文档内容
押江苏卷第 10 题
反应原理小综合
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
2023·江苏卷，10 1．重点关注化学反应的方向、化
反应原理小综
2022·江苏卷，10 结
数
合
、
化
化
学
学
反
反
应
应
与
进
能
行
量
的
、
方
化
向
学
等
平
角
衡
度
常
综
学
粒浓
平
度
衡
比
常
值
数
的
的
方
应
法
用
等
、
；
判断溶液中微
合
2021·江苏卷，8 合考查 2．利用键能计算焓变、能量图像
分析等
1．（2023·江苏卷，10）金属硫化物( )催化反应 ，既可以除去天
然气中的 ，又可以获得 。下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗 ，转移电子的数目约为
2．（2022·江苏，10）用尿素水解生成的 催化还原 ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗 ，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
3．（2021·江苏卷，8）N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产
2 3
HNO；HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 与O 反
3 3 2 2
应生成NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NO
2 2 2 x
和水体中过量的NH 、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为
N，也可将水体中的NO -转化为N。对于反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)，下列说法正确的是
2 3 2 2 2
A．该反应的ΔH<0，ΔS<0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大 ，NO的转化率下降
1．从两种角度理解反应热反应热图
示
微观 宏观
a表示断裂旧化学键吸收的能量； a表示正反应的活化能；
图像分析
b表示生成新化学键放出的能量； b表示逆反应的活化能；
c表示反应热 c表示反应热
2.计算反应热的三种方法
(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；
(2)ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能；
(3)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
3．三步突破能量变化活化能(能垒)图
4．化学平衡常数
(1)固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中。如：①C（s）＋H
2
O（g）⇌CO
c(CO)·c(H )
2
（g）＋H（g）的平衡常数表达式K＝ 。
2 c(H O)
2
c3(H+)
②Fe3＋（aq）＋3H
2
O（l）⇌Fe（OH）
3
（s）＋3H＋（aq）的平衡常数表达式K＝
c(Fe3+)
。
(2)应用
①判断可逆反应的反应热②判断化学平衡移动的方向
分析浓度商（Qc）与平衡常数的大小关系，
当Qc＜K时，反应向正反应方向进行，直至达到平衡状态；
当Qc＝K时，反应处于平衡状态；
当Qc＞K时，反应向逆反应方向进行，直至达到平衡状态。
5.判断化学反应方向的判据（ΔG＝ΔH－TΔS）
ΔG＜0时，反应能自发进行；
ΔG＝0时，反应处于平衡状态；
ΔG＞0时，反应不能自发进行。
6．判断溶液中微粒浓度比值的方法
(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目
的变化即可。如同一溶液中，溶液体积相同，＝，NH ·H O溶液稀释过程中，n(NH)增大，n(NH ·H O)减
3 2 3 2
小，故的值增大。
c(F−)
(2)“假设法”，如上述D项，假设无限稀释，c(F－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7mol·L－1，故 变小。
c(H+)
(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓
度的乘积或相除的关系。如CHCOOH溶液加水稀释后，判断溶液中 的变化，将式子的分子、
3
分母同乘以c(H＋)得 ，CHCOOH在稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则该比值增
3
大。
1．（2024·江苏泰州高三一模，11）利用碳氮化反应
，可将 转化为 ，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
A．碳氯化反应在高温下不能自发进行B．加压、降温均可增大生成 的速率
C．反应中每消耗 ，转移电子的数目约为
D．将 与 粉碎并混合均匀后反应可提高 的平衡转化率
2．（2024·江苏无锡高三期终教学质量调研测试，10）电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变
的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO 转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是( )
2
A. 该催化过程在电解池的阳极进行 B. 该催化过程CO 发生了氧化反应
2
C. 甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D. 催化剂原子吸附CO 中带负电的部分
2
3．（2024·江苏淮安市5校高三10月份联考，7）对于反应2NO (g) NO(g)，下列说法正确的是
2 2 4
A．该反应的 H>0 S<0
B．该反应的平衡常数表达式为
C．升高温度， 该反应的 (正)增大， (逆)减小
D．将容器体积压缩为原来一半，气体颜色比压缩前深
4．（2024·江苏南通如东高三开学考试，10）活性Fe O 催化反应 ，
3 4-x
进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H>0B．该反应的平衡常数
C．反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO 中带部分正电荷的碳结合，
带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO 转化为的HCOO-
5．（2024·江苏南通如东中学，如东一高等四校高三12月学情调研，10）在催化剂作用下，HCOOH分解
生成CO 和H 可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
2 2
A．该反应的ΔS>0
B．第一步转化N与H间形成配位键
C．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO 外，还生成D
2 2
D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H 的纯度会提高
2
6．（2024·江苏常州高三期末监测，8）固载Ru基催化剂催化反应CO(g)＋H(g)===HCOOH(g)是实现CO
2 2 2
资源化的重要途径。将一定比例的CO 和H 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出
2 2
口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是( )
A. HCOOH既有酸性，又有还原性
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 该反应中每消耗1 mol H ，转移电子的数目约为2×6.02×1023
2
D. 该反应可能经历了以下过程：① CO ＋H===CO＋HO、② CO＋HO===HCOOH，且反应①的活
2 2 2 2
化能大于反应②
7．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测，6）汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)
+2CO(g) 2CO(g)+N(g)。下列说法正确的是
2 2
A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023B．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变
C．反应的平衡常数K=
D．该反应ΔH<0
8．（2024·江苏常州八校10月调研，8）以NaCl为原料，可制取Na、NaO、NaOH和NaCO 等。
2 2 2 3
NaCO，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
2 3
N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
2 2 3
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl
3 2 2 3 4
2NaHCO NaCO+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
对于反应N(g)+3H(g) 2NH (g)，下列说法正确的是
2 2 3
A．该反应的ΔS>0
B．该反应的平衡常数可表示为
C．其他条件相同，增大 ，H 转化率减小
2
D．使用催化剂能降低该反应的焓变
9．（2024·江苏海安高级中学高三11月月考，10）一定条件下，1-苯基丙炔（Ph-C≡C-CH ，Ph-表示苯
3
基）可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正
确的是
A．反应焓变：反应Ⅰ>反应ⅡB．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．增加 浓度可使平衡时产物Ⅱ比产物Ⅰ的值增加
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I
10．（2024·江苏华罗庚中学高三测试，
）在恒温恒容的密闭容器中发生 △H<0，T℃时，平衡常数为
K，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．T℃时，若 K
1 2
B．反应①②的ΔH均小于0
C．CO中的C原子提供孤电子对与Fe2⁺配位
D．用高压氧舱治疗CO中毒时，平衡②逆向移动
18．（2024·江苏扬州中学月考，8）一种合金M催化BHNH 水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不
3 3
正确的是
A．总反应△S>O B．加入NaOH可制得更纯的H
2
C．若反应中生成2g H ，转移电子2mol D．若将HO换成DO则可释放出HD
2 2 2
