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热点 10 化学反应的方向与限度
化学反应的方向与限度是江苏高考的必考内容，属于热点问题，主要考查根据ΔH，
ΔS判断反应方向及根据自发或非自发判断ΔH，ΔS，平衡常数的表表达式、影响化学反应
的因素、平衡移动的判定等相关知识点，备考时关注核心考点的掌握至关重要。
一、化学反应的方向与焓变的关系
1．下列反应进行的方向与ΔH之间的关系
(1)H (g)＋O(g)===H O(l)，燃烧反应是放热反应，ΔH<0，常温下能自发进行。
2 2 2
(2)Zn(s)＋CuSO (aq)===ZnSO (aq)＋Cu(s)，该反应是放热反应，ΔH<0，常温下能自发进行。
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(3)(NH )CO(s)===NHHCO (s)＋NH (g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1，该反应在常温下能自发进
4 2 3 4 3 3
行。
(4)CaCO(s)===CaO(s)＋CO(g) ΔH>0，该反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下
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能自发进行。
2．自发反应与焓变的关系
大多数放热反应是可以自发进行的，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是
与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定化学反应能否自发进行的唯一因素。
二、化学反应的方向与熵变的关系
1．熵的含义
自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，体系的混乱度增大。体系的混乱度常用熵来描
述，熵的概念是表示体系的混乱或无序程度的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的混
乱度越大。
2．影响熵大小的因素
(1)同一条件下，不同的物质熵值不同。
(2)同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值大小为
S(g)>S(l)>S(s)。
(3)物质的量越大，分子数越多，熵值越大。
物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为正值，是熵增加的过程。
气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的反应。气体体积减小的反应，熵变
通常都是负值，是熵减小的反应。
3．反应熵变与反应方向
(1)二者关系
—(2)结论：不能仅用反应熵变来判断反应能否自发进行。
反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素
如：2Al(s)＋Fe O(s)===AlO(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.35 J·mol－1·K－1，上述反应为熵减少的
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反应，但在一定条件下，该反应也能自发进行。说明“熵判据”也具有一定的局限性。
4．复合判据
(1)判据
(2)温度对反应方向的影响
考向 化学反应的方向与限度的分析判断
1. （2023江苏卷）金属硫化物( )催化反应 ，
既可以除去天然气中的 ，又可以获得 。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的平衡常数
C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D. 该反应中每消耗 ，转移电子的数目约为
2. （2022江苏卷）用尿素水解生成的 催化还原 ，是柴油机车辆尾气净化的主要
方法。反应为 ，下列说法正确的是
A. 上述反应
B. 上述反应平衡常数
C. 上述反应中消耗 ，转移电子的数目为
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
3. （2021江苏卷）N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化
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生产HNO；HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放
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电条件下，N 与O 反应生成NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)+O (g)=2NO (g)
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ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NO 和水体中过量的NH 、NO 均是污染物。通过催化
x
还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N，也可将水体中的NO -转化为N。
2 3 2
对于反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)，下列说法正确的是
2 2
A. 该反应的ΔH<0，ΔS<0
B. 反应的平衡常数可表示为K=
C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变
D. 其他条件相同，增大 ，NO的转化率下降
（建议用时：45分钟）
1．（2023上·江苏扬州·高三扬州中学校考期中）下列说法正确的是
A．常温下，反应2NO(g)+O (g)=2NO (g)能自发进行，该反应的ΔH>0
2 2
B．2 mol SO 与1 mol O 混合反应生成SO ，转移电子数为4×6.02×1023
2 2 3
C．常温下，0.1 mol·L-1氨水稀释后，溶液中 的值增大
D．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨
水的体积更大
2．（2023上·江苏苏州·高三阶段练习）催化氧化法制取SO 的反应如下：2SO (g)+O(g)
3 2 2
2SO (g) △H=-196.6kJ/mol，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是
3A．催化氧化法制取SO 能够自发进行的原因是△S>0
3
B．2molSO (g)和1molO (g)所含化学键的键能总和比2molSO (g)大196.6kJ/mol
2 2 3
C．工业上用浓硫酸吸收SO 时是将SO 从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，
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这样操作的目的是为了提高SO 的吸收率
3
D．1molSO 与足量O 反应，放出的热量为98kJ
2 2
3．（2023上·江苏苏州·高三江苏省苏州实验中学阶段练习）下列有关说法正确的是
A．银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀
B．因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 ，转移电子的数目为
D．一定温度下，反应 能自发进行，该反应的
4．（2023上·江苏南通·高三统考期中）下列说法正确的是
A．反应 在常温下可自发进行，则该反应的
B．反应 达到平衡时，
C． 具有还原性，因此可用作氢氧燃料电池的燃料
D．一定温度下，增大反应 容器的体积，平衡不移动
5．（2023上·江苏扬州·高三统考期中）将CO 转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的
2
有效途径。CO 催化加氢合成CHOH总反应为CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋
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HO(g) ΔH=-49.4kJ/mol。我国学者提出该反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种
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用“*”标注)所示。下列说法正确的是
A．CO 催化加氢合成CHOH总反应的ΔS<0，反应高温自发
2 3
B．提高CO 转化为CHOH的平衡转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
