文档内容
押新高考卷第 3-4 题
物质的性质与用途、阿伏加德罗常数、物质结构与
性质简单判断
核心考点 考情统计 考向预测
2023·山东卷，2
2023·广东卷，3
物质的性质 物质的分类；物质的性质与用途的关系；生产生活项目对
2023·山东卷，1
与用途 应的化学知识等
2023·河北卷，3
2023·天津卷，4
2023·辽宁卷，5
微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系，气体摩
阿伏加德罗 2023·重庆卷，4
尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反
常数 2023·福建卷，4
应、氧化还原反应中的电子转移等
2023·河北卷，4
2023·湖南卷，4
2023·山东卷，3
物质结构与 原子核外电子的排布；元素的电离能、电负性及微粒半径
2023·北京卷，1
性质简单判 的大小比较；化学键类型的判断；分子极性的判断等
2023·广东卷，5
断
2023·重庆卷，6
2023·河北卷，6
考点一 物质的性质与用途
1．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
【答案】D
【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀
溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的
氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”
的哲学观点，A不符合题意；
B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气
发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实
符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反
应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合
“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；
D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减
小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物
的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；
综上所述，本题选D。
2．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫
酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应 ，产生大量气
体，使固体体积膨胀，B项正确；
C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的 能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错
误；D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
3．（2022·福建卷）福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 和改性的 基催化剂，可打通从
合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
A．草酸属于无机物 B． 与石墨互为同分异构体
C． 属于过渡元素 D．催化剂通过降低焓变加快反应速率
【答案】C
【解析】A．草酸属于二元弱酸，即乙二酸，属于有机物，A错误；
B．C 与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；
60
C．Cu为ⅠB族，属于过渡元素，C正确；
D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，反应焓变不变，D错误；
故选C。
考点二 阿伏加德罗常数
4．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含 键数目为
B．每生成 转移电子数目为
C． 晶体中含离子数目为
D． 溶液中含 数目为
【答案】C
【解析】A． 分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个
数，A项错误；
B．2.8g 的物质的量 ，1mol 生成转移的电子数为12 ，则0.1mol 转移的
电子数为1.2 ，B项错误；
C．0.1mol 晶体含有离子为 、 ，含有离子数目为0.2 ，C项正确；
D．因为 水解使溶液中 的数目小于0.1 ，D项错误；
答案选C。
5．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
【答案】D
【解析】A．HO分子中孤电子对数为 =2， HO的物质的量为 =0.5mol，含有的孤电子
2 2
对数为 ，故A错误；
B．该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34g 的物质的量为 =2mol，每产生
2
， 得到6mol电子，数目为6N ，故B错误；
A
C．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故C错误；
D． 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol ，产生的0.75mol ，数目为 ，
故D正确；
故选D。
6．（2022·辽宁卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为0.01N
A
【答案】A
【解析】A．1个 原子中含有10个中子， 的物质的量为 ，故 中含有
中子的物质的量为 ，中子数为 ，故A正确；
B．乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5个 键， 的物质的量为 ，
所以 分子中含有的 键数目为 ，B错误；
C． 是共价化合物， 分子中不存在 ，故C错误；
D．没有给出 溶液的体积，无法计算 的 溶液中 的数目，故D错误；
选A。
考点三 物质结构与性质简单判断
7．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．CS 中C上的孤电子对数为 ×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 的空间
2 2
构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 属于非极性分子，A项不符合题意；
2
B．NF 中N上的孤电子对数为 ×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 的空间构型为三
3 3
角锥形，分子中正负电中心不重合，NF 属于极性分子，B项符合题意；
3
C．SO 中S上的孤电子对数为 ×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 的空间构型为平
3 3
