必修第1册苏教化学教材习题答案_高中全套电子教材及答案。_02高中教材参考答案_高中化学_苏教版

教材习题答案 专题 1 物质的分类及计量 ５答案 ２３ . ４.４８ Ｌ １.２０４×１０ ｍ 解析 ｎ (Ｎ２) ５.６ ｇ 第一单元 物质及其反应的分类 (Ｎ２)＝Ｍ ＝ －１ ＝０.２ ｍｏｌꎬ (Ｎ２) ２８ ｇ􀅰ｍｏｌ １答案 属于酸性氧化物 属于碱性氧化物 Ｖ －１ . ＳＯ２ ꎬＮａ２Ｏ ꎮ ＳＯ２＋ (Ｎ２)＝０.２ ｍｏｌ×２２.４ Ｌ􀅰ｍｏｌ ＝４.４８ Ｌꎬ Ｎ ２３ －１ ２３ ２ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏꎮ (Ｎ２)＝０.２ ｍｏｌ×６.０２×１０ ｍｏｌ ＝１.２０４×１０ ꎮ ２答案 . (１)Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ６答案 －１ . １３５ ｇ􀅰ｍｏｌ ６４ (２)ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＢａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ｍ (３)Ｈ２ＳＯ４＋Ｂａ(ＯＨ)２􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ 解析 ｎ (ＭＣｌ２)＝ １ ｎ (Ｃｌ － )＝０.３ ｍｏｌꎬ 则Ｍ (ＭＣｌ２)＝ ｎ (ＭＣｌ２) ＝ ３答案 不同意 化合反应不一定为氧化还原反应 有单质参 ２ (ＭＣｌ２) . ꎮ ꎬ 加的化合反应一定为氧化还原反应 分解反应不一定为氧化 ４０.５ｇ －１ 金属 的相对原子质量 ꎻ ＝１３５ｇ􀅰ｍｏｌ ꎻ Ｍ ＝１３５－３５.５×２＝６４ꎮ 还原反应 有单质生成的分解反应一定为氧化还原反应 置换 ０.３ｍｏｌ ꎬ ꎻ ７答案 ２３ 反应为氧化还原反应 复分解反应为非氧化还原反应 . (１)３.０１×１０ ꎻ ꎮ ４答案 (２)３６ ｇ . (１)ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃａ(ＯＨ)２ (３)２ ∶ １ (２)Ａｌ(ＯＨ)３＋３ＨＣｌ􀪅􀪅ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ (４)２ (３)Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４􀪅􀪅Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４ 解析 (３) 设 ＣＯ 和 ＣＯ２ 的物质的量分别为 ｘ 、 ｙ ꎬ 则 ｘ ＋ ｙ ＝ △ (４)ＮＨ４ＨＣＯ３ 点 􀪅 燃 􀪅ＮＨ３↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ６.７２ Ｌ －１ꎬ２８ ｘ ＋４４ ｙ ＝１０ ｇꎬ 解得ｘ ＝０.２ ｍｏｌꎬ ｙ ＝０.１ ｍｏｌꎮ ２２.４ Ｌ􀅰ｍｏｌ (５)ＣＨ４＋２Ｏ２􀪅􀪅ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ｎ ｎ 则 Ｍ ９.２ ｇ (１) (４) (３) (２) (３)(５) (４) (ＮＯｘ)＝ (Ｎ)＝ ０.２ ｍｏｌꎬ (ＮＯｘ)＝ ＝４６ ｇ􀅰 ０.２ ｍｏｌ 高温 ５答案 －１ ｘ . ①ＣａＣＯ３􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２↑ ｍｏｌ ꎬ ＝２ꎮ ８答案 ②ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃａ(ＯＨ)２ . (１)ｃ<ａ<ｂ ③Ｃａ(ＯＨ)２＋ＣＯ２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ (２)ｂ<ｃ<ａ (３)ｂ<ｃ<ａ ④２Ｃａ＋Ｏ２􀪅􀪅２ＣａＯ (４)ｂ<ｃ<ａ ⑤Ｃａ(ＯＨ)２＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ 解析 ｎ ｎ ｎ 点燃 (１) (ＣＨ４)＝２ｍｏｌꎬ (ＨＣｌ)＝１ｍｏｌꎬ (ＮＨ３)＝１.５ｍｏｌꎬ ⑥Ｃａ＋Ｃｌ２􀪅􀪅Ｃａ 通 Ｃ 电 ｌ２ 所以物质的量大小顺序为 ｂ<ｃ<ａꎬＨＣｌ 的质量为 ３６.５ ｇꎬＮＨ３ 的 熔融 质量为 则质量大小顺序为 物质的量之比等 ⑦ＣａＣｌ２( )􀪅􀪅Ｃａ＋Ｃｌ２↑ ２５.５ｇꎬ ｃ<ａ<ｂꎻ(２) 其中 属于氧化还原反应 于分子数目之比 则分子数目大小顺序为 相同状 ꎬ④⑥⑦ ꎮ ꎬ ｂ<ｃ<ａꎻ(３) 况下 气体的体积与其物质的量成正比 则体积大小顺序为 第二单元 物质的化学计量 ꎬ ꎬ 中含有 氢原子 中含有 １Ｄ 摩尔是表示物质物质的量的单位 项错误 物质的量不 ｂ<ｃ<ａꎻ(４)２ ｍｏｌ ＣＨ４ ８ ｍｏｌ ꎬ１ ｍｏｌ ＨＣｌ . ꎬＡ ꎻ 氢原子 中含有 氢原子 含有氢原子 是指物质的质量 项错误 摩尔是物质的量的单位 不是物 １ ｍｏｌ ꎬ１.５ ｍｏｌ ＮＨ３ ４.５ ｍｏｌ ꎬ ꎬＢ ꎻ ꎬ 的数目大小顺序为 ｂ<ｃ<ａꎮ 理量 项错误 物质的量仅适用于微观粒子 项正确 ꎬＣ ꎻ ꎬＤ ꎮ ９答案 . ２２.４ Ｌ ２Ｄ 标准状况下水为液态 不能用气体摩尔体积进行计算 . ꎬ ꎬＤ 点燃 解析 项错误 ꎮ ２Ｈ２ ＋ Ｏ２􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ ３答案 构成固态 液态 物质的微粒排列紧密 物质的量相同 ４４.８ Ｌ ３６ ｇ . ( ) ꎬ Ｖ 时 微粒数目相同 微粒之间的距离很小 但不同固态 液态 (Ｈ２) １８ ｇ ꎬ ꎬ ꎬ ( ) 则Ｖ 物质的微粒大小不同 所以物质的量相同的固态 液态 物质 (Ｈ２)＝２２.４ Ｌꎮ ꎬ ( ) 的体积不同 １０ . 答案 ３.９×１０ ３ ｋｇ ꎮ ４ . 答案 解析 Ｖ (ＣＯ２)＝２０００ ｍ ３ ×１０ ３ Ｌ/ｍ ３ ＝２.０×１０ ６ Ｌꎬ ｎ (ＣＯ２)＝ ６ ２.０×１０ Ｌ ４ ｍ ４ 物质 分子数 质量 物质的量 摩尔质量 / ２２.４ Ｌ􀅰ｍｏｌ －１≈８.９３×１０ ｍｏｌꎬ (ＣＯ２)＝８.９３×１０ ｍｏｌ×４４ ｇ􀅰 /ｇ /ｍｏｌ (ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ) ｍｏｌ －１ ≈３.９×１０ ６ ｇ＝３.９×１０ ３ ｋｇꎮ 第三单元 物质的分散系 Ｏ２ １.５０５×１０ ２３ ８.０ ０.２５ ３２ １Ｃ 属于单质 既不是电解质 又不是非电解质 项错误 . Ｃｌ２ ꎬ ꎬ ꎬＡ ꎻ Ｈ２ＳＯ４ ３.０１×１０ ２３ ４９ ０.５ ９８ 电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关 故 ꎬ 其导电性不一定都很强 项错误 电解质溶于水后电离产生 Ｈ２Ｏ ３.０１×１０ ２３ ９ ０.５ １８ 自由移动的离子 项正 ꎬ 确 Ｂ 某些电 ꎻ 解质在熔融状态下也可以 ꎬＣ ꎻ １ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋电离 项错误 由反应的化学方程式可知 理论上需要消耗的 的 ꎬＤ ꎮ (２) ꎬ ＫＭｎＯ４ ２Ｂ 胶体能产生丁达尔效应 . ꎮ 质量为 １.１２ Ｌ ３Ｂ ×１５８ ｇ/ｍｏｌ×２＝１５.８ ｇꎮ . ２２.４ Ｌ/ｍｏｌ ４答案 混合物 空气 食盐水 ７答案 ２０ . (１) : 、 . ６.