文档内容
大题优练 4
物质制备类工艺流程
优 选 例 题
例1：过硼酸钠(NaBO ·4HO)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消
3 2
毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg B O·HO)制取过硼酸钠的工艺流程图如下：
2 2 5 2
已知：过硼酸钠为白色晶状颗粒，熔点63℃，能溶于酸、碱，微溶于水，难溶于乙醇。在上述转化过程
中硼元素的化合价始终未发生变化。回答下列问题：
(1)为加快“溶解”步骤的的速率可采取的措施_________________(写一种即可)。
(2)“浸出液”中c(Mg2+)=2×10−3mol/L，当Mg2+开始沉淀时，溶液中c(F−)=___mol/L。[忽略溶液体积变化，
已知K (MgF )=2×10−11]
sp 2
(3)过硼酸钠(NaBO ·4HO)中硼元素的化合价为_____。
3 2
(4)写出“反应结晶”步骤中发生的化学反应方程式___________________。
(5)“反应结晶”步骤在冰水浴中进行的原因_____________________________。
(6)过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO )并放出氧气，写出该反应的化学反应方程式
2
__________________________。
(7)过硼酸钠晶体(NaBO ·4HO)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会
3 2
逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则 T℃时所得晶体的化学式
2
为________。【答案】（1）将硼镁矿矿石粉碎(或适当增大NaHCO 溶液的浓度、适当升高反应温度等)
3
（2）1×10−4
（3）+3
（4）NaB O·10HO+4HO+2NaOH+HO=4NaBO·4HO
2 4 7 2 2 2 2 3 2
（5）防止HO 分解
2 2
（6）2NaBO =2NaBO +O ↑
3 2 2
（7）NaBO ·3HO
3 2
【解析】根据流程图，硼镁矿在NaHCO 溶液中溶解，浸出液中加入NaF溶液生成MgF 沉淀除去Mg2+，
3 2
再经过一系列操作得到NaB O·10HO，然后NaB O·10HO与过氧化氢(H O)在氢氧化钠溶液中反应生成
2 4 7 2 2 4 7 2 2 2
NaBO ·4HO，经过洗涤、干燥得到NaBO ·4HO晶体。(1)根据影响化学反应速率的因素可知，加快“溶解”
3 2 3 2
步骤的的速率可采取的措施有将硼镁矿矿石粉碎、适当增大 NaHCO 溶液的浓度、适当升高反应温度等；
3
(2)K (MgF )=2×10−11=c(Mg2+)·c2(F−)=2×10−3×c2(F−)，解得：c(F−)=1×10−4mol/L；(3)过硼酸钠(NaBO ·4HO)中存
sp 2 3 2
在过氧根，Na为+1价，O为-2和-1价，则硼元素的化合价为+(2+1×2-1)=+3，与题意“在上述转化过程中硼
元素的化合价始终未发生变化”相符，故答案为：+3；(4)“反应结晶”过程中，NaB O·10HO与过氧化氢
2 4 7 2
(H O) 在 氢 氧 化 钠 溶 液 中 反 应 生 成 NaBO ·4HO ， 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为
2 2 3 2
NaB O·10HO+4HO+2NaOH+HO=4NaBO·4HO；(5)过氧化氢受热容易分解，“反应结晶”步骤在冰水浴
2 4 7 2 2 2 2 3 2
中进行，可以防止过氧化氢分解，故答案为：防止HO 分解；(6)过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸
2 2
钠(NaBO )并放出氧气，反应的化学反应方程式为2NaBO =2NaBO +O ↑，故答案为：2NaBO =2NaBO +O ↑；
2 3 2 2 3 2 2
(7)过硼酸钠晶体(NaBO ·4HO)的物质的量= =0.2mol，T℃质量变为 27.20g，质量差为
3 2 230.8g-27.20g=3.6g，减少水的物质的量= =0.2mol，则1mol NaBO ·4HO失去水1mol，则T℃时所得
3 2 2
晶体的化学式为NaBO ·3HO，故答案为：NaBO ·3HO。
3 2 3 2
模 拟 优 练
1．硫酸铅(PbSO )广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有
