易错点23弱电解质的电离平衡-备战2023年高考化学考试易错题（解析版）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_专项复习_备战2023年高考化学考试易错题（全国通用）

易错点 23 弱电解质的电离平衡 易错题【01】弱电解质的判断 （1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性 不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同； （2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会 改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与 过量的锌反应生成H 的量不同； 2 （3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色； 用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH >7。 易错题【02】电离平衡的判断 （1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果 不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。 （2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方 向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。 易错题【03】电离常数的四大应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱 电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。 ③判断反应能否发生或者判断产物是否正确 通过强酸制弱酸来判断。如HCO ：K ＝4.2×10－7，K ＝5.6×10－11，苯酚(C HOH)：K＝ 2 3 a1 a2 6 5 a 1.3×10－10，向苯酚钠(C HONa)溶液中通入的CO 不论是少量还是过量，其化学方程式均为 6 5 2 C HONa＋CO＋HO===C HOH＋NaHCO 。 6 5 2 2 6 5 3 ④判断溶液微粒浓度比值的变化 利用温度不变，电离常数不变来判断。 如把0.1 mol·L－1CHCOOH溶液加水稀释， ， 3 稀释时，c(H＋)减小，K 不变，则 变。 a 易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性 的相对强弱.如CaCO ＋2CHCOOH=(CH COO) Ca ＋ CO ↑＋ HO，说明酸性： 3 3 3 2 2 2 CHCOOH ＞ HCO。 3 2 3 （2）根据pH大小判断：相同浓度的酸电离出H＋的程度不同，酸越弱c(H＋)越小，pH越 大；与强碱生成的盐溶液的水解程度越大，碱性越强。 （3）根据pH变化判断：同pH的酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为较强 酸；同pH的酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为 较弱酸。 （4）根据反应物消耗量判断：pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为较 弱酸；物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液 的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。 （5）根据生成H 的速率判断：在相同条件下，同浓度的酸与较活泼金属反应(如Al、Zn 2 等)剧烈程度小的为较弱酸。 （6）根据导电性强弱判断：同温度、同物质的量浓度酸溶液，较强酸溶液的导电性强于较 弱酸溶液。 （7）根据电离常数判断：相同温度下，电离常数越大酸越强 典例分析 例题1、下列事实一定能说明HNO 为弱电解质的是( ) 2 A．用HNO 溶液做导电实验灯泡很暗 2 B．常温下0.1 mol·L－1的HNO 溶液加水稀释c(H＋)减小 2 C．1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO 和1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1的盐酸与足量的NaOH溶 2 液完全反应，最终HNO 消耗的NaOH溶液多 2 D．0.1 mol·L－1的HNO 溶液能使紫色石蕊试液变红色 2 【解析】如果强酸(如盐酸)的浓度很小灯泡也很暗，A错误；不论是强酸还是弱酸，加水 稀释，溶液中c(H＋)均减小，B错误；依据HNO＋NaOH===NaNO ＋HO、HCl＋ 2 2 2 NaOH===NaCl＋HO可知，因溶液中c(H＋)相同，分别与足量的NaOH溶液完全反应，最 2 终HNO 消耗的NaOH多，所以HNO 没有全部电离，C正确；HNO 溶液能使紫色石蕊试 2 2 2 液变红色，只说明溶液呈酸性，不能说明HNO 为弱酸，D错误。 2 例题2、室温下： 、 。NaCO 和NaHCO 混 2 3 3 合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下， 通过下列实验探究一定浓度的NaCO 和NaHCO 混合溶液的性质。 