０２×１０ 单质 氧气 铜 : 、 解析 咖啡因的物质的量为 ０.１９４ ｇ 碱 氢氧化钾 ０.１９４ ｇ －１ ＝０.００１ ｍｏｌꎬ １９４ ｇ􀅰ｍｏｌ : 盐 碳酸氢钠 则咖啡因分子数目为 ０.００１ ｍｏｌ×６.０２×１０ ２３ ｍｏｌ －１ ＝６.０２×１０ ２０ ꎮ : 有机物 蔗糖 酒精 ８ . 答案 (１)１×１０ －６ ｍｏｌ : 、 氢氧化钾 碳酸氢钠 蔗糖 酒精 (２)２×１０ －６ ｍｏｌ １.２０４×１０ １８ (２) 、 、 解析 顺铂的摩尔质量 ５答案 ＋ ３－ (１) ＝(１９５＋３５.５×２＋１４×２＋１×６) ｇ/ｍｏｌ＝ . (１)Ｎａ３ＰＯ４􀪅􀪅３Ｎａ ＋ＰＯ４ ꎮ ｍ －４ 一片顺铂药片中顺铂的物质的量ｎ ３×１０ ｇ ｎ ＋ １６４ ｇ ３００ｇ/ｍｏｌꎬ ＝ Ｍ ＝ ＝ (２) (Ｎａ )＝ ×３＝３ ｍｏｌꎮ ３００ｇ/ｍｏｌ １６４ ｇ/ｍｏｌ ６ . 答案 ｍ (ＫＣｌ)＝７.４５ｇꎬ ｍ (Ｋ２ＳＯ４)＝５２.２ｇꎬ ｍ (ＺｎＣｌ２)＝１３.６ｇꎮ １×１０ －６ ｍｏｌꎮ (２) 根据顺铂的化学式知 ꎬ ｎ (Ｎ)＝２ ｎ [ＰｔＣｌ２(ＮＨ３)２]＝ 解析 根据锌原子守恒 ꎬ ｎ (ＺｎＣｌ２)＝ ｎ (ＺｎＳＯ４)＝０.１ ｍｏｌꎬ 根据 ２×１０ －６ ｍｏｌꎬ Ｎ (Ｎ)＝１.２０４×１０ １８ ꎮ 氯原子守恒 ｎ 根据钾原子守恒 ｎ ９答案 碘酸钾受热 见光易分解 所以加碘盐不能长时间 ꎬ (ＫＣｌ)＝０.１ ｍｏｌꎬ ꎬ (Ｋ２ＳＯ４)＝ . (１) 、 ꎬ 进而求出三种溶质的质量 炖炒 且应避热 避光保存 ０.３ ｍｏｌꎬ ꎮ ꎬ 、 ꎮ ７答案 每千克加碘盐中 的物质的量是 －４ 碘的质 . (２) ＫＩＯ３ ２.５×１０ ｍｏｌꎻ 量是 ３１.７５ ｍｇꎮ 分散质粒 分散系 主要特征 举例 成人每天食用 题中加碘盐可能获得所需要的碘 (３) ６.０ ｇ ꎮ 子大小 解析 加碘盐中 的含量为 －１ 每千克加 (２) ＫＩＯ３ ５３.５ ｍｇ􀅰ｋｇ ꎬ ｍ 溶液 <１０ －９ ｍ 均 定 一 透 、 稳 明 食盐水 、 纯碱溶液 碘盐中 ＫＩＯ３ 的物质的量ｎ ＝ Ｍ ＝ ２１ ０ ４ .０ ｇ ５ 􀅰 ３ ｍ ５ ｏ ｇ ｌ －１ ＝２.５×１０ －４ ｍｏｌꎬ 、 碘的质量ｍ ｎ Ｍ －４ －１ ＝ × ＝２.５×１０ ｍｏｌ×１２７ ｇ􀅰ｍｏｌ ＝０.０３１ ７５ ｇ＝ 均一 介稳 每天食用 题中加碘盐 含有碘元素的质 胶体 －９ －７ 、 稀豆浆 ３１.７５ ｍｇꎮ (３) ６.０ ｇ ꎬ １０ ~１０ ｍ 体系 量最少是０.００６ ｋｇ×１８ ｍｇ 最多是０.００６ ｋｇ×３３ ｍｇ ＝０.１０８ ｍｇꎬ ＝ １ ｋｇ １ ｋｇ 不均一 不稳 浊液 >１０ －７ ｍ 定 不 、 透明 泥水 ０.１９８ ｍｇꎬ 在 ０.１０８~０.１９８ ｍｇ 之间 ꎬ 跟含碘量的具体数值有 、 关 可能满足人体健康的需要 ꎬ ꎮ ８答案 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径 １０答案 溶液 胶体和浊液的主要区别是分散质粒子直径大小 . . 、 在 之间 胶体具有吸附性 能用于净水 不同 １~１００ ｎｍ ꎻ ꎬ ꎮ ꎮ ◆综合评价 实验步骤 实验现象 结论 １Ｂ 油水混合物属于乳浊液 项错误 . ꎬＢ ꎮ ２答案 常温常压下 为固体 其他物质为气体 或 当光束通过淀粉溶液时 在 . (１)Ｍｇꎻ Ｍｇ ꎬ ꎮ ( ꎬ 为化合物 其他物质为单质 用一束可见光 垂直于光线的方向可以看 胶体能产生 ＮＯꎻＮＯ ꎬ ꎮ) 为有机物 其他物质为无机物 照射两只烧杯 到一条光亮的通路 但氯化 丁达尔效应 ꎬ (２)Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１１ꎻＣ１２Ｈ２２Ｏ１１ ꎬ ꎮ 钠溶液没有此现象 常温常压下 为液体 其他物质为固体 (３)Ｈｇꎻ Ｈｇ ꎬ ꎮ 为化合物 其他物质为单质 (４)ＳｉＯ２ꎻＳｉＯ２ ꎬ ꎮ 常温常压下 为固体 其他物质为气体 专题2 研究物质的基本方法 (５)ＳｉＯ２ꎻ ＳｉＯ２ ꎬ ꎮ ３答案 氧化物 . (１) 第一单元 研究物质的实验方法 (２)ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃａ(ＯＨ)２ 生石灰可与酸 酸性氧化物发生反应 如 １Ｃ 和 均易溶于水 不能通过过滤分离 项错误 (３) 、 ꎻ ＣａＯ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅 . ＮａＣｌ ＫＮＯ３ ꎬ ꎬＡ ꎻ 铁粉和锌粉都不溶于水 项错误 难溶于水 混合物溶 ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ、ＣａＯ＋ＳＯ２􀪅􀪅ＣａＳＯ３ꎮ ꎬＢ ꎻＭｎＯ２ ꎬ 不能 当 完全反应后就不再具有干燥作用 解后过滤 滤液为 溶液 项正确 和 (４) ꎻ ＣａＯ ꎮ ꎬ ＫＣｌ ꎬＣ ꎻ(ＮＨ４)２ＣＯ３ ＮＨ４Ｃｌ 浓硫酸 无水 等 都易溶于水 不能通过过滤分离 项错误 (５) 、 ＣａＣｌ２、Ｐ２Ｏ５ ꎮ ꎬ ꎬＤ ꎮ ４答案 属于电解质 在水中的电离方 ２Ｄ 和 沸点相差较大 可用蒸馏的方法分离 项正确 . ＨＮＯ３、ＭｇＣｌ２、Ｃａ(ＯＨ)２ ꎬ . Ａ Ｂ ꎬ ꎬＤ ꎮ 程式依次为 ＨＮＯ３ 􀪅􀪅Ｈ ＋ ＋ＮＯ － ３ꎬＭｇＣｌ２ 􀪅􀪅Ｍｇ ２＋ ＋２Ｃｌ － ꎬ ３ . Ａ Ｎ２、ＣＯ 通入澄清石灰水中均不变浑浊 ꎬＡ 项不合理 ꎻ 稀盐 酸与 反应产生沉淀 与 反应产生气体 与 Ｃａ(ＯＨ)２􀪅􀪅Ｃａ ２＋ ＋２ＯＨ － ꎮ ＡｇＮＯ３ ꎬ Ｎａ２ＣＯ３ ꎬ ＮａＣｌ ５答案 属于氧化还原反应 因为这三个反应中有 不反应 项合理 石蕊试液遇酒精不变色 遇醋酸变红 遇氨 . (１)(３)(４) ꎬ ꎬＢ ꎻ ꎬ ꎬ 元素化合价发生变化 水变蓝 项合理 与 反应产生 气体 与 ꎮ ꎬＣ ꎻＮａ２ＣＯ３ Ｈ２ＳＯ４ ＣＯ２ ꎬ 反应生成 沉淀 与 不反应 项合理 ６答案 △ Ｂａ(ＮＯ３)２ ＢａＣＯ３ ꎬ ＫＣｌ ꎬＤ ꎮ . (１)２ＫＭｎＯ４􀪅􀪅Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ꎮ ２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 ４答案 ６答案 托盘天平 用玻璃棒不断搅拌 用玻璃棒引流 . . ７.４５ 加入蒸馏水至刻度线 时 改用胶头滴管加水至溶液 １~２ ｃｍ ꎬ 的凹液面恰好与刻度线相切 否 若用托盘天平 则只能称取 固体 无法达到 ꎮ ꎬ ７.５ｇＫＣｌ ꎬ －１的要求 ０.２００ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎮ ７答案 . ０.１２５ Ｌ 解析 ｎ １３７.０ ｇ 则 Ｖ (Ｃ１２ Ｈ２２ Ｏ１１) ＝ －１ ≈０.４ ｍｏｌꎬ ＝ ３４２ ｇ􀅰ｍｏｌ ０.４ ｍｏｌ －１ ＝０.１２５ Ｌꎮ ３.２００ ｍｏｌ􀅰Ｌ ８答案 －１ . ０.２ ｍｏｌ􀅰Ｌ 解析 ｎ ｎ １.１６５ ｇ (Ｋ２ＳＯ４)＝ (ＢａＳＯ４)＝ －１ ＝０.００５ ｍｏｌꎬ ２３３ ｇ􀅰ｍｏｌ ５答案 灼烧 有烧焦羽毛气味的是丝绸 ｎ . ① ꎬ ꎮ ｃ (Ｋ２ＳＯ４) ０.００５ ｍｏｌ －１ 分别取固体于两支试管中 加适量水溶解 用洁净的铂丝分 (Ｋ２ＳＯ４)＝ Ｖ ＝ ０.０２５ Ｌ ＝０.２ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎮ ② ꎬ ꎬ ρω 别蘸取少量溶液 放在酒精灯火焰上灼烧 产生黄色火焰的是 ９答案 根据公式ｃ １０００ 代入数据可以计算该盐酸的 ꎬ ꎬ . (１) ＝ Ｍ ꎬ 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰的是 ＮａＣｌꎬ ＫＣｌꎮ 物质的量浓度 取一定体积的该盐酸 滴加一定浓度的 分别取固体于两支试管中 加适量水溶解 分别滴加 ꎮ (２) ꎬ ③ ꎬ ꎬ ＢａＣｌ２ 溶液 直到产生的沉淀质量不再增加为止 测得消耗的 溶液 产生白色沉淀的是 没有沉淀产生的是 ＡｇＮＯ３ ꎬ ꎬ ꎬ (ＮＨ４)２ＳＯ４ꎬ 溶液的体积 根据ｎ ｎ 可以计算盐酸 ＡｇＮＯ３ ꎬ (ＨＣｌ)＝ (ＡｇＮＯ３)ꎬ ＮＨ４Ｃｌꎮ 的物质的量浓度 分别取固体于两支试管中 加适量水溶解 分别滴加稀盐 ꎮ ④ ꎬ ꎬ 酸 产生气泡的是 无气泡产生的是 第三单元 人类对原子结构的认识 ꎬ Ｎａ２ＣＯ３ꎬ ＮａＮＯ３ꎮ ６答案 将草木灰溶于水 并搅拌 过滤 用洁净的铂丝蘸取滤 １Ａ 同种元素的原子 质子数相同 项正确 原子是电中性 . ꎬ 、 ꎬ . ꎬ ꎬＡ ꎻ 液 放在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火 的 说明质子数等于核外电子数 项错误 含有相同中子数 ꎬ ꎬ ꎬ ꎬＢ ꎻ 焰 说明草木灰中有 ＋ 取少量滤液于两支试管中 向一支试 的原子 不一定是同一种原子 项错误 原子是由原子核和 ꎬ Ｋ ꎻ ꎬ ꎬ ꎬＣ ꎻ 管中滴加盐酸 产生无色无味的气体 将该气体通入澄清石灰 核外电子构成的 项错误 ꎬ ꎬ ꎬＤ ꎮ 水中 澄清石灰水变浑浊 向另一支试管中滴加 溶液 有 ２Ａ ２０９ 和２１０ 互为同位素 质子数和核外电子数相同 中子 ꎬ ꎬ ＣａＣｌ２ ꎬ . ８３Ｂｉ ８３Ｂｉ ꎬ ꎬ 白色沉淀产生 ꎬ 说明滤液中有 ＣＯ ２ ３ － ꎮ 数和质量数不同 ꎬＡ 项错误 ꎮ ３Ｂ 该元素原子质子数 核外电子数 原子序数 质量数 第二单元 溶液组成的定量研究 . ＝ ＝ ＝１１８ꎬ ＝ 则中子数 质量数 质子数 项正确 ２９７ꎬ ＝ － ＝２９７－１１８＝１７９ꎬＢ ꎮ １ . Ａ 该溶液中ｃ (Ｂａ ２＋ )＝０.１０ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ꎬ１ Ｌ 该溶液中ｎ (Ｂａ ２＋ )＝ ４Ｄ 飞秒化学 能观察的最小微粒是原子 无法观察到原子 . “ ” ꎬ ０.１０ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ×１ Ｌ＝０.１０ ｍｏｌꎬＡ 项正确 ꎻ 该溶液中ｃ (ＯＨ － )＝ 核的内部结构 项符合题意 ꎬＤ ꎮ ｃ －１ 项错误 该溶液中ｍ ２＋ ５ ２ [Ｂａ(ＯＨ)２]＝０.２０ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬＢ ꎻ１Ｌ (Ｂａ )＝ . ｎ ２＋ Ｍ ２＋ －１ 项错误 (Ｂａ )× (Ｂａ )＝０.１０ｍｏｌ×１３７ｇ􀅰ｍｏｌ ＝１３.７ｇꎬＣ ꎻ１Ｌ 原子 质子数 Ｚ 中子数 Ｎ 质量数 Ａ Ａ 应是溶液的体积 不是溶剂的体积 项错误 ( ) ( ) ( ) ＺＸ ꎬ ꎬＤ ꎮ ２Ａ 溶液需要用 容量瓶配制 项正确 需要 . ４８０ ｍＬ ５００ ｍＬ ꎬＡ ꎻ １２ 胆矾的质量为 －１ －１ Ｃ ６ ６ １２ ６Ｃ ０.１００ ｍｏｌ􀅰Ｌ ×０.５ Ｌ×２５０ ｇ􀅰ｍｏｌ ＝１２.５ ｇꎬＢ 项错误 容量瓶不用烘干 项错误 定容后摇匀 液面低于刻 ꎻ ꎬＣ ꎻ ꎬ Ｃｌ １７ ２０ ３７ ３ １ ７ ７Ｃｌ 度线对溶液浓度无影响 若补加水会导致溶液浓度减小 项 ꎬ ꎬＤ 错误 １８ ꎮ Ｏ ８ １０ １８ ８Ｏ ３Ｂ 称量时应遵循左物右码的原则 项错误 转移溶液时应 . ꎬＡ ꎻ ６答案 Ａ Ｎ 用玻璃棒引流 项错误 定容时胶头滴管不能伸入容量瓶 . － －２ ꎬＣ ꎻ 解析 根据原子核外电子数 质子数 质量数 中子数进行 中 项错误 ＝ ＝ － ꎬＤ ꎮ 解答 ４Ｂ 容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响 项不符合题意 ꎮ . ꎬＡ ꎻ ７答案 三种 分别为１ １６ １ １７ １ １８ 没有洗涤烧杯 导致溶质的量减少 溶液浓度偏小 项符合 . (１) ꎬ １Ｈ２ ８Ｏ、１Ｈ２ ８Ｏ、１Ｈ２ ８Ｏ ꎬ ꎬ ꎬＢ 四种 分别为１ １８ ２ １６ １ ３ １６ １ ２ １７ 题意 定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小 浓度偏大 项 (２) ꎬ １Ｈ２ ８Ｏ、１Ｈ２ ８Ｏ、１Ｈ１Ｈ８Ｏ、１Ｈ１Ｈ８Ｏ ꎻ ꎬ ꎬＣ 不符合题意 加水定容时把水滴到容量瓶外 对溶液浓度无影 ꎻ ꎬ ８答案 . (１) 响 项不符合题意 ꎬＤ ꎮ ５Ｃ 没有冷却直接转移 定容后所配溶液的浓度偏大 项错 . ꎬ ꎬＡ (２)ＮａＨＣＯ３ 误 转移时溶液洒到外面 导致溶质的量减少 溶液浓度偏小 ꎻ ꎬ ꎬ ꎬ (３)ＳＯ２ ＳＯ３ 项错误 将多余溶液吸出是错误操作 仍然会导致所配溶液 Ｂ ꎻ ꎬ (４)Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３ 的浓度偏小 项错误 解析 由题意可推出 为 为 为 为 为 ꎬＤ ꎮ Ｘ ＨꎬＹ ＣꎬＺ ＯꎬＷ ＳꎬＲ Ｎａꎬ ３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋从而进行解答 ρω ꎮ 根据ｃ １０００ 可知 该浓盐酸的物质的量浓度为 ９答案 从现代观点看 道尔顿的化学原子论的四个观点 ３５２.８ꎮ (２) ＝ Ｍ ꎬ . (１) ꎬ 中 是不确切的 和 是错误的 是正确的 这说明人 ꎬ① ꎬ② ③ ꎬ④ ꎮ １０００×１.１９×３６.５％ －１ －１ ｍｏｌ􀅰Ｌ ＝１１.９ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎮ 们对客观事物的认识受科学技术水平的制约 随着社会的发 ３６.５ ꎮ ９答案 测得样品质量为ｍ 将样品溶于水 过滤 烘干 测 展以及科学技术水平的提高 人类对原子结构的认识还将不 . (１) １ꎬ ꎬ 、 ꎬ ꎬ ｍ 断深化 根据道尔顿的化学原子论 同种原子具有相同的 得固体质量为ｍ 则样品中 的质量分数为 ２ ꎮ (２) : ２ꎬ ＣａＣＯ３ ｍ ×１００％ꎮ 质量和性质 不同原子结合形成化合物时 原子仅仅是重新排 １ ꎬ ꎬ 将样品溶于水 过滤 将滤渣烘干即可 列 中都只含有 原子和 原子 故当两种气体中所 (２) ꎬ ꎬ ꎮ ꎬＣＯ、 ＣＯ２ Ｃ Ｏ ꎬ １０答案 －１ 含碳元素的质量相等时 氧元素的质量之比等于氧原子的个 . ０.１１ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ 数之比 即 解析 ｎ ｎ ０.４０８０ ｇ ꎬ １ ∶ ２ꎮ (ＮａＯＨ)＝ (ＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４)＝ －１ ＝０.００２ ｍｏｌꎬ ◆综合评价 ２０４ ｇ􀅰ｍｏｌ ｎ １Ａ 由图示知 中的质子数 电子数都等于 则 ｃ (ＮａＯＨ)＝ (Ｎａ Ｖ ＯＨ) ＝ ０.００２ ｍｏｌ ≈０.１１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ꎮ . ①、②、③ 、 １ꎬ ①、 ０.