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第 04 讲 离子反应 离子方程式
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
2 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO ，反应
2
的离子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，A错误；
2 2 2
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性较
3
弱，生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH ，
3 3 2 3
B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其
通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO +H O+CO=H SiO↓+CO (CO 少
2 2 2 3 2
量)或SiO +2H O+2CO=H SiO↓+2HCO (CO 过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 与
2 2 2 3 2 2
NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与NH HSO 电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电
4 4 2 4 4 2
离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO 反应生成BaSO 沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO
4 4 4
=BaSO ↓+2H O，D正确；故答案选D。
4 2
2．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是
A．CH B．KI C．NaOH D．CHCOOH
4 3
【答案】A
【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。A．CH 属于有机物，在水溶液中和
4
熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能
导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合
物，为电解质，故C不符合题意；D．CHCOOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CHCOO-离子，
3 3
即CHCOOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。
3
3．（2021·浙江·高考真题）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO +2CH COOH=2CH COO- +CO ↑+H O
3 3 2 2
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4HO
2
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO + 3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+ 3BaSO↓
3 4
【答案】A
【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为
CaCO +2CH COOH=Ca2++2CH COO-+H O+CO↑，A错误；B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-
3 3 3 2 2
=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极） Ag（阴极），B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO )、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 =3Cu2+
3 2
+2NO↑+4HO，C正确；D．明矾溶液中加入少量Ba(OH) 溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为
2 2
1:2，生成的Al(OH) 与BaSO 沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 +3Ba2++6OH-
3 4
=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓，D正确；答案选A。
3 4
4．（2021·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
【答案】A
【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO +2H+=Mg2+
3
+H O+CO↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的
2 2
离子方程式为HSO +H O HSO +OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，
2 2 3
反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H O=[Zn(OH) ]-+H ↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反
2 4 2
应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO +NH N↑+2H O，故D正确；故选A。
2 2
5．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 溶液：
B． 溶液中通入过量 ：
C．乙醇与 酸性溶液反应：
D．溴与冷的 溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此， 溶液中通入过量 发生离子
反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为 ，B正确；C．乙
醇与 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为 ，该反应的离子方程式为
，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与