2 3
C．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成
D．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低
6．（2023上·江苏淮安·高三统考期中）在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(FeO )，FeO 在酸性条件下氧化性极强且不稳定， Fe O 中铁元素有2、3价；
3 4
HO 可在催化剂Fe O 或Fe O 作用下产生OH，OH能将烟气中的NO、SO 氧化。OH产
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生机理如下：
反应Ⅰ： Fe3 HO = Fe2 + OOH H (慢反应)
2 2
反应Ⅱ：Fe2 HO = Fe3 OH OH- (快反应)
2 2
对于HO 脱除SO 反应：SO g HO l =H SO l ，下列有关说法不正确的是
2 2 2 2 2 2 2 4
A．该反应能自发进行，则该反应的ΔH 0
B．加入催化剂 Fe O，可提高SO 的脱除效率
2 3 2
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D．与Fe O 作催化剂相比，相同条件下Fe O 作催化剂时SO 脱除效率可能更高
2 3 3 4 2
7．（2023上·江苏南京·高三南京市第九中学校考阶段练习）下列有关说法正确的是
A．向 氨水中加入少量水，pH减小， 减小
B．常温下，反应 能自发发生反应，则该反应
C．以铁作阳极、铂作阴极，电解饱和食盐水可以制备烧碱
D．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为：
8．（2023上·江苏扬州·高三统考期中）下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率
C．反应 在室温下可自发进行，则该反应的
D．10mLpH=2的 溶液加水稀释至100mL，测得溶液的pH=3
9．（2023上·江苏常州·高三常州市第一中学校考期中）750℃时，NH 和O 发生以下两个
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反应：
①4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g) △H
3 2 2 1
②4NH (g)+3O(g) 2N(g)+6HO(g) △H
3 2 2 2 2
下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数可表示为K=
1
B．反应②的△S＜0
C．反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024
D．反应②的△H=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O)
2
10．（2023上·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）下列说法或表示方法正确的是A．用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的 时，可用甲基橙作为终点判断
的指示剂
B．25℃时，0.1 溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
C．已知 的燃烧热是283.0kJ/mol，则
D．一定温度下，某容器中发生反应：
，则该反应
11．（2023上·江苏泰州·高三姜堰中学校考期中）含硫矿物是多种化工生产的原料，主要
有硫黄、黄铁矿 、辉铜矿 、明矾 、绿矾 、
胆矾 、重晶石 等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜
矿煅烧可制备Cu单质： 。 直接排放会造成环境污染，可将
其转化，或用石灰乳、 等物质进行回收再利用，对于自发反应
，下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的化学平衡常数
C．其他条件不变，增大容器的体积可以增大 的平衡转化率
D．容器体积一定，当混合气体的密度不变时说明该反应到达化学平衡状态
12．（2023上·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）用尿素水解生成的 催化还原
NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法不正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．该反应中每消耗1mol NO，转移电子的数目约为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
13．（2023上·江苏徐州·高三徐州市第一中学校联考阶段练习）以 Cl、 SO 和 PCl 为原
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料， 制备 POCl 和氯化亚砜(SOCl )的原理为：
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。下列说法正确的是
2
A．该反应在任意温度下均可自发进行B．反应平衡常数
C．反应达到平衡状态时，移走部分 POCl ，可以增大正反应速率
3
D．反应中每消耗2.24L Cl ，转移的电子数为0.2×6.02×10²³
2
14．（2023上·江苏淮安·高三马坝高中校考阶段练习）对于反应
，下列有关说法正确的是
A．该反应只有在高温条件下能自发进行
B．该反应的还原产物是 和 ，氧化产物是
C．达到平衡时，升高温度， （正）减小、 （逆）增加
D． 时，说明反应达到平衡
15．（2023上·江苏徐州·高三徐州市第七中学校考阶段练习） 在催化剂CuCl 作用下，通
2
过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为
。对于反应
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大 ，能提高HCl的转化率
D．上述反应中消耗1molHCl，转移电子的数目为6.02×1023
16．（2023上·江苏南通·高三统考期中）已知：
，下列说法正确的是
A．该反应
B．反应物的总煡能小于生成物的总煡能
C．反应平衡常数
D．平衡后升高温度， 增大， 减小，平衡向逆反应方向移动
17．（2023上·江苏南通·高三海安高级中学校考期中） 是一种重要的化工原料，向
溶液中通 可制 ；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为 ，
再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼( )，
肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624 。已知：，下列说法正确的是
A．该反应
B．反应物的总键能小于生成物的总键能
C．反应平衡常数
D．平衡后升高温度， 增大， 减小，平衡向逆反应方向移动
18．（2023上·江苏连云港·高三统考期中）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)
催化水煤气制 ，反应： ，在低温下获得高转
化率与高反应速率。反应部分过程如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应高温下不能自发进行，则反应的
B．该反应的平衡常数
C．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变
D．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量
19．（2023上·江苏徐州·高三统考期中）汽车安装尾气净化装置也可除去 ，反应方程
式为 ，关于反应
，下列说法正确的是
A．该反应的
B．选择合适的催化剂，可以使 完全转化成
C．及时移除 、 ，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中每生成 ，转移电子的数目约为
20．（2023上·江苏无锡·高三统考期中）CO 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：
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(g)+CO (g) (g)+HO(g)+CO(g)，其反应历程如
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图所示。下列有关说法正确的是A．该反应的
B．该反应的平衡常数表达式为 ( -表示苯基)
C．催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高
D．过程③可能生成副产物
