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易错点 23 弱电解质的电离平衡
易错题【01】弱电解质的判断
（1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性
不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同；
（2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会
改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与
过量的锌反应生成H 的量不同；
2
（3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；
用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH >7。
易错题【02】电离平衡的判断
（1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果
不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。
（2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方
向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。
易错题【03】电离常数的四大应用
①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱
电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。
③判断反应能否发生或者判断产物是否正确
通过强酸制弱酸来判断。如HCO ：K ＝4.2×10－7，K ＝5.6×10－11，苯酚(C HOH)：K＝
2 3 a1 a2 6 5 a
1.3×10－10，向苯酚钠(C HONa)溶液中通入的CO 不论是少量还是过量，其化学方程式均为
6 5 2
C HONa＋CO＋HO===C HOH＋NaHCO 。
6 5 2 2 6 5 3
④判断溶液微粒浓度比值的变化
利用温度不变，电离常数不变来判断。
如把0.1 mol·L－1CHCOOH溶液加水稀释， ，
3
稀释时，c(H＋)减小，K 不变，则 变。
a
易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性
的相对强弱.如CaCO ＋2CHCOOH=(CH COO) Ca ＋ CO ↑＋ HO，说明酸性：
3 3 3 2 2 2
CHCOOH ＞ HCO。
3 2 3
（2）根据pH大小判断：相同浓度的酸电离出H＋的程度不同，酸越弱c(H＋)越小，pH越
大；与强碱生成的盐溶液的水解程度越大，碱性越强。
（3）根据pH变化判断：同pH的酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为较强
酸；同pH的酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为
较弱酸。
（4）根据反应物消耗量判断：pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为较
弱酸；物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液
的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。
（5）根据生成H 的速率判断：在相同条件下，同浓度的酸与较活泼金属反应(如Al、Zn
2
等)剧烈程度小的为较弱酸。
（6）根据导电性强弱判断：同温度、同物质的量浓度酸溶液，较强酸溶液的导电性强于较
弱酸溶液。
（7）根据电离常数判断：相同温度下，电离常数越大酸越强
典例分析
例题1、下列事实一定能说明HNO 为弱电解质的是( )
2
A．用HNO 溶液做导电实验灯泡很暗
2
B．常温下0.1 mol·L－1的HNO 溶液加水稀释c(H＋)减小
2
C．1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO 和1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的盐酸与足量的NaOH溶
2
液完全反应，最终HNO 消耗的NaOH溶液多
2
D．0.1 mol·L－1的HNO 溶液能使紫色石蕊试液变红色
2
【解析】如果强酸(如盐酸)的浓度很小灯泡也很暗，A错误；不论是强酸还是弱酸，加水
稀释，溶液中c(H＋)均减小，B错误；依据HNO＋NaOH===NaNO ＋HO、HCl＋
2 2 2
NaOH===NaCl＋HO可知，因溶液中c(H＋)相同，分别与足量的NaOH溶液完全反应，最
2
终HNO 消耗的NaOH多，所以HNO 没有全部电离，C正确；HNO 溶液能使紫色石蕊试
2 2 2
液变红色，只说明溶液呈酸性，不能说明HNO 为弱酸，D错误。
2
例题2、室温下： 、 。NaCO 和NaHCO 混
2 3 3
合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，
通过下列实验探究一定浓度的NaCO 和NaHCO 混合溶液的性质。
2 3 3实验 实验操作和现象
1 用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2 向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3 向混合溶液中通入过量的CO，无明显现象
2
4 向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀
2
下列有关说法正确的是
A. 实验1溶液中存在：
B. 实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中 的值逐渐变小
C. 实验3所得溶液中存在
D. 实验4反应的离子方程式为：
A【解析】 ，实验 1 溶液的 pH 为 10.25，
， 则 ， 根 据 电 荷 守 恒 ，
，A正确；向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红
色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大， 不变，所以溶
液中 的值逐渐增大，B错误；向混合溶液中通入过量的 CO ，溶质变为碳酸氢
2
钠，根据电荷守恒，溶液中 ，C错误；
实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH) 溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、
2水，反应的离子方程式为： ，D错误。
例题3、已知次磷酸(H PO )为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(
3 2
)
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH PO 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
2 2
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液
的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH PO 溶液，溶液颜色变深
2 2
D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间
【解析】NaCl和NaH PO 都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和
2 2
NaH PO 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明HPO 是弱电解质，故A错误；
2 2 3 2
因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消
耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则