2 3 3实验 实验操作和现象 1 用pH计测得混合溶液的pH为10.25 2 向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 3 向混合溶液中通入过量的CO，无明显现象 2 4 向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀 2 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中 的值逐渐变小 C. 实验3所得溶液中存在 D. 实验4反应的离子方程式为： A【解析】 ，实验 1 溶液的 pH 为 10.25， ， 则 ， 根 据 电 荷 守 恒 ， ，A正确；向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红 色变浅，说明pH减小，氢离子浓度增大， 不变，所以溶 液中 的值逐渐增大，B错误；向混合溶液中通入过量的 CO ，溶质变为碳酸氢 2 钠，根据电荷守恒，溶液中 ，C错误； 实验3所得溶液中的溶质是碳酸氢钠，滴加少量Ba(OH) 溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、 2水，反应的离子方程式为： ，D错误。 例题3、已知次磷酸(H PO )为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( 3 2 ) A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH PO 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 2 2 B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液 的体积 C．加热滴有酚酞试液的NaH PO 溶液，溶液颜色变深 2 2 D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间 【解析】NaCl和NaH PO 都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和 2 2 NaH PO 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明HPO 是弱电解质，故A错误； 2 2 3 2 因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消 耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则 NaH PO 溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH PO 溶液颜色变深，C正确； 2 2 2 2 常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍， pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。 1．（2022·北京·高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课 堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不 正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2．（2022·吉林四平·模拟预测）饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO +H O 2 2 H++ ， H++ ，若向此溶液中 A．加水， 浓度增大 B．通入少量Cl 气体，溶液pH增大 2 C．加少量CaSO 粉末， 浓度基本不变 3D．通入少量HCl气体，溶液中 浓度减小 3．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，给出质子的能 力越强，酸性越强。已知： ， ， 下列酸性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 4．（2022·浙江·高考真题） 时，苯酚 的 ，下列说法正确的是 A．相同温度下，等 的 和 溶液中， B．将浓度均为 的 和 溶液加热，两种溶液的 均变大 C． 时， 溶液与 溶液混合，测得 ，则此时溶液中 D． 时， 的 溶液中加少量 固体，水的电离程度变小 5．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说 2 a1 a2 法正确的是 A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 2 B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电 2 2 离度为0.013% C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) 2 D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 2 6．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以 2 0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO，若通入CO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液 2 2 2 中含碳物种的浓度c =c(H CO)+c( )+c( )。HCO 电离常数分别为K =4.4×10-7、 总 2 3 2 3 a1K =4.4×10-11。