文档内容
2024 年中考第二次模拟考试（新疆卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 S-32
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合
题目的要求）
1．下列同学们在周末进行的劳动实践活动中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．采摘苹果 B．整理书本
C．生火做饭 D．缝补衣服
【答案】C
【详解】A、采摘苹果没有新物质生成，是物理变化；
B、整理书本没有新物质生成，是物理变化；
C、生火做饭有燃烧发生，有新物质生成，是化学变化；
D、缝补衣服没有新物质生成，是物理变化；
故选C。
2．氮气和氧气都是空气中的主要成分，下列比较错误的是（ ）
A．空气中氮气比氧气多 B．氧气比氮气化学性质活泼
C．氮气、氧气都不易溶解于水 D．氧气能够在空气中燃烧而氮气不能
【答案】D
【详解】A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，因此空气中氮
气比氧气多，说法正确，不符合题意；
B、氧气比氮气化学性质活泼，说法正确，不符合题意；
C、氮气、氧气都不易溶解于水，说法正确，不符合题意；
D、氧气不具有可燃性，不能在空气中燃烧，氧气具有助燃性，可燃物可以在氧气中燃烧；氮气不能燃烧也不支持燃烧，说法错误，符合题意。
故选：D。
3．化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法正确的是（ ）
A．磷酸二氢铵属于磷肥
B．碳酸氢铵需密封保存于阴凉处
C．改善植物叶片发黄，应施用钾肥
D．用熟石灰区分氯化钾和尿素[ ]
【答案】B
【详解】A、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
B、磷酸二氢铵受热易分解，需密封保存于阴凉处，符合题意；
C、改善植物叶片发黄，应施用氮肥，不符合题意；
D、氯化钾和尿素都不能与熟石灰反应，故不能用熟石灰区分氯化钾和尿素，不符合题意。
故选：B。
4．下列实验操作或叙述中，正确的是（ ）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
【答案】D
【详解】A、给试管内的物质加热，应用试管夹夹持试管进行加热，不符合题意；
B、闻药品气味通常采用扇闻的方法，即用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不符合题意；
C、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭酒精灯，不符合题意；
D、取用块状固体药品用镊子或药匙，取用粉末状固体药品用药匙，符合题意。
故选：D。
5．溴元素广泛用于医药、农业、印染工业。有关元素信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．溴元素是金属元素
B．溴原子的质子数为35C．溴元素与氯元素化学性质相似
D．溴元素的相对原子质量为79.90
【答案】A
【详解】A、溴带有“氵”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为35；根据原子中原
子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则溴原子的质子数为35，故选项说法正确；
C、最外层电子数相同，化学性质相似。溴元素与氯元素的最外层电子数相同，所以化学性质相似，故选
项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，溴元素的相对原子质量为79.90，
故选项说法正确。
故选A。
6．2024年1月11日发布的《中共中央、国务院关于全面推进美丽中国建设的意见》提出要“培育弘扬生
态文化，践行绿色低碳生活方式”。下列做法中不符合该要求的是（ ）
A．推行无纸化办公 B．掩埋废旧电池
C．回收塑料，再生利用 D．坐公共交通工具出行
【答案】B
【详解】A、推行无纸化办公会减少环境污染，故选项做法合理；
B、掩埋废旧电池会造成土壤污染，故选项做法不合理；
C、回收塑料，再生利用会减少白色污染，故选项做法合理；
D、坐公共交通工具出行，能减少尾气排放，有利于保护环境，故选项做法合理。
故选：B。
7．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单
质，正确；
B、阳离子是带正电的粒子，但是带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电，错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，却不是溶液，错误；
D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳
酸钠和水，错误。
故选A。
8．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．O 表示3个氧原子
3
B．NaCl是由Na+和Cl-构成的
C．S-2表示单质硫中硫元素的化合价为-2
D．3Mg2+中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷
【答案】B
【详解】A、O 表示一个臭氧分子，3个氧原子用3O表示，选项错误；
3
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位负电荷，根据离
子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。
故钠离子和氯离子分别表示为：Na+和Cl-，选项正确；
