文档内容
热点专项 基于“价一类”二维的转化关系
目录
01考情透视·目标导航............................................................................................................................
02知识导图·思维引航............................................................................................................................
03核心精讲·题型突破............................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．非金属元素的价类二维图(Cl、C、N、S、Si)...........................................................................................
2．金属元素的价类二维图(Na、Fe、Mg、Al、Cu).......................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 非金属元素的价类二维图......................................................................................................................
考向2 金属元素的价类二维图..........................................................................................................................
考点要求 考题统计 考情分析
价—类二维图是一种以物质类别为横坐标，以化合价态
为纵坐标的一种二维图，在二维平面内，绘制含有某元素的
物质的转化图像，既能体现“元素观”也能体现“分类观”
2024·广东卷，
和转化观，进而实现对元素化合物知识的系统化，有助于建
14，3分；2023•
立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。
价类二维 广东选择性卷，
价-类二维认知模型是高中学习化学元素化合物知识的重要
图 10，3分；2021•
方式之一，以探究多种变价元素为载体，是复习元素化合物
广东选择性卷，
重要工具，它将散落的物质有序地排列，利用方程式进行拓
10，3分；
展、提升，促进学生自主建构认知模型，培养学生证据推理
与模型认知、科学态度与社会责任的化学学科核心素养，从
而达到复习效果。题型一 非金属元素的价类二维图
1．(2024·广东卷，14，3分)部分含 或 或 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的
是( )
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
【答案】B
【解析】A项，若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH) ，即f为镁盐，a→f的反应有多种，
2
可能为Mg+2HCl=MgCl+H↑，该反应属于置换反应，可能为Mg+Cl MgCl，该反应属于化合反应，
2 2 2 2
综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；B项，e能转化为d，此时e为白色沉淀Fe(OH) ，d为红
2
褐色沉淀Fe(OH) ，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；C项，由题意
3
得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH) 胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能
3直接得到Fe(OH) 沉淀，故C错误；D项，假设b为Al O，即d为Al(OH) ，c为铝盐，Al O、Al(OH) 与
3 2 3 3 2 3 3
稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe O，即d为Fe(OH) ，c
2 3 3
为铁盐，Fe O、Fe(OH) 与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；
2 3 3
故选B。
2．(2023•广东卷，10，3分)部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合
理的是( )
A．可存在c→d→e的转化
B．能与H反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与HO反应生成O，则b中含共价键
2 2
【答案】B
【解析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物