下列说法正确的是 a2 A．KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c( ) 2 2 3 B．KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(H CO) 2 3 2 3 C．KOH溶液吸收CO，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(H CO)＞c( ) 2 总 2 3 D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 7．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与 离子不能穿过隔膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为 8．（2021·全国·高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随c(H+)而变化， 不发生水解。实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．溶液 时， B．MA的溶度积 C．溶液 时， D．HA的电离常数 9．（2022·内蒙古·海拉尔第二中学模拟预测）已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转 化关系如下： pI 为该溶液中−COO−和H −数目相等时的pH，K 和 K 分别表示：−COOH 和H −的 3 1 2 3 解离常数，K=10−2.4，K=10−9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的 1 2 百分比)如图所示。下列判断错误的是：A．a点对应的 pH=2.4 B．pH=4 时，c(A±)＞c(A-)＞c(A+) C．甘氨酸溶液的 pI=6 D．甘氨酸溶于水后溶液显酸性 10．（2022·河南·模拟预测）25℃时，用0.1000 的 溶液分别滴定体积均为 50.00 、浓度均为0.0500 的 、 (邻苯二甲酸氢钾)及 溶液，其滴定 曲线如图所示： 下列说法正确的是 A． B．V( 溶液) 时，②中 C．V( 溶液)均为0时，阴离子总数① ② ③ D．分别滴定至 时， 11．（2022·辽宁鞍山·一模） 是一种一元弱酸，常温下，向 溶液中 逐滴加入浓度为 的 溶液，溶液中 、 、中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．a点时， B．溶液中水的电离程度：c点 点 C．b点时， D． 的电离常数为 12．（2022·青海·海东市第一中学二模）常温下，向20mL浓度均为 的HB与 NaB的混合溶液中，分别滴加浓度均为 的NaOH、HCl两种溶液，混合溶液的 pH变化情况如图所示。已知 。下列说法错误的是 A．滴加NaOH溶液的曲线为I B．a点溶液中存在：C．水的电离程度： D．d点时， 13．（2022·辽宁·阜新实验中学一模）常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由 水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确 的是 A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3 B．H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－) C．G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+) D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 14．（2022·河南焦作·一模）常温下，用NaOH调节不同浓度的二元弱酸( H A)的酸性，在 2 其pH均为3时，各溶液中pHA-与pHA或pA2-的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法正 2 确的是 A．K (H A)/K (H A)=104 a1 2 a2 2 B．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(HA)＞c(A2-) 2 C．Q点时，c(Na+)＞2c(A2-) D．向R点溶液中加入NaOH固体可以达到Q点 15．（2022·内蒙古包头·一模）25 °C时，0.1 mol·L-1R SO 溶液加水稀释，混合溶液中lg 2 4与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．K(ROH)的数量级为10 -6) b B．P、Q点对应溶液中 的值：P c(HA- ) > c(A2- ) 2 C．pH=4的溶液中：c(HA- )=a mol/L- 2c(A2- ) D．HA+A2- 2HA-的平衡常数K=1.0× 104.8 2 ⇌17．（2022·河南河南·二模）工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO 常温下，向一定浓 2. 度的氨水中通入SO 气体，溶液中lgx[x= 或 与溶液pH的关系如图所示。 2 下列说法错误的是 A．曲线II代表lg B．当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中 浓度呈增大趋势 C．当溶液中的c( ) =c(HSO )时，溶液的pH约为4 2 3 D．(NH )SO 溶液中存在离子浓度关系：c(NH ·H O) +c(OH-)＞c(H+) +c( ) +c( H SO ) 4 2 3 3 2 2 3 18．