易错点15化学键-备战2023年高考化学考试易错题（原卷版）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_专项复习_备战2023年高考化学考试易错题（全国通用）

易错点 15 化学键 易错题【01】离子键和共价键 ①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl 中Al—Cl键为共价 3 键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如 NH Cl等。 4 ③离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。 易错题【02】共价键的类型 分类依据 类型 形成共价键的原子 σ键 电子云“头碰头”重叠 轨道重叠方式 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子 极性键 共用电子对发生偏移 对是否偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 单键 原子间有一对共用电子对 原子间共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 的数目 三键 原子间有三对共用电子对 易错题【03】分子中各原子8电子稳定结构判断 在X Y 中，X元素化合价绝对值与X原子最外层电子数之和等于8，则X满足最外层8电 m n 子结构，否则，不满足。Y原子同样方法判断。 易错题【04】σ键和π键的数目方法 （1）一般情况，单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π 键。 （2）σ键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数（配位键为σ键）。 （3）π键的数目=双键数+三键数×2。 易错题【05】配位键 （1）判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子（或离子）成键的配位原子的总数。 若是由单齿配体（1个配体提供1个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配 位数=配位体的数目。若是由双齿配体（1个配体提供2个配位原子）形成的配合物，中心 原子（或离子）的配位数=配位体的数目×2。 （2）判断配位键的稳定性：一般情况，与同种金属原子（或离子）形成配位键时，配位原 子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：N＜O，则配离子的稳定性：[Cu(NH )]2+＞[Cu(H O) ]2+。 3 4 2 4 典例分析 例题1、CO 分子中存在_______个σ键和______个π键。 2 （2）SiCl 与N-甲基咪唑 反应可以得到M2+，其结构如图所示： 4 H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键。 【解析】（1）CO 分子的结构式为O=C=O，则1个CO 分子含2个σ键和2个π键。 2 2 （2）元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电 负性的大小顺序为N>C>H。M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都 是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。 【答案】（1） 2 2 （2）N>C>H 54 例题2、（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ/mol)如表： 从能量角度看，氮以N、而白磷以P(结构式可表示为 )形式存在的原因是 2 4 。 （2）很多含巯基（—SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I 可与氧化汞生成化合物Ⅱ。化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。 A. 在I中S原子采取sp3杂化 B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大 C. 在Ⅲ中C—C—C键角是180° D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键 E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 【解析】（1）根据表中的相关共价键的键能可知，若6mol N形成类似白磷分子结构的N 4 分子，可以释放出的能量为193kJ6=1158kJ；若6mol N形成N 分子，则可释放的能量为 2 946kJ2=1892kJ，显然，形成N 分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N 具有 2 2 更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6mol P形成P 分子，可以释放出的能量为 4 197kJ6=1182kJ；若6mol P形成P 分子，则可释放的能量为489kJ2=978kJ，显然，形成 2 P 分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P 具有更低的能量，能量越低越稳定。 4 4 （2）I中S原子形成2个σ键，且有2对孤电子对，则S原子采取sp3杂化，A正确；II中 元素电负性：O＞S＞C＞H＞Hg，电负性最大的是O，B错误；III中C原子采取sp3杂化， 故C—C—C键角小于180°，C错误；III是一种钠盐，含有离子键和共价键，D正确；IV 中S—O键和S=O键的键长不同，则其键角不同，E错误。 【答案】（1）在原子数目相同的条件下，N 比N 具有更低的能量，而P 比P 具有更低的 2 4 4 2 能量，能量越低越稳定 （2）AD 例题3、（1）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH )(H O) Cl]2+ 3 3 2 2 中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 （2）NH BH 分子中，N—B化学键称为 键，其电子对由 提供。 3 3 （3） [Fe(H O) ]2+中与Fe2+配位的原子是 (填元素符号)。 2 6 （4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物 为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键 有 mol。 【解析】（1）[Cr(NH )(H O) Cl]2+中心离子是Cr3+，配位体为NH 、HO和Cl—，故中心离 3 3 2 2 3 2 子的配位数为3+2+1=6；提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl。 （2）NH BH 分子中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，形成配位键（N→B）。 3 3 （3）[Fe(H O) ]2+中，HO是配位体，O原子提供孤电子对与Fe2+配位。 2 6 2（4）Cd2+配合物中， 提供2个N原子，左侧NO —提供2个O原子，均与Cd2+通 3 过螯合作用形成配位键，右侧—NO 中N原子与Cd形成共价键，故1mol该配合物形成的 2 配位键有6 mol。 【答案】（1）N、O、Cl 6 （2）配位 N（或氮） （3）O （4）6 1．（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种 离子，结构如图。下列关于该离子 的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 2．（2021·江苏·高考真题）反应Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+H O可用于制备含氯消毒剂。 2 2 下列说法正确的是 A．Cl 是极性分子 2 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 3．（2021·湖北·高考真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 4．（2021·湖北·高考真题）甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O 氧化CH 2 4 生成CHOH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 3 A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D．图中的总过程可表示为：CH+O +2H++2e- CHOH+H O 4 2 3 2 5．