4
FeS 等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO )制备PbSO 的工艺流程如图：
2 2 4已知：i．PbCl 难溶于冷水，易溶于热水
2
ii．PbCl (s)+2Cl−(aq) PbCl(aq) ΔH>0
2
iii．K (PbSO )=1.08×10−8，K (PbCl )=1.6×10−5
sp 4 sp 2
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO 、PbS发生反应生成PbCl 和S的化学方程式为_____________，加入NaCl
2 2
的目的是_________________。
(2)沉降操作时加入冰水的作用是_______________________。
(3)20℃时，PbCl (s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L−1)如图所示。下列叙述正确的是_______(填字母)。
2
A．盐酸浓度越小，K (PbCl )越小
sp 2
B．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等
C当盐酸浓度为1mol·L−1时，溶液中c(Pb2+)一定最小
D．当盐酸浓度小于1mol·L−1时，随HCl浓度增大，PbCl 溶解量减少是因为Cl−浓度增大使PbCl 溶解平
2 2
衡逆向移动
(4)调 pH 的目的是___________________，PbCl “转化”后得到 PbSO ，当 c(Cl−)=0.100mol/L 时，
2 4
c(SO)=_______。
(5)滤液a经过处理后可以返回到_______工序循环使用。
【答案】（1）MnO +PbS+4HCl=PbCl +S+MnCl +2H O 增大c(Cl−)浓度，平衡ii向右移动，增大PbCl
2 2 2 2 2
溶解性(或将难溶的PbCl 转化为PbCl溶入水中，增大PbCl 溶解性)
2 2
（2）PbCl 难溶于冷水，降低PbCl 的溶解度，便于PbCl 析出晶体
2 2 2
（3）BD（4）使Fe3+沉淀而除去 6.75×10−6
（5）浸取
【解析】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS 等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO )中加入稀盐酸，根据
2 2
酸性废液中的成分可知该过程中PbS中部分S元素被氧化成硫酸根离子，MnO 被还原成Mn2+，加入的NaCl
2
可促进反应PbCl (s)+2Cl−(aq) PbCl(aq)平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶液中，加入NaOH溶液调
2
节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁、矿渣和滤液；PbCl 难溶于冷水，将滤液冷
2
水沉降过滤得到PbCl 晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸
2
铅粉末，滤液a中主要成分为HCl。(1)根据题意可知该过程中MnO 将PbS 中的S元素氧化成S单质，锰元
2 2
素被还原成Mn2+，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为 MnO +PbS+4HCl=PbCl +S+MnCl +2H O；加入
2 2 2 2
NaCl的目的是增大c(Cl−)浓度，平衡ii向右移动，增大PbCl 溶解性(或将难溶的PbCl 转化为PbCl溶入水中，
2 2
增大PbCl 溶解性)；(2)根据题目信息可知氯化铅难溶于冷水，加入冰水可降低PbCl 的溶解度，便于析出
2 2
PbCl 晶体；(3)PbCl 是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl (s) Pb2+(aq)+2Cl−(aq)，由图象可知在浓
2 2 2
度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，主要是电离出的氯离子抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可
发生络合反应：PbCl (s)+2Cl−(aq) PbCl(aq)，而促进溶解。A．K (PbCl )只受温度的影响，温度不变，则
2 sp 2
