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2024 年中考第一次模拟考试（新疆卷）
化学·全解全析
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 N-14 Al-27
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷中的要求作答）
1. 下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是
A. 冰雪融化 火药爆炸 B. 木条燃烧 酒精挥发
C. 矿石粉碎 衣服晾干 D. 葡萄酿酒 牛奶变酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰雪融化过程中没有生成新物质，属于物理变化，火药爆炸过程中有新物质生成，属于化
学变化，选项符合题意；
B、木条燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，酒精挥发过程中没有生成新物质，属于物理变化，选
项不符合题意；
C、矿石粉碎过程中没有生成新物质，属于物理变化，衣服晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，选项
不符合题意；
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变
化，选项不符合题意；
故选A。
【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 氮气做保护气 B. 稀有气体做电光源
C. 液氦用于制造低温环境 D. 铜丝用于制作导线
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气做保护气，是利用氮气化学性质不活泼，符合题意；
B、稀有气体做电光源，是利用其通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质，不符合题意；
C、液氦用于制造低温环境，是利用其汽化时吸热的性质，属于物理性质，不符合题意；
D、铜丝用于制作导线，是利用其导电性，属于物理性质，不符合题意。
故选A。
3. 下列有关NHC1的认识，错误的是
4
A. 组成：NHCl中氮元素的化合价为-3价
4
B. 性质：能与NaOH、AgNO 发生反应
3
C. 用途：可用做氮肥，与草木灰（主要成分 为KCO）混合使用可提高肥效
2 3
D. 分类：NHCl属于盐
4
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3，说法正确，不符合题意；
B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸
铵，说法正确，不符合题意；
C、氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥，属于铵态氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，
能与氯化铵反应生成氨气，会降低肥效，故二者不能混合使用，说法错误，符合题意；
D、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，说法正确，不符合题意。
故选C。
4. 下列图示实验操作中，正确 的是
A. 检查气密性 B. 倾倒液体
C. 用塞橡胶塞住试管 D. 过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一端进入水中，用手紧握试管外壁，导管口有
气泡冒出，说明气密性良好，图中所示操作错误正确；
B、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，图中
所示操作错误；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所
示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体
溅出烧杯外，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选A。
5．钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是（ ）
A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g
C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子
【答案】D
【详解】A、钕是“钅”字旁，属于金属元素，错误；B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”。钕元素的相对
原子质量为144.2，错误；
C、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd的核外
电子数为60，Nd3+由Nd失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，错误；
D、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，正确；
故选D。
6．社会发展需要人与自然和谐其生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是
A．提高废弃塑料的回收利用水平 B．长期大量施用同种磷肥
C．加快 资源化利用研究 D．污水分级处理后再利用
【答案】B
【详解】A、废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，既能保护环境，又能节约资
源，故A有利于人类发展与环境保护，不符合题意；
B、长期大量施用同种磷肥，会造成土壤和水体污染，故B不利于人类发展与环境保护，符合题意；
C、二氧化碳过量会导致温室效应的加剧，加快 CO 资源化利用研究，能有效减少CO 排放，又能缓解
2 2
能源危机，故C有利于人类发展与环境保护，不符合题意；
D、污水分级处理后再利用，既能节约用水，又能减少水体污染，故D有利于人类发展与环境保护，不
符合题意；
故选：B。
7.下列化学用语表达错误的是（ ）
A．两个氦原子2He B．氯离子：Cl+
C．三氧化硫分子：SO D．碳酸钠：NaCO
3 2 3
【答案】B
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上
相应的数字。两个氦原子表示为2He，故A正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氯离
子带有1个单位负电荷，表示为Cl-，故B错误；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三
氧化硫分子表示为SO，故C正确；
3
D、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交
叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，化
学式为NaCO，故D正确；
2 3
故选B。
8．推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
D．活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属【答案】C
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物中都含有氧元素，但
是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，故A说法错
误；B、燃烧伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定就是燃烧，例如电灯通电时发
光、放热，但是不是燃烧，故B说法错误；C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的
溶液一定是碱性溶液，故C说法正确；D、活泼金属与酸反应能生成气体，但能与酸反应生成气体的不
一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D说法错误；故选C。
9．t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所
1
示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
1
D．t℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
