文档内容
第 04 讲 离子反应 离子方程式
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查电解质及其电离的正误判断
高频考点2 考查离子方程式正误判断
高频考点3 考查离子反应的应用
高频考点4 考查离子方程式的书写
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 物质的电离
1．电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．电解质和非电解质
(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
(3)电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电本
在水溶液中和熔融状态下自身不
质 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离
区 能发生电离
别
非金属氧化物：SO 、SO 、
酸：如HSO 、HCl、HNO 等 2 3
2 4 3 CO、CO、PO
2 2 5
所
含 碱：如NaOH、Ca(OH) 等
2
物 非酸性气态氢化物：NH
3
质 盐：如NaCl、KNO、NaHSO、CaCO 等
3 4 3
类
型
金属氧化物：如Na
2
O、CaO、MgO等
部分有机物：蔗糖、酒精
水HO
2
【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身
电离产生的，不属于电解质，如CO、SO 、NH 、SO 等非电解质。它们与水反应生成的产物HCO、
2 2 3 3 2 3
HSO 、NH ·H O、HSO 自身能电离，是电解质。
2 3 3 2 2 4
3.强电解质和弱电解质
（1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
（2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
（3）强电解质与弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离
电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微 只有电离出的阴阳离子，不存在 既有电离出的阴阳离子，又有电解
粒（水分子不 质分子
电解质分子
计）
实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 弱酸：HCO 、CHCOOH等。
2 3 3
强酸：HSO 、HCl、HClO 等 弱碱：NH ·H O、Cu(OH) Fe(OH)
2 4 4 3 2 2 3
等。
强碱：Ba(OH) Ca(HO) 等
2 2
电离方程式 KNO=K++NO NH ·H O NH+OH-
3 3 2
HSO =2H++SO HS H++ HS-
2 4 2
HS- H++S2-
特别提醒：(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH) 、Be(OH) 外其余都是强碱。
2 2
ⅢA: Al(OH) 是两性氢氧化物。
3
ⅣA: H CO、HSiO 均为弱酸。
2 3 2 3
ⅤA：强酸：HNO 中强(或弱)酸：HNO、HPO 。
3 2 3 4
ⅥA：强酸：HSO 中强(或弱)酸：HSO 、HS。
2 4 2 3 2
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO 等
4
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH) 、Fe(OH) 、Cu(OH) 、Zn(OH) 等。
3 2 2 2
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(3)电解质相关概念的注意点
①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO、SO 、NH 的水溶液能导电，但均是非电解质。
2 2 3
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶
液导电性差，但其属于强电解质。
4、电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用===表示。
如HSO 、NaOH、(NH )SO 的电离方程式分别为HSO ===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、
2 4 4 2 4 2 4
(NH )SO ===2NH＋SO。
4 2 4
（2）弱电解质：部分电离，用“ ”表示。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如HS的电离方程式为HS H＋＋HS－；HS－ ＋＋S2－。
2 2
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH) Cu2＋＋2OH－。
2
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH) 的电离方程式：H＋＋AlO＋HO Al(OH) Al3＋＋3OH－。
3 2 3（3）酸式盐：
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO 在水溶液中的电离方程式为NaHSO===Na＋＋H＋＋SO，
4 4
在熔融状态下的电离方程式为NaHSO===Na＋＋HSO。
4
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO ===Na＋＋HCO，HCO H＋＋CO。
3
5．电解质溶液的导电性
(1)电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从
而导电。
(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
(3)电解质导电性与导电能力强弱的判断
6．金属导电与电解质溶液导电原因对比
（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定
向移动阻力增大，金属导电性变弱。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定
于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质
电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
【特别提醒】(1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动
实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的
导电能力大小顺序为b>a>c。
知识点二 离子反应和离子方程式
1、离子反应
（1）概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。
（2）本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。（3）离子反应发生的条件
①复分解反应类型：
a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质
②氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl 溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
3
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl 溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 。
3 3
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH Cl水解离子方程式为NH＋HO NH ·H O＋H＋。
4 2 3 2
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2、离子方程式及书写
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应
前后数目发生变化的离子。
（2）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H
＋+ OH－＝HO可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
2
（3）离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、
易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示。
（4）离子方程式书写的基本方法(以CaCO 溶于盐酸为例)
3
1)根据离子反应的实质直接写
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO 难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸
3
中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2步：分析反应的本质
CaCO 溶于盐酸的本质是CaCO 与H＋反应生成CO 气体和水。
3 3 2
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、
弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO
3 2 2
第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