面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 属于非极性分子，C项不符合题意；
3
D．SiF 中Si上的孤电子对数为 ×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 的空间构型为正
4 4
四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 属于非极性分子，D项不符合题意；
4
答案选B。
8．（2023·北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A． 键的键能小于 键的键能
B．三氟乙酸的 大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在 ，而气态氯化氢中是 分子
【答案】A
【解析】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强， 键不稳定，因此 键的键能
小于 键的键能，与电负性无关，A符合题意；
B．氟的电负性大于氯的电负性。 键的极性大于 键的极性，使 —的极性大于 —的极
性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；
C．氟的电负性大于氯的电负性， 键的极性大于 键的极性，导致 分子极性强于 ，C不
符合题意；
D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态
氟化氢中存在 ，D不符合题意；
故选A。
9．（2023·湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
【答案】D【解析】A．手性分子中含有手性碳原子，可以利用分子中知否含有手性碳原子区分物质是否含有手性，A
正确；
B．邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低
于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确；
C．酰胺在酸性条件下反应生成羧基和氨基，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，C
正确；
D．冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间以配位键
的形式结合，属强相互作用，D错误；
故答案选D。
一、常见无机物的性质与用途或注意事项
序号 性质 用途或注意事项
(1) 硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料) 可作太阳能电池板
(2) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维
(3) 4HF＋SiO===2H O＋SiF↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃
2 2 4
(4) 2C＋SiO=====Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅
2
(5) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
(6) 氮气的化学性质稳定 作保护气
(7) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
(8) 草木灰和硫酸铵反应生成氨气 草木灰和硫酸铵不能混合施用
(9) 二氧化硫的还原性 二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂
(10) 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球
(11) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属
(12) NaHCO 受热分解生成CO，能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
3 2
(13) NaCO 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
2 3
(14) NaO 与HO、CO 反应均生成O 作供氧剂
2 2 2 2 2
(15) 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
(16) 水玻璃不燃不爆 可用作防火材料
(17) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
(18) 锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料
(19) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
(20) 铝有还原性，能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
(21) MgO、Al O 的熔点很高 作耐火材料
2 3
(22) 小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应 可以作泡沫灭火器(23) Al(OH) 有弱碱性 可用于中和胃酸
3
(24) 镁铝合金密度小、强度大 可用作高铁车厢材料
(25) Fe粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质
(26) Fe O 是红棕色粉末 可用作红色颜料
2 3
(27) Cu＋2FeCl ===2FeCl ＋CuCl FeCl 溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
3 2 2 3
(28) CuSO 使蛋白质变性 误服CuSO 溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒
4 4
(29) BaSO 难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视
4
二、解决阿伏加德罗常数试题注意点
物质的状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)
在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况
在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO 、乙
3
醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、
大于或等于16的烃为固态等
粒子个数 确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数
量关系
单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl、N、O、H 等；特殊物质：
2 2 2 2
O、P、18O、DO、NaO、 CO、甲烷、乙烯、乙炔等
3 4 2 2 2 2 2
最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O 和