冷的 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为 ，D不正确。综上所述，本题选D。
6．（2022·广东·高考真题）下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO+OH-=
2
，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：
Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，故B正确；C．钠的过氧化物为NaO，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子
2 2 2 2
方程式里NaO 不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
2 2
故选B。
7．（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是
A． 通入冷的 溶液：
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
【答案】AC
【解析】A．Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
2
Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 的原理是 在酸性条
2 2
件下与I－发生归中反应生成I 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B
2
不正确；C．HO 具有较强的氧化性，FeSO 溶液中加入HO 产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程
2 2 4 2 2
式为2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋，C正确；D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合后发生反应
2 2 2 3 3 2生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量，Ba(OH) 全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2
3 2
+Ba2++2OH-=BaCO ↓+ +2H O，D不正确；综上所述，本题选AC。
3 2
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·湖南怀化·一模）以电石渣[主要成分为 ，含少量 等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的
一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高 浸取率
B．滤液II中主要成分是 ，可以循环使用
C．“碳化”中反应的离子方程式为
D．已知 ，则滤液II中 沉淀完全时， 小于
【答案】D
【解析】电石渣[主要成分为 ，含少量 等杂质]和饱和氯化铵反应生成氯化钙和氨水，过滤，
得到滤渣二氧化硅，滤液中通入二氧化碳生成碳酸钙和氯化铵，过滤，洗涤沉淀，干燥，最终得到碳酸钙。
A．“浸渍”时，适当提高温度，增大反应速率，有利于提高 浸取率，但不能温度太高，以免生成的
氨水分解，故A正确；B．根据前面生成氯化钙、氨水，通入二氧化碳，则生成碳酸钙和氯化铵，因此滤
液II中主要成分是 ，可以循环使用，故B正确；C．根据B选项分析得到“碳化”中反应的离子方程式为 ，故C正确；D．已知 ，
则滤液II中 沉淀完全时即 ，则 大于 ，故D错误。综上
所述，答案为D。
2．（2022·河北衡水中学一模）下列过程涉及的离子方程式不正确的是
A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为 溶液)：
B．用过量氨水吸收废气中的 ：
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：
D．用稀 溶液鉴别铜合金制的假金币：
【答案】C
【解析】A． 为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐甲酸钠和水，反应的离子方
程式为： ，故A正确；B．过量氨水吸收废气中的 ，生成亚硫酸铵和水，
离子方程式正确，故B正确；C．HI具有强的还原性，能被 氧化成碘单质，离子方程式为：
，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式
正确，故D正确；故选：C。
3．（2022·广东·铁一中学三模）海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控
制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法不正确的是
A．光合作用，每生成1mol(CH O) 转移电子数为4N (N 表示阿伏伽德罗常数)
2 x A A
B．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D．钙化释放CO 的离子方程式：2HCO +Ca2+=CaCO ↓+CO ↑+H O
2 3 2 2
【答案】A
【解析】A．光合作用，由 生成 时，C元素化合价从+4降为0，所以每生成 转移
电子数为 ，A错误；B．海洋碳循环过程中， 和 在太阳能的作用下，反应生成了 和
，即太阳能转化为了化学能，B正确；C．海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布对 的吸收有影响，
继而影响 和 的含量，最终影响钙化时 释放，所以影响海洋碳循环的因素主要有海水
的酸碱性、水温、藻类生物的分布等C正确；D．由海洋中碳循环的简单原理图可以看到，钙化时是由
和 与 反应生成了 和 ，所以离子方程式为
，D正确；故合理选项为A。
4．（2022·天津市咸水沽第一中学模拟预测）下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．过量的 通入 溶液中：
B．向 溶液中滴加少量的
C．白醋除去水壶中的水垢的反应：
D．向 中加入过量的 溶液：
【答案】C
【解析】A．过量SO 与NaOH反应生成NaHSO， ，A选项错误；B．少量Ba(OH) 滴
2 3 2
加到NaHSO 溶液中，OH-也会被H+完全中和，反应式为 ，B
4
选项错误；C．醋酸酸性大于碳酸，所写方程式符合离子反应方程式的书写规范，C选项正确；D．Fe3+与I-会发生氧化还原反应， ，D选项错误；答案选C。
5．（2022·广东·模拟预测）NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是
A．图①中，a离子为Na+，b离子为Cl−
B．通电后，NaCl发生电离