０１８２ Ｌ 代表的微粒分别为１ ２ ３ 质子数相同 中子数不 １１答案 加水溶解 ②、③ １Ｈ、１Ｈ、１Ｈꎮ 、 . (１) 同的原子互为同位素 项正确 １ ２ ３ 表示三种不同的 或 或 ꎬＡ ꎻ１Ｈ、１Ｈ、１Ｈ (２)Ｂａ(ＮＯ３)２、Ｋ２ＣＯ３、ＫＯＨ[ ＫＯＨ、Ｂａ(ＮＯ３)２、Ｋ２ＣＯ３ 原子 项错误 互为同位素 同位素具有相似的化 ꎬＢ ꎻ①、②、③ ꎬ Ｂａ(ＮＯ３)２、ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３] 学性质 项错误 １ ２ ３ 的质子数相同中子数不同 质量 取少许滤液于试管中 向其中加入足量稀硝酸和少量 ꎬＣ ꎻ１Ｈ、１Ｈ、１Ｈ ꎬ (３) ꎬ 数 质子数 中子数 所以质量数不同 项错误 溶液 若无沉淀生成 表明 ２－ 已除尽 ＝ ＋ ꎬ ꎬＤ ꎮ Ｂａ(ＮＯ３)２ ꎬ ꎬ ＳＯ４ ２Ｃ 与 反应生成 沉淀 与 不需要 生成的沉淀可一次性过滤 如果分步过滤会使 . Ｂａ(ＯＨ)２ Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３ ꎬ (ＮＨ４)２ＳＯ４ (４) ꎬ 在加热条件下反应生成 沉淀和 与 在加热 操作复杂化 ＢａＳＯ４ ＮＨ３ꎬ ＮＨ４Ｃｌ 条件下反应生成 与 不反应 现象均不同 项 不严密 调节溶液的 不能用盐酸 应用硝酸 否则会 ＮＨ３ꎬ ＫＮＯ３ ꎬ ꎬＣ (５) ｐＨ ꎬ ꎬ 正确 引入 － ꎮ Ｃｌ ３Ｄ 乙醇与水互溶 不能作萃取剂 项错误 和 . ꎬ ꎬＡ ꎻＮａＣｌ Ｎａ２ＳＯ４ 专题3 从海水中获得的化学物质 的焰色均为黄色 项错误 植物油和水互不相溶 用分液的 ꎬＢ ꎻ ꎬ 方法分离 项错误 向某溶液中加入 溶液并加热 产生 第一单元 氯气及氯的化合物 ꎬＣ ꎻ ＮａＯＨ ꎬ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ꎬ 说明溶液中有 ＮＨ ＋ ４ꎬＤ １Ｂ 漂白粉的有效成分是 项错误 项正确 . Ｃａ(ＣｌＯ)２ꎬＢ ꎮ ꎮ ２Ｄ 项 中氢元素化合价降低 作氧化剂 错误 项 ４答案 . Ａ ꎬＨ２ＳＯ４ ꎬ ꎬ ꎻＢ ꎬ . ５３ ７２ １２５ ５３ 中铜元素化合价降低 作氧化剂 错误 项 中氢元 ５答案 中子数 ＣｕＯ ꎬ ꎬ ꎻＣ ꎬＨ２Ｏ . (１) 素化合价降低 作氧化剂 错误 项 中溴元素化合价升 质子数 电子数 ꎬ ꎬ ꎻＤ ꎬＮａＢｒ (２) 、 高 作还原剂 正确 质量数 ꎬ ꎬ ꎮ (３) ３Ｂ 的密度大于空气 所以人群应向高处疏散 项正确 同位素 . Ｃｌ２ ꎬ ꎬＡ ꎻ (４) 人群应朝逆风向疏散 项错误 能被水或碱液吸收 项 ６答案 ꎬＢ ꎻＣｌ２ ꎬＣ . (１)ＡＢＣＤＧＨＩ 正确 能与 反应 项正确 (２)Ｎａ２ＣＯ３􀅰１０Ｈ２Ｏ 的摩尔质量为 ２８６ ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ꎬ 配制 ５００ ｍＬ ４ . Ｂ 该 ꎻＣ 反 ａ( 应 ＯＨ 中 )２ Ｔｉ 元素 Ｃ 化 ｌ２ 合价 ꎬ 降 Ｄ 低 ꎬＴｉＣｌ ꎮ ４ 作氧化剂 ꎬＡ 项错误 ꎻ －１ 溶液所需 的质量为 元素化合价升高 被氧化 项正确 该反应中 元素 ０.５００ ｍｏｌ􀅰Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３􀅰１０Ｈ２Ｏ Ｍｇ ꎬＭｇ ꎬＢ ꎻ Ｃｌ －１ －１ 用天平准确称取 化合价没有发生变化 项错误 被还原时转移 ２８６ ｇ􀅰ｍｏｌ ×０.５ Ｌ×０.５ ｍｏｌ􀅰Ｌ ＝７１.５ ｇꎮ ꎬＣ ꎻ１ ｍｏｌ ＴｉＣｌ４ 再将称得的 移入 电子 项错误 ７１.５ ｇ Ｎａ２ＣＯ３􀅰１０Ｈ２Ｏꎬ Ｎａ２ＣＯ３􀅰１０Ｈ２Ｏ ４ ｍｏｌ ꎬＤ ꎮ 烧杯中 加入适量水 并用玻璃棒不断搅拌 待冷却至 ５Ｃ 缺少加热装置 项错误 除杂时导管应长进短出 且除 ２００ ｍＬ ꎬ ꎬ ꎬ . ꎬＡ ꎻ ꎬ 室温 将溶液转移至 容量瓶中 洗涤烧杯和玻璃棒 的试剂应为饱和 溶液 项错误 难溶于水 ꎬ ５００ ｍＬ ꎬ ２~ ＨＣｌ ＮａＣｌ ꎬＢ ꎻＭｎＯ２ ꎬ 次 将洗涤液转移至容量瓶中 加蒸馏水至刻度线 易溶于水 能用过滤法分离 和 项正确 ３ ꎬ ꎬ １~２ ｃｍ ＭｎＣｌ２ ꎬ ＭｎＯ２ ＭｎＣｌ２ꎬＣ ꎻ 时 改用胶头滴管加水至溶液凹液面恰好与刻度线相切 盖好 蒸干时晶体会失去结晶水 项错误 ꎬ ꎬ ꎬＤ ꎮ 瓶塞 反复上下摇匀 转移至试剂瓶中并贴标签 失去 － ꎬ ꎬ ꎮ ２ｅ ×３ ７ . 答 外 案 三 种 蓝 溶 色 液 溶 的 液 试管 为 中 ＣｕＣ 产 ｌ２ 生 溶 蓝 液 色 ꎬ 将 沉淀 Ｃｕ 的 Ｃｌ 是 ２ 溶液分别滴 溶 入 液 盛有 另 另 取 ６ . 答案 (１)Ａｌ２Ｏ３＋Ｎ２＋３Ｃ􀪅 一 􀪅 定 􀪅 条 􀪅 件 􀪅２ＡｌＮ＋３ ↓ ＣＯ ꎬ Ｂａ(ＯＨ)２ ꎻ 得到 － ↑ 未确定的两种溶液分别于两支试管中 将 溶液滴入 ３ｅ ×２ ꎬ Ｂａ(ＯＨ)２ 其中 产生白色沉淀的是 溶液 无现象的是 溶液 (２)Ｎ２ Ｃ ꎬ Ｈ２ＳＯ４ ꎬ ＨＮＯ３ ꎮ 失去 － ８答案 ｅ ×２ . (１)３５２.８ Ｌ 点燃 ７答案 ↓ 表现氧化性 (２)１１.９ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ . (１)Ｈ２＋Ｃｌ２􀪅􀪅２ＨＣｌꎬＣｌ２ ꎮ 解析 (１) 假设 ＨＣｌ 的体积为 Ｖ Ｌꎬ 则 ＨＣｌ 的质量为 得到 ｅ － ×２ ↑ Ｖ Ｌ －１ ３６.５ Ｖ 溶液的质量为 失去 ｅ － ×１ －１ ×３６.５ ｇ􀅰ｍｏｌ ＝ ｇꎬ (１ ０００＋ ２２.４ Ｌ􀅰ｍｏｌ ２２.４ ↓ 既表现氧化性 又 Ｖ Ｖ Ｖ (２)Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２ＯꎬＣｌ２ ꎬ ３６.５ 则 ３６.５ ３６.５ 解得 Ｖ ↑ ) ｇꎬ (１ ０００＋ ) ｇ×３６.５％＝ ｇꎬ ≈ 得到 － ２２.４ ２２.４ ２２.４ ｅ ×１ ４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 表现还原性 ꎮ 第三单元 海洋化学资源的综合利用 失去 － ３ｅ ×２ １Ｂ 电解熔融 制备金属钠 项错误 从海水中提取溴需 点燃 . ＮａＣｌ ꎬＡ ꎻ (３)２Ｆｅ＋３Ｃｌ２􀪅􀪅２ ↓ ＦｅＣｌ３ꎬＣｌ２ 表现氧化性 ꎮ 要通入 Ｃｌ２ 将 Ｂｒ －氧化为 Ｂｒ２ꎬ 利用了氧化还原反应原理 ꎬＢ 项 ↑ 正确 需要电解熔融 制备金属镁 涉及化学变化 项错 得到 ｅ － ×６ ꎻ ＭｇＣｌ２ ꎬ ꎬＣ 误 海水中碘的总储量很大 但浓度太低 目前工业上并不直 ꎻ ꎬ ꎬ 接通过海水提取碘 项错误 ８答案 氯水中含有 ＋和 有漂白性 所以石蕊 ꎬＤ ꎮ . (１) Ｈ ＨＣｌＯꎬＨＣｌＯ ꎬ ２Ａ 试液先变红后褪色 . ꎮ 高温 氯水中有 － －能与 ＋反应生成 白色沉淀 ３答案 (２) Ｃｌ ꎬＣｌ Ａｇ ＡｇＣｌ ꎮ . (１)①ＣａＣＯ３􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２↑、ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃａ(ＯＨ)２ 氯水中有 ＋ 能与 ２－反应产生 气体 通电 (３) Ｈ ꎬ ＣＯ３ ＣＯ２ ꎮ 通电 ⑤ＭｇＣｌ２􀪅􀪅Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ ９ 答案 . (１)２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑ꎬ２Ｃｌ２ ＋ (２)Ｄ ２Ｃａ(ＯＨ)２􀪅􀪅Ｃａ(ＣｌＯ)２＋ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ (２)２２.