2
O、NO 和NO、烯烃和环烷烃等
3 2 2 4
同位素 如DO、TO、18O、14CO 等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化
2 2 2 2
σ键和π键 有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2
个π键
溶液的体积 已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。
转移电子的数目 如1 mol Na O 与HO(或CO)反应、1 mol Cl 与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1
2 2 2 2 2
mol Cu与足量的稀硝酸反应等
可逆反应 可逆反应不能进行到底，如2NO NO，Cl+H O HClO+HCl等
2 2 4 2 2
水解反应 在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl 溶液中的
3
Fe3+数目小于0.1N 、0.1 mol Na CO 溶液中含CO2—数小于0.1N
A 2 3 3 A
【特别提醒】
1.要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气
体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、
溴、SO 、HO、CCl 、CHCl 、CHCl、HF、NO 不是气，而HCHO、SO 、C H 等为气态。
3 2 4 3 2 2 2 2 4 10
2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质
量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影
响。
3.要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解
质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总
数时，是否忽视溶剂水。
4.要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可
逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反
应，以及浓HSO 、HCl、HNO 在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注
4 3
意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl 与HO或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl 转移1 mol电
2 2 2
子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl，Cl 的量不同，转移的电子数不同；四要
2 2 2
注意可逆反应，反应物不能完全转化。
5.要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什
么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是:求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子
数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物
质的量，从而简化计算过程和难度。
①要记住特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、DO、18O 、-OH、
2 2
OH－等，理清整体与部分的关系。
②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO 和NO、乙烯（C H）和丙烯（C H）等。
2 2 4 2 4 3 6
③要记住摩尔质量相同的物质，如N、CO、C H 等。
2 2 4
④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子HO 、C H 中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO 中Si
2 2 n 2n＋2 2
—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
三、物质的结构与性质简单判断常考要点
1．基态原子的核外电子排布
(1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最
低状态。所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
(2)泡利不相容原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为 ，不能表示为 。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自
旋状态相同，如2p3的电子排布为 ，不能表示为 或 。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)
状态时，体系的能量最低，如 Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
24
2．电离能与电负性
(1)电离能
①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I ，
1
单位：kJ·mol－1。
②变化规律：a.同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左
至右逐渐增大的变化趋势。
b.同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
c.同种原子：逐级电离能越来越(即III…)。
1 2 3
③注意：a.金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序判断电
离能的大小。
b.第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满
状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第Ⅲ A族和第ⅥA族元素的，如第一电离能：
Mg>Al，P>S。
(2)电负性
①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸
引键合电子的能力越强。
②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)
③变化规律：在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负
性逐渐减小
3．化学键
(1)化学键类型
①σ键和π键的比较
a.两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。
b.两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