（2022·河南·模拟预测）常温下，酒石酸(记作HT)中各含T微粒占所有含T微粒的物 2 质的量分数随pH的变化曲线如下图所示：下列说法错误的是 A．lgK =-2.98 a1 B．向HT溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.34时：c(Na+)＜3c(HT-) 2 C．反应HT+T2- 2HT-的平衡常数的对数值lgK=-1.36 2 D．0.1mol·L-1NaHT溶液中：c(HT-)＞c(T2-)＞c(HT) 2 19．（2022·四川泸州·模拟预测）天然水体中的HCO 与空气中的CO 保持平衡。已知 2 3 2 K (CaCO)=2.8×10-9，温度不变下若改变某溶洞水体中的pH，测得平衡时溶液中pX=- sp 3 lgc(X)(X为HCO、HCO 、CO 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 2 3 A．曲线①代表X为HCO B．HCO 的二级电离常数为1×10-10.3 2 3 C．点a溶液中，c(Ca2+)=0.28mol·L-1D．点b溶液中，c(HCO )=1×10-3mol·L-1 20．（2022·河南河南·模拟预测）常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为0.10mol·L-1的 HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液，pOH [pOH =-lgc( )，c( )表示溶 水 水 液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 B．NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1mol·L-1 C．M、N两点的溶液中：c(X-)与c(Y-)不相等 D．常温下HY的电离常数K≈5.4×10-6 a 21．（2022·江西景德镇·二模）天然水体中的HCO 与空气中的CO 保持平衡。某温度下， 2 3 2 溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、 、 或Ca2-)与pH关系如图所示。下列说法错误 2 3 的是 A．斜线②代表的是 B．该温度下，HCO 电离平衡常数Ka 数量级为10-11 2 3 2 C．该温度下，lgc( )=-3时溶液的pH =9.3D．该温度下CaCO 的K =10-7.9 3 sp 22．（2022·四川攀枝花·模拟预测）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K =4.4 ×10-7， a1 K =4.7×10-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L-1KCO 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸， a2 2 3 溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。 下列说法不正确的是 A．滴加至A点时，n(Cl- )=n( )> n( ) B．滴加至B点时， ≈9.4× 103 C．滴加至C点时，c(Cl-)< c( )+ 2c( ) D．滴加至D点时，溶液的pH<7 23．（2022·天津·模拟预测）溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳) 微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L-1的NH HCO 溶液 4 3 (pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的 关系如图所示(不考虑溶液中的CO 和NH 分子)。 2 3 下列说法不正确的是A．K(NH ·H O)>K (H CO) b 3 2 al 2 3 B．n点时，溶液3c(HCO )+c(OH-)=c(NH )+c(H+) C．m点时，c(NH ·H O)>c(HCO ) 3 2 D．反应HCO +NH·H O NH +CO +H O的平衡常数为K，lgK=-0.9 3 2 2 24．（2022·湖南·模拟预测）草酸是一种二元弱酸，K =5.9 ×10-2，K =6.4 ×10-5，室温下， a1 a2 用0.1 000 mol· L-1的NaOH标准溶液滴定25 mL0.1 mol·L-1的HC O(草酸)溶液的滴定曲线 2 2 4 如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的分布系数与pH的关系。 下列说法错误的是 A．该温度下，将0.1 mol·L-1草酸溶液和0.1 mol· L-1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为 2.6 B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液 C．X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点 D．Y点时，溶液中c(Na+ )>c( )>c(OH- )>c( )>c(H+) 25．（2022·江西·上饶市第一中学模拟预测）常温下，向10mL0.1mol·L-1丙烯酸 (CH=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关 2 系如图所示。已知：AG=lg ，电离度= ×100%。 