４Ｌ (３)１４３ｇ (３)７７５１９４ Ｌ ６ 解析 的物质的量为 １１７ ｇ 则 解析 每生产 镁至少需要海水的体积为１.００×１０ ｇ (２)１１７ ｇ ＮａＣｌ －１ ＝２ ｍｏｌꎬ (３) １.００ｔ －１≈ ５８.５ ｇ􀅰ｍｏｌ １.２９ｇ􀅰Ｌ ｎ 标准状况下Ｖ (Ｃｌ２)＝１ ｍｏｌꎬ (Ｃｌ２)＝２２.４ Ｌꎮ ７７５１９４Ｌꎮ 根据反应的化学方程式为 ４ (３) ２Ｃｌ２＋２Ｃａ(ＯＨ)２􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋ . ｎ １ ｎ 实验步骤 实验现象 结论 Ｃａ(ＣｌＯ)２＋ ２Ｈ２Ｏꎬ [Ｃａ(ＣｌＯ)２] ＝ (Ｃｌ２) ＝ １ ｍｏｌꎬ ２ ｍ －１ 产生白色沉淀的是 [Ｃａ(ＣｌＯ)２]＝１ ｍｏｌ×１４３ ｇ􀅰ｍｏｌ ＝１４３ ｇꎮ 一支试管中产生 溶液 产生黄 第二单元 金属钠及钠的化合物 分别取适量溶液于四 白色沉淀 一支试 ＮａＣｌ ꎬ ꎻ 色沉淀的是 溶 １Ａ 性质很活泼 在点燃条件下能在 中燃烧 项错误 支试管中 分别滴加少 管中产生黄色沉 ＫＩ . Ｎａ ꎬ Ｃｌ２ ꎬＡ ꎻ ꎬ 液 产生淡黄色沉 量 溶液 淀 两支试管中产 ꎬ 常温下 Ｎａ 与 Ｏ２ 反应生成 Ｎａ２Ｏꎬ 加热条件下反应生成 Ｎａ２Ｏ２ꎬ ＡｇＮＯ３ 生 ꎻ 淡黄色沉淀 淀的是 ＮａＢｒ 和 ＫＢｒ 项正确 易失去最外层一个电子形成 ＋ 项正确 钠 溶液 Ｂ ꎻＮａ Ｎａ ꎬＣ ꎻ 的密度比煤油大 且与煤油不反应 所以钠保存在煤油中 ꎬ ꎬ ꎬＤ 再分别取适量 和 项正确 ＮａＢｒ ꎮ 溶液于两支试管 ２Ｂ 均能与 反应产生 沉淀 ＫＢｒ 焰色为紫色的为 . Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３ Ｃａ(ＯＨ)２ ＣａＣＯ３ ꎬ 中 用洁净的铂丝蘸取 一种溶液的焰色 所以不能用澄清石灰水鉴别二者 项错误 ꎬ 溶液 另一种 ꎬＢ ꎮ 溶液 放在酒精灯火焰 为紫色 一种没有 ＫＢｒ ꎬ ３Ａ 为强酸 醋酸为弱酸 氨水显弱碱性 浓度相同时 盐 ꎬ ꎬ 为 溶液 . ＨＣｌ ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ 上灼烧 并透过蓝色钴 ＮａＢｒ 酸的导电能力最强 蔗糖为非电解质 项正确 ꎬ ꎬ ꎬＡ ꎮ 玻璃观察 ４Ｄ 和 均为强电解质 项错误 为弱电解 . Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４ ꎬＡ ꎻＨ２ＣＯ３ ５答案 质 为强电解质 项错误 为强电解质 酒精为非 . (１)ＡＧＨ ꎬＮａ２ＣＯ３ ꎬＢ ꎻＮａＣｌ ꎬ 将灰烬转移到烧杯中 加适量蒸馏水 用玻璃棒充分搅拌 电解质 项错误 为强电解质 醋酸为弱电解质 项 (２) ꎬ ꎬ ꎬ ꎬＣ ꎻＮａＨＣＯ３ ꎬ ꎬＤ 煮沸 过滤 正确 ꎬ ꎮ 过氧化氢是 绿色氧化剂 在氧化过程中不会引入杂 ５Ｃ 题中 ２－代表易溶碳酸盐中的离子 项正确 (３)Ｄ “ ”ꎬ . ＣＯ３ ꎬＣ ꎮ 质 不产生污染 不会进一步氧化单质碘 ６Ｄ 铁粉与稀硫酸反应生成 ２＋ 项错误 电荷不守恒 项 ꎬ ꎬ . Ｆｅ ꎬＡ ꎻ ꎬＢ ６略 错误 醋酸为弱酸 不能拆成离子形式 项错误 . ꎻ ꎬ ꎬＣ ꎮ ７略 . ７答案 加热 △ ◆综合评价 . (１) ２ＮａＨＣＯ３􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 通入足量的 ２－ － １Ｃ (２) ＣＯ２ ＣＯ３ ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＨＣＯ３ . (３) 加入适量 Ｃａ(ＯＨ)２ 溶液 Ｃａ ２＋ ＋ＣＯ ２ ３ － 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓ ２ . Ｂ １ ｍｏｌ ＮａＣｌＯ３ 被还原为 ＣｌＯ２ 需得到 １ ｍｏｌ 电子 ꎬ１ ｍｏｌ ＳＯ ２ ３ － (４) 加入足量稀盐酸 ＣＯ ２ ３ － ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 被氧化为 ＳＯ ２ ４ －需失去 ２ ｍｏｌ 电子 ꎬ 根据得失电子守恒 ꎬ ８答案 ｎ ｎ 项正确 . ５２.５％ (ＮａＣｌＯ３) ∶ (Ｎａ２ＳＯ３)＝２ ∶ １ꎬＢ ꎮ 解析 设碳酸氢钠的质量为ｍ 则有 ３Ｄ 电解质的强弱与其溶解性无关 如 难溶于水 为强 ｇꎬ : . ꎬ ＣａＣＯ３ ꎬ 电解质 易溶于水 为弱电解质 项错误 溶液 ２ＮａＨＣＯ３􀪅 △ 􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Δ ｍ 的导电 ꎬ 能 Ｃ 力 Ｈ３ 与 ＣＯ 电 Ｏ 解 Ｈ 质的强弱没 ꎬ 有必然关系 ꎬＡ 与 、Ｂ 溶液中的 ꎻ 离子 ꎬ ２×８４ ｇ １０６ ｇ ６２ ｇ 浓度和离子所带电荷数有关 项错误 在水溶液中完全电离 ｍ ꎬＣ ꎻ ｇ ４.８０ｇ－３.８７ｇ＝０.９３ｇ 的电解质为强电解质 部分电离的电解质为弱电解质 项 ꎬ ꎬＤ ２×８４ ｇ ６２ ｇ 解得ｍ 正确 ｍ ＝ ꎬ ＝２.５２ꎮ ꎮ ｇ ０.９３ ｇ ４Ｃ 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 ＋ ２－ 因此原混合物中碳酸氢钠的质量分数ω ２.５２ ｇ . ２Ｈ ＋ＳＯ４ ＋ (ＮａＨＣＯ３)＝ ４.８０ ｇ × Ｂａ ２＋ ＋２ＯＨ － 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２ＯꎬＣ 项符合题意 ꎮ ５Ａ 和 可以反应生成 相同条件下 １００％＝５２.５％ꎮ . Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ２、Ｈ２Ｏ ＮａＨＣＯ３ꎬ ５ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋的溶解度小于 所以向溶液中通入足量的 续表 ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ꎬ 观察到有晶体析出 说明原固体中一定含有 Ｃ 项 Ｏ 正 ２ꎬ 确 向含碳酸氢钠的 ꎬ 溶液中加入氧化钙 会生成 Ｎａ２ＣＯ３ꎬ 白 Ａ 将混合物样品溶于水 ꎬ 加入 ＢａＣｌ２ 溶液 ꎬ 发生反应 色沉淀 ꎻ 原固体中不一定含有 ꎬ 项错误 ＣａＣＯ３ 沉淀法 Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌꎬ 依据生成的 均 ꎬ 可以和 发生反应生 Ｎ 成 ａ２Ｃ 白 Ｏ 色 ３ꎬ 沉 Ｂ 淀 向溶 ꎻ 液 Ｎａ 中 ２Ｃ 滴 Ｏ 加 ３、 ＢａＣＯ３ 沉淀的质量 ꎬ 确定 Ｎａ２ＣＯ３ 的物质的量 ꎬ 进而确 Ｎ 适 ａ 量 Ｃｌ 溶液 Ａｇ 观 ＮＯ 察 ３ 到有白色沉淀生成 原固 ꎬ 体中不一定含 定 Ｎａ２ＣＯ３ 的质量分数 ＡｇＮＯ３ ꎬ ꎬ 有 项错误 将固体加热至恒重 质量减少 说明含 １３略 ＮａＣｌꎬＣ ꎻ ꎬ ꎬ . 受热分解为 水和 质量减少了 ＮａＨＣＯ３ꎬＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３、 ＣＯ２ꎬ 专题4 硫与环境保护 根据差量法计算 含有的 的质量是 物 ０.