1
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知：t℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量
1
的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶
解的溶质是氯化钾，说法正确；
B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确；
C、将t℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为 ，稀释前后，溶质的质量不
1
变，由溶解度曲线可知，t℃时，硝酸钾的溶解度为25g， ，
1
，需加水150g，说法正确；
D、t℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾
1
也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误；
答案：D。
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选
实验目的 实验方案
项
A 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色
B 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾 分别加熟石灰研磨，闻气味C 鉴别氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水，观察是否有沉淀
D 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、烧碱和烧碱变质生成的碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以滴加无色
酚酞溶液不能检验烧碱样品是否完全变质，选项错误；
B、氯化铵能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，硝酸钾不与熟石灰反应生成氨气，所以分别加
熟石灰研磨，闻气味能够区分固态化肥氯化铵和硝酸钾，选项正确；
C、氮气不与澄清石灰水反应，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑
浊，通入澄清石灰水，观察是否有沉淀能够鉴别氮气和二氧化碳，选项正确；
D、软水遇到肥皂水产生较多的泡沫，所以取样，加入肥皂水，振荡能够检验水样是否为软水，选项正
确，故选A。
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分）
11. （7分）人类生存、生活、生产离不开化学。
（1）我们需要清洁的空气。空气中二氧化碳含量过多会引发________；工厂大量燃烧含硫的煤，生成
_____会造成酸雨，了解某地酸雨的酸碱度，可用________粗略测定。
（2）我们需要洁净的水。河水经沉降、过滤、吸附、加液氯等净化过程得到洁净的自来水，水净化过
程中吸附常用的物质是________（填名称），液氯的作用是_________，其实质是利用液氯与水反应生
成的次氯酸（化学式为HClO）；HClO中Cl的化合价为_________，其相对分子质量为 。
【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 或二氧化硫 ③. pH试纸
（2） ①. 活性炭 ②. 杀菌消毒 ③. +1 ④. 52.5
【解析】
（1）空气中二氧化碳含量过多会引发温室效应；
硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，所以工厂大量燃烧含硫的煤，生成的 会造成酸雨；
用pH试纸测定溶液的酸碱度，所以了解某地酸雨的酸碱度，可用pH试纸粗略测定。
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，所以水净化过程中吸附常用的物质是活性炭；
液氯的作用是杀菌消毒； 中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合
价为 ，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得 ，解得 ，所以 中
的化合价为+1价；
的相对分子质量为1+35.5+16=52.5 。
12．（7分）根据图文回答下列问题。(1)潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和______的含量。制造“蛟龙号”外壳的合金应选择______
（填字母）。
a．黄铜 b．不锈钢 c．钛合金
(2)航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是______。为保证营养均衡，提
供了水果，作用是______。
(3)高铁制造用到铝合金、玻璃钢、碳纤维等，属于复合材料的是______。座椅内填充了“聚氨酯高回
弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、______（写一条）等特点。
(4)大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳
主要来源于______。
【答案】(1) 二氧化碳 c
(2) 糖类 补充维生素
(3) 玻璃钢、碳纤维 弹性好
(4) 汽车尾气
【详解】（1）呼吸时消耗氧气，生成二氧化碳和水，所以潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和二氧
化碳的含量；
a、黄铜是铜和锌的合金，主要作用机器零件、仪表等，但密度较大，不适合做潜航器外壳，故a错
误；
b、不锈钢属于铁合金，搞腐蚀性好，常用于制作医疗器械，但密度较大， 不适合做潜航器外壳，故b
错误；
c、钛合金强度高，适合做潜航器外壳，故c正确；
故选c；
（2）米饭富含淀粉，属于糖类；水果富含维生素，可以调节新陈代谢，预防疾病；
（3）铝合金属于金属材料；玻璃钢、碳纤维属于复合材料；座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材
料，具有防火阻燃、吸音性好、弹性好等特点；
（4）车库内一氧化碳主要来源于汽车尾气，燃料的不完全燃烧。
13．（6分）观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：
(1)施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。①该化肥属于_____。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
②由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是_____(写出一点即可)。
③一袋该化肥中含氮元素的质量为_____。(结果保留到小数点后一位)
(2)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组
同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_____色。
②反应结束时，溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。
③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是_____。
【答案】(1) A 碳酸氢铵易溶于水或碳酸氢铵不稳定受热易分解 8.9kg
(2) 红 ＜ 氢离子与氢氧根离子结合生成水
【详解】（1）①碳酸氢铵（NHHCO）中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选A；
4 3
②由说明书的“注意事项”，怕湿说明碳酸氢铵易溶于水；怕热说明碳酸氢铵不稳定受热易分解；
③一袋该化肥的质量为50kg，一袋该化肥中含氮元素的质量为：
；
（2）①氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，所以滴有酚酞的稀NaOH溶液呈红色；
②由反应的微观过程可知，反应结束时，溶液中含有氢离子，显酸性，溶液的pH＜7；
③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分）14．（6分）下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
(1)写出标号①的仪器名称______。
