意图可知，最外层电
子数小于4，一般为金属元素，根据⑤粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元
素，根据⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，表示为非金属元素，则金属元素有两种，故
D错误；故选：BC。
e．由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在光和催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学
方程式为：CO+4H CH+2H O。
2 2 4 2
12．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO ，还含有Fe O、Al O、MgO、CaO、SiO 等杂质）与葡萄糖反
2 2 3 2 3 2
应制备MnO，工艺流程如图所示。
3 4
（1）“酸浸”时MnO 发生反应的化学方程式为：
2
C H O+12MnO+12H SO =12MnSO +6CO ↑+18X，X的化学式为 。
6 12 6 2 2 4 4 2
其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe O 和硫酸反应的化学方程式 。
2 3
（2）已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+
开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1
完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1
则滤渣2的主要成分是 。
（3）“净化”时，加入NH F是为了将Mg2+转化为MgF 沉淀除去，同时还能除去 （填元素符
4 2
号）。
（4）“沉锰”时的反应为MnSO +2NH·H O＝Mn（OH）↓+（NH ）SO 。该反应的基本类型为 。
4 3 2 2 4 2 4
所得滤液的一种用途为 。
（5）将Mn（OH） 加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。
2
（6）“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为 min。
【答案】（1） HO Fe O+3H SO =Fe (SO )+3H O
2 2 3 2 4 2 4 3 2
（2）Fe(OH) 、Al(OH)
3 3
（3）Ca
（4） 复分解反应 氮肥
（5）增大Mn（OH） 与氧气的接触面积
2
（6）175
【解析】（1）根据化学方程式C H O+12MnO+12H SO =12MnSO +6CO ↑+18X可知，反应前的碳原子、
6 12 6 2 2 4 4 2
氢原子、氧原子、锰原子和硫原子数目分别为：6、36、78、12、12，反应后的碳原子、氢原子、氧原
子、锰原子和硫原子数目分别为：6、0、60、12、12，化学反应中原子种类和数目保持不变，18X中含有
36个氢原子18个氧原子，X的化学式为HO；Fe O 和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：
2 2 3
Fe O+3H SO =Fe (SO )+3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
（2）形成滤渣2时，pH=6，根据表格中信息可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH) 、Al(OH) ；
3 3
（3）根据流程可知，“净化”前一操作是加入碳酸钙，控制溶液的pH=6，溶液呈酸性，溶液存在钙离
子，“净化”后操作是沉锰，“净化”时，加入NH F是为了将Mg2+转化为MgF 沉淀除去，同时还能除去
4 2
钙元素，元素符号为Ca；
（4）根据化学方程式MnSO +2NH·H O＝Mn（OH）↓+（NH ）SO 可知，该反应是由两种化合物相互交
4 3 2 2 4 2 4
换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；所得滤液主要成分是硫酸铵，其中含有氮元素，可作氮
肥；（5）将Mn（OH） 加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是增大Mn（OH） 与氧气
2 2
的接触面积；
（6）“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，在175 min时产品中锰含量最高，最合理的
氧化时间为175min。
13．水和氢气都是重要的化学物质。
Ⅰ、水的作用。
（1）有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝
酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是 。
Ⅱ、水的一段化学史。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，
则该固体中一定含有 (填元素符号)元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重
g。
请另写一个能证明“水不是一种元素”的化学方程式： 。
Ⅲ、氢气是一种清洁能源。
（3）将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是
。
（4）CH—HO催化重整是目前大规模制取H 的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有
4 2 2
， 。依据图2分析，为使制取H 的百分含量最大，方法
2
是向催化重整体系中加入 。
（5）Mg Al 是一种特殊的镁合金。
17 12
①Mg Al 合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH 和Al，则“储氢过程”属于 (填“物
17 12 2
理”或“化学”)变化。②MgH 能分解放出氢气，温度越高，MgH 的分解速率会越快。相同质量的MgH 在不同温度(T)条件下，
2 2 2
分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T、T、T 由大到小的顺序是 。
1 2 3
【答案】（1）作溶剂（或溶解硝酸铵）
（2） Fe和O 16 /
（3）分子间有间隔
（4）纳米CaO
（5） 化学 T>T>T
1 2 3
【解析】（1）由题可知硝酸铵固体溶解时温度降低，所以水的作用是溶解硝酸铵。
（2）根据质量守恒定律可得则该固体中一定含有Fe和O
解：设理论上铁制枪管应增重x
故填：16g
证明“水不是一种元素”的化学方程式为：
（3）从构成物质的微粒角度分析加压贮存在贮氢罐中是因为：分子间有间隔
（4）为使制取H 的百分含量最大，可以加入纳米氧化钙，因其可增大与CO 的接触面积，使反应更充
2 2
分。
（5）①该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH 和 Al ,"储氢过程"产生新物质，属于化学变化。
2
②由图示可知，温度升高由利于氢气的释放，T、T、T 师范氢气的速率越来越慢，则T、T、T 小到大