质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A项，由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，
氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B项，钠和氧化钠(过氧化钠)都能与HO
2
反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C项，新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D项，若b
能与HO反应生成O，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。
2 2
3．(2021•广东选择性卷，10，3分)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理
的是( )
A． 可与 反应生成B． 既可被氧化，也可被还原
C．可将 加入浓碱液中制得 的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【答案】C
【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl 、FeSO 、Fe(NO ) 等Fe(II)的盐类物
2 4 3 2
质，c为Fe(OH) ，e为FeCl 、Fe (SO )、Fe(NO ) 等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH) 。A项，Fe与Fe(III)
2 3 2 4 3 3 3 3
的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl =3FeCl ，故A不选；B项，Fe(II)为铁元素的
3 2
中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C项，Fe(III)的盐类物质
与浓碱液反应生成Fe(OH) 沉淀，制备Fe(OH) 胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl 溶液，继续煮沸至溶
3 3 3
液呈红褐色，停止加热，故C选；D项，b→c→d→e→b转化如FeCl Fe(OH) Fe(OH)
2 2 3
FeCl FeCl ，故D不选；故选C。
3 2
(1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、盐)之间的转化；
(2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性；
(3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化物和还原性。
1．非金属元素的价类二维图(Cl、C、N、S、Si)2．金属元素的价类二维图(Na、Fe、Mg、Al、Cu)考向 1 非金属元素的价类二维图
1．(2025·浙江省镇海中学高三选考模拟)硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列
有关说法正确的是
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
【答案】A
【解析】X是S的+4价氧化物，X是SO ；Y是S的+6价氧化物，Y是SO ；Z是S的+6价含氧酸，Z
2 3
是HSO ；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO ；HS和CuSO 反应生成CuS沉淀，N是CuS。A项，
2 4 4 2 4
在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO 反应生成亚硫酸钙，可以减少SO 的
2 2
排放，故A正确；B项，SO 不能使指示剂褪色，SO 和水反应生成亚硫酸，SO 能使石蕊试液变红，故B
2 2 2
错误；C项，浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；D项，Cu和S反应生成Cu S，CuS不能由其相
2应单质直接化合生成，故D错误；故选A。
2．如图是某元素的价一类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相
对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用B．物质B是弱电解质，其水溶液呈弱碱性
C．物质C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D
【答案】B
【解析】通常条件下，Z是无色液体，可确定Z为水， A与X反应可以生成B，A为正盐，X为强碱，
可确定A为氨盐，B为氨气，Y为氧气，C为氮气，D为一氧化氮，E为二氧化氮，Z为水，F为硝酸，X
为强碱，所以G为硝酸盐。A项，氨盐与草木灰混合会释放出氨气，不适合与草木灰混合使用，A正确；
B项，氨气属于非电解质，其水溶液显弱碱性，B错误；C项，一氧化氮难溶于水且可以与空气中的氧气
发生反应，生成二氧化氮，一般采用排水法收集，C正确；D项，一氧化氮被氧气氧化，生成二氧化氮，
颜色会由无色变为红棕色，有明显的颜色变化，可用于检验一氧化氮，D正确；故选B。