2)根据化学方程式改写为离子方程式【特别提醒】1）书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物
处于浊液或固态时写化学式。
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“ ”。
③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH ·H O，在浓溶液中并加热时生成NH (g)和HO。
3 2 3 2
④浓HCl、浓HNO 在离子方程式中写离子符号，浓HSO 不写离子符号。
3 2 4
⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
2）强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH) 是微溶。
2
说明 (1)四种微溶物是指Ag SO 、CaSO 、MgCO 、Ca(OH) 。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO 及微溶的
2 4 4 3 2 4
CaSO、Ag SO 都难溶于稀强酸。
4 2 4
3)特殊情况的处理
特殊情况 处理方式 举例
澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H
微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号
＋===H O
2
用石灰乳制漂白粉的反应：
微溶性生成物和反应物呈悬浊液形
仍写化学式 Ca(OH) ＋Cl===Ca2＋＋Cl－＋ClO－
2 2
式
＋HO
2
氨水为反应物和不加热的稀溶液中 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋
写成NH ·H O
3 2
生成物 3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3氨水为加热条件或很浓溶液中的生 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并
写成NH ↑＋HO
3 2
成物 加热：OH－＋NH NH ↑＋HO
3 2
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢
未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式
氧化钙固体反应
3.离子方程式的正误判断——“七看”
(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑是错误的，Fe和
2
稀盐酸反应生成Fe2＋。
【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷
阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H ，应注意隐含反应，“===”“”
2
使用是否正确以及反应条件等。
(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、
气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊
液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱
电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱
电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(3)看符号使用是否正确。要注意“===”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。
(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如 Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电
子守恒，是错误的。
【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量
守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH) 溶液与CuSO 溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO 沉淀的反应，
2 4 4
又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH) 沉淀的反应。
2
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH) 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
2
===BaSO ↓＋HO，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO ↓＋2HO。
4 2 4 2
【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置
“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看
离子反应是否符合该量。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的
影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通
2 2
入过量Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br 。
2 2 2
4、与“量”有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应
用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
1）连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO 通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
2
①碱过量（CO 少量）：CO＋2OH－===CO＋HO ；
2 2 2
②碱不足（CO 过量）：CO＋OH－===HCO 。
2 2
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO 通入NaAlO 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
2 2
①NaAlO 过量（CO 少量）：2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO ；
2 2 2 2 3
②NaAlO 不足（CO 过量）：AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO 。
2 2 2 2 3
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如NaCO 溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
2 3
盐酸不足：CO＋H＋===HCO ；
盐酸过量：CO＋2H＋===CO ↑＋HO。
2 2
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ ；
3
强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO 。
2
（5）NaAlO 溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
2
NaAlO 过量：AlO＋H＋＋HO===Al(OH) ↓ ；
2 2 3
强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2HO 。
2
（6）Fe与稀HNO 溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
3
Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO ；
2
HNO 过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO 。
3 2
2）先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
（1）非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故
反应的先后顺序为：
①H＋＋OH－===H O
2
②H＋＋AlO＋HO===Al(OH) ↓
2 3
③CO＋H＋===HCO
④HCO＋H＋===CO ↑＋HO
2 2
⑤最后生成Al(OH) 沉淀进一步与H＋反应：Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO
3 3 2
（2）氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI 溶液中通入
3 2
Cl，I－先与Cl 发生反应。
2 2
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl 与FeI 溶液反应时只有I－与Cl 反应：2I－＋Cl===2Cl－＋I。
2 2 2 2 2
足量Cl 与FeI 溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl 发生反应：
2 2 2
2Fe2＋＋4I－＋3Cl===2Fe3＋＋2I＋6Cl－。
2 2
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
3）配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复
盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用
量有关。书写方法为“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参
加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比
例制约，是可变的。如少量NaHCO 与足量Ca(OH) 溶液的反应：
3 2
“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol，
“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H O和1 mol CO、1 mol CO再与1 如如
2
NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液
4 2
溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO ↓＋2HO ；
4 2
SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H O＋BaSO↓ 。
2 4
第三部分：典型例题剖析
高频考点1 考查电解质及其电离的正误判断
例1．（2022·浙江温州·三模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH、体积均相同的NH Cl和HCl溶液，导电能力相同
4
B．用CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CHCOOH是弱酸
3 3
C．将1molNH NO 溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH )=n(NO )
4 3
D．物质的量浓度相同的NH Cl溶液和NH HCO 溶液中c(NH )：前者小于后者
4 4 3
【变式训练1】（电解质、非电解质和强、弱电解质判断）（2022·浙江·模拟预测）下列物质属于电解质的
是A．CHCOOH B．CS C．Cu D．C HOH
3 2 2 5
【变式训练2】（电离方程式的书写）下列说法正确的是( )
A．NaHCO 是强电解质，故NaHCO 的电离方程式为NaHCO ===Na＋＋H＋＋CO
3 3 3
B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH B＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO 的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO 的电离方程式为CaCO Ca2＋＋CO
3 3 3
【变式训练3】（电解质溶液的导电性）（2022·北京延庆·一模）用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶
液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A B C D
试剂a NaOH Ca(OH) Ba(OH) HSO
2 2 2 3
试剂b CHCOOH Ca(HCO ) HSO HS
3 3 2 2 4 2
高频考点2 考查离子方程式正误判断
例2．（2022·河南·二模）下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是
A．氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH) +2NH =Mg2++2NH·H O
2 3 2
B．氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
2 2 2 3
C．二氧化氮通入水中红棕色消失：3NO +H O=2H++2NO +NO
2 2
D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CuSO +H O Cu+O ↑+H SO
4 2 2 2 4
【变式训练1】（反应原理）（2021·湖南高三二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将少量氯气通人Fel 溶液中；
2B．向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：
C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl ，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应：
3
D．将等浓度的NaHCO 溶液和Ba(OH) 溶液等体积充分混合：
3 2
【变式训练2】（化学式的拆分）（2021·湖南常德市·高三一模）下列离子方程式书写正确的是
A．Cl 遇冷的NaOH溶液：3Cl+6OH-=5Cl-+ClO +3H O
2 2 2
B．向NH Al(SO ) 溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH) ↓
4 4 2 3
C．向NaCO 溶液中通入过量SO ：CO +2SO+H O=CO+2HSO
2 3 2 2 2 2
D．将HC O 溶液滴入酸性KMnO 溶液：5C O +2MnO +16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 4 2 2 2
【变式训练3】（守恒及配比）（2021·上海崇明区·高三二模）下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中的离子方程式：Na + 2HO= + + H ↑
2 2
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl + H O = + +
2 2
C．制印刷电路板的反应： + Cu = +
D．Ba(OH) 溶液中加入过量的NaHSO 溶液： + + + = BaSO↓ + 2H O
2 4 4 2
高频考点3 考查离子反应的应用
例3．（2022·内蒙古·满洲里市教研培训中心三模）表中是有关物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是
物质 CaCl Ca(OH) CaCO
2 2 3
溶解度(g/100g) 74.5 0.165 0.0013
A．除去粗盐中含有的CaCl 杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
2
B．0.1mol的Ca(OH) 和0.1molCaCO 混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO )
2 3
C．将CaCl 、Ca(OH) 、CaCO 三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
2 2 3D．用足量的NaOH溶液与Ca(HCO )，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2++2HCO =Ca(OH) ↓+2CO
3 2 2
+2H O
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【变式训练】（2022·福建省惠安第一中学三模）用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含 、 、
、 、 等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正
确的是
A．反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应
B．反应III的离子方程式为
C．反应II加入适最 固体可以获得
D．粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为 、 、NaOH、盐酸
高频考点4 考查离子方程式的书写
例4．（2022·重庆·一模）按要求书写离子方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系
中，共有KCl、 、浓 、 、 、 、 七种物质。在反应后的溶液中加入
(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色， 反应后变为无色的 。写出该实验中涉及反应的离子方
程式：___________。
(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的 ，再转化为不溶物除去，废水中含有
的 可以用绿矾( )除去。测得反应后的溶液中含 、 、 、 等阳离子。写出
该反应的离子方程式：___________。(3)已知：① (绿色)(强碱性条件)；
② (强酸性条件)。
将 溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：___________。
【变式训练】（2021·贵州遵义市·高三一模）碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原
料(主要含Ni、Al、SiO，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
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回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①____________，②____________。
(2)在酸性溶液中CrO 可以转化成Cr O ，用离子方程式表示该转化反应____，已知BaCrO 的K ＝
2 4 sp
1.2×10－10，要使溶液中CrO 沉淀完全(c(CrO )≤1×10－5mol·L－1)，溶液中钡离子浓度至少为___mol·L－1。