K (PbCl )不变，故A错误；B．根据分析可知x、y两点对应的溶液中的溶质不同，所以c(Pb2+)不相等，故B
sp 2
正确；C．根据分析可知当盐酸浓度大于1mol/L时，可发生反应：PbCl (s)+2Cl−(aq) PbCl(aq)，所以此时
2
c(Pb2+)不一定最小，故C错误；D．根据分析可知盐酸浓度小于1mol·L−1时，主要存在平衡PbCl (s) Pb2+
2
(aq)+2Cl−(aq)，氯离子的增多使平衡逆向移动，故D正确；综上所述选BD；(4)溶液中有杂质铁离子，调pH
值可使Fe3+沉淀而除去；分离固体和液体的操作为过滤；沉淀转化的方程式为PbCl (s)+SO(aq) PbSO (s)
2 4
+2Cl−(aq)，该反应的平衡常数K= ，所以当c(Cl−)=0.100mol/L
时，c(SO)= mol·L−1=6.75×10−6mol/L；(5)由分析可知，滤液a中的主要溶质为HCl，所以经
处理后可以返回到浸取工序循环使用。
2．工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO 和Mg(OH) 的工艺流程如图所示(已知软锰矿的主要成分
4 2
是MnO ，还含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。
2已知：K [Mg(OH) ]=4.9×10−12，K (NH ·H O)=1.8×10−5。
sp 2 b 3 2
（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO 的化学方程式为______________________。
2
（2）向浸出液中添加适量MnO 的作用是_____________；滤渣2的主要成分是__________。
2
（3）“沉锰”的离子方程式为____________________________。
（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。
①由图可知，“沉锰”的合适条件是________________________。
②当温度高于45℃时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是___________________________。
（5）将NH 通入0.015mol·L−1 MgSO 溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10−5mol·L−1，
3 4
此时溶液中NH ·H O的物质的量浓度为____________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小
3 2
数)。
【答案】（1）MnO +SO=MnSO
2 2 4
（2）将Fe2+氧化为Fe3 NiS和ZnS
（3）Mn2++HCO+NH ·H O=MnCO ↓+NH+HO
3 2 3 2
（4）45℃、pH=7.5 当温度高于45℃时，随着温度升高，NH HCO 分解，c(CO)下降，所以Mn2+沉淀
4 3
率下降；同时随着温度升高，Mg2+水解生成Mg(OH) 程度增大，所以Mg2+沉淀率增大
2（5）1.17mol·L−1
【解析】软锰矿的主要成分是MnO ，还含有Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素，应均以金属氧化物的形
2
式存在，SiO 、MnO 与硫酸不反应，硫酸酸化的软锰矿浆中含有 Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+和SiO 、
2 2 2
MnO ，通入含有SO 的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO 作用生成生成Mn2+和SO，过
2 2 2
滤后形成含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、SO等的浸出液，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣1，向
浸出液中加入MnO ，将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水，调节pH值，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH) 、
2 3
Al(OH) 沉淀除去，再向浸出液中加入硫化铵把Zn2+、Ni2+转化为NiS和ZnS沉淀除去，过滤后得到的滤渣2
3