3．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。部分含S物质的价类二维图如下，
下列推断不正确的是
A．d的浓溶液可用于干燥c，但不可用于干燥a
B．b难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS
2
C．金属冶炼时产生的c，工业上可用于制备d
D．a和c反应可生成b，氧化产物与还原产物质量之比为1：2
【答案】D
【解析】A项，d为+6硫的含氧酸，为硫酸，c为+4硫的氧化物，为二氧化硫，a为-2硫的氢化物，为硫化氢；浓硫酸和二氧化硫不反应、和硫化氢反应，故浓硫酸可用于干燥c，但不可用于干燥a，A正确；
B项，b为硫单质，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS，B正确；C项，金属冶炼时产生的二氧化硫含有
2
硫元素，工业上可用于制备硫酸，C正确；D项，a和c反应可生成b，硫化氢化合价-2变为0，二氧化硫
化合价+4变为0，根据电子守恒可知，氧化产物与还原产物质量之比为2：1，D错误；故选D。
4．[新题型](2025·辽宁省部分学校点石联考)氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说
法正确的是( )
A．a、b、u、v、w均能作还原剂
B．常温下，e，z的浓溶液不与铁反应
C．除y外，上述物质中还有2种属于电解质
D．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物
【答案】A
【解析】根据图中的信息可知，a为NH ，b为N，c为NO，d为NO ，e为HNO，u为HS，v为
3 2 2 3 2
S，w为SO ，x为SO ，y为HSO ，z为HSO 。A项，a为NH ，b为N，u为HS，v为S，w为SO ，
2 3 2 3 2 4 3 2 2 2
其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，故A正确；B项，常温下，浓硝酸、
浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故B错误；C项，题述物质中属于电解
质的有HS、HSO 、HSO 、HNO，因此除y外，还有3种物质属于电解质，故C错误；D项，二氧化氮
2 2 3 2 4 3
不属于酸性氧化物，故D错误。故选A。
5．(2025·河南省部分重点高中高三青桐鸣大联考)氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元
素的“价一类”二维图。下列叙述错误的是( )
A．HClO 为强酸、Z为弱酸
4
B．NaClO与X的浓溶液混合可制备Y
C．Z在一定条件下可转化为X
D．Y与KClO 反应生成KCl和1 mol ClO 时转移4 mol电子
2 2
【答案】D
【解析】A项，HClO 为强酸、HClO为弱酸，A 正确；B项，NaClO与HCl的浓溶液混合可制备
4
Cl，反应的方程式为NaClO+HCl(浓)=NaCl+Cl ↑+H O，B正确；C项，HClO 在光照条件下可转化为
2 2 2
HCl，方程式为2HClO 2HCl+O ↑，C正确；D项，Cl+2KClO =2KCl+ 2ClO ，Cl 被还原生成KCl，化
2 2 2 2 2
合价由0价降低到-1价，1molCl 参加反应化合价降低2mol，电子转移2mol，KClO 被氧化生成ClO ，化
2 2 2
合价由+3价升高到+4价，2mol KClO 参与反应生成2molClO 转移2mol电子，生成1 mol ClO 时转移1
2 2 2
mol电子， D错误；故选D。
6．[新考法](2025·广东省广州市高三模拟)下图为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是(
)
A．酸雨形成的途径可能涉及转化“b→c→f”或“b→e→f”
B．h可以有两种常见的钾盐，但两者在一定条件下不可以通过一步反应相互转化C．实验室可以用h的钠盐和f的稀溶液反应制备d；b可以和氯水反应生成f
D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
【答案】B
【解析】由图可知，a为硫单质、d为氢硫酸、b为二氧化硫、c为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g
为+2硫元素形成的盐、h为-2价硫化物。A项，硫酸型酸雨的形成过程涉及的反应为二氧化硫与水反应生
成亚硫酸使溶液呈酸性、亚硫酸溶液被空气中氧气氧化生成硫酸，或二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三
氧化硫和水生成硫酸，A正确；B项，h可以有两种常见的钾盐为KHS、KS，硫化钾和氢离子生成硫氢化
2
钾、硫氢化钾和氢氧根离子生成硫化钾，可以一步反应相互转化，B错误；C项，实验室可以用硫化钠和
稀硫酸反应生成硫化氢，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，C正确；D项，NaSO 和稀
2 2 3
硫酸反应生成二氧化硫和硫单质、硫酸钠，D正确；故选B。
7．如图是M元素高中常见物质的价类二维图。其中A到D、D到E的转化都可加同一种物质实现，
且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是