６２０ ｇꎬ ꎬ ＮａＨＣＯ３ １.６８ ｇꎬ 质的量是 加热分解得到 根据碳原 第一单元 含硫化合物的性质 ０.０２ ｍｏｌꎬ ０.０１ ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３ꎬ 子守恒 将得到的残留固体用盐酸溶解 可以得到 ꎬ ꎬ ０.０１ ｍｏｌ １Ｄ 能被 溶液吸收 项正确 与 反应生成 质量是 但收集到 气体 所以原固体一定 . ＳＯ２ ＮａＯＨ ꎬＡ ꎻＳＯ２ Ｈ２Ｏ ＣＯ２ꎬ ０.４４０ ｇꎬ ０.８８０ ｇ ꎬ 所以 水溶液显酸性 能使紫色石蕊试液变红 项 含有 若只含有 和 固体 质 Ｈ２ＳＯ３ꎬ ＳＯ２ ꎬ ꎬＢ ０.０１ ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３ꎬ Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ ꎬ 正确 能被酸性 溶液氧化 说明 具有还原性 量是 ０.０２ ｍｏｌ×８４ ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ＋０.０１ ｍｏｌ×１０６ ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ＝２.７４ ｇ< 项正 ꎻ 确 ＳＯ２ 具有漂白 ＫＭ 性 ｎＯ 能 ４ 够漂白某 ꎬ 些物质 ＳＯ２ 项错误 ꎬＣ 说明原固体中还含有 固体 项错误 ꎻＳＯ２ ꎬ ꎬＤ ꎮ ３.８０ ｇꎬ ＮａＣｌ ꎬＤ ꎮ ２Ａ 中硫元素为 价 项正确 稀硫酸与铜不反应 ６答案 . Ｈ２ＳＯ４ ＋６ ꎬＡ ꎻ ꎬＢ . １.１２ Ｌ ３.１６ ｇ 项错误 稀硫酸不能作气体干燥剂 项错误 常温下铁遇浓 ꎻ ꎬＣ ꎻ ７ . 答案 ＣａＣＯ３＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ􀪅􀪅２ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｃａ ２＋ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 硫酸发生钝化 ꎬＤ 项错误 ꎮ 解析 为难溶物 为弱电解质 均不能拆成 点燃 催化剂 ＣａＣＯ３ ꎬＣＨ３ＣＯＯＨ ꎬ ３答案 离子形式 . Ｓ＋Ｏ２􀪅􀪅ＳＯ２ ２ＳＯ２＋Ｏ２􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨２ＳＯ３ ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ꎮ △ ８答案 ２３ . (１)①Ｚｎ、ＮＨ４ＮＯ３ ②３.０１×１０ Ｈ２ＳＯ４ ４答案 (２)①１１.２ Ｌ ②２８ ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ③０.４ ｍｏｌ . 解析 失去 电子 ＋失去 电 (１)②１ｍｏｌ Ｚｎ ２ｍｏｌ ꎬ１ｍｏｌＮＨ４ ３ｍｏｌ 氯水 二氧化硫 子 －得到 电子 所以生成 时 转移 ꎬ１ｍｏｌ ＮＯ３ ５ｍｏｌ ꎬ １ｍｏｌ Ｎ２ ꎬ ５ｍｏｌ 电子 由此进行分析 是液体 为气体 说明反 氯水中 将有色物 与有色物质化合生成不稳定 ꎬ ꎮ (２)Ｘ２Ｙ４、Ｙ２Ｏ ꎬＸ２ ꎬ 原理 ＨＣｌＯ ＳＯ２ 应前后气体体积不变 则反应前Ｖ Ｖ 质氧化成无色物质 的无色物质 ꎬ (Ｏ２)＝ (Ｘ２)＝１１.２Ｌꎮ ②Ｙ２Ｏ 为常见液态化合物 则为 为氢元素 可知生成 的 ꎬ Ｈ２ＯꎬＹ ꎬ Ｈ２Ｏ 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物质的量为 质量为 根据质量守恒定律 的质量 １ ｍｏｌꎬ １８ ｇꎬ ꎬＸ２ 为 而ｎ 则 的摩尔 特点 永久性 不可恢复 暂时性 加热可恢复 (１６＋０.５×３２－１８) ｇ＝１４ ｇꎬ (Ｘ２)＝０.５ ｍｏｌꎬ Ｘ２ ꎬ ꎬ 质量为 １４ ｇ －１ 的化合价由 价升高到 ＝２８ ｇ􀅰ｍｏｌ ꎮ ③Ｘ －２ 可漂白大多数有色物 ０.５ ｍｏｌ 可漂白某些有色物质 不能使紫 价 生成 转移 电子 故生成 转移 范围 质 能使紫色石蕊试液 ꎬ ０ ꎬ １ ｍｏｌ Ｘ２ꎬ ４ ｍｏｌ ꎬ ０.１ ｍｏｌ Ｘ２ꎬ ꎬ 色石蕊试液褪色 先变红后褪色 电子 ０.４ ｍｏｌ ꎮ ９答案 . (１)２.１７５ ｇ ５答案 浓 . Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２ＳＯ４( )􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ (２)０.０５ ｍｏｌ 解析 根据反应的化学方程式 浓 △ ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ( )􀪅􀪅ＭｎＣｌ２＋ 进行解答 Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ ꎮ １０答案 － ＋ － － . (１)ＨＣＯ３＋Ｈ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎻＨＣＯ３＋ＯＨ 􀪅􀪅 ２－ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ３ ꎮ ＋ ２－ 少量 ＋ ２－ 过量 (２) ２Ｈ ＋ＣＯ３ ( )􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎻＨ ＋ＣＯ３ ( ) ６答案 浓硫酸能用来干燥 不能用来干燥 因为 􀪅􀪅ＨＣＯ － ３ꎮ . Ｃｌ２、ＣＯ２ꎬ ＮＨ３ꎬ 与浓硫酸不反应 而 与浓硫酸会发生反应 １１ . 答案 发生反应的离子方程式为 Ｂａ ２＋ ＋２ＯＨ － ＋２Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２ ４ － 􀪅􀪅 Ｃｌ２、ＣＯ２ ꎬ ＮＨ３ ꎮ 溶液中离子浓度逐渐减小 导电能力逐渐减 ７答案 浓 △ ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏꎬ ꎬ . (１)Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４( )􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ 弱 当恰好完全反应时 溶液中自由移动的离子浓度最小 此 ꎬ ꎬ ꎬ (２)２Ｃｕ＋Ｏ２＋２Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅２ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 时导电能力最弱 继续滴加 溶液 溶液中离子浓度 这两种反应都能用于制备硫酸铜晶体 但反应 原料利用率 ꎬ Ｂａ(ＯＨ)２ ꎬ ꎬ (１) 逐渐增大 导电能力又逐渐增强 不高 产生污染性气体 反应 原料利用率高 无污染性气体 ꎬ ꎮ ꎬ ꎻ (２) ꎬ １２答案 测定混合物样品中 质量分数的两种方法 产生 . Ｎａ２ＣＯ３ ꎮ 第二单元 硫及其化合物的相互转化 对混合物样品进行加热 发生反应 △ ꎬ ２ＮａＨＣＯ３􀪅􀪅 １Ｃ 与稀硫酸的反应中 硫元素化合价没有发生变化 项 气体法 依据 的体积确定 . Ｚｎ ꎬ ꎬＡ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎬ ＣＯ２ ＮａＨＣＯ３ 错误 与 反应 硫元素化合价升高 表现还原性 项错 的物质的量 进而确定 的质量分数 ꎻＳＯ２ Ｏ２ ꎬ ꎬ ꎬＢ ꎬ Ｎａ２ＣＯ３ 误 与浓硫酸反应 部分硫元素化合价降低 表现氧化性 ꎻＣｕ ꎬ ꎬ ꎬＣ ６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 项正确 与 的反应中 硫元素化合价没有发生变化 用蒸馏水洗涤沉淀 次 若在最后一次洗涤液中加入 ꎻＳＯ３ Ｈ２Ｏ ꎬ ꎬＤ (２) ２~３ ꎬ 项错误 溶液 无沉淀生成 证明沉淀已洗净 ꎮ ＡｇＮＯ３ ꎬ ꎬ ２Ｃ 项 中硫元素化合价均升高 均作还原剂 错 . Ａ、Ｂ ＳＯ２ ꎬＳＯ２ ꎬ (３)２.