文档内容
2024 年中考第一次模拟考试（扬州卷）
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、单项选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
1．下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及化石燃料
的是
A．闵恩泽，石油化工催化剂研究 B．师昌绪，材料腐蚀研究
C．赵忠贤，高温超导材料研究 D．张存浩，高能化学激光研究
2．保存文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
A． B． C． D．
3．绿色植物通过光合作用将气体X与HO转化为葡萄糖与O，气体X是
2 2
A．N B．Ar C．CO D．SO
2 2 2
4．下列物质溶于水，所得溶液显酸性的是
A． B．KCl C． D．
5．新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅（ ）复合材料是“祝融号”火星车中的一种重要材料。碳元
素和硅元素的根本区别是
A．相对原子质量不同 B．最外层电子数不同
C．原子核内中子数不同 D．原子核内质子数不同
6．推进能源资源、产业结构转型升级，推动经济社会绿色发展，是我国经济发展的重要举措，下列做法
符合这一理念的是
A．大力发展钢铁产业 B．加大原煤开采运输
C．增加开山采矿投资 D．建设风力发电设备
7．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO=Cu+FeSO ，该反应的基本反应类型是
4 4
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．氧化反应
8．为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO ，反应的化学方程式为：
2
，则X的化学式为
A．NaSO B．NaHSO C．NaHSO D．NaSO
2 3 4 3 2 4
9．材料与人类生活密切相关。下列物品由复合材料制成的是
A．玻璃水杯 B．玻璃钢罩 C．塑料砧板 D．陶瓷餐具
10．运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是
A．NaOH B．NaCO C．CuO D．C HOH
2 3 2 5
11．下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钠 B．过氧化氢 C．汞 D．C
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12．下列实验方案设计正确的是
A．鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异
B．比较铜和银的金属活动性强弱：分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C．检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭
D．除去铁粉中的少量铜粉：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
13．下列物质的用途和性质对应正确的是
A．氧气作助燃剂——可燃性 B．浓硫酸可作某些气体的干燥剂——腐蚀性
C．铜丝制作导线——导热性 D．小苏打可用于中和胃酸过多——碱性
14．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A．称量固体 NaOH B．倾倒液体
C．测定溶液的 pH D．稀释浓硫酸
15．下列物质的俗名、化学式、用途完全对应正确的是
A．烧碱、NaOH、改良酸性土壤 B．干冰、HO、人工降雨
2
C．纯碱、NaCO 制玻璃 D．水银、Ag、做温度计
2 3、
16．如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾
D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液
17．下列实验现象的解释合理的是
选项 实验现象 解释
A 2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL 酒精和水发生了化学反应
B 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解
C 蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成 蜡烛中含有C、H、O元素
D 将化肥硝酸铵和熟石灰混合，有刺激性气味的气体产生 发生化合反应，有氨气产生
18．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=(目标生成物的
质量/参加该反应所有反应物的总质量)×100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂 的反应原理：
①电解氯化钠溶液
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯
此方法的原子利用率最大为
A．37.6% B．62.2% C．94.4% D．100%
阅读下列材料，完成下面小题。
二氧化硫在通常情况下是一种无色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶液呈酸性，实验室可用亚硫酸
钠(Na SO )固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫。二氧化硫的排放会污染环境，如图为一种烟气脱
2 3
硫的流程，再生塔中产生的CO 可做绿色植物的气体肥料。
219．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是
A．二氧化硫也能使紫色石蕊溶液变红
B．二氧化硫是由硫和氧气两种单质组成
C．二氧化硫和亚硫酸钠都属于氧化物
D．实验室制取二氧化硫的装置与氯酸钾制取氧气相同
20．下列说法不正确的是
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．理论上，生产过程中需不断补充CaS
C．脱硫塔中发生的主要反应为：
D．该工业流程可以实现CO 的“零排放”
2
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
21．（10分）扬州既是世界美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。
（1）扬州美食，传承扬州味道。美食香味四溢，说明分子在 。
（2）青砖黛瓦，诉说扬州历史。
①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气
与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为 。
②工匠用生石灰（CaO）和水化合生成熟石灰[Ca（OH）]。用熟石灰加水制得的石灰乳抹墙，在空气
2