A．物质B可用作火箭燃料，其电子式为
B．依据题给价类二维图综合分析可知M元素为氨元素
C．氢化物A或B均可在一定条件下与氧气反应得到单质C
D．物质F的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放
【答案】A
【解析】从图中可以看出，C为单质，所含元素化合价为0价，A和B均为氢化物，M元素的化合价
分别为-3和-2，所以M为氮元素，则A为NH ，B为NH，D为NO，E为NO ，F为HNO，G为硝酸盐。
3 2 4 2 3
A．物质B为NH，其N元素之间只有1个共用电子对，故A错误；B项，依据题给价类二维图有两种氢
2 4
化物且M的化合价为-3、-2价，综合分析可知M元素为氮元素，故B正确；C项，氢化物NH 或NH 均
3 2 4
可在一定条件下与O 发生反应得到N 和HO，故C正确；D项，物质F为HNO，其浓溶液具有强氧化性，
2 2 2 3
可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，故D正确；故选A。
8．氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列描述错误的是A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物
B．将N 转化为Q的过程属于氮的固定
2
C．可用生石灰和浓氨水不加热来制取X
D．工业上利用Z与水的反应生成硝酸
【答案】A
【解析】由图示可知，X为NH ，Q是NO，Z是NO ，P是NO，Y是HNO，W是NH ·H O ，据此
3 2 2 5 3 3 2
分析回答问题。A项，Q是NO，Z是NO ，从物质类别角度分析，两者都不是酸性氧化物，属于不成盐氧
2
化物，A错误；B项，Q是NO，氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，将N 转化为NO的过程，属
2
于氮的固定，B正确；C项，X为NH ，将浓氨水滴入生石灰放热，可用于制取NH ，C正确；D项，二氧
3 3
化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸，D正确；故选A。
9．含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是
A．NaOH、NaNO 、NH Cl均属于强电解质
2 4
B．N→NO →HNO 的转化均能一步实现
2 2 3
C．反应NO +NO+2 NaOH =2NaNO +H O属于氧化还原反应
2 2 2
D．NO 溶于水的离子方程式为3NO +H O=2H++2 +NO
2 2 2
【答案】B
【解析】氮气与氧气在雷电条件下或者高温高电压条件下发生氧化还原反应生成一氧化氮，氮气无法通过一步反应直接生成二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应式为
3NO +H O=2HNO +NO。一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠与硝酸钠，反应式为
2 2 3
NO +NO+2 NaOH =2NaNO +H O。A项，强酸强碱和盐均为强电解质，能完全电离，NaOH为强碱，
2 2 2
NaNO 、NH Cl为盐，均属于强电解质，A正确；B项，氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，
2 4
一氧化氮可与氧气反应生成二氧化氮，N→NO 的转化不能一步实现，B错误；C项，NO +NO+2NaOH
2 2 2
=2NaNO +H O中NO 中N的化合价降低，NO中N的化合价升高，属于氧化还原反应，C正确；D项，
2 2 2
NO 溶于水生成硝酸和一氧化氮，故离子方程式为3NO +H O=2H++2NO-+NO，D正确；故选B。
2 2 2 3
10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为短周期某元素的单质及
其部分化合物的价类二维图。下列说法不正确的是
A．常温下，a和f的浓溶液可反应生成b和c
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．分别往c、'd的水溶液中滴加少量硝酸钡溶液，均可产生白色沉淀
D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠的正盐溶液的pH：gh，D不正确；故选D。
11． “价—类”二维图是元素化合物知识系统化的良好工具，氮及其化合物的价类二维图如下图所
示。下列说法正确的是
A．检验E溶液中阳离子方法为：取适量E溶液于试管中，加热，若管口湿润红色石蕊试纸变蓝则溶
液中含有该阳离子
B． 与足量D的稀溶液完全反应，生成气体C的体积为
C．A和C在一定条件下可以反应生成无毒的
D．B的分子式为NH，若将 看作二元碱，则其与HSO 形成的酸式盐为NH(HSO )
2 4 2 4 2 6 4 2
【答案】C
【解析】根据示意图可判断A是氨气，B是NH，C是NO，D是硝酸，E是铵盐。A项，E为铵盐，
2 4
铵盐在溶液中不一定都易分解，且产物也不一定产生氨气，所以该实验方法不能检验铵根离子，A错误；
B项，铁与稀硝酸反应生成NO，但气体所处温度和压强未知，不能计算其体积，B错误； C项，氨气和