２４％ 误 项 中硫元素化合价降低 作氧化剂 正确 项 解析 产生的白色沉淀为 的物质的 ꎻＣ ＳＯ２ ꎬＳＯ２ ꎬ ꎻＤ (３) ＢａＳＯ４ꎬ０.２３３ ｇ ＢａＳＯ４ 中硫元素化合价没有发生变化 错误 量为 根据题中化学方程式可知 的物质的量为 ＳＯ２ ꎬ ꎮ ０.００１ ｍｏｌꎬ ＳＯ２ ３答案 . ２ ５ ２ ２ １ ２ 空气中 的体积分数为０.００１ ｍｏｌ×２２.４ Ｌ/ｍｏｌ ０.００１ ｍｏｌꎬ ＳＯ２ × ２ ３ ８ ２ ２ ３ ８ １.０００ Ｌ 解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒进行配平 ꎮ １００％＝２.２４％ꎮ ４答案 ５答案 . ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨Ｈ２ＳＯ３ꎬ２Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２􀪅􀪅２Ｈ２ＳＯ４ . (１)①ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＢａＣｌ２􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ ③ＳＯ２＋ 解析 二氧化硫溶于水时部分与水反应生成亚硫酸 亚硫酸 ꎬ ２ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏꎮ 是一种弱酸 容易被氧气氧化 生成硫酸 试剂瓶 的作用是检验 品红溶液褪色 说明存在 ꎬ ꎬ ꎮ (２) ② ＳＯ２ꎬ ꎬ ５答案 试剂瓶 的作用是吸收 防止污染环境 . ＰｂＳ＋４Ｈ２Ｏ２􀪅􀪅ＰｂＳＯ４＋４Ｈ２Ｏ ＳＯ２ꎬ ③ ＳＯ２ꎬ ꎮ 解析 根据 与 发生氧化还原反应进行书写 ６答案 产生淡黄色沉淀 Ｈ２Ｏ２ ＰｂＳ ꎮ . ꎻＮａ２ＳＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ、 ６答案 过量 少量 . ＳＯ２( )＋ＮａＯＨ 􀪅􀪅ＮａＨＳＯ３ꎬＳＯ２( )＋２ＮａＯＨ ＦｅＳ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＦｅＣｌ２＋Ｈ２Ｓ、ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ􀪅􀪅３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏꎮ ７答案 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ . ７答案 . ８９２.９ Ｌ 选用的仪器 解析 当 与 以物质的量之比 反应时 消耗的 加入的试剂 作用 ＳＯ２ ＮａＯＨ １ ∶ １ ꎬ 填字母 ( ) ４ ３ 的量最少 ｎ ｎ １.０×１０ ×１０ ×０.２％ ＮａＯＨ ꎬ (ＮａＯＨ)＝ (ＳＯ２)＝ ２２.４ ｍｏｌ≈ 浓 和木炭 反应器 或发生反应生成气体 Ｃ Ｈ２ＳＯ４ ( ) Ｖ ８９２.９ｍｏｌ ８９２.９ｍｏｌꎬ (ＮａＯＨ)＝ －１ ＝８９２.９Ｌꎮ 无水 检验 １.０ｍｏｌ􀅰Ｌ Ｂ ＣｕＳＯ４ Ｈ２Ｏ 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 品红溶液 检验 １Ｃ 二氧化碳不计入 城市空气质量日报 报告项目 Ａ ＳＯ２ . “ ” ꎮ ２Ｂ 把工厂烟囱造高 在已酸化的土壤中加石灰 不能减少酸 酸性 溶液 吸收 . ꎬ ꎬ Ａ ＫＭｎＯ４ ＳＯ２ 雨的产生 ꎮ ３Ｃ 品红溶液 检验 是否除净 . Ａ ＳＯ２ ４答案 二氧化硫溶于水时部分与水反应生成亚硫酸 亚硫酸 . ꎬ 澄清石灰水 检验 是一种弱酸 容易被氧气氧化 生成硫酸 减小 有关化学 Ａ ＣＯ２ ꎬ ꎬ ꎬｐＨ ꎬ 方程式为 ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨Ｈ２ＳＯ３ꎬ２Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２􀪅􀪅２Ｈ２ＳＯ４ꎮ 解析 浓硫酸和木炭的反应需要加热 ꎬ 因此选择 Ｃ 作为发生 高温 ５答案 装置 检验 用澄清石灰水 检验 用品红溶液 检验水蒸 . ２ＭｇＣＯ３＋２ＳＯ２＋Ｏ２􀪅􀪅２ＭｇＳＯ４＋２ＣＯ２ ꎻ ＣＯ２ ꎬ ＳＯ２ ꎬ 高温 气用无水硫酸铜 由于 也能使澄清石灰水变浑浊 且通过 △ ꎮ ＳＯ２ ꎬ ＭｇＣＯ３􀪅􀪅ＭｇＯ＋ＣＯ２↑、ＭｇＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｍｇ(ＯＨ)２、２Ｍｇ(ＯＨ)２＋ 溶液时会带出水蒸气 所以首先检验的是水蒸气 其次是 ꎬ ꎬ ＳＯ２ꎬ Ｏ２＋２ＳＯ２􀪅􀪅２ＭｇＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 最后是 在检验 之前要除去 具有还原性 可 ６答案 或 ＣＯ２ꎮ ＣＯ２ ＳＯ２ꎬＳＯ２ ꎬ . (１)ＳＯ２＋Ｃａ(ＯＨ)２􀪅􀪅ＣａＳＯ３＋Ｈ２Ｏ ２ＳＯ２＋Ｃａ(ＯＨ)２ 用酸性高锰酸钾溶液除去 ꎮ 􀪅􀪅Ｃａ(ＨＳＯ３)２ (２)２ＣａＳＯ３＋Ｏ２􀪅􀪅２ＣａＳＯ４ 专题5 微观结构与物质的多样性 或 (３)ＳＯ２＋２ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ􀪅􀪅(ＮＨ４)２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ ＳＯ２＋ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ 第一单元 元素周期律和元素周期表 􀪅􀪅ＮＨ４ＨＳＯ３ (４)２(ＮＨ４)２ＳＯ３＋Ｏ２􀪅􀪅２(ＮＨ４)２ＳＯ４ １ . Ｃ 同周期的元素 ꎬ 从左到右 ꎬ 金属性逐渐减弱 ꎬ 原子失电子能 ７答案 . (１) ＳＯ２＋ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＮＨ４ＨＳＯ３ 力逐渐减弱 ꎬＣ 项错误 ꎮ (２)ＡＣ ２Ｄ 主族元素原子的电子层数等于周期序数 最外层电子数等 . ꎬ (３)ＨＣＯ － ３＋ＳＯ２􀪅􀪅ＣＯ２＋ＨＳＯ － ３ 于族序数 ꎬＤ 项正确 ꎮ 高温 ３Ｃ 同周期的元素 从左到右金属性逐渐减弱 项正确 同主 (４)２ＣＯ＋ＳＯ２􀪅􀪅Ｓ↓＋２ＣＯ２ . ꎬ ꎬＡ ꎻ 族的元素 从上到下非金属性逐渐减弱 项正确 元素非金 △ ꎬ ꎬＢ ꎻＮ (５)２ＮａＨＳＯ３􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ３＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 属性强于 元素 则 的酸性强于 项错误 的 ８略 Ｐ ꎬ ＨＮＯ３ Ｈ３ＰＯ４ꎬＣ ꎻＳ . 