NaH PO 溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH PO 溶液颜色变深，C正确；
2 2 2 2
常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，
pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。
1．（2022·北京·高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课
堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不
正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2．（2022·吉林四平·模拟预测）饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO +H O
2 2
H++ ， H++ ，若向此溶液中
A．加水， 浓度增大
B．通入少量Cl 气体，溶液pH增大
2
C．加少量CaSO 粉末， 浓度基本不变
3D．通入少量HCl气体，溶液中 浓度减小
3．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，给出质子的能
力越强，酸性越强。已知： ， ，
下列酸性强弱顺序正确的是
A． B．
C． D．
4．（2022·浙江·高考真题） 时，苯酚 的 ，下列说法正确的是
A．相同温度下，等 的 和 溶液中，
B．将浓度均为 的 和 溶液加热，两种溶液的 均变大
C． 时， 溶液与 溶液混合，测得 ，则此时溶液中
D． 时， 的 溶液中加少量 固体，水的电离程度变小
5．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说
2 a1 a2
法正确的是
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电
2 2
离度为0.013%
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
6．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以
2
0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO，若通入CO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液
2 2 2
中含碳物种的浓度c =c(H CO)+c( )+c( )。HCO 电离常数分别为K =4.4×10-7、
总 2 3 2 3 a1K =4.4×10-11。下列说法正确的是
a2
A．KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c( )
2 2 3
B．KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(H CO)
2 3 2 3
C．KOH溶液吸收CO，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(H CO)＞c( )
2 总 2 3
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
7．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与
离子不能穿过隔膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
8．（2021·全国·高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随c(H+)而变化， 不发生水解。实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液 时，
B．MA的溶度积
C．溶液 时，
D．HA的电离常数
9．（2022·内蒙古·海拉尔第二中学模拟预测）已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转
化关系如下：
pI 为该溶液中−COO−和H −数目相等时的pH，K 和 K 分别表示：−COOH 和H −的
3 1 2 3
解离常数，K=10−2.4，K=10−9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的
1 2
百分比)如图所示。下列判断错误的是：A．a点对应的 pH=2.4
B．pH=4 时，c(A±)＞c(A-)＞c(A+)
C．甘氨酸溶液的 pI=6
D．甘氨酸溶于水后溶液显酸性
10．（2022·河南·模拟预测）25℃时，用0.1000 的 溶液分别滴定体积均为
50.00 、浓度均为0.0500 的 、 (邻苯二甲酸氢钾)及 溶液，其滴定
曲线如图所示：
下列说法正确的是
A．
B．V( 溶液) 时，②中
C．V( 溶液)均为0时，阴离子总数① ② ③
D．分别滴定至 时，
11．（2022·辽宁鞍山·一模） 是一种一元弱酸，常温下，向 溶液中
逐滴加入浓度为 的 溶液，溶液中 、 、中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，
B．溶液中水的电离程度：c点 点
C．b点时，
D． 的电离常数为
12．（2022·青海·海东市第一中学二模）常温下，向20mL浓度均为 的HB与
NaB的混合溶液中，分别滴加浓度均为 的NaOH、HCl两种溶液，混合溶液的
pH变化情况如图所示。已知 。下列说法错误的是
A．滴加NaOH溶液的曲线为I B．a点溶液中存在：C．水的电离程度： D．d点时，
13．（2022·辽宁·阜新实验中学一模）常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由
水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确
的是
A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3
B．H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)
C．G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
14．（2022·河南焦作·一模）常温下，用NaOH调节不同浓度的二元弱酸( H A)的酸性，在
2
其pH均为3时，各溶液中pHA-与pHA或pA2-的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法正
2
确的是
A．K (H A)/K (H A)=104
a1 2 a2 2
B．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(HA)＞c(A2-)
2
C．Q点时，c(Na+)＞2c(A2-)
D．向R点溶液中加入NaOH固体可以达到Q点
15．（2022·内蒙古包头·一模）25 °C时，0.1 mol·L-1R SO 溶液加水稀释，混合溶液中lg
2 4与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．K(ROH)的数量级为10 -6)
b
B．P、Q点对应溶液中 的值：P<Q
C．若将溶液无限稀释，溶液中：c(R+ ) ≈2c( )
D．相同条件下，若c(R SO )=0.2 mol·L-1，则P点将移向W点
2 4
16．（2022·四川乐山·一模）常温下，a mol/L某酸HA溶液中各含A粒子的pc- pOH关系
2
如图所示[其中pc=- lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH= -lgc(OH- )]。下列有关说法
不正确的是
A．曲线III表示pc(HA)随pOH的变化
2
B．pH=2的溶液中，c(HA) > c(HA- ) > c(A2- )
2
C．pH=4的溶液中：c(HA- )=a mol/L- 2c(A2- )
D．HA+A2- 2HA-的平衡常数K=1.0× 104.8
2
⇌17．（2022·河南河南·二模）工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO 常温下，向一定浓
2.