NO在一定条件下发生氧化还原反应，生成氮气和水，C正确； D项，若将NH 看作二元碱，则其与
2 4
HSO 形成的酸式盐为NH(HSO )，D错误；故选C。
2 4 2 6 4 2
12．设N 为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是
A
A．标准状况下，1.12L CCl 所含共价键数为2N
4 AB．由“价-类”二维图推测ClONO 可能具有强氧化性，1mol ClONO 水解生成两种酸时，转移电子
2 2
数为2N
A
C．工业上用NaClO 和SO 制备1mol ClO 时，消耗SO 分子数为0.5N
3 2 2 2 A
D．1L 1mol/L NaClO溶液中含有ClO-数为1N
A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，四氯化碳不是气体，1.12LCCl 的物质的量不是0.5mol，所含共价键数不
4
是2N ，故A错误；B项，ClONO 中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧
A 2
化性，所以ClONO 具有强氧化性，ClONO 可水解生成硝酸和次氯酸，1molClONO 水解生成两种酸的反
2 2 2
应不是氧化还原反应，故B错误；C项，反应物为ClO -、SO ，生成物为ClO 和SO 2-，依据得失电子守恒、
3 2 2 4
电荷守恒和原子守恒，其离子方程式为：2 ClO -+SO=2ClO +SO2-，依据方程式可知，当生成2molClO 时，
3 2 2 4 2
消耗SO 物质的量1mol，因此，制备1molClO 时，消耗SO 分子数为0.5N ，故C正确；D项，
2 2 2 A
1L1mol•L-1NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，含有ClO-数小于1N ，故D错误；故选C。
A
13．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质
类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)已知D可用于实验室制O，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有____；A、B、C、D四种物质
2
中，属于电解质的是____(填化学式)。
(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。
(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为____。
(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO 的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO)之比
3 3
为3：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(5)NaClO、二氧化氯(ClO )均为高效无毒的消毒剂。
2 2
①NaClO 的消毒效率是A的____倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数
2
表示)。
②ClO 在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO )，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO 转化为
2
Cl-的是____(填标号)。a.FeSO b.O c.KMnO d.Na CO
4 3 4 2 3
【答案】(1) 离子键和共价键 HClO和KClO
3
(2)Cl O+2NaOH=2NaClO+H O (3)H++HCO-=CO ↑+H O
2 2 3 2 2
(4)2：1 (5) 2 a
【解析】由图可知，A为氯元素的单质，即Cl，B为+1价的氯的氧化物，即ClO，C为+1价的酸，
2 2
即HClO，D为+5价的盐，为氯酸盐，E为+7价的酸，即HClO。(1)已知D可用于实验室制O，其焰色试
4 2
验为紫色，则D为KClO，含有的化学键有离子键和共价键，A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是
3
HClO和KClO。(2)根据分析可知，B为ClO，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
3 2
ClO+2NaOH=2NaClO+H O。(3)根据分析可知，E为HClO，是一元强酸，滴入碳酸氢钠溶液中，有大量
2 2 4
气泡产生，该反应的离子方程式为：H++ HCO -=CO ↑+H O。(4)根据分析可知，A为Cl，与氢氧化钠溶液
3 2 2 2
反应生成NaCl、NaClO和NaClO 的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO)之比为3：1，化合价升高被氧化的
3 3
Cl原子为3+1=4个，根据化合价升降守恒，化合价降低的Cl原子为3×1+1×5=8个，即被还原的Cl原子为
