文档内容
押江苏卷第 10 题
反应原理小综合
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
2023·江苏卷，10 1．重点关注化学反应的方向、化
反应原理小综
2022·江苏卷，10 结
数
合
、
化
化
学
学
反
反
应
应
与
进
能
行
量
的
、
方
化
向
学
等
平
角
衡
度
常
综
学
粒浓
平
度
衡
比
常
值
数
的
的
方
应
法
用
等
、
；
判断溶液中微
合
2021·江苏卷，8 合考查 2．利用键能计算焓变、能量图像
分析等
1．（2023·江苏卷，10）金属硫化物( )催化反应 ，既可以除去天
然气中的 ，又可以获得 。下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗 ，转移电子的数目约为
【答案】C
【解析】左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， ，A错误；由方程形式
知， ，B错误；由题图知，经过步骤Ⅰ后， 中带部分负电荷的S与催化剂中的
M之间形成了作用力，C正确；由方程式知，消耗 同时生成 ，转移 ，数目为
，D错误。
2．（2022·江苏，10）用尿素水解生成的 催化还原 ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗 ，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【解析】该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，A错误；反应平衡常数
，B正确；反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol
氨气转移电子的数目为3mol×4× ×6.02×1023=3×6.02×1023，C错误；实际应用中，加入尿素的量越多，尿
素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，D错误。3．（2021·江苏卷，8）N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产
2 3
HNO；HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 与O 反
3 3 2 2
应生成NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NO
2 2 2 x
和水体中过量的NH 、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为
N，也可将水体中的NO -转化为N。对于反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)，下列说法正确的是
2 3 2 2 2
A．该反应的ΔH<0，ΔS<0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大 ，NO的转化率下降
【答案】A
【解析】2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ·mol-1，反应气体物质的量减少，ΔS<0，A正确；2NO(g)
2 2
+O (g) 2NO (g)反应的平衡常数可表示为K= ，B错误；使用高效催化剂，反应的焓变
2 2
不变，C错误；其他条件相同，增大 ，NO的转化率增大，D错误。
1．从两种角度理解反应热
反应热图
示
图像分析 微观 宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量； a表示正反应的活化能；
b表示生成新化学键放出的能量； b表示逆反应的活化能；
c表示反应热 c表示反应热
2.计算反应热的三种方法
(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；
(2)ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能；
(3)ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
3．三步突破能量变化活化能(能垒)图
4．化学平衡常数
(1)固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中。如：①C（s）＋H
2
O（g）⇌CO
c(CO)·c(H )
2
（g）＋H（g）的平衡常数表达式K＝ 。
2 c(H O)
2
c3(H+)
②Fe3＋（aq）＋3H
2
O（l）⇌Fe（OH）
3
（s）＋3H＋（aq）的平衡常数表达式K＝
c(Fe3+)
。
(2)应用
①判断可逆反应的反应热
②判断化学平衡移动的方向
分析浓度商（Qc）与平衡常数的大小关系，
当Qc＜K时，反应向正反应方向进行，直至达到平衡状态；当Qc＝K时，反应处于平衡状态；
当Qc＞K时，反应向逆反应方向进行，直至达到平衡状态。
5.判断化学反应方向的判据（ΔG＝ΔH－TΔS）
ΔG＜0时，反应能自发进行；
ΔG＝0时，反应处于平衡状态；
ΔG＞0时，反应不能自发进行。
6．判断溶液中微粒浓度比值的方法
(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目
的变化即可。如同一溶液中，溶液体积相同，＝，NH ·H O溶液稀释过程中，n(NH)增大，n(NH ·H O)减
3 2 3 2
小，故的值增大。
c(F−)
(2)“假设法”，如上述D项，假设无限稀释，c(F－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7mol·L－1，故 变小。
c(H+)
(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓
度的乘积或相除的关系。如CHCOOH溶液加水稀释后，判断溶液中 的变化，将式子的分子、
3
分母同乘以c(H＋)得 ，CHCOOH在稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则该比值增
3
大。
1．（2024·江苏泰州高三一模，11）利用碳氮化反应
，可将 转化为 ，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是
A．碳氯化反应在高温下不能自发进行
B．加压、降温均可增大生成 的速率
C．反应中每消耗 ，转移电子的数目约为
D．将 与 粉碎并混合均匀后反应可提高 的平衡转化率
【答案】C
【解析】碳氯化反应是放热反应, △H<0，熵增的反应，△S>0，则任意温度下，△H0 S<0
B．该反应的平衡常数表达式为
C．升高温度， 该反应的 (正)增大， (逆)减小
D．将容器体积压缩为原来一半，气体颜色比压缩前深
【答案】D
【解析】已知该反应2NO (g) NO(g) ＜0，且反应常温下能够自发进行，故该反应的 H＜0，A错
2 2 4
误；该反应2NO (g) NO(g)的平衡常数表达式为K= ，B错误；升高温度，该反应的正反应速
2 2 4
率增大，逆反应速率也增大，C错误；将反应器容积压缩为原来的一半，根据勒夏特列原理可知，达到新
平衡时，气体颜色比压缩前深，D正确。4．（2024·江苏南通如东高三开学考试，10）活性Fe O 催化反应 ，
3 4-x
进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．该反应的平衡常数
C．反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与HCO 中带部分正电荷的碳结合，
带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO 转化为的HCOO-
【答案】D
【解析】该反应为自发反应，则△H0
B．第一步转化N与H间形成配位键
C．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO 外，还生成D
2 2
D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H 的纯度会提高