度的氨水中通入SO 气体，溶液中lgx[x= 或 与溶液pH的关系如图所示。
2
下列说法错误的是
A．曲线II代表lg
B．当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中 浓度呈增大趋势
C．当溶液中的c( ) =c(HSO )时，溶液的pH约为4
2 3
D．(NH )SO 溶液中存在离子浓度关系：c(NH ·H O) +c(OH-)＞c(H+) +c( ) +c( H SO )
4 2 3 3 2 2 3
18．（2022·河南·模拟预测）常温下，酒石酸(记作HT)中各含T微粒占所有含T微粒的物
2
质的量分数随pH的变化曲线如下图所示：下列说法错误的是
A．lgK =-2.98
a1
B．向HT溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.34时：c(Na+)＜3c(HT-)
2
C．反应HT+T2- 2HT-的平衡常数的对数值lgK=-1.36
2
D．0.1mol·L-1NaHT溶液中：c(HT-)＞c(T2-)＞c(HT)
2
19．（2022·四川泸州·模拟预测）天然水体中的HCO 与空气中的CO 保持平衡。已知
2 3 2
K (CaCO)=2.8×10-9，温度不变下若改变某溶洞水体中的pH，测得平衡时溶液中pX=-
sp 3
lgc(X)(X为HCO、HCO 、CO 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
2 3
A．曲线①代表X为HCO
B．HCO 的二级电离常数为1×10-10.3
2 3
C．点a溶液中，c(Ca2+)=0.28mol·L-1D．点b溶液中，c(HCO )=1×10-3mol·L-1
20．（2022·河南河南·模拟预测）常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为0.10mol·L-1的
HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液，pOH [pOH =-lgc( )，c( )表示溶
水 水
液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强
B．NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1mol·L-1
C．M、N两点的溶液中：c(X-)与c(Y-)不相等
D．常温下HY的电离常数K≈5.4×10-6
a
21．（2022·江西景德镇·二模）天然水体中的HCO 与空气中的CO 保持平衡。某温度下，
2 3 2
溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、 、 或Ca2-)与pH关系如图所示。下列说法错误
2 3
的是
A．斜线②代表的是
B．该温度下，HCO 电离平衡常数Ka 数量级为10-11
2 3 2
C．该温度下，lgc( )=-3时溶液的pH =9.3D．该温度下CaCO 的K =10-7.9
3 sp
22．（2022·四川攀枝花·模拟预测）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K =4.4 ×10-7，
a1
K =4.7×10-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L-1KCO 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸，
a2 2 3
溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。
下列说法不正确的是
A．滴加至A点时，n(Cl- )=n( )> n( )
B．滴加至B点时， ≈9.4× 103
C．滴加至C点时，c(Cl-)< c( )+ 2c( )
D．滴加至D点时，溶液的pH<7
23．（2022·天津·模拟预测）溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳)
微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH HCO 溶液
4 3
(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的
关系如图所示(不考虑溶液中的CO 和NH 分子)。
2 3
下列说法不正确的是A．K(NH ·H O)>K (H CO)
b 3 2 al 2 3
B．n点时，溶液3c(HCO )+c(OH-)=c(NH )+c(H+)
C．m点时，c(NH ·H O)>c(HCO )
3 2
D．反应HCO +NH·H O NH +CO +H O的平衡常数为K，lgK=-0.9
3 2 2
24．（2022·湖南·模拟预测）草酸是一种二元弱酸，K =5.9 ×10-2，K =6.4 ×10-5，室温下，
a1 a2
用0.1 000 mol· L-1的NaOH标准溶液滴定25 mL0.1 mol·L-1的HC O(草酸)溶液的滴定曲线
2 2 4
如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的分布系数与pH的关系。