非金属性比 弱 则 的热稳定性弱于 项正确 ◆综合评价 Ｃｌ ꎬ Ｈ２Ｓ ＨＣｌꎬＤ ꎮ ４Ｂ 氦元素原子最外层电子数为 项错误 １Ａ 只有 项中 元素化合价降低 被还原 . ２ꎬＢ ꎮ . Ａ Ｓ ꎬ ꎮ ５ Ｄ 最高价氧化物对应水化物的酸性 同主族元素的非金属 ２Ｄ . 、 . 性 最高价氧化物对应的水化物的碱性都能够用元素周期律 、 ３答案 △ 解释 但盐的热稳定性与元素周期律无关 与化学键的强弱有 . Ｎａ２ＳＯ３＋ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＨＳＯ３ꎻ２ＮａＨＳＯ３􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ３＋ ꎬ ꎬ 关 项错误 ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ꎬＤ ꎮ ４答案 使 ２－沉淀完全 ６答案 . (１) ＳＯ４ . (１)Ｃｌ Ｃｌ (２)Ｔｓ Ｔｓ (３)Ｓｉ、Ｇｅ ７ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋７答案 的金属性比 强 所以 与水反应比 与水反 气 吸收的热量用于克服碘分子间作用力 项错误 氧气和 . Ｒｂ Ｎａ ꎬ Ｒｂ Ｎａ ꎬ ꎬＢ ꎻ 应剧烈 的碱性比 强 臭氧互为同素异形体 项错误 ꎬＲｂＯＨ ＮａＯＨ ꎮ ２Ｒｂ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＲｂＯＨ＋ ꎬＣ ꎮ ３Ｂ 分子的稳定性与分子间作用力无关 与化学键有关 项 Ｈ２↑ꎬ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ꎮ . ꎬ ꎬＡ ８答案 熔点 半径 根据同主 错误 共价键越强 共价晶体熔点越高 项正确 冰融化时克 . :－１８９.４~－１１１.８ ℃ꎬ :１９１~２１８ ｐｍꎻ ꎻ ꎬ ꎬＢ ꎻ 族元素随着核电荷数增大 原子半径逐渐增大判断氪的原子 服分子间作用力 项错误 氯化钠熔化时离子键被破坏 项 ꎬ ꎬＣ ꎻ ꎬＤ 半径范围 根据分子间作用力的大小判断氪的熔点范围 将在 错误 ꎬ ( ꎮ 下一单元学习 ４答案 )ꎮ . (１)①⑥ ③ (２)③⑤⑦ ９答案 第二周期 族 (３)②③④ ③⑤⑦ ①⑥ (４)②④ ④ . (１)Ｏ: ⅥＡ ꎻ ５答案 一种元素可以组成单质 两种及两种以上的元素可以 . ꎬ 组成化合物 在单质中 由于原子的成键方式和排列方式的 第三周期 族 ꎮ ꎬ Ｓｉ: ⅣＡ ꎻ 不同 有的元素组成了多种不同的单质 元素种类一定时 相 ꎬ ꎬ ꎬ 互结合的原子数目可少也可多 化学式相同的物质 原子连接 ꎬ ꎬ 第三周期 族 方式可以不同 所以 多种元素组成的物质种类繁多 Ａｌ: ⅢＡ ꎻ ꎬ １００ ꎮ ６答案 二氧化碳为分子晶体 熔化时克服分子间作用力 熔点 . ꎬ ꎬ 均为主族元素 ꎮ 低 硬度小 二氧化硅为共价晶体 熔化时克服共价键 熔点 ꎬ ꎻ ꎬ ꎬ 高 硬度大 第二周期 族 ꎬ ꎮ (２)Ｃ: ⅣＡ ꎻ ７略 . 第一周期 族 ◆综合评价 Ｈ: ⅠＡ ꎻ １Ｃ 扇形元素周期表中 代表周期 最外周的数字代表 . １、２、３、４ ꎬ 第二周期 族 纵列 分别是 其简单离子半径的大小顺序 Ｏ: ⅥＡ ꎻ ꎮ ②、⑧、⑨ Ｎａ、Ｓ、Ｃｌꎬ 均为主族元素 是 Ｓ ２－ >Ｃｌ － >Ｎａ ＋ ꎬＡ 项错误 ꎻ⑥、⑦ 分别是 Ｍｇ、ＡｌꎬＭｇ 的金属性 ꎮ 强于 项错误 是铁元素 位于常见元素周期表第四周 第四周期 族 ＡｌꎬＢ ꎻ⑩ ꎬ (３)Ｆｅ: Ⅷ ꎻ 期 族 项正确 分别是 与 第四周期 族 Ⅷ ꎬＣ ꎻ①、③、④、⑤ Ｈ、Ｃ、Ｎ、Ｏꎬ① ③、④、 Ｚｎ: ⅡＢ ꎮ 形成的简单化合物分别为 第二单元 微粒之间的相互作用力 ⑤ ＣＨ４、ＮＨ３、Ｈ２ＯꎬＣＨ４、ＮＨ３、Ｈ２Ｏ 的热稳定性依次增强 项错误 ꎬＤ ꎮ １Ｄ 氯分子的电子式为􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 项错误 氮分子的结构式 ２ . 答案 (１)３５ (２) 得 １ 氧化 (３)＋７ －１ (４) 弱 . 􀅰Ｃｌ􀅰Ｃｌ􀅰ꎬＡ ꎻ 􀅰􀅰 􀅰􀅰 为 Ｎ􀜁􀜁 ＮꎬＢ 项错误 ꎻＮａＢｒ 为离子化合物 ꎬ 正确的电子式为 ３ ( 答 ５ 案 )ＨＣｌＯ４>ＨＢｒＯ ｘ ４ . (１)１１３< <４５０ ＋􀅰 􀅰􀅰 􀅰 － 项错误 (２)－２、＋４、＋６ Ｎａ[􀅰Ｂｒ􀅰] ꎬＣ ꎮ 􀅰􀅰 ２答案 一般情况下 活泼金属元素原子与活泼非金属元素原 (３)Ｈ２Ｓ Ｈ２Ｔｅ . ꎬ 解析 一般情况下 组成和结构相似的分子晶体 相对分 子之间容易形成离子键 非金属元素原子间形成共价键 (３) ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ 子质量越大 沸点越高 ꎬ ꎮ Ｎａ２Ｏ 的电子式为 Ｎａ ＋ [ 􀅰 􀅰 􀅰 Ｏ 􀅰 􀅰 􀅰] ２－ Ｎａ ＋ ꎬＨＣｌ 的电子式为 Ｈ 􀅰 􀅰 􀅰 Ｃ 􀅰 ｌ 􀅰 􀅰ꎮ ４ . 答案 (１)Ｃｌ Ｋ Ｓ 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ３答案 中只有离子键 中只有共价键 中既有共 (２)Ｃｌ２＋２ＫＯＨ􀪅􀪅ＫＣｌ＋ＫＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ . Ｋ２Ｏ ꎻＨＦ ꎻＫＯＨ ５答案 价键 又有离子键 中只有共价键 中只有离子键 . (１)Ｓ>Ｏ Ｓ<Ｐ ꎬ ꎻＨ２Ｏ ꎻＫＦ ꎮ ４答案 的电子式分别为 􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰 􀅰 (２)Ｈ 氯 Ｎ 气 Ｏ 与 ３> 氢 Ｈ３ 气 ＰＯ 反 ４ 应 Ｈ 比 ２Ｓ 硫 Ｏ 与 ４< 氢 ＨＣ 气 ｌＯ 反 ４ 应更剧烈 . Ｈ２、Ｃｌ２、Ｎ２ Ｈ􀅰Ｈ、􀅰Ｃｌ􀅰Ｃｌ􀅰、􀅰Ｎ⋮⋮Ｎ􀅰ꎬ (３) 􀅰􀅰 􀅰􀅰 氢气中氢原子最外电子层为 ２ 电子稳定结构 ꎬ 氯气中氯原子 、 ６答案 ＋􀅰 􀅰􀅰 􀅰 ３－ ＋ 离子 氮气中氮原子最外电子层为 电子稳定结构 . (１)Ｎａ[􀅰 􀅰 Ｎ 􀅰 􀅰] Ｎａ ８ ꎮ ＋ Ｎａ ５答案 􀅰 Ｈ 􀅰􀅰 Ｈ 􀅰 (２)Ｎａ３Ｎ＋４ＨＣｌ􀪅􀪅３ＮａＣｌ＋ＮＨ４Ｃｌ 􀅰 􀅰 􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰 􀅰 . Ｈ􀅰Ｃ􀅰Ｃ􀅰Ｈ、Ｈ􀅰Ｃ􀅰􀅰Ｃ􀅰Ｈ、Ｈ􀅰Ｃ⋮⋮Ｃ􀅰Ｈ (３)< 􀅰􀅰􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ７答案 第三周期 族 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ . (１) ⅢＡ ６ . 答案 离子化合物 ꎻＮａ ＋ [􀅰 × 􀅰 Ｆ 􀅰 􀅰 􀅰] － (２) ｒ (Ｏ ２－ ) ｒ (Ｎａ ＋ ) ＨＣｌＯ４ Ｈ２ＳＯ４ 􀅰􀅰 ７答案 (３)Ｏ２ Ｈ２Ｓ . ①③ ② 单 双 三 链 环 (４) 第三单元 从微观结构看物质的多样性 Ｈ １Ｄ 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰􀅰 􀅰 . (５)Ｈ􀅰Ｎ􀅰Ｈ、Ｈ􀅰Ｏ􀅰Ｏ􀅰Ｈ ２Ｄ 氯化氢是共价化合物 项错误 碘晶体受热转变成碘蒸 􀅰􀅰 􀅰􀅰􀅰􀅰 . ꎬＡ ꎻ ８ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