C、标注元素的化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，1不省略，且硫单质中硫元素化合
价为0，表示为 ，选项错误；
D、3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
故选B。
9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大乙在水中的溶解度
B．将甲溶液由t℃降温至t℃，不一定有晶体析出
3 1
C．气体溶解度随温度的变化趋势与甲相似
D．将t℃等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t℃，所得溶液的质量：丙＝甲＞乙
3 1
【答案】B
【详解】A、乙的溶解度随温度的升高而升高，故加热能增大乙在水中的溶解度，但是搅拌方法不能增大乙在水中的溶解度，故A错误；
B、将甲溶液由t℃降温至t℃，未说明溶液是否饱和，不一定有晶体析出，故B正确；
3 1
C、气体的溶解度随温度升高而降低，变化的趋势与丙相似，故 C错误；
D、将t℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t℃，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，
3 1
没有固体析出；降温时，甲的溶解度减少的数值大于乙，即甲析出的固体质量大于乙，所以所得溶液质量
由大到小的顺序为丙>乙>甲；故D错误。
故选B。
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选
实验目的 实验方案
项
A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
从MgCl 和NaCl的混合溶液中提纯 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐
C 2
MgCl 酸，蒸发
2
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可以采用溶解、过滤的方法除去不溶性泥沙，再通过蒸发
结晶得到氯化钠，该实验能达到实验目的，不符合题意；
B、向溶液中加入过量的稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再加入硝酸银溶液，无
论原溶液中是否含有氯化钠，都会产生氯化银沉淀，该实验不能达到实验目的，符合题意；
C、加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，经过过滤、洗涤，向滤
渣中加适量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，再通过蒸发结晶得到纯净的氯化镁，该实验能
达到实验目的，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以用加水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥的方法得到二氧化锰；
再对滤液进行蒸发结晶得到氯化钾，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共20分）
11．（6分）“一稻济天下”说的就是我国著名企业家袁隆平，在不断培育高产水稻的同时，还成功培育
出了适合碱性土地的“海水稻”，解决了全世界的粮食危机是中国和世界之所幸。
(1)人体健康：“海水稻”富含淀粉和硒元素，淀粉属于六大营养素中的 ，硒属于 元素（选填“金属”或“非金属”），可以有效预防疾病。
(2)粮食高产：“庄稼好不好全靠施肥巧不巧”，常见的化肥有 等，其中
中碳的化合价为 ，属于复合肥的是 。
(3)绿色环保：稻草是一种宝贵的资源，其主要成分纤维素在催化剂和水的作用下会产生葡萄糖，葡萄
糖再与酒化酶作用转化成乙醇，其中反应为 请写出X的化学式 。因
此从能源分类来看属于 资源（选填“可再生”或“不可再生”）。
【答案】(1) 糖类 非金属
(2) +4 KNO /硝酸钾
3
(3) CO 可再生
2
【详解】（1）淀粉属于六大营养素中的糖类；硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故填：糖类；
非金属；
（2） 中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化
合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4价；
中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，Ca(HPO ) 中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，
2 4 2
KNO 中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
3
故填：+4或+4价；KNO 或硝酸钾；
3
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、
6，反应后C、H、O的原子个数分别为4、12、2，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为
CO；
2
稻草通过一系列反应能转化为乙醇，说明乙醇属于可再生能源；
故填：CO；可再生。
2
12．（7分）随着我国科技的进步，航天工业蓬勃发展。
(1)空间站中利用如图所示原理为航天员提供氧气，产生氧气的一端连接的应是太阳能电池的
（填“正”或“负”）极。在水中加入适量的 可增强水的导电性。该化学反应说明了水由
组成。(2)航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似。为保障空间站中航天员的正常
呼吸，人造空气中的氧气应占人造空气总体积的约__________（填标号）。