下列说法错误的是
A．该温度下，将0.1 mol·L-1草酸溶液和0.1 mol· L-1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为
2.6
B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液
C．X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点
D．Y点时，溶液中c(Na+ )>c( )>c(OH- )>c( )>c(H+)
25．（2022·江西·上饶市第一中学模拟预测）常温下，向10mL0.1mol·L-1丙烯酸
(CH=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关
2
系如图所示。已知：AG=lg ，电离度= ×100%。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是
A．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(CH =CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)
2
B．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH =CHCOO-)+c(CH =CHCOOH)
2 2
C．0.1mol·L-1CH=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%
2
D．若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为K= ×10-7
a
参考答案
1．B【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的 ，故C正确；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成
饱和溶液，故D正确；
选B。
2．D【详解】A．加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时， 浓度仍减小，选项A
错误；
B．氯气与亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，选项B
错误；
C．CaSO 与H+反应生成 ，从而增大溶液中的 浓度，选项C错误；
3D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动， 浓度减小，选项D
正确；
答案选D。
3．D【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子
的物质是酸，则反应 中，酸性：
，反应 中，酸性： ，故酸性：
，答案选D。
4．C【详解】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，
等pH的C HONa和CHCOONa溶液中c(C HO-)<c(CH COO-)，A错误；
6 5 3 6 5 3
B．C HONa溶液中，C HO-离子水解出氢氧根离子，升温促进C HO-离子的水解，氢氧
6 5 6 5 6 5
根离子浓度增大，pH变大，而升高温度，K 增大，NaOH溶液中OH-浓度不变，H+浓度增
w
大，pH减小，B错误；
C．当pH=10.00时，c(H+)=1.0×10-10，
，故c(C HO-)= c(C HOH)，C正确；
6 5 6 5
D．C HONa中的C HO-可以水解，会促进水的电离，D错误；
6 5 6 5
故选C。
5．B【详解】A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程
2
度前者大于后者，故A错误；
B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，HA电离程度较小，溶液中c(HA)≈0.1mol/L，K =
2 2 a1
，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(HA) ，则HA的电离度
2 电离 2
0.013%，故B正确；C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11， ，则c(A2-)<c(HA-)，
2
故C错误；
D．HA是弱酸，取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，HA的电离平衡正
2 2 2
向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误；
选B。
6．C【详解】A．KOH吸收CO 所得到的溶液，若为KCO 溶液，则 主要发生第一步
2 2 3
水解，溶液中：c(H CO)＜c( )，若为KHCO 溶液，则 发生水解的程度很小，溶
2 3 3
液中：c(H CO)＜c( )，A不正确；
2 3
B．KOH完全转化为KCO 时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c( )