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(CH =CHCOO-)>c(H+)>c(OH-) 2 B．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH =CHCOO-)+c(CH =CHCOOH) 2 2 C．0.1mol·L-1CH=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10% 2 D．若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为K= ×10-7 a 参考答案 1．B【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确； B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的 ，故C正确； D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成 饱和溶液，故D正确； 选B。 2．D【详解】A．加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时， 浓度仍减小，选项A 错误； B．氯气与亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，选项B 错误； C．CaSO 与H+反应生成 ，从而增大溶液中的 浓度，选项C错误； 3D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动， 浓度减小，选项D 正确； 答案选D。 3．D【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，则反应 中，酸性： ，反应 中，酸性： ，故酸性： ，答案选D。 4．C【详解】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下， 等pH的C HONa和CHCOONa溶液中c(C HO-)c(OH-)， 则c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确； D．a点时c(HM)=c(M-)，pH=5.2，则HM电离常数= ，D正确； 故答案选A。 12．C【详解】混合溶液滴加盐酸pH应逐渐减小，则滴加HCl溶液的曲线为Ⅱ，滴加 NaOH溶液的曲线为Ⅰ。 A．混合溶液滴加盐酸pH应逐渐减小，则滴加HCl溶液的曲线为Ⅱ，滴加NaOH溶液的曲 线为Ⅰ，A项正确； B．a点存在物料守恒 ，B项正确； C．反应物的溶质为NaB与HB，滴加NaOH溶液至c点，溶质为NaB，对水的电离起促进 作用，滴加盐酸至a、b点时，溶液中溶质HB的量逐渐增加，对水的电离起抑制作用，且b点溶液水的电离程度受到抑制程度大，故水的电离程度大小关系为 ，C项错误； D．由 知初始溶液中 ，根据 ， d点的 ，即 ，代入 ，得 ，D项正确； 答案选C。 13．C【详解】E点溶液显酸性，G点水的电离程度最大，说明G点是NaCl和NaClO的混 合溶液，溶液从E点到G点是酸性逐渐过渡到碱性，说明F点是中性，G点后还在加入氢 氧化钠，因此H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液。 A．氯气有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，故A错误； B．E点呈酸性，G点水电离程度最大，说明G点溶质是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液 显碱性，则F显中性，因此F点存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)，而H点溶质是NaOH、NaCl 和NaClO的混合溶液，因此F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)+ c(OH－)，故B 错误； C．G点溶质是NaCl和NaClO且物质的量浓度相等的混合溶液，次氯酸根水解使得溶液显 碱性，因此G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确； D．H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液 碱性减弱，因此溶液的pH减小，故D错误。 综上所述，答案为C。 14．C【详解】pH=3时，HA浓度大于A2-，故I代表pc(A2-)，II代表pc(HA)。 2 2 A．由R点可得：K (H A) = ，由Q点可得：K (H A) = a1 2 a2 2 ， ，A错误； B．在0.10 mol·L-1NaHA溶液中，HA-的水解平衡常数 ， 故HA-的电离程度大于HA-的水解程度，故c(A2-)>c(H A)，B错误； 2C．Q点时，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+) = c(HA-)+2c (A2-) + c(OH- )，c(HA-)=10- 2mol/L，c(H+ )=10-3mol/L，c(OH- )= 10-11mol/L，代入电荷守恒中可得c(Na+)＞2c(A2-)，C正 确； D．向R点溶液中加入NaOH固体，HA-的浓度会减小，不可能达到Q点，D错误； 故选C。 15．D【详解】R SO 属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H O ROH+H+，加水稀释促进 2 4 2 水解，利用平衡常数只受温度的影响。 