（2021·浙江·高考真题）下列含有共价键的盐是 A．CaCl B．HSO C．Ba(OH) D．NaCO 2 2 4 2 2 3 6．（2022·河南·模拟预测）四氟肼可发生反应： ，下列有 关叙述错误的是 A． 的氧化性比 的强 B． 的电子式为 C． 中既含极性键又含非极性键 D． 在水溶液中的电离方程式为 7．（2022·江苏·启东中学模拟预测）工业上利用制备无水 。下列说法正确的是 A． 为非极性分子 B． 中既含离子键又含共价键 C． 的电子式为 D．基态O原子的价电子排布式为 8．（2022·上海金山·二模）NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI 时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是 A．离子化合物中不可能含共价键 B．共价键和离子键之间没有明显界线 C．NaI晶体中既有离子键又有共价键 D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物 9．（2022·江苏淮安·模拟预测）工业上利用MgCl •6H O+6SOCl MgCl +6SO↑+12HCl↑ 2 2 2 2 2 制备无水MgCl 。下列说法正确的是 2 A．SO 为非极性分子 B．MgCl 中既含离子键又含共价键 2 2 C．HO的电子式为 D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4 2 10．（2022·北京·杨镇第一中学模拟预测）硼氢化钠(NaBH )与水在催化剂作用下获得氢气 4 的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．NaBH 中含有离子键和非极性共价键 4B．BH 中 B—H 键键长小于 HO 中 O—H 键键长 3 2 C．整个过程中涉及的含硼微粒有 6 种 D．每产生 1mol H 转移 2mol 电子 2 11．（2022·北京·101中学三模）NH Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的 4 是 A．NH Cl晶体属于离子晶体 4 B．NH Cl晶胞中H-N-H键角为90° 4 C．NH Cl晶体中既有离子键又有共价键 4 D．每个Cl-周围与它最近且等距离的 的数目为8 12．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一 种配合物化学式为 ，下列说法错误的是 A．Mn原子的配位数为6 B． 与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子 C． 中C原子的杂化类型为 、 D． 中σ键和π键数目之比为5∶2 13．（2022·河南开封·模拟预测）固体电解质的化学式为WXY Z，其中W、X、Y、Z为 6 5 原子序数依次增大的短周期主族元素，w为金属，且最外层电子数是次外层的一半，X、 Y、Z为第三周期的非金属元素。下列说法正确的是 A．单质W不能与水反应 B．X的单质有多种同素异形体 C．简单离子半径：X”或“<”)。 （5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性， 蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为 ，请补写e的元素符号并用 “→”表示出其中的配位键___。 17．（2022南靖县第一中学一模）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素， 原子序数依次增大，相关信息如下： 元素 相关信息 A 基态原子的价电子排布式为nSnnPn B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C 最外层电子数是电子层数的3倍 D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 E 价电子层中的未成对电子数为4 请回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________ （2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B 元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形． （3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有 ______个。 （4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。 （5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。 18．（2022西藏日喀则·高三期末）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如 下： 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层P轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答) (1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。 (2)E的二价离子的电子排布式为________________________。 (3)A B D 常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol AB D 分子中含有σ 2 2 4 2 2 4 键数目为________。 (4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。 (5)B A、C A 分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是 2 6 2 4 _______________。 (6)BD 在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。 2 19．（2022常州·高三期末）[物质结构与性质] 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数位次增大，其中X是除碳元素外 形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子 数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最 多的元素。 （1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________(填元素符号)．（2）J原子的外围电子排布式为_________________； （3）YX 分子中Y原子轨道的杂化类型为_________；1molY X 分子中含有σ键与π键的 2 4 2 4 数目之比为__________。 （4）X与W形成的一种XW分子，与该分子互为等电子体的阴离子为__________(填化学 2 式)； （5）JCl 能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比 3 为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合 物溶于水的电离方程式为_________________； 20．（2022江双鸭山·高三期末）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其 中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未 成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同 一主族，F的原子序数为29。 （1）F原子基态的外围核外电子排布式为___________________。 （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号 回答）。 （3）元素B的简单气态氢化物的沸点________(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸 点，其主要原因是________________________。 （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC 互为等电子体，则CAB－的结构式为 2 __________。 （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。 （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ______。 （7）FC在加热条件下容易转化为FC，从原子结构的角度解释原因____________。 2