c.σ键一般比π键强度大，表现在化学性质的不同，通常含π键的物质的化学性质更活泼，如乙烯比乙烷更
活泼。
②极性键和非极性键
同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的共价键为极性键。
③共价键和离子键
只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于
1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)键参数①概念
②键参数对分子性质的影响
键能越大，键长越短，分子越稳定。
4．分子间作用力
(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。
(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。
(3)强弱：范德华力＜氢键＜化学键。
(4)范德华力 主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬
度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。
(5)氢键
①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负
性很强的原子之间的作用力，称为氢键。
②表示方法：A—H…B
③特征：具有一定的方向性和饱和性。
④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。
⑤分子间氢键对物质性质的影响
主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。
5．分子的性质
(1)分子的极性
类型 非极性分子 极性分子
形成原因 正电荷中心和负电荷中心重合的分子 正电荷中心和负电荷中心不重合的分子
存在的共价键 非极性键或极性键 非极性键或极性键
分子内原子排列 对称 不对称
①非极性分子与极性分子的判断
②对于AB 型分子，一般情况下，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分子
n
为非极性分子，否则为极性分子。
③键的极性、分子空间构型与分子极性的关系
类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性
X H、N 非极性键 直线形 非极性分子
2 2 2XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子
CO、CS 极性键 直线形 非极性分子
2 2
XY
2
SO 极性键 形 极性分子
2
(X Y)
2
HO、HS 极性键 形 极性分子
2 2
BF 极性键 平面正三角形 非极性分子
3
XY
3
NH 极性键 三角锥形 极性分子
3
XY CH、CCl 极性键 正四面体形 非极性分子
4 4 4
(2)分子的溶解性
①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢
键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C HOH和HO中的羟基相近)，而戊醇在水
2 5 2
中的溶解度明显减小。
③“相似相溶”规律可用于解释一些物质溶解现象，如HCl(极性分子)易溶于HO(极性溶剂)，可做喷泉实
2
验；苯(非极性溶剂)可萃取水(极性溶剂)中的溴(非极性分子)。
(3)分子的手性
①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里
不能重叠的现象。
②手性分子：具有手性异构体的分子。
③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分
子，
如 。
(4)无机含氧酸分子的酸性
对于同一种元素的无机含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通式写
成(HO) RO ，R相同时，n值越大，R的正电性越高，R—O—H中的氧原子的电子就会越向R偏移，在水
m n
分子的作用下，就越容易电离出H＋，酸性也就越强。如HSO 可写成(HO) SO，n＝1；HSO 可写成
2 3 2 2 4
(HO) SO n＝2。所以酸性：HSO HSO 。同理，酸性：HNOHNO，HClOHClOHClOHClO。
2 2, 2 4 2 3 3 2 4 3 2
考点一 物质的性质与用途
1．（2023·山东德州·德州市第一中学校联考模拟预测）下列关于元素与物质分类的说法正确的是
A． 中金属元素均为过渡金属元素
B． 可与氢氟酸反应，故 为碱性氧化物
C． 为正盐，故 为一元酸D．直径介于 的氮化镓 为胶体
【答案】C
【解析】A．In不属于过渡金属元素，A错误；
B．二氧化硅属于酸性氧化物，B错误；
C．因为NaH PO 是正盐，HPO 只能电离出一个氢离子，故是一元酸，C正确；
2 2 3 2
D．分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，D错误；
答案选C。
2．（2024·山东聊城一模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料
B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
C． 具有还原性，可用于去除水体中的
D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂
【答案】C
【解析】A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，性质与用途对应关系正确，故A不选；
B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途对应关系正确，故B不选；
C．NaS能与Hg2+的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀，消除Hg2+的污染，与还原性无关，故C选；
2
D．聚合硫酸铁能水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的，故D
不选；
故选C。
3．（2024届广东省广州黄浦区二模）化学与生活密切相关。下列有关生活用品的说法正确的是
A．速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物
B．使用 的酒精可以快速高效杀死病毒
C．潮阳油浸鲎粿中用到的植物油，不能与 发生加成反应
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食品被氧化
【答案】A
【解析】A．聚酯纤维是聚合度n为不确定值的合成高分子化合物，没有固定的熔点，属于混合物，故A
正确；
B．95%的酒精浓度过高，会迅速使细菌蛋白表面形成一种保护膜，使酒精不能很好的渗入到病毒内，导
致杀死病毒的能力降低，故B错误；
C．植物油分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，故C错误；
D．硅胶的主要成分二氧化硅没有还原性，不能与空气中氧气反应，不能防止食品被氧化，故D错误；
故选A。
4．（2024届广东省广州黄浦区二模）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述ⅡA 可用于制备光导纤维 有导电性