2 3
+2c( )，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c( )+c( )+c(H CO)]，则c(OH-)=
2 3
c(H+)+c( )+2c(H CO)，B不正确；
2 3
C．KOH溶液吸收CO，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c =0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO 溶液， K =
2 总 3 h2
= ≈2.3×10-8＞K =4.4×10-11，表明 以水解为主，所以溶液中：c(H CO)＞
a2 2 3
c( )，C正确；
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO+2KOH=K CO+H O、
2 2 3 2
KCO+CaO+H O=CaCO ↓+2KOH(若生成KHCO 或KCO 与KHCO 的混合物，则原理相
2 3 2 3 3 2 3 3
同)，二式相加得：CO+CaO=CaCO ↓，该反应放热，溶液的温度升高，D不正确；
2 3
故选C。
7．B【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜
c(OH-)＋c(A-)，A错误；B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，K = =1.0×10-3，c
a 总
(HA)=c(HA)+c(A-)，则 =1.0×10-3，解得 = ，B正确；
C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；
D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，K = =1.0×10-3，c
a 总
(HA)=c(HA)+c(A-)， =1.0×10-3，溶液I中c (HA)=(104+1)c(HA)，溶液
总
II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，K = =1.0×10-3，c (HA)=c(HA)
a 总
+c(A-)， =1.0×10-3，溶液II中c (HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由
总
穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c (HA)之比为
总
[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；
答案选B。
8．C【详解】A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，
c(M+)= mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；
B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，
溶液中c(M+)=c(A-)，则 ，B正确；
C．设调pH所用的酸为HX，则结合电荷守恒可知
n
，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；D． 当 时，由物料守恒知 ，则
， ，则 ，对应图得
此时溶液中 ， ，D正确；
故选C。
9．B【详解】A．a点时，c(A+)=c( )， ，pH=2.4，A正确；
B．由图像可知，pH=4 时，c(A±)浓度最大、c(A-)最小，故c(A±) ＞c(A+)＞c(A-)，B错误；
B项错误；
C．pI为该溶液中-COO-和 数目相等时的pH，由图可知，-COO-和 数目相等时
的pH约为6，C正确；
D．HN-CH -COOH HN-CH -COO-+H+的电离常数K=10-2.4，HN-CH -COOH+H O
2 2 2 2 1 2 2 2
+OH-的水解常数 ，K＞K，所以溶液显酸性，D正
1
确；
故选B。
10．D【详解】由滴定曲线可知，起始时， 的 最大，故酸性最弱；HF的pH最小，
故酸性最强；
A．由滴定曲线可知，起始时， 的 较大，故酸性较弱，A错误；
B．V( 溶液) 时，恰好完全反应，②的溶液中主要含 、 、 ，
水解使溶液显碱性，但水解是少量的，故 ，B错误；
C．HClO、HF为弱酸且酸性HF大于HClO，而 是强电解质，起始时溶液中阴离子()浓度很大，阴离子总数① ③ ②，C错误；
D．由电荷守恒和物料守恒可知，①、②、③中依次有 、
、 ，但是由于酸性 <KHP<HF，酸性越强，酸根
离子水解越弱，故分别滴定至 时，需要氢氧化钠的量 <KHP<HF，因此有
，D正确；
故选D。
11．A【详解】A．a点时lg =0，说明c(HM)=c(M-)，又根据电荷守恒可知，c(H+)
+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，因为此时pH=5.2，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则