(2)写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式______，若要收集较纯净的氧气应选用
的装置是______（填装置字母）。
(3)实验室若选用C装置作为制取CO 的发生装置，其优点是______；写出实验室制取CO 的化学方程式
2 2
______，若用G装置收集CO，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
2
【答案】(1)试管
(2) 或 F
(3) 可以控制反应的发生和停止 a
【详解】（1）由图可知，标号①的仪器名称为试管；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化
锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为： ，或适用
于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式
为： ；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故
收集装置可选F；
（3）实验室若选用C装置作为制取CO 的发生装置，C装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，
2
通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分
离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停
止；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙
和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
若用G装置收集CO，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入；
2
15．（10分）某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现
象及相关问题，他们展开了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？【查阅资料】（1）稀有气体一般不与其它物质反应；（2）光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固
体。
【分析猜想】分析空气中各成分，进行猜想
猜想①是氧气 猜想②是氮气 猜想③是 。
【实验一】镁带与氧气的反应
（一）甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录了各种收集相同
体积氧气所需要时间的实验如下表：
过氧化氢 过氧化氢溶液 二氧化锰的 收集时间
实验
的浓度 的质量（g） 质量（g） （s）
1 10% 20 1 40
2 15% 20 1 20
3 20% X 1 12
（1）第3次实验中，X的值应为 。
（2）实验结论：在相同条件下， ，过氧化氢分解得越快。
（二）甲同学燃烧镁带，观察现象
打磨镁带，点燃，伸入盛满氧气 集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验二】镁带与氮气的反应
I.收集纯净的氮气
II.在氮气中燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
III.实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁。
写出该反应的化学方程式 。
【探究结论1】
综上所述，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想 （填序号）成立。
【探究结论2】
如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值 （填“偏大”
或“偏小”）。
【实验三】甲同学用家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究 兴趣小组同学设计
了如图2所示装置来测定其中氧气的含量。【实验步骤】请将下列实验步骤补充完整
①检查 。
②加入药品，将装置连接固定。
③打开止水夹a和b，向A中缓慢通入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入
到B中，测得B中水的体积为VmL。
1
④用凸透镜聚光引燃白磷。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，进行 操作。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为VmL。
2
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
【数据整理】经测定V=210mL,V=50mL，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为 （精确到
1 2
0.1%）。
【实验反思】下列有关这个实验的说法中，正确的有 。
A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V 数值偏低
1
B．步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b
C．步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高
【答案】
【分析猜想】 二氧化碳
【实验一】（1）20 （2）过氧化氢浓度越大
【实验二】3Mg+N=====MgN
2 3 2
【探究结论1】③
【探究结论1】偏大
【实验三】装置气密性 打开止水夹b
【数据整理】76.2%
【实验反思】AB/BA
【详解】
【分析猜想】空气中的成分按体积计算，由多到少的顺序依次是氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、
其他气体等，资料中提到“稀有气体一般不与其它物质反应，光亮的镁条与水反应，表面会生成白色
固体”，而题干中是生成黑色固体，结合猜想①②，得猜想③ 是镁与空气中的二氧化碳反应，故填二
氧化碳。【实验一】（1）根据控制变量法易得，实验1、2、3是探究过氧化氢浓度对制取氧气速度的影响，需
要保持其他变量相同，故X的值应为20。
（2）由实验1、2、3得，过氧化氢浓度越高，收集相同体积氧气所需要时间越短，即反应速率越快，
过氧化氢分解得越快。
【实验二】III.镁与氮气在点燃条件下反应生成氮化镁，化学方程式为 3Mg+N=====MgN
2 3 2
【探究结论1】根据实验一、二得知，镁与氧气反应生成白色的氧化镁、镁与氮气反应生成淡黄色的氮
化镁，而题干中是生成黑色固体，故猜想③成立，镁与二氧化碳反应生成白色氧化镁和黑色的碳单
质，黑色掩盖了白色，故为黑色固体。
【探究结论2】镁点燃时会与二氧化碳反应，导致消耗装置内的空气组分大于氧气的占比，使得最终结
果偏大。
实验三实验步骤：①测定混合气体中氧气的体积分数，该实验属于压强型实验，故需要检查装置气密
性，避免其对实验结果造成干扰。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，此时A中氧气被完全消耗，装置内形成负压，需要打开止水夹b，来使得
量筒中水倒吸至A中。
数据整理：V=210mL，即通入装置A中混合气体的总体积为210mL，V=50mL，即混合气体中非氧气组分
1 2
的气体体积为50mL，故所带气体中氧气的体积分数为 。
实验反思：A、仰视读数时，读取的数值小于实际体积，俯视读数时，读取的数值大于实际体积，步骤
③中，仰视量筒读数会使测得的V 数值偏低，符合题意；
1
B、步骤④中，白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b，否则会使得燃烧过程中量筒内水和氧气袋中混合
气体就倒吸到装置A中，影响实验结果，符合题意；
C、步骤⑤中，未冷却至室温，装置内压强较冷却至室温时压强高，即此时会倒吸入装置内的水的量减
小，即V 增大，故会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏低，不符合题意。
2
故选AB。
四、计算题（本大题1小题，共4分）
16．纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。 以上时，发生的主要反应为
。该反应中，若有 发生反应计算参加反应的 的质量(写出计算过程
及结果)。
【答案】解：设参加反应的 HO 的质量为x
2
x=54kg
答：参加反应的水的质量为54kg
【解析】见答案