8个，则氧化剂与还原剂的物质的量之比8：4=2：1。(5)①根据题意有关系式：NaClO～Cl-～4e-，Cl～
2 2
2Cl-～2e-，则NaClO 的消毒效率是A的 倍，②ClO -转化为Cl-的过程中氯元素化合价降低，做
2 2
氧化剂，需要加入还原剂，O 和KMnO 是常见的氧化剂，NaCO 一般参与非氧化还原反应，FeSO 是常
3 4 2 3 4
见的还原剂，故选a。
考向 2 金属元素的价类二维图
14．(2025·广东省茂名市五校联考)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”
二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是( )
A．d→c→e→f→d转化均可一步实现
B．b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质
C．a代表的物质中，均有强氧化性
D．若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中
【答案】C
【解析】“价-类”二维图可知，a为NaO或NaO，b为钠盐，c为亚铁盐，d为铁盐，e为
2 2 2Fe(OH) ，f为Fe(OH) ，g为金属钠或铁的单质。A项，d→c：2Fe3++ Fe=3Fe2+，c→e：Fe2++2OH-
2 3
=Fe(OH) ↓，e→f：4Fe(OH) +O+2HO=4Fe(OH) ，f→d：Fe3++3H+= Fe3++3H O，A项正确；B项，b为钠盐，
2 2 2 2 3 2
NaHCO 既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应，B项正确；C项，a为NaO或NaO，NaO无强氧化性，C
3 2 2 2 2
项不正确；D项，Na元素燃烧火焰呈黄色，则物质g为金属钠，在实验室中钠一般保存在煤油中，D项正
确；故选C。
15．(2025·安徽省卓越县中联盟高三联考)金属元素Na或Cu及其化合物的价类二维图如图所示。下列
说法错误的是( )
A．b或g可能经一步反应转化为a
B．d的一种物质在农业上可用于波尔多液的配制
C．c转化为e可用于检验有机物中是否含醛基
D．若e为淡黄色，则a能与过量O 常温下反应生成e
2
【答案】D
【解析】根据题干信息，Na和Cu元素均存在+1价，即e、f和g可能是Na元素和Cu元素形成的化合
物，只有Cu元素存在+2价，则b、c和d为Cu元素形成的化合物，a可能为Na单质，也可能为Cu单质。
A项，b为CuO，热还原生成Cu；g可能为NaCl或CuCl，前者在熔融状态时电解可得Na，后者在酸性溶
液中歧化生成Cu，A项正确；B项，d为+2价铜盐，其中硫酸铜是配制波尔多液的原料之一，B项正确；
C项，c是Cu(OH) ，加热条件下，Cu(OH) 被醛基还原生成Cu O，C项正确；D项，Na在加热条件下与
2 2 2
氧气反应生成过氧化钠，D项错误；故选D。
16．(2025·湖南省岳阳市高三联考)部分含铁元素的纯净物的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是
( )A．在水中加入 ，水的电离受到抑制
B．在空气中灼烧 ，最终生成铁红
C．在 溶液中，铜和 作为电极构成电池时， 为负极
D． 、 分别与足量稀硝酸反应，只发生复分解反应
【答案】C
【解析】根据图示，a为Fe，b为FeO，c为Fe(OH) ，d为Fe (SO )。A项，硫酸铁中铁离子发生水解
2 2 4 3
反应，能促进水的电离，A项错误；B项，FeO易被氧化，在空气中灼烧FeO，生成Fe O，B项错误；C
3 4
项，a为Fe，d为Fe (SO )，铜和Fe作为电极构成电池时，铁的活泼性比铜强，铁做负极，失去电子生成
2 4 3
亚铁离子，铜做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，C项正确；D项，+2价的铁具有还原性，能与强氧化
剂发生反应，FeO、Fe(OH) 分别与足量稀硝酸发生的反应是氧化还原反应，D项错误；故选C。
2
17．(2025·重庆市高三适应联考)Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是(
)
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应
B．d→e的转化无法一步实现
C．d→f的转化可以一步实现
D．若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区
【答案】D
【解析】根据该“价—类”二维图可知，若该元素为Mg元素，a为Mg单质、g为MgO、f为含有
Mg2+的盐、e为Mg(OH) ；若该元素为Al元素，a为Al单质、b为Al O、c为含有Al3+的盐、d为
2 2 3
Al(OH) ；若该元素为Fe，a为铁单质、b为Fe O，g为FeO、d为Fe(OH) 、e为Fe(OH) ，f为亚铁盐、c
3 2 3 3 2
为铁盐。A项，若a在沸水中可生成e，根据价态可知，此时a为Mg，e为Mg(OH) ，即f为镁盐，a→f的
2
反应有多种，可能为Mg+2HCl=MgCl+H ↑，该反应属于置换反应，可能为Mg+ Cl MgCl，该反应属
2 2 2 2
于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A正确；B项，Fe(OH) 无法一步转化为Fe(OH) ，故