c(Na+)<c(M-)，则2c(Na+)<2c(M-)，即2c(Na+)<c(M-)+c(HM)，A错误；
B．b点时被中和的HM为50%，此时溶液中HM和NaM浓度基本相同，NaM水解促进水
的电离但是HM的存在抑制水的电离，c点时被中和的HM为100%，溶液中全为NaM，
NaM水解促进水的电离，因此c点水的电离程度大于b点，B正确；
C．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，b点时溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，
则c(Na+)<c(M-)，溶液中钠离子和M-的浓度远大于氢离子和氢氧根离子浓度，则
c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确；
D．a点时c(HM)=c(M-)，pH=5.2，则HM电离常数= ，D正确；
故答案选A。
12．C【详解】混合溶液滴加盐酸pH应逐渐减小，则滴加HCl溶液的曲线为Ⅱ，滴加
NaOH溶液的曲线为Ⅰ。
A．混合溶液滴加盐酸pH应逐渐减小，则滴加HCl溶液的曲线为Ⅱ，滴加NaOH溶液的曲
线为Ⅰ，A项正确；
B．a点存在物料守恒 ，B项正确；
C．反应物的溶质为NaB与HB，滴加NaOH溶液至c点，溶质为NaB，对水的电离起促进
作用，滴加盐酸至a、b点时，溶液中溶质HB的量逐渐增加，对水的电离起抑制作用，且b点溶液水的电离程度受到抑制程度大，故水的电离程度大小关系为 ，C项错误；
D．由 知初始溶液中 ，根据 ，
d点的 ，即 ，代入 ，得 ，D项正确；
答案选C。
13．C【详解】E点溶液显酸性，G点水的电离程度最大，说明G点是NaCl和NaClO的混
合溶液，溶液从E点到G点是酸性逐渐过渡到碱性，说明F点是中性，G点后还在加入氢
氧化钠，因此H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液。
A．氯气有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，故A错误；
B．E点呈酸性，G点水电离程度最大，说明G点溶质是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液
显碱性，则F显中性，因此F点存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)，而H点溶质是NaOH、NaCl
和NaClO的混合溶液，因此F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)+ c(OH－)，故B
错误；
C．G点溶质是NaCl和NaClO且物质的量浓度相等的混合溶液，次氯酸根水解使得溶液显
碱性，因此G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确；
D．H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液
碱性减弱，因此溶液的pH减小，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．C【详解】pH=3时，HA浓度大于A2-，故I代表pc(A2-)，II代表pc(HA)。
2 2
A．由R点可得：K (H A) = ，由Q点可得：K (H A) =
a1 2 a2 2
， ，A错误；
B．在0.10 mol·L-1NaHA溶液中，HA-的水解平衡常数 ，
故HA-的电离程度大于HA-的水解程度，故c(A2-)>c(H A)，B错误；
2C．Q点时，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+) = c(HA-)+2c (A2-) + c(OH- )，c(HA-)=10-
2mol/L，c(H+ )=10-3mol/L，c(OH- )= 10-11mol/L，代入电荷守恒中可得c(Na+)＞2c(A2-)，C正
确；
D．向R点溶液中加入NaOH固体，HA-的浓度会减小，不可能达到Q点，D错误；
故选C。
15．D【详解】R SO 属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H O ROH+H+，加水稀释促进
2 4 2
水解，利用平衡常数只受温度的影响。
A．取P点坐标，推出c(OH-)=10-8.0mol/L， ，电离平衡常数只受温度的影响，
K (ROH)= =10-5.7，即ROH电离平衡常数的数量级为10-6，故A
b
说法正确；
B．R SO 属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H O ROH+H+，K = ，因此
2 4 2 h
有 ，K 只受温度的影响，加水稀释，水解常数变，c(ROH)减小，横坐标从
h
左向右是加水稀释过程中c(OH-)，因此P点c(ROH)小于Q点c(ROH)，即 的值：P＜
Q，故B说法正确；
C．溶液中存在c(H+)+c(R+)=c(OH-)+2c(SO )，加水无限稀释，溶液趋向中性，
c(H+)≈c(OH-)，即c(R+)≈2c(SO )，故C说法正确；
D．加水稀释，K (ROH)仍保持不变，关系曲线不变，故D说法错误；
b
答案为D。