B 利用海水制取溴和镁单质 -可被氧化， 可被还原
C 和 混合后可用于漂白纸浆 和 都有较好的漂白作用
制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓
D 浓硫酸是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的催化剂
硫酸中
【答案】B
【解析】A．二氧化硅没有导电性，不能导电，故A错误；
B．利用海水制取溴和镁单质是因为溴离子具有还原性，能被氧化生成溴，镁离子具有氧化性，能被还原
生成镁，故B正确；
C．氯气和二氧化硫混合能与水反应生成没有漂白性的硫酸和HCl，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成
具有强氧化性的次氯酸有漂白性，故C错误；
D．制备乙酸乙酯时，溶液混合时，应将密度大的浓硫酸加入到乙醇中，故D错误；
故选B。
5．（2024·山东潍坊一模）下列物质性质与用途对应关系错误的是
A．金属钠导热性好，可用作传热介质 B． 熔点高，可用于制造耐高温材料
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D． 具有碱性，可用作消毒剂
【答案】D
【解析】A．金属钠具有良好的导热性，常用于作传热介质，故A正确；
B．氧化铝具有熔点高的性质，常用于制造耐高温材料，故B正确；
C．维生素C具有还原性，易和空气中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，故C正确；
D．次氯酸钠具有很强的氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，常用作消毒剂，故D错误；
故选D。
考点二 阿伏加德罗常数
6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
A【解析】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；
A
B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误；
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N ，C错误；
2 A
D．甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错。
3 A7．（2024·贵州黔西·一模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 乙烯和丙烯的混合气体中p-p 键数目为
B． 氯化铵溶液中 和 数目之和为
C． 和 充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时， 的氨水中含有 数目为
3．D【解析】A．24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p-p 键数
目，A错误；
B．根据电荷守恒： ，则 氯化铵溶液中 和 数目之和大
于 ，B错误；
C． 和 充分反应后的混合气体中原子数等于 ，C错误；
D． 的氨水中 ，溶液体积为1L， 数目为 ，D正确；
答案选D。
8．（2024·福建南平·一模）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A． 中含π键数目为
B． 中含有Si-O键的数目为
C．2g重水（ ）中含有的孤电子对数为
D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为
【答案】C
【解析】A． 分子中含有氮氮三键， 为1mol，含π键数目为 ，A项错误；B．在 晶体
中，每个Si原子形成4个Si-O键，故 中含有Si-O键的数目为 ，B项错误；C． 的摩尔
质量为 ，2g重水的物质的量为0.1mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol重水中
含有的孤电子对数为 ，C项正确；D．标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气
体摩尔体积进行相关计算，D项错误；答案选C。
9．（2024·广西·二模） 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 溶液中 数目是
B．标准状况下， 与足量 反应生成 分子数为
C．0.1mol 中 杂化的碳原子数为
D． 分子中含有 键的数目为5．C【解析】A． 能水解，故 数目小于 ，故A错误；
B． 与 反应为可逆反应，生成 分子数小于 ，故B错误；
C．苯乙烯中所有碳原子均为 杂化，故C正确；
D． 分子的结构式为 ，1个CO 中有2个 键， 分子中含有 键，故D错误。
2
答案选C。
10．（2024·吉林白山·二模） 是一种半导体材料，一种制备方法是 。
设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下， 含 键数目为
B． (金刚石)含非极性键数目为
C．每生成 时转移电子数目为
D． 溶于足量盐酸，溶液中含 数目为
10．B【解析】A．1个 分子含2个 键，标准状况下， 的物质的量为 ，含 键，故
A错误；
B． 的物质的量为 ，含 非极性键，即非极性键数目为 ，故B正确；
C．根据反应式可知，生成 时转移 电子，转移电子数目为 ，故C错误；
D． 会水解， 溶于足量盐酸，溶液中含 数目小于 ，故D错误；
故选B。
11．（2024·湖北·二模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于
B．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的 数为
D．标准状况下5.6LCH 中含有的 键数为
4 10
14．D【解析】A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极析出3.2g铜即0.05molCu，则转移电
子等于 ，A项错误；
B．90g葡萄糖为0.5mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为 ，B项错误；
C．氯碱工业的反应为2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体
2 2 2
时即阴阳极各收集0.05mol气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的 数为 ，C项错误；D．标准状况下5.6LCH 即为0.25mol C H ，每个C H 含有10个 键(即C—H键)，则 键数
4 10 4 10 4 10
为 ，D项正确；
答案选D。
考点三 物质结构与性质简单判断
12．（2024·山东名校联考一模）下列分子属于非极性分子的是
A．COS B．HCHO C．SO D．CHCl
3 2 2
【答案】C
【解析】A．COS分子不对称，属于极性分子，故A不符合题意；
B．HCHO没有非极性键，都是极性键，HCHO也是极性分子，故B不符合题意；
C．三氧化硫是平面形分子，三个硫氧键完全等价，偶极矩为0，所以为非极性分子，故C符合题意；