3 2
B正确；C项，Fe(OH) 能与还原性的强酸HI反应，实现Fe(OH) →FeI，故C正确；D项，假设g为
3 3 2
MgO，即e为Mg(OH) ，f为镁盐，MgO、Mg(OH) 与稀盐酸反应均生成镁盐，此时组成a的元素为Mg，
2 2
位于周期表p区；假设g为FeO，即e为Fe(OH) ，f为亚铁盐，FeO、Fe(OH) 与稀盐酸反应均生成铁盐，
2 2
此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；故选D。
18．(2025·湖南省长沙市名校联合体高三第二次联考)价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是( )
A．a在高温下与水蒸气反应可生成c和H
2
B．b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d
C．f、g只能与强碱反应制备e、d
D．h既能杀菌消毒，还能净水
【答案】D
【解析】某元素在地壳中的含量居第四位，则该元素是铁元素；由图可知a铁、b为氧化亚铁、c为氧
化铁、d为氢氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。A项，铁高温下可与水发生
置换反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B项，氧化亚铁和氧化铁都不溶于水，都不能与水反应，故
B错误；C项，溶液中的亚铁离子和铁离子能与氨水反应制备氢氧化亚铁和氢氧化铁，故C错误；D项，
高铁酸根离子具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子能在溶液中水解生成氢氧化铁胶
体，胶体能吸附水中悬浮杂质而聚沉，达到净水的作用，所以高铁酸盐既能杀菌消毒，还能净水，故D正
确；故选D。
19．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元
素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，
箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的个数是
①Fe在空气中可转化为Fe O
3 4
②可用KSCN溶液鉴别FeCl 溶液、FeCl 溶液
2 3③Fe(OH) 、FeCl 均可通过化合反应制备
3 3
④可存在Fe→FeCl →FeCl →Fe(OH) →Fe O→Fe的循环转化关系
2 3 3 2 3
⑤FeCl 既可被氧化，也可被还原
2
⑥可将FeCl 溶液加入浓碱液中制得Fe(OH) 胶体
3 3
⑦FeCl 可用于制作印刷线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
3
⑧ FeCl 溶液中K+、Cl—、SCN—、Br—可以大量共存
3
⑨Fe在Cl 中的燃烧产物：
2
⑩检验FeCl 中阳离子，可用K[Fe(CN) ]溶液，现象是溶液变成红色
2 3 6
图中完成“NaFeO→FeCl ”转化时，NaFeO 发生了氧化反应
2 4 3 2 4
我国甘肃省张掖市“丹霞地貌”其成分中含有Fe O
2 3
可以用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 溶液中是否含有FeCl
3 2
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
【答案】A
【解析】①Fe在空气中转化为Fe O，错误；②KSCN遇FeCl 溶液不变色，与FeCl 溶液反应会生成
2 3 2 3
血红色物质，可用KSCN溶液鉴别FeCl 溶液、FeCl 溶液，正确；③Fe(OH) 可由Fe(OH) 、O、HO化合
2 3 3 2 2 2
而来，FeCl 可由氯气与铁化合反应得到，正确； ④铁与FeCl 溶液反应得到FeCl ，FeCl 与氯气反应得到
3 3 2 2
FeCl ，FeCl 与氢氧化钠溶液反应得到Fe(OH) ，Fe(OH) 可受热分解得到Fe O，Fe O 发生还原反应得到
3 3 3 3 2 3 2 3
Fe，存在Fe→FeCl →FeCl →Fe(OH) →Fe O→Fe的循环转化关系，正确；⑤FeCl 中Fe元素处于中间价
2 3 3 2 3 2
态，既可被氧化，也可被还原，正确；⑥可将FeCl 溶液加入浓碱液中得到Fe(OH) 沉淀，不能制得
3 3
Fe(OH) 胶体，错误；⑦FeCl 可用于制作印刷线路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，错误；
3 3
⑧FeCl 溶液中SCN-不能存在，错误；⑨Fe在Cl 中的燃烧产物为FeCl ，错误；⑩检验FeCl 中阳离子，
3 2 3 2
可用K[Fe(CN) ]溶液，现象是生成蓝色沉淀，错误；⑪图中完成“NaFeO→FeCl ”转化时，NaFeO 中铁
3 6 2 4 3 2 4
元素化合价降低，发生了还原反应，错误；⑫我国甘肃省张掖市“丹霞地貌”主体显红色，其成分中含有
Fe O，正确；⑬氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 溶液中是否
2 3 3
含有FeCl ，错误；正确的有5个，故选A。
2