1 2 3 1 2 3
的顺序T>T>T。
1 2 3
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实
验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。14．某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CuSO 溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知CuSO 溶液呈酸
4 4
性。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【实验探究一】CuSO 溶液与碳酸盐反应：向足量的NaCO 溶液中滴加少量的CuSO 溶液，产生无色气
4 2 3 4
体、绿色沉淀和无色溶液。
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为 。
（2）某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。
查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]和碱式硫酸铜[Cu (OH) SO ]，都不溶于水，但均能与
2 2 3 2 2 4
酸反应。
实验方案：
①该绿色固体的成分为 。
②步骤Ⅰ中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是 。
③取“足量的NaCO 溶液和少量CuSO 溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量
2 3 4
气泡，再滴入Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，最终溶液的溶质成分为 。
3 2
④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。
【实验探究二】CuSO 溶液与金属Al反应：
4
（3）将铝丝没入CuSO 溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是 。
4
（4）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CuSO 溶液中，观察现象：
4
①铝丝表面产生少量气泡，该气体是 。24h后，铝丝表面出现少最红色物质，说明Al能与
CuSO 溶液反应，但是反应较慢。
4
查阅资料后获得：Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。
②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度：CuSO
4
溶液 Al (SO ) 溶液(填“>"或“<")。
2 4 3
③请设计证明Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论)
(可供选用的药品：Al、CuSO 溶液和AlCl 溶液)
4 3
【答案】（1）二氧化碳/CO
2
（2） 碱式碳酸铜/Cu (OH) CO 会引入硫酸根离子，对固体中硫酸根的检验产生干扰 硝酸
2 2 3
钠和硝酸铜 2CuSO +2Na CO+H O=Cu (OH) CO↓+2Na SO + CO↑
4 2 3 2 2 2 3 2 4 2
（3）铝丝表面有氧化铝薄膜，阻碍铝和硫酸铜溶液反应（4） 氢气/H ＞ 将两个打磨过的相同铝丝，分别没入两份相同的硫酸铜溶液中，向其中一
2
份加入少量氯化铝溶液，观察到相同时间内，加入氯化铝的溶液中红色固体生成速率更快，则Cl-可以加
快铝丝和硫酸铜的反应速率
【解析】（1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气
体为二氧化碳。
（2）①绿色固体加稀盐酸生成气体和无色溶液，气体使澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，绿色
固体含碳酸根离子，无色溶液加入氯化钡无白色沉淀，说明无硫酸根离子，故该绿色固体的成分为碱式碳
酸铜
②步骤Ⅰ中若用稀硫酸，则会引入硫酸根离子，对固体中硫酸根的检验产生干扰。
③“足量的NaCO 溶液和少量CuSO 溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，生成二氧化
2 3 4
碳，产生大量气泡，再滴入Ba(NO ) 溶液，生成硫酸钡，产生白色沉淀，则该最终溶液的溶质成分为硝酸
3 2
钠和硝酸铜。
④由以上分析知，碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应生成二氧化碳、碱式碳酸铜和硫酸钠，化学方程式：
2CuSO +2Na CO+H O=Cu (OH) CO↓+2Na SO + CO↑
4 2 3 2 2 2 3 2 4 2
（3）将铝丝没入CuSO 溶液中，一段时间后没有出现红色物质，其原因是：铝丝表面有氧化铝薄膜，阻
4
碍铝和硫酸铜溶液反应。
（4）①由于CuSO 溶液呈酸性，铝丝和酸生成氢气，产生有少量气泡。
4
②铝和硫酸铜溶液生成硫酸铝和铜，硫酸铝溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色，无色溶液在上，蓝色溶液在
下，得出密度：CuSO 溶液＞Al (SO ) 溶液。
4 2 4 3
③探究Cl-可否加快铝丝和其他物质的反应速率，需控制其他条件不变，比较加入氯离子与无氯离子的反应
速率。实验为：将两个打磨过的相同铝丝，分别没入两份相同的硫酸铜溶液中，向其中一份加入少量氯化
铝溶液，观察到相同时间内，加入氯化铝的溶液中红色固体生成速率更快，则Cl-可以加快铝丝和硫酸铜的
反应速率。
15．铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）青铜是金属治铸史上最早的材料，适用于铸造各种器具、机械零件、齿轮等。青铜属于 （填
“金属单质”或“合金”）。
（2）氧化铜对某些化学反应具有良好的催化效果。一种制备氧化铜的方法为：将一定量的CuCl (黄棕色)
2
与NaOH固体在容器中充分研磨，可制得CuO。
①制备时还生成一种盐与氧化物，则反应的化学方程式为 。
②制备实验过程中，判断反应发生的实验现象为 。
（3）氢氧化铜一维纳米材料是一种新兴材料，具有良好的电化学、光学性能。制备原理如下：
NaO+CuSO+2H O=Cu(OH) ↓+H O+Na SO 。实验室用100g浓度为0.39％的NaO 溶液与稍过量的
2 2 4 2 2 2 2 2 4 2 2
CuSO 溶液反应，理论上可制得多少克氢氧化铜一维纳米材料？
4
【答案】（1）合金
（2） 固体颜色变黑
（3）解：参加反应的过氧化钠的质量 100g 0.39% 0.39g
= × =设生成的氢氧化铜一维纳米材料的质量为x
=
x 0.49g
答：理论上可制得氢氧化铜一维纳米材料的质量为0.49g。
=
【解析】（1）青铜是铜锡合金，属于合金，故填合金。
（2）①由题文和质量守恒定律可知，氯化铜固体与氢氧化钠固体在研磨的条件下反应生成氧化铜、氯化
钠和水，故反应的化学方程式写为：CuCl 2NaOH CuO 2NaCl HO。
2 2
②氧化铜是黑色固体，实验中观察到固体颜+色变黑，故 填固体+颜色变+黑。
（3）见答案