C．图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极
D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化
【答案】C
【解析】A．水分子中O原子显负电性，会吸引钠离子，且钠离子的半径小于氯离子，所以b离子为Na+，
c离子为Cl−，A错误；B．通电后，NaCl发生电解，电离不需要通电，B错误；C．通电后为电解池，水
和氯离子显负电，向阳极移动，所以X为电源正极，C正确；D．电解质溶液导电的过程即电解过程，有
新物质生成，为化学变化，D错误；综上所述答案为C。
6．（2022·浙江·舟山中学三模）下列既是有机物又是电解质是
A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸
【答案】D
【解析】在水溶液中或熔融状态能导电的化合物是电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电
解质。A．氯乙烷属于有机物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A不符合题意；B．碳酸在水
溶液中电离出自由移动的离子，能导电，但是碳酸属于无机物，故B不符合题意；D．乙醇属于有机物中
的醇类，不能电离出离子，属于非电解质，故C不符合题意；D．乙酸属于有机酸，水溶液中电离出离子
而导电，属于电解质，故D符合题意；答案选D。
7．（2022·辽宁·沈阳二中模拟预测）水溶液能导电且属于弱电解质的是
A．HCOOH B． C． D．NaClO
【答案】A
【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，水溶液能导电且属于弱电解质，说明该物质
溶于水后本身能够部分电离出自由移动的阴阳离子，据此进行判断。A．甲酸属于化合物，溶于水能够部分电离出氢离子和甲酸根离子，甲酸溶液能够导电且属于弱电解质，故A选；B．高氯酸溶于水完全电离，
属于强电解质，故B不选；C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫本身不能电离属于非电解质，故C
不选；D．NaClO是化合物属于盐，溶于水完全电离，溶液导电属于强电解质，故D不选；故选A。
8．（2022·上海上海·二模）室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。
实验 实验操作和现象
① 滴加几滴酚酞试液，溶液变红
加入等体积0.1molL-1NaOH溶液充分混合，无明
②
显现象
⋅
③ 加入少量CuSO 溶液，产生黑色沉淀
4
④ 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生
下列有关说法正确的是A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H S)
2
B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H S)
2
C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+
D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H O
2
【答案】B
【解析】A．实验①：滴加几滴酚酞试液，溶液变红，表明溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，
所以溶液中：c(S2-)＜c(H S)，A不正确；B．实验②中，NaHS与NaOH正好完全反应，所得溶液为NaS溶
2 2
液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)
+2c(H S)，从而得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H S)，B正确；C．实验③中，HS-与Cu2+反应，生成CuS沉淀
2 2
和H+，H+再与HS-结合为HS，反应的离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+HS↑，C不正确；D．实验④中，
2 2
HS-与ClO-发生氧化还原反应，生成S、Cl-和OH-，OH-再与HS-反应生成S2-和HO，反应的离子方程式：
2
2HS-+ClO-→S↓+Cl-+S2-+H O，D不正确；故选B。
2
9．（2022·上海市南洋模范中学模拟预测）下表中评价合理的是
编
化学反应 离子方程式 评价
号
错误。碳酸钙是弱电解质，不
A 碳酸钙与醋酸反应 CO +2CH 3 COOH→CO 2 ↑+H 2 O+2CH 3 CO
O- 应写成离子形式
次氯酸钠溶液中通入
B 少量CO 2ClO-+CO 2 +H 2 O→CO +2HClO 正确。
2
错误。水解方程式误写成电离
C NaHSO 3 的水解 HSO +H 2 O SO +H 3 O+ 方程式等物质的量的FeBr 和 错误。Fe2+与Br-的物质的量之
D 2 2Fe2++2Br-+2Cl→2Fe3++Br +4Cl-
Cl 反应 2 2 比与化学式不符
2
【答案】C
【解析】A．碳酸钙是强电解质，难溶，不应写成离子形式，A错误；B．次氯酸的酸性强于碳酸氢根，弱
于碳酸，次氯酸钠溶液中通入少量CO 生成次氯酸和碳酸氢钠，B错误；C．HSO +H O SO +H O+表
2 2 3
示的是电离方程式，水解方程式应该为HSO +H O HSO +OH－，C正确；D．等物质的量的FeBr 和Cl
2 2 3 2 2
反应中亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子方程式正确，D错误；答案选C。
10．（2022·湖南·模拟预测）下列离子方程式中，书写正确的是
A．向 溶液中通入过量 ：
B．向饱和 溶液中滴入几滴稀 溶液：
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：
D．室温下用稀NaOH溶液吸收 ：
【答案】C
【解析】A．碳酸的酸性弱于盐酸，CO 和CaCl 溶液不反应，A错误；B．向饱和NaCO 溶液中滴入几滴
2 2 2 3
稀AlCl 溶液， 过量，只发生第一步水解生成 ，该反应的离子方程式为Al3++3
3
+3H O=Al(OH) ↓+3 ，B错误；C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色Fe(OH) 胶体，该反应的
2 3 3
离子方程式为Fe3++3H O=Fe(OH) (胶体)+3H+，C正确；D．NaOH溶液和Cl 的反应不是可逆反应，该反应
2 3 2
的离子方程式为Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H O，D错误；故选C。
2 2
11．（2022·浙江·三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH=CHCHO+2Br+H O→CH BrCHBrCOOH+2H++2Br-