中会形成白色的碳酸钙，该反应的化学方程式为 。
③长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生了黑色的 （填化学式）。
（3）汽车高铁，展现扬州速度。
①电网通过石墨电刷给动车供电，体现了石墨具有良好的 性。
②动车车身表面防锈采用的方法是 ，其防锈原理是 。
③制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。
22．（12分）水是生命之源。某化学小组收集到一瓶浑浊的珠江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过
程，
最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：甲 乙 丙 丁
（1）A物质可以是明矾，其作用是 。
（2）操作①的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 ；若经过操作①后，所得液体C中仍有
浑浊，其原因可能是 (填字母)。
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端没有靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）若用“甲”装置进行过滤操作，小卵石和石英砂的作用是 。
（4）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是
(填“硬水”或“软水”)，生活中常通过 来降低水的硬度。操作③应选用的装置是 (填
“乙”或“丙”)。
（5）利用“丁”装置进行电解水实验，该反应化学方程式是 。
（6）b试管收集的气体是 (填化学式)。
（7）节约用水是每个公民的义务。下列用水方式应该提倡的是 (填字母)。
A．不间断地边流水边洗衣
B．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
C．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
23．（13分）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O，可选用装置A和 (选填装置序号)组合，反应的化学方程式为
2
。（3）实验室制取氢气的化学方程式为 ，可选用发生装置 (选填序号)和收集装置E组合。
（4）用如图装置制取CO 并验证相关性质。
2
①生成CO 反应的化学方程式 。G装置具有的优点是 。
2
②装置H中石蕊变红，甲同学得出CO 与 反应生成 的结论，乙同学提出质疑，理由是
2
。
③要消除以上质疑，可在装置G、H之间连接装置 (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
24．（12分）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
（1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 （填字母）。
a. 禁止化石燃料的使用
b. 植树造林，增大植被面积
c. 采用节能技术
d. 利用太阳能、风能
（2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的
碳吸收方式： 。
（3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设
计了一个简易CO 捕捉器，其捕捉CO 的流程如图2所示。
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①此方法中采用“喷雾”的优点是 。
②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。
③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以
后运用化学知识需改进的地方。
（4）“碳”的转化与利用
【转化Ⅰ】以CO 为碳源，与H 经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中
2 2
国化学家使用特殊催化剂实现了CO 和H 转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示：
2 2① B的化学式是 。
②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。
③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。
【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温
室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式
，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。
25．（13分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为
（选填序号）。
a. 铁不活泼 b. 密封缺氧 c. 干燥少水
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体HS，并获得S，原理如下：
2
，吸收中生成的另一种物质的名称为 。
②碳酸亚铁（FeCO）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉 （选填“属于”或
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“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白生成。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑（含少量Fe O）为原料制备碳酸亚铁（FeCO）的流程如下：
2 3 3（3）酸溶时适当提高反应温度和HSO 浓度，目的是 。
2 4
（4）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe (SO ) 转化为FeSO ，该反应的化学方程式为 。
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（5）转化2中温度不宜过高的原因是 。
（6）在空气中灼烧FeCO 可获得颜料铁红（Fe O）和CO，反应的化学方程式为 。
3 2 3 2
三、铁的化合物含量测定
称取含FeCO 的Fe O 样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改
3 2 3
变，测得剩余固体质量为19.6g。
资料：
①FeCO 在282℃分解为FeO。
3
②用CO还原Fe O 炼铁的过程大致分为三个阶段：
2 3
阶段1：
阶段2：
阶段3：
继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的
曲线如图所示。
（7）图中N点固体的成分及对应的质量为 。（写出计算过程）