2
【答案】C
【解析】根据总方程式 ，从液态转化为气态，熵值增大，A项正确；N原子含有孤电
子对、H+有空轨道，根据图示，第一步转化N与HCOOH电离出的H+通过配位键结合，B项正确；第一步
HCOOD电离出D+与N结合，第二步HCOO-→CO+H-，第三步D+、H-反应生成HD，所以HCOOD催化释
2
氢，除生成CO 外，还生成HD，C项错误；若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水解出HCOOH，
2
释氢历程不变，而反应生成KOH能吸收CO，所以最终所得气体中CO 的量会减少，H 的纯度提高，D
2 2 2
项正确。
6．（2024·江苏常州高三期末监测，8）固载Ru基催化剂催化反应CO(g)＋H(g)===HCOOH(g)是实现CO
2 2 2
资源化的重要途径。将一定比例的CO 和H 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出
2 2
口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是( )
A. HCOOH既有酸性，又有还原性
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 该反应中每消耗1 mol H ，转移电子的数目约为2×6.02×1023
2
D. 该反应可能经历了以下过程：① CO ＋H===CO＋HO、② CO＋HO===HCOOH，且反应①的活
2 2 2 2
化能大于反应②
【答案】D
【解析】HCOOH可以电离出H＋，显酸性，HCOOH中C显+2价，C的化合价可以升高至+4价，可表现
为还原性，A正确；平衡常数是生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积之比，B正确；H 变为
2HCOOH，H的化合价由0变为+1价，1mol H 参加反应，转移2mol e－，C正确；出口处检测到大量的
2
CO，说明以反应①为主，则反应①的活化能较小（活化能越小，反应越易进行），D错误。
7．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测，6）汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)
+2CO(g) 2CO(g)+N(g)。下列说法正确的是
2 2
A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023
B．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变
C．反应的平衡常数K=
D．该反应ΔH<0
【答案】D
【解析】题干未告知NO所处的状态是否为标准状况，22.4LNO的物质的量不一定是1mol，则不能计算转
移电子数目，A错误；其他条件相同，使用催化剂，能够降低反应需要的活化能，可提高活化分子百分数，
加快反应速率，但不能改变反应的焓变，B错误；2NO(g)+2CO(g) 2CO(g)+N(g)的平衡常数K=
2 2
，C错误；2NO(g)+2CO(g) 2CO(g)+N(g)的 S＜0，在一定条件下能发生，则
2 2
H-T S＜0，即 H＜T S＜0，D正确。
8．（2024·江苏常州八校10月调研，8）以NaCl为原料，可制取Na、NaO、NaOH和NaCO 等。
2 2 2 3
NaCO，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
2 3
N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
2 2 3
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl
3 2 2 3 4
2NaHCO NaCO+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
对于反应N(g)+3H(g) 2NH (g)，下列说法正确的是
2 2 3
A．该反应的ΔS>0B．该反应的平衡常数可表示为
C．其他条件相同，增大 ，H 转化率减小
2
D．使用催化剂能降低该反应的焓变
【答案】C
【解析】根据气体物质的化学计量数分析，该反应的ΔS<0，A项错误；该反应的平衡常数可表示为
，B项错误；其他条件相同，增大 ，氮气的转化率提高，H 转化率减小，C项正确；
2
使用催化剂不能改变反应的焓变，可以影响活化能，D项错误。
9．（2024·江苏海安高级中学高三11月月考，10）一定条件下，1-苯基丙炔（Ph-C≡C-CH ，Ph-表示苯
3
基）可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正
确的是
A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．增加 浓度可使平衡时产物Ⅱ比产物Ⅰ的值增加
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I
【答案】C
【解析】按盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅲ=反应Ⅱ，反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放
出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，A
正确；短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越
快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，B正确；产物I和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物Ⅱ
和产物I的比例不变，C错误；根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物
Ⅰ，D正确。
10．（2024·江苏华罗庚中学高三测试，
）在恒温恒容的密闭容器中发生 △H<0，T℃时，平衡常数为
K，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．T℃时，若 K
1 2
B．反应①②的ΔH均小于0
C．CO中的C原子提供孤电子对与Fe2⁺配位
D．用高压氧舱治疗CO中毒时，平衡②逆向移动
【答案】A
【解析】CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力更强，则反应②比反应①正向进行的程度大，
所以相同温度下，K＞K，A项错误；反应①②分别为O 和CO与血红蛋白中的Fe2+形成配位键的过程，
2 1 2
形成化学键能够释放能量，故反应①②的ΔH均小于0，B项正确；Fe2+含有空轨道，所以Fe2+形成配位键
时提供空轨道，CO中C和O均有孤电子对，由于O的电负性比C的大，不易给出电子形成配位键，故
CO中的C原子提供孤电子对与Fe2⁺配位，C项正确；CO中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，平
衡①正向移动导致c（Hb）减小，所以平衡②逆向移动，D项正确。
18．（2024·江苏扬州中学月考，8）一种合金M催化BHNH 水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不
3 3
正确的是A．总反应△S>O B．加入NaOH可制得更纯的H
2
C．若反应中生成2g H ，转移电子2mol D．若将HO换成DO则可释放出HD
2 2 2
【答案】B
【解析】由图可知总反应为： ，所以总反应△S>O，A正确；加入氢氧
化钠和铵根离子反应有利于整个反应向右进行，但同时有氨气生成，从而制得的氢气中混有氨气，B错误；
由总反应可知，生成2g H ，转移电子2mol，C正确；根据机理图可知，参加反应的两个水分中只有一个
2
氢原子转化为氨根离子，其余三个氢原子和BH 中的氢原子结合生成H，若将水换成DO，则可释放出
3 2 2
HD同时生成NH D+，D正确。
3