为NiS和ZnS，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，向碳酸锰中加入硫
酸得到硫酸锰，向含有Mg2+的溶液通入氨气，得到氢氧化镁。(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆中，MnO 与SO 反
2 2
应生硫酸锰，化学方程式为MnO +SO=MnSO ；(2)根据分析，向浸出液中添加适量MnO 的作用是将浸出液
2 2 4 2
中的Fe2+氧化为Fe3+；滤渣2的主要成分是NiS和ZnS；(3)根据分析，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，
得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，“沉锰”的离子方程式为Mn2++HCO+NH ∙H O=MnCO ↓+NH+HO；(4)①由
3 2 3 2
图可知，“沉锰”的合适条件是：温度控制在45℃左右，pH=7.5左右锰离子的沉淀率最高；②当温度高于
45℃时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是：沉锰是要加入碳酸氢铵，铵盐受热易分解，当温度高于 45℃时，
随着温度升高，NH HCO 分解，c(CO)下降，所以Mn2+沉淀率下降；同时随着温度升高，Mg2+水解生成
4 3
Mg(OH) 程 度 增 大 ， 所 以 Mg2+ 沉 淀 率 增 大 ； (5)K [Mg(OH) ]=c(Mg2+)×c2(OH−)=4.9×10−12 ， c2(OH−)=
2 sp 2
=
4.9×10−7，c(OH−)=7×10−4mol·L−1，NH 通入0.015mol·L−1 MgSO 溶液中，Mg2+恰好完全沉淀时生成硫酸铵，
3 4
c(NH)=2c(SO)=2×0.015mol/L=0.03mol/L，一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH ·H O NH+OH−，
3 2
K (NH ·H O)= =1.8×10−5，则NH ·H O的物质的量浓度为 =1.17
b 3 2 3 2
mol/L。
3．电池级 CoSO 可用于制备 CoCO 和 CoC O 等钴盐。一种以粗 Co(OH) 渣(含有 Fe O 、CuO、CaO、
4 3 2 4 3 2 3
MgO、ZnO、SiO 等杂质)为原料制备电池级CoSO ·7H O的工艺流程如图：
2 4 2已知：黄钠铁矾NaFe (SO )(OH) 为淡黄色难溶物。
3 4 2 6
回答下列问题：
(1)为了提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有_______________(写两点)。
(2)滤渣1的主要成分为_______。
(3)“还原浸出”过程中，NasO 用量、终点pH对钴浸出率的影响如图所示：则较为适宜的控制条件是
2 3
_________________。
(4)写出“氧化”过程中加入NaClO 与Fe2+发生反应的离子方程式：______________。
3
(5)“ 调 节 pH” 过 程 中 ， 调 节 pH=5 ， 写 出 生 成 黄 钠 铁 矾 [NaFe (SO )(OH) ] 的 离 子 方 程 式 ：
3 4 2 6
__________________________。
(6)常温下，K (CoCO)=1.6×10−13，K (CoC O)=6.4×10−8，向浓度均为0.01mol/L Na CO 和NaC O 的混合
sp 3 sp 2 4 2 3 2 2 4
溶液中加入CoSO 固体，当C O恰好完全沉淀的时候， ____。
4 2
(7)在空气中煅烧CoC O 至恒重得金属氧化物固体A和CO ，测量得m(A)=12.05g，m(CO )=13.2g，写出
2 4 2 2
A的化学式：_______________。
【答案】（1）将粗Co(OH) 渣研细、适当地升温、适当增大硫酸的浓度(任意答两点)
3
（2）SiO 和CaSO
2 4（3） 且终点pH=3.5
（4） =
（5） =3CO ↑+NaFe (SO )(OH) ↓
2 3 4 2 6
（6）4×105
（7）Co O
3 4
【解析】粗Co(OH) 渣(含有Fe O 、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO 等杂质)加入硫酸酸浸后，SiO 不溶于
3 2 3 2 2
酸出现在滤渣1中，硫酸钙微溶液出现下滤渣1中，溶液中存在Fe3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+，加入NaClO