16．B【详解】由图可知，HA为弱酸，HA在溶液中发生电离的方程式为
2 2， ，[pOH=-lgc(OH-)]， pc=-lgc，则pOH值越大，溶液
的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于HA溶
2
液，各粒子浓度关系为 ，因此曲线Ⅰ为pc(A2-)随pOH的变化，曲
线Ⅱ为pc(HA-)随pOH的变化，曲线Ⅲ为pc(HA)随pOH的变化。
2
A．由图像可知HA为弱酸，HA H++HA-、HA- H++A2- ,pc=-lgc ,pOH=-lgc(OH-)可知
2 2
pc值越大粒子浓度越小，pOH值越大，c(OH-)越小，pOH=0时，溶液碱性最强，则
c(HA)< c(HA-)< c(A2-)，故Ⅲ为HA，Ⅱ为HA-，Ⅰ为A2-，选项A正确；
2 2
B．pH=2的溶液中， ，pOH=12，由图可知，
pOH=12时c(HA-)=c(H A)> c(A2-)，选项B错误；
2
C．pH=4的溶液中， ，pOH=10，此时
，根据物料守恒有 ，则c(HA-)=amol/
L-2c(A2-)，选项C正确；
D． 的平衡常数 ，C
点时， ，此时pOH=12，则 ，
， ，A点时，
，此时pOH=7.2，则 ，
， ，则，选项D正确；
答案选B。
17．B【详解】SO 溶于水生成HSO ，HSO 是弱电解质，分步电离，分别是
2 2 3 2 3
， ，一步电离程度远大于二步电离程度；当溶液
中HSO 较多时，溶液pH很小，当溶液中 较多时，溶液pH较大；
2 3
A．根据分析，曲线II代表lg ，A正确；
B．由曲线II的变化趋势可以知道，当 时，pH=1.9，pH越大，lg
越大， 越高；则pH由7.2降至1.9时， 在变小，B错误；
C．根据分析及图像信息 ，
，则 ，代入K 表达式有
a1
，整理得
，所以 ，C正
确；
D．根据溶液中质子守恒，可以整理出(NH )SO 的粒子浓度等式关系：
4 2 3
，由此可以判断D正确；综上，本题选B。
18．C【详解】随着pH的增大，溶液中HT逐渐转化为HT-，因此开始时HT逐渐减小，
2 2
HT-逐渐增大，随着pH的进一步增大，HT-逐渐减小，T2-逐渐增大，因此曲线①为HT，曲
2
线②为HT-，曲线③为T2-；HT为二元弱酸，电离方程式为HT H++ HT-，HT- H+
2 2
+T2-，电离平衡常数K = ，K = ，X点时c(HT)=c(HT-)，K =
a1 a2 2 a1
=c(H+)=10-2.98，Z点时c(HT-)=c(T2-)，K = =c(H+)=10-4.34。
a2
A．根据分析，K =10-2.98，lgK =-2.98，A正确；
a1 a1
B．pH=4.34时，对应图中的Z点，Z点的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HT-)+2c(T2-)，
该点处c(HT-)=c(T2-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HT-)，pH=4.34说明溶液为酸性，即c(H+)＞
c(OH-)，故c(Na+)＜3c(HT-)，B正确；
C．反应HT+T2- 2HT-的平衡常数K= = = =101.36，lgK=1.36，C错
2
误；
D．HT-的电离平衡常数K =10-4.34，水解平衡常数K = = =10-11.02，K ＞K ，即
a2 h2 a2 h2
HT-的电离大于水解，因此在0.1mol·L-1NaHT溶液中c(HT-)＞c(T2-)＞c(HT)，D正确；
2
故选C。
19．C【详解】根据图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强， 、 浓度都增大，
而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表 ，②代表 ，③代表Ca2+。曲线
①与HCO 曲线的交点处 ， ，曲线
2 3①与曲线②的交点处 ， 。
A．由上述分析可知，曲线①代表 ，A正确；
B．曲线①与曲线②的交点处 ，由点c(10.3，1.1)可知，HCO 的二级电
2 3
离常数 ，B正确；
C．由 ， ，可得
，a点处 ，
，代入 ，得 ，根据
K (CaCO)=2.8×10-9，c(Ca2+)=2.8mol·L-1，C错误；
sp 3
D． ，根据b(8.3，5)， ，
，代入数据整理得c(HCO )=1×10-3mol·L-1，D正确；
故选C。
20．C【详解】酸、碱对水的电离均起到抑制作用，pOH 越小，说明水的电离程度越大，
水
根据图像可知，当加入20mLNaOH溶液时，pOH 达到最低，说明酸与NaOH完全反应，
水
此时溶液的pH≠7，推出两种酸为弱酸，利用“越弱越水解”，推出酸性HX＞HY，据此分
析；
A．当加入20mLNaOH溶液时，两条曲线均达到最低点，pOH 最小，且不为7，说明此时
水
水的电离程度最大，即恰好完全中和，同时说明HX、HY为弱酸，利用“越弱越水解”，
推出酸性HX＞HY，故A说法错误；
B．根据A选项分析，当加入20mLNaOH溶液时，两种酸与NaOH恰好完全中和，NaOH物质的量浓度是酸的一半，即为0.050mol/L，故B说法错误；
C．根据电荷守恒，推出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，M、N点