D．CHCl 相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子，由于氯原子的非金属性比碳原子强，所以CHCl 是极
2 2 2 2
性分子，故D不符合题意；
故答案选C。
13．（2023·重庆·统考模拟预测）三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量
Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是
A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能最大的是As
D．电负性最大的是O
【答案】D
【解析】A．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
，A错误；
B．基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最高能级为3d，轨道形状为花瓣形，B错误；
C．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一电离能最大，C错误；
D．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的电负性最大，D正确；
故答案选D。
14．（2024·北京房山·一模）物质结构决定物质性质，下列性质不能通过元素的电负性进行解释的是
A． 的沸点高于 的沸点
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
C． 酸性大于 的酸性
D．气态氟化氢中存在 分子，而气态氯化氢中只存在 分子【答案】B
【解析】A．O的电负性强于S，O能与H形成分子间氢键而S不能与H形成分子间氢键，故水的沸点高
于硫化氢，A不符合；B．乙烯能发生加成反应是因为含有碳碳双键，乙烷中没有不饱和键，不能发生加
成反应，与电负性无关，B符合；C．F的电负性强于Cl，-CF 的极性强于-CCl ，导致CFCOOH中羧基更
3 3 3
容易电离出氢离子，故而酸性更强，C不符合；D．F的电负性很强，使HF分子间形成氢键，导致气态
HF中存在二聚分子(HF) ，而Cl的电负性不足以使HCl形成分子间氢键，气态HCl中只有HCl分子，D不
2
符合；故答案选B。
15．（2024·山东菏泽一模）下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A．第2周期元素中，第一电离能介于 之间的有1种
B．酸性：
C． 与 中心原子的杂化方式相同，均为 形结构
D．乙二胺 的沸点比三甲胺 高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在
分子内氢键
【答案】B
【解析】A．同周期元素中第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，则
第2周期元素中，第一电离能介于 之间的有Be、C、O三种，故A错误；
B．电负性F>Cl>H，则吸电子能力： ，吸电子能力越强相应羧基的酸性越强，故B正
确；
C． 中S为sp3杂化， 中S为sp2杂化，杂化方式不同，故C错误；
D．三甲胺分子中三个甲基，不能形成分子内氢键，故D错误；
故选：B。
16．（2024·河北石家庄·二模）我国的超级钢研究居于世界领先地位，某种超级钢中除铁外，还含有的元
素为锰、碳、铝、钒。下列说法错误的是
A．该超级钢所含元素中，位于p区和d区的种类数之比为2：3
B．基态Fe2+核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示式为
C．可用K[Fe(CN) ]溶液检验Fe2+，该物质中σ键与π键的个数比为1：1
3 6
D．由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
【答案】B
【解析】A．上述五种元素中，C、Al的最外层电子都分布在p轨道，所以它们位于周期表的p区，铁、
锰、钒处于d区，位于p区和d区的种类数之比为2∶3，A正确；
B．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+核外电子占据的最高能层的符号为M，该能层轨道表示
式为 ，B错误；C．单键均为σ键，三键含有1个σ键2个π键；1个铁
离子和CN-形成6个配位键，1个CN-中存在1个1个σ键2个π键；则K[Fe(CN) ]中σ键与π键的个数比
3 6为12∶12=1∶1，C正确；D．由碳元素组成的富勒烯、碳纳米管和石墨烯均为性质不同的碳单质，互为同素
异形体，D正确；故选B。
17．（2024·北京东城·一模）下列对事实的分析正确的是
选项 事实 分析
A 键角： 电负性：CS 原子半径：P>S
C 沸点：CO> CO为极性分子， 为非极性分子
D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氮键，HCl中不存在氢键
【答案】C
【解析】A．CH 分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH 分子中的中心原子N的价层
4 3
电子对数为4，孤电子对数为1、HO分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤
2
电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为 ，故A
错误；B．P、S位于第二周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P的3p轨道半
充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B错误；C．CO和N 结构相似，相对分
2
子质量相等，但CO为极性分子，N 为非极性分子，因此CO的沸点高于N 的沸点，故C正确；D．F、Cl
2 2
位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以
热稳定性：HF>HCl，故D错误；故答案为：C。
18．（2024·河北·一模）下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．C=C键的键能比C—C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道
C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
【答案】C
【解析】A．C=C键的键能比C—C键的大，但碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，碳碳双键不稳
定，易断裂，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键更不稳定，A错误；B．该元素第N层的电子排布为
4s24p64d2，d有5个轨道，基态原子第N能层上还有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原
子N层上有10个空轨道，B错误；C．氢键具有方向性和饱和性，导致雪花内分子有序排列，故雪花都是
六角形形状，C正确；D．碘易溶于浓碘化钾溶液，发生的反应为I+I- ，与相似相溶原理无关，甲烷
2
是非极性分子，HO是极性分子，故CH 难溶于水可用“相似相溶”原理解释，D错误；
2 4
故答案为：C。