3
把亚硫酸根氧化为硫酸根，加入NaCO 调pH使Fe3+转化为黄钠铁矾[NaFe (SO )(OH) ]，得到含Co2+的溶液
2 3 3 4 2 6
再加入NaF沉淀Ca2+、Mg2+，加入PO 沉淀Cu2+、Zn2+，最终得到CoSO ·7H O。(1)通过搅拌、适当升高温
2 4 4 2
度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故答案为：将粗Co(OH) 渣研细、
3
适当地升温、适当增大硫酸的浓度(任意答两点)；(2)由分析可知，滤渣1的成分是SiO 和CaSO ；(3)由图可
2 4
知，当 且终点pH=3.5时，钴浸出率最高，故答案为： 且终点pH=3.5；(4)“氧
化”过程中NaClO 把过量的亚硝酸钠氧化为硫酸钠，离子方程式为： = ；
3
(5) 加 入 NaCO 调 pH 使 Fe3+ 转 化 为 黄 钠 铁 矾 [NaFe (SO )(OH) ] ， 离 子 方 程 式 为 ：
2 3 3 4 2 6
=3CO ↑+NaFe (SO )(OH) ↓；(6)等浓度的C O和CO，CO先沉淀，当C O恰
2 3 4 2 6 2 2
好完全沉淀的时候， ，故答案为：4×105；(7)在空气中煅烧CoC O 得到氧化
2 4
物和二氧化碳，根据元素守恒可知， ， ， ，则固体A中
，故化学式为Co O，故答案为：Co O。
3 4 3 44．化工产品三氯化六氨合钴(III)制备：用HO 作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，活性炭为催化剂，将
2 2
Co(II)氧化为Co(III)，制得三氯化六氨合钴(III)配合物。
有关反应式：2CoCl ·6H O+10NH +2NHCl+H O=2[Co(NH)]Cl +14H O
2 2 3 4 2 2 3 6 3 2
已知：①293K，[Co(NH )]Cl 在水中的溶解度为0.26mol/L。
3 6 3
②钴(II)与氯化铵和氨水作用，经氧化后可生成三种晶体：[Co(NH )Cl]Cl 、[Co(NH )]Cl 、
3 5 2 3 6 3
[Co(NH )(H O)]Cl 。控制不同条件可得不同产物。如温度不同，产物就不同。
3 5 2 3
(一)制备三氯化六氨合钴(III)粗产品的流程如下：
(二)三氯化六氨合钴(III)粗产品的提纯流程如下：
请回答：
(1)操作B的名称_______。
(2)CoCl 在没有铵盐存在时，遇氨水生成蓝色沉淀的离子方程式为_______。原料NH Cl的作用①_______；
2 4
②作为反应物与CoCl ·6H O生成[Co(H O) Cl]2−。
2 2 2 2 4
(3)冷却至10℃后，才在步骤B中逐滴加入HO 溶液的原因①_______；②使反应温和进行。
2 2
(4)操作A名称_______，进行该操作最合适的装置是_______(填写“I”或“II”或“III”)，操作A后所弃去
的沉淀中一定含有的物质为_______。
装置I 装置II 装置III(5)步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，先用_______(填序号，下同)洗涤，后用_______洗涤。
A．饱和氯化钠溶液 B．无水乙醇 C．浓盐酸
【答案】（1）烘干
（2） 抑制NH ·H O的电离
3 2
（3）避免HO 的分解
2 2
（4）趁热过滤 Ⅰ 活性炭 C
（5）B
【解析】将六水合氯化钴和氯化铵固体溶解于水中，得到[Co(H O) Cl]2−，加入活性炭冷却后加入浓氨水
2 2 4
得到[Co(NH )]Cl 溶液，冷却后滴加双氧水得到[Co(NH )]Cl 溶液，水浴加热后冷却抽滤，得到[Co(NH )]Cl
3 6 2 3 6 3 3 6 3
粗产品，将粗产品溶于水中，加入2mL浓盐酸，得到沉淀，由于粗产品中含有不溶于水的活性炭，所以沉淀
中一定含有活性炭，过滤后，向滤液中加入7mL浓盐酸，由于同离子效应，[Co(NH )]Cl 从溶液中析出，抽
3 6 3
滤后得到[Co(NH )]Cl 晶体，洗涤后抽滤、干燥得到纯净的[Co(NH )]Cl 。(1)抽滤后得到的产品中含有水分，
3 6 3 3 6 3
需要烘干，因此操作B的名称是烘干；(2)CoCl 在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该蓝色沉
2
淀是氢氧化钴，该反应的离子方程式为 ；在碱性条件下容易生成氢
氧化钴沉淀，因此原料NH Cl的主要作用除了提供NH 以外，还有抑制NH ·H O的电离，降低溶液的碱性；