溶液显中性，即有c(Na+)= c(Y-)、c(Na+)= c(X-)，因为两点c(Na+)不同，则c(Y-)≠c(X-)，故C
说法正确；
D．取M点计算HY的电离平衡常数，c(Na+)= c(Y-)= ，根据物料守恒，
c(HY)= ，Ka=
=5.4×10-8，故D说法错误；
答案为C。
21．D【详解】随着pH值的增大， 的浓度增大，pH值继续增大， 的浓度增大，
故斜线②代表 ，斜线③代表 ，剩下的斜线①为Ca2+。
A．根据分析，斜线②代表的是 ，A正确；
B．该温度下，当 时，HCO 电离平衡常数
2 3
，数量级为10-11，B正确；
C．当 时， ，
，lgc( )=-3时， ，， ，故
pH=9.3，C正确；
D．斜线①和斜线②的交点处坐标已知，该温度下CaCO 的
3
，D错误；
故选D。
22．C【详解】A．碳酸为二元弱酸，碳酸钾的物质的量为0.01mol=10mmol，则碳酸钾与
盐酸反应分布进行的离子方程式为： 、 ，由图可知
的物质的量最大随着加入盐酸物质的量逐渐减小，滴定至A点时，主要进行的离子方
程式为 ，则 ＞ ，由图可知A点和D点加入盐酸的物质的量和
溶液中离子的物质的量相等，A点时 ，则 ，
A项正确；
B．由图可知，B点时 ，第一次电离平衡为 ，
电离常数为 ，第二次电离平衡为 ，电离常数
为 ，可得：，
则 ，B项正确；
C．由图可知C点加入的盐酸的物质的量为10mmol，则C点溶液中 小于
10mmol， 接近0且C点在直线的下方，物料守恒可得可得
，则 ，C项错误；
D．滴定至D点时， 恰好完全反应，溶解二氧化碳气体使溶
液显酸性，则溶液的pH<7，D项正确；
答案选C。
23．B【详解】A．氨水为一元弱碱电离平衡方程式为： ，
，当 ，溶液的pH为9.3，则
，碳酸为二元弱酸则分步电离的方程式为：
， ，当 ，溶
液的pH为6.4，则 ，可得K(NH ·H O)>K (H CO)，A项正
b 3 2 al 2 3
确；
B．n点时，溶液中 ，n点时加入NaOH溶液反应得到的溶液中有钠离子、铵根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，由溶液电荷守恒可得：
，带入 可得
，B项错误；
C．由图可知虚线表示 ，m点表示为 ，则由图判断m点在虚线的下方，可
得c(NH ·H O)>c(HCO )，C项正确；
3 2
D．n点时 ， ，反应HCO +NH·H O
3 2
NH +CO +H O的平衡常数的表达式为
2
，
带入数值进行计算可得 ，则lgK=-0.9，D项正确；
答案选B。
24．C【详解】室温下，用0.1000mol· L-1的NaOH标准溶液滴定25mL 0.1mol·L-1的HC O
2 2 4
（草酸）溶液的滴定曲线如图a所示，图b为在该滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的
分布系数与pH的关系，则δ 表示HC O 的分布系数与pH的关系，δ 表示 的分布系
0 2 2 4 1
数与pH的关系，δ 表示 的分布系数与pH的关系。
2
A．该温度下，将0.1mol·L-1草酸溶液和0.1mol· L-1草酸钠溶液等体积混合，生成0.1mol·L-1
NaHC O 溶液，根据图b可知，溶液pH约为2.6，A正确；
2 4
B．X点时，加入NaOH和HC O 的物质的量量相等，形成NaHC O 溶液，该溶液为缓冲
2 2 4 2 4
溶液，加酸加碱，pH都不会剧烈变化；Y点时滴定结束，生成NaC O，此时加碱，
2 2 4
NaC O 不再反应，pH会剧烈升高；B正确；
2 2 4C．X点为NaHC O 溶液，对应图b中pH=2.6处；Y点为NaC O 溶液，图a中Y点
2 4 2 2 4
pH=8.4，故Y点不能对应图b中的N点；C错误；
D．Y点为NaC O 溶液，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c( )>c(OH-)>c(
2 2 4
)>c(H+)，D正确；
故选C。
25．D【详解】A．b点对应的溶液中溶质为等浓度的CH=CHCOOH和CH=CHCOONa，
2 2
溶液呈酸性，根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH =CHCOO-)+c(OH-)，结合c(H+)>c(OH-)得:
2
c(CH=CHCOO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，故A错误;
2
B．d点对应的溶液中，存在物料守恒: c(Na+)=2c(CH =CHCOO-)+2c(CH =CHCOOH)，结合
2 2
电荷守恒得 c(OH-)=c(H+)+ c(CH=CHCOO-)+2c(CH =CHCOOH)，故B错误;
2 2
C．V=0，AG=8，c(H+)= ，电离度为 ，
0.1mol·L-1CH=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于1%，故C错误;
2
D．AG=0对应的溶液呈中性，c(CH=CHCOO-)=c(Na+)， ，
2
， ，丙烯酸的电离常数为则
丙烯酸的电离常数为K= ×10-7，故D正确;
a
故选D选项。