A．78% B．21% C．0.94%
(3)SO 、NO 、O、CO均会造成空气污染，下雨时还会进一步形成酸雨的是 （填化学式）。
2 2 3
请写出一条保护空气的合理措施： 。
(4)实验兴趣小组的同学记录了某地区四天的空气质量指数，其中空气质量最好的是第 天。
第一天 第二天 第三天 第四天
空气质量指
35 65 23 108
数
【答案】(1) 正 氢氧化钠或硫酸钠 氢元素和氧元素
(2)B
(3) SO 、NO 植树造林、加强大气质量监测、绿色出行等（合理即可）
2 2
(4)三
【详解】（1）电解水实验中，正极产生氧气，故产生氧气的一端连接的应是太阳能电池的正极；在水中
加入适量的氢氧化钠或硫酸钠可增强水的导电性；水通电生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是
由氢元素组成，依据反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的；
（2）空气中氧气含量为21%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中氧
气含量也约为21%，观察选项，20%与21%最接近；故选：B；
（3）会导致酸雨形成的是 SO 、NO ；为了保护空气，可以多植树造林、加强大气质量监测、绿色出行等；
2 2
（4）空气质量指数越小，说明空气质量越好，故空气质量最好的是第三天。
13．（7分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产密切相关。
(1)请从下列物质中选择适当物质的序号填空。
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钙
①可用作气体干燥剂的是 。
②可用于改良酸性土壤的是 。
③可作调味品的是 。
(2)氢氧化钠可用于去除油污，这是因为 。(3)某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液
pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 。
②图2中c点溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。
③有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH
溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是 。(已知：酸碱中和反应都会
放出热量)
【答案】(1) A C B
(2)氢氧化钠能与油脂发生反应
(3) 氢氧化钠溶液/NaOH溶液 Na+、H+/H+、Na+ 石灰水变浑浊
【详解】（1）①由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作气体干燥剂，故选A；
②酸性土壤一般用碱性物质中和，氢氧化钙是碱性物质，所以氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故选C；
③氯化钠氯化钠无毒有咸味，是家庭厨房常用的调味品，所以氯化钠可作调味品，故选B；
（2）氢氧化钠可用于去除油污是因为氢氧化钠能与油脂发生反应；
（3）①由图2可知，反应开始时溶液的pH>7，显碱性，为氢氧化钠溶液，实验是将稀硫酸（X）滴入氢氧化钠溶液（Y）中；
②图中c点溶液的pH<7，显酸性，说明加入的硫酸过量，此时溶液中的阳离子有：Na+、H+；
③氢氧化钠和硫酸反应放出热量，饱和石灰水的温度上升，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧
化钙固体析出，所以石灰水变浑浊。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空1分，共13分）
14．（7分）根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。
(2)实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是 。
(3)实验室用D装置收集氧气， 时开始收集；E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，
则氧气应从 端通入(填“a”或“b”)。
(4)实验室要制取二氧化碳气体，选择的发生装置是 (填代号)，反应的化学方程式为 。
(5)B装置还可用来制取生活中一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学方程式 。
【答案】(1)
(2)浓硫酸/浓HSO
2 4
(3) 待导管口气泡连续均匀冒出 b
(4) B
(5)
【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
；
（2）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，
且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气；
（3）实验室用D装置，即排水法收集氧气，应待导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；
E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，氧气的密度比水小，则氧气应从b端通入；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生
装置可选B；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（5）B装置也适用于实验室制取氢气，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫
酸锌和氢气，该反应的化学方程式为： 。
15．（6分）某化学兴趣小组的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去
研究，会发现其本质的区别。
实验Ⅰ：
【实验操作】如图所示，分别向盛有一定量氢氧化钠固体、氧化钙固体的试管里加入一定量的水，U
形管内装有红墨水。
【实验现象]
(1)甲、乙两组实验均观察到U形管的a、b液面变化情况是 。
【本质归纳】
(2)相同的实验现象，可以由不同的变化引起。请从变化的本质分析，甲、乙实验的区别是 。
实验Ⅱ：
【实验操作】实验室中有一瓶变质的氢氧化钠溶液和一瓶新制的氢氧化钠溶液。由于标签污染，同学
取两种适量液体于试管中，滴人酚酞溶液后，发现溶液均变红。同学们将两瓶溶液标注为A、B，分
别取适量A、B溶液于两支试管中，并设计了以下三组实验进行鉴别：
分组 现象 结论
第一组：将足量稀盐酸分别滴 A中液体中无明显现象，B A液体为新制的氢化钠溶液，B
入A、B液体中 中液体______ 液体为变质的氢氧化钠溶液第二组：将适量氯化钡溶液
A中液体中无明显现象，B
（呈中性）分别滴入A、B液
中液体有白色沉淀产生
体中
第三组：将适量X溶液分别滴 A中液体中无明显现象，B
入A、B液体中 中液体有白色沉淀产生
【实验分析】
(3)根据实验结论推断，第一组实验的现象为A中液体中无明显现象，B中液体 。
(4)请写出第二组实验中产生白色沉淀的化学方程式： 。
(5)已知三组同学选取的实验药品的种类不同，请写出符合第三组实验选取的药品X的化学式：
（写出一个即可）。
【拓展反思】
(6)为证明变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠，同学们取第二组滴入了适量氯化钡溶液的B液体，测
其pH （选填“>”“<”或“=”）7，再向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，能说明B中液体
含有氢氧化钠。
【答案】(1)a端液面下降，b端液面上升
(2)甲实验为物理变化没有新物质产生，乙实验为化学变化有新物质产生
(3)有气泡产生
(4)Na CO+ BaCl =BaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
(5)Ca（OH） 或Ba（OH）（合理即可）
2 2
(6)>
【详解】（1）甲组氢氧化钠固体溶于水放热，乙组氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，均会导
致温度升高，装置内压强增大，则a端液面下降，b端液面上升；
（2）甲实验为氢氧化钠固体的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，乙实验为氧化钙和水反应生成氢
氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；
（3）氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据实验结论A液体为新制的氢化钠
溶液，B液体为变质的氢氧化钠溶液，则B中含有碳酸钠，所以第一组实验中，加入足量的稀盐酸，稀盐
酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可观察到B中液体有气泡产生；
（4）根据实验结论A液体为新制的氢化钠溶液，B液体为变质的氢氧化钠溶液，则B中含有碳酸钠，加
入适量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：
；
（5）已知三组同学选取的实验药品的种类不同，第一组实验中用的稀盐酸（属于酸），第二组实验中用的氯化钡（属于盐），则第三组实验选取的实验药品种类可以为碱，根据碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡反
应会生成白色沉淀，则可选取Ca（OH） 或Ba（OH）（合理即可）；
2 2
（6）为证明变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠，同学们取第二组滴入了适量氯化钡溶液的B液体，氯
化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据结论B液体中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，则
测其pH＞7，再向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明B液体中含有氯化钡，即第二组实验中，氯
化钡过量，则液体B中不可能含有碳酸钠，所以B液体中溶液的pH＞7，能说明B中液体含有氢氧化钠。
四、计算题（本题共1小题，共7分）
16．计算题某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如
图所示。
(1)与CuSO 反应的NaOH溶液的质量是 g。
4
(2)反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少 ?(写出计算过程)
【答案】(1)150
(2)解：设原废液中硫酸铜的质量为x
原废液中硫酸铜的质量分数为
答：原废液中硫酸铜的质量分数为48%。
【分析】将氢氧化钠加到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠与硫酸优先反应，消耗氢氧化钠溶液
50g，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，消耗氢氧化钠溶液200g-50g=150g。
【详解】（1） 根据分析，与CuSO 反应的NaOH溶液的质量是150g，故填：150；
4
（2）见答案