4 3 3 2
(3)由于双氧水不稳定，受热易分解，因此冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入HO 溶液的目的是避免HO 的
2 2 2 2
分解，另外使反应温和进行；故答案为：避免HO 的分解；(4)由于温度不同，产物也不同，因此操作A应
2 2
该是趁热过滤；由于需要保持一定温度，所以选择装置I；粗产品中含有活性炭，不溶于水，沉淀中一定含
有活性炭；(5)增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，因此三氯化六氨合钴首先应该用浓盐酸洗涤，最后
再用有机溶剂乙醇洗涤；故答案为：C；B。
5．纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO ，少量FeCO 和SiO 杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：
3 3 2
试回答下列问题：
(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。
(2)氧化剂常用空气或HO 而不选用酸性KMnO ，解释其原因___________。
2 2 4
已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+
开始沉淀pH 6.3 1.5 8.9
完全沉淀pH 8.1 2.8 10.9
上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是___________。
(3)试剂a可能是___________。
(4)资料显示锻烧MgCO 比锻烧Mg(OH) 更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH HCO 更换成
3 2 4 3
NaCO，则产生的后果是___________。
2 3
(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。
【答案】（1）NH 、CO SiO
3 2 2
（2）引入新杂质Mn2+，产品不纯；将Cl−氧化为Cl 造成污染 否，不先将Fe2+氧化为Fe3+，调pH分步
2
沉淀中产生的Fe(OH) 为絮状沉淀，不易通过过滤分离除去
2
（3）MgO(或MgCO 、Mg(OH) 、Mg(OH) CO 等)
3 2 2 2 3
（4）NaCO 碱性更强，反应中易生成更多Mg(OH) 而不利于MgO纳米材料的生成，纳米MgO纯度降低
2 3 2
（5）NH Cl
4【解析】菱镁矿主要成分为MgCO （含少量FeCO 和SiO 杂质），加入NH Cl在空气中焙烧，主要反应
3 3 2 4
为MgCO +2NHCl=====MgCl +2NH↑+CO ↑+H O，杂质FeCO 也发生类似的反应生成 FeCl ，加水溶解，
3 4 2 3 2 2 3 2
SiO 不溶于水，进入滤渣I中，加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂a调pH，但不能引入新物质，故
2
试剂a可以选择Mg的化合物MgO、MgCO 、Mg(OH) 、Mg(OH) CO 等，此时Fe3+完全水解为Fe(OH) ，过
3 2 2 2 3 3
滤除去Fe(OH) （滤渣II），加入NH HCO ，Mg2+转化为MgCO 沉淀并得到NH Cl溶液，经过煅烧得到纳米
3 4 3 3 4
MgO。(1)根据分析，“焙烧”时生成的主要气体有NH 、CO ；滤渣I的主要成分为SiO ；(2)H O 的还原产
3 2 2 2 2
物为HO，不会引入新杂质，而MnO的还原产物为Mn2+，引入新杂质Mn2+，产品不纯，另外，MnO氧化性
2
很强，可将溶液中的Cl−氧化为Cl ，造成污染；根据表格数据可知，Fe2+的沉淀不会影响Mg2+，但调pH时
2
Fe2+会转化为Fe(OH) 絮状沉淀，不易通过过滤分离除去，故需将 Fe2+氧化为Fe3+，得到的Fe(OH) 容易过滤
2 3
除去；(3)根据分析，试剂 a 可能是 MgO(或 MgCO 、Mg(OH) 、Mg(OH) CO 等)；(4)Na CO 碱性比
3 2 2 2 3 2 3
NH HCO 更强，碱性强的溶液中易生成更多Mg(OH) ，而锻烧MgCO 比锻烧Mg(OH) 更容易生成MgO纳米
4 3 2 3 2
材料，故使用NaCO 不利于MgO纳米材料的生成，纳米MgO纯度降低；(5)根据分析，沉淀步骤中可得
2 3
NH Cl溶液，故可以循环的物质是NH Cl。
4 4