A．取P点坐标，推出c(OH-)=10-8.0mol/L， ，电离平衡常数只受温度的影响， K (ROH)= =10-5.7，即ROH电离平衡常数的数量级为10-6，故A b 说法正确； B．R SO 属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H O ROH+H+，K = ，因此 2 4 2 h 有 ，K 只受温度的影响，加水稀释，水解常数变，c(ROH)减小，横坐标从 h 左向右是加水稀释过程中c(OH-)，因此P点c(ROH)小于Q点c(ROH)，即 的值：P＜ Q，故B说法正确； C．溶液中存在c(H+)+c(R+)=c(OH-)+2c(SO )，加水无限稀释，溶液趋向中性， c(H+)≈c(OH-)，即c(R+)≈2c(SO )，故C说法正确； D．加水稀释，K (ROH)仍保持不变，关系曲线不变，故D说法错误； b 答案为D。 16．B【详解】由图可知，HA为弱酸，HA在溶液中发生电离的方程式为 2 2， ，[pOH=-lgc(OH-)]， pc=-lgc，则pOH值越大，溶液 的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于HA溶 2 液，各粒子浓度关系为 ，因此曲线Ⅰ为pc(A2-)随pOH的变化，曲 线Ⅱ为pc(HA-)随pOH的变化，曲线Ⅲ为pc(HA)随pOH的变化。 2 A．由图像可知HA为弱酸，HA H++HA-、HA- H++A2- ,pc=-lgc ,pOH=-lgc(OH-)可知 2 2 pc值越大粒子浓度越小，pOH值越大，c(OH-)越小，pOH=0时，溶液碱性最强，则 c(HA)< c(HA-)< c(A2-)，故Ⅲ为HA，Ⅱ为HA-，Ⅰ为A2-，选项A正确； 2 2 B．pH=2的溶液中， ，pOH=12，由图可知， pOH=12时c(HA-)=c(H A)> c(A2-)，选项B错误； 2 C．pH=4的溶液中， ，pOH=10，此时 ，根据物料守恒有 ，则c(HA-)=amol/ L-2c(A2-)，选项C正确； D． 的平衡常数 ，C 点时， ，此时pOH=12，则 ， ， ，A点时， ，此时pOH=7.2，则 ， ， ，则，选项D正确； 答案选B。 17．B【详解】SO 溶于水生成HSO ，HSO 是弱电解质，分步电离，分别是 2 2 3 2 3 ， ，一步电离程度远大于二步电离程度；当溶液 中HSO 较多时，溶液pH很小，当溶液中 较多时，溶液pH较大； 2 3 A．根据分析，曲线II代表lg ，A正确； B．由曲线II的变化趋势可以知道，当 时，pH=1.9，pH越大，lg 越大， 越高；则pH由7.2降至1.9时， 在变小，B错误； C．根据分析及图像信息 ， ，则 ，代入K 表达式有 a1 ，整理得 ，所以 ，C正 确； D．根据溶液中质子守恒，可以整理出(NH )SO 的粒子浓度等式关系： 4 2 3 ，由此可以判断D正确；综上，本题选B。 18．C【详解】随着pH的增大，溶液中HT逐渐转化为HT-，因此开始时HT逐渐减小， 2 2 HT-逐渐增大，随着pH的进一步增大，HT-逐渐减小，T2-逐渐增大，因此曲线①为HT，曲 2 线②为HT-，曲线③为T2-；HT为二元弱酸，电离方程式为HT H++ HT-，HT- H+ 2 2 +T2-，电离平衡常数K = ，K = ，X点时c(HT)=c(HT-)，K = a1 a2 2 a1 =c(H+)=10-2.98，Z点时c(HT-)=c(T2-)，K = =c(H+)=10-4.34。 a2 A．根据分析，K =10-2.98，lgK =-2.98，A正确； a1 a1 B．pH=4.34时，对应图中的Z点，Z点的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HT-)+2c(T2-)， 该点处c(HT-)=c(T2-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HT-)，pH=4.34说明溶液为酸性，即c(H+)＞ c(OH-)，故c(Na+)＜3c(HT-)，B正确； C．反应HT+T2- 2HT-的平衡常数K= = = =101.36，lgK=1.36，C错 2 误； D．HT-的电离平衡常数K =10-4.34，水解平衡常数K = = =10-11.02，K ＞K ，即 a2 h2 a2 h2 HT-的电离大于水解，因此在0.1mol·L-1NaHT溶液中c(HT-)＞c(T2-)＞c(HT)，D正确； 2 故选C。 19．C【详解】根据图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强， 、 浓度都增大， 而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表 ，②代表 ，③代表Ca2+。曲线 ①与HCO 曲线的交点处 ， ，曲线 2 3①与曲线②的交点处 ， 。 A．由上述分析可知，曲线①代表 ，A正确； B．曲线①与曲线②的交点处 ，由点c(10.3，1.1)可知，HCO 的二级电 2 3 离常数 ，B正确； C．由 ， ，可得 ，a点处 ， ，代入 ，得 ，根据 K (CaCO)=2.8×10-9，c(Ca2+)=2.8mol·L-1，C错误； sp 3 D． ，根据b(8.3，5)， ， ，代入数据整理得c(HCO )=1×10-3mol·L-1，D正确； 故选C。 20．C【详解】酸、碱对水的电离均起到抑制作用，pOH 越小，说明水的电离程度越大， 水 根据图像可知，当加入20mLNaOH溶液时，pOH 达到最低，说明酸与NaOH完全反应， 水 此时溶液的pH≠7，推出两种酸为弱酸，利用“越弱越水解”，推出酸性HX＞HY，据此分 析； A．当加入20mLNaOH溶液时，两条曲线均达到最低点，pOH 最小，且不为7，说明此时 水 水的电离程度最大，即恰好完全中和，同时说明HX、HY为弱酸，利用“越弱越水解”， 推出酸性HX＞HY，故A说法错误； B．根据A选项分析，当加入20mLNaOH溶液时，两种酸与NaOH恰好完全中和，NaOH物质的量浓度是酸的一半，即为0.050mol/L，故B说法错误； C．根据电荷守恒，推出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，M、N点 溶液显中性，即有c(Na+)= c(Y-)、c(Na+)= c(X-)，因为两点c(Na+)不同，则c(Y-)≠c(X-)，故C 说法正确； D．取M点计算HY的电离平衡常数，c(Na+)= c(Y-)= ，根据物料守恒， c(HY)= ，Ka= =5.4×10-8，故D说法错误； 答案为C。 21．D【详解】随着pH值的增大， 的浓度增大，pH值继续增大， 的浓度增大， 故斜线②代表 ，斜线③代表 ，剩下的斜线①为Ca2+。 A．根据分析，斜线②代表的是 ，A正确； B．该温度下，当 时，HCO 电离平衡常数 2 3 ，数量级为10-11，B正确； C．当 时， ， ，lgc( )=-3时， ，， ，故 pH=9.3，C正确； D．斜线①和斜线②的交点处坐标已知，该温度下CaCO 的 3 ，D错误； 故选D。 22．C【详解】A．碳酸为二元弱酸，碳酸钾的物质的量为0.01mol=10mmol，则碳酸钾与 盐酸反应分布进行的离子方程式为： 、 ，由图可知 的物质的量最大随着加入盐酸物质的量逐渐减小，滴定至A点时，主要进行的离子方 程式为 ，则 ＞ ，由图可知A点和D点加入盐酸的物质的量和 溶液中离子的物质的量相等，A点时 ，则 ， A项正确； B．由图可知，B点时 ，第一次电离平衡为 ， 电离常数为 ，第二次电离平衡为 ，电离常数 为 ，可得：， 则 ，B项正确； C．由图可知C点加入的盐酸的物质的量为10mmol，则C点溶液中 小于 10mmol， 接近0且C点在直线的下方，物料守恒可得可得 ，则 ，C项错误； D．滴定至D点时， 恰好完全反应，溶解二氧化碳气体使溶 液显酸性，则溶液的pH<7，D项正确； 答案选C。 23．B【详解】A．氨水为一元弱碱电离平衡方程式为： ， ，当 ，溶液的pH为9.3，则 ，碳酸为二元弱酸则分步电离的方程式为： ， ，当 ，溶 液的pH为6.4，则 ，可得K(NH ·H O)>K (H CO)，A项正 b 3 2 al 2 3 确； B．n点时，溶液中 ，n点时加入NaOH溶液反应得到的溶液中有钠离子、铵根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，由溶液电荷守恒可得： ，带入 可得 ，B项错误； C．由图可知虚线表示 ，m点表示为 ，则由图判断m点在虚线的下方，可 得c(NH ·H O)>c(HCO )，C项正确； 3 2 D．n点时 ， ，反应HCO +NH·H O 3 2 NH +CO +H O的平衡常数的表达式为 2 ， 带入数值进行计算可得 ，则lgK=-0.9，D项正确； 答案选B。 24．C【详解】室温下，用0.1000mol· L-1的NaOH标准溶液滴定25mL 0.1mol·L-1的HC O 2 2 4 （草酸）溶液的滴定曲线如图a所示，图b为在该滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的 分布系数与pH的关系，则δ 表示HC O 的分布系数与pH的关系，δ 表示 的分布系 0 2 2 4 1 数与pH的关系，δ 表示 的分布系数与pH的关系。 2 A．该温度下，将0.1mol·L-1草酸溶液和0.1mol· L-1草酸钠溶液等体积混合，生成0.1mol·L-1 NaHC O 溶液，根据图b可知，溶液pH约为2.6，A正确； 2 4 B．X点时，加入NaOH和HC O 的物质的量量相等，形成NaHC O 溶液，该溶液为缓冲 2 2 4 2 4 溶液，加酸加碱，pH都不会剧烈变化；Y点时滴定结束，生成NaC O，此时加碱， 2 2 4 NaC O 不再反应，pH会剧烈升高；B正确； 2 2 4C．X点为NaHC O 溶液，对应图b中pH=2.6处；Y点为NaC O 溶液，图a中Y点 2 4 2 2 4 pH=8.4，故Y点不能对应图b中的N点；C错误； D．Y点为NaC O 溶液，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c( )>c(OH-)>c( 2 2 4 )>c(H+)，D正确； 故选C。 25．D【详解】A．b点对应的溶液中溶质为等浓度的CH=CHCOOH和CH=CHCOONa， 2 2 溶液呈酸性，根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH =CHCOO-)+c(OH-)，结合c(H+)>c(OH-)得: 2 c(CH=CHCOO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，故A错误; 2 B．d点对应的溶液中，存在物料守恒: c(Na+)=2c(CH =CHCOO-)+2c(CH =CHCOOH)，结合 2 2 电荷守恒得 c(OH-)=c(H+)+ c(CH=CHCOO-)+2c(CH =CHCOOH)，故B错误; 2 2 C．V=0，AG=8，c(H+)= ，电离度为 ， 0.1mol·L-1CH=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于1%，故C错误; 2 D．AG=0对应的溶液呈中性，c(CH=CHCOO-)=c(Na+)， ， 2 ， ，丙烯酸的电离常数为则 丙烯酸的电离常数为K= ×10-7，故D正确; a 故选D选项。