2 2 2 2
B．H18O中投入NaO 固体：2H18O+2Na O=4Na++4OH-+18O↑
2 2 2 2 2 2 2
C．少量Cl 通入NaSO 溶液中：SO +Cl+H O=2H++2Cl-+SO
2 2 3 2 2
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO +16H++5C O =2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 2【答案】A
【解析】A．Br 与C=C发生加成反应，同时Br 具有较强的氧化性将-CHO氧化为-COOH，所以方程式书
2 2
写为CH=CHCHO+2Br+H O→CH BrCHBrCOOH+2H++2Br-，A项正确；B．NaO 与水的反应中，NaO
2 2 2 2 2 2 2 2
既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为2NaO+2H 18O=4Na18OH+ O↑，B
2 2 2 2
项错误；C．少量的Cl 与NaSO 反应，足量的 与产生的H+反应，方程式应该为
2 2 3
，C项错误；D．草酸为弱酸离子方程式不拆，
，D项错误；故选A。
12．（2022·江苏南通·模拟预测）以铬矿石烧渣(主要含 、 、 和 )为主要原料
制取重铬酸钠晶体( )的流程如下。
已知“水浸”时 发生的反应为
下列说法不正确的是
A．“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率
B．“酸化”时 发生反应的离子方程式为
C．“滤渣”的成分为
D．“母液”中主要存在离子是 和
【答案】D
【解析】铬矿石烧渣(主要含 、 、 和 )加水浸取，其中 分离除去，水解产生氢氧化铁分离除去，滤液中加入硫酸酸化， 转化为硅酸沉淀分离除去，“酸化”
时 发生反应的离子方程式为 ，铬元素以 的形式存在于溶液中，经
蒸发浓缩，降温结晶获得 ，据此分析回答问题。A．结合反应速率的影响因素可知，“水
浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率，故A正确；B．结合分析可知，“酸化”时
发生反应的离子方程式为 ，故B正确；C．结合分析可知，“滤渣”的成分为
，故C正确；D．由于加入硫酸酸化，有残余的氢离子存在于溶液中，故“母液”中主要存在离子
是Na+、H+和 ，故D错误；故选D。
二、主观题（共4小题，共40分）
13.（2020·青铜峡市高级中学高三开学考试）（8分）正确书写下列离子反应方程式
(1)将少量NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。
4 2
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将 还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。
4
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____。
(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO ，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。
2
【答案】(1)Ba2++H++OH-+ ＝BaSO↓+H O
4 2
(2) +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H O
2
(3)ClO-+2I-+H O＝I+Cl-+2OH-
2 2
(4)H O+ClO-+Mn2+＝MnO +2H++Cl-
2 2
【解析】(1)将少量NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，
4 2
反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+ ＝BaSO↓+H O。
4 2
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将 还原为Cr3+，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则
4该过程的离子反应方程式为 +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H O。
2
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘，
反应的离子方程式为ClO-+2I-+H O＝I+Cl-+2OH-。
2 2
(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO，自身被还原成Cl-，根据电子得失守恒可知该过程的离子反应
2
方程式为HO+ClO-+Mn2+＝MnO+2H++Cl-。
2 2
14.（18分）（2021·天津·高三）请按要求书写下列离子方程式：
(1)利用FeCl 溶液制备胶体的离子方程式为_______
3
(2)工业上用次氯酸钠和FeCl 在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na FeO)该反应的离子方程式是：
3 2 4
_______。
(3)FeSO 的酸性溶液与HO 反应试写出该反应的离子方程式：_______
4 2 2
(4)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO 离子方程式为_______。
2
(6)FeBr 溶液中通入等物质的量的Cl 气体，离子方程式为：_______
2 2
【答案】(1)Fe3++3H O Fe (OH) (胶体)+3H+
2 3
(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO +3Cl-+5H O
2
(3)2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O
2 2 2
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(5)ClO-+CO +H O=HClO+HCO
2 2
(6)2Fe2++2Br-+2Cl=Fe3++Br +4Cl-
2 2
【解析】(1)利用FeCl 溶液制备胶体的离子方程式为Fe3++3H O Fe (OH) (胶体)+3H+；
3 2 3
(2)根据题意碱性环境中ClO-将Fe3+氧化为FeO ，根据电子守恒可知ClO-和Fe3+的系数比为3:1，再结合元
素守恒可得离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO +3Cl-+5H O；
2
(3)FeSO 的酸性溶液与HO 反应，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O；
4 2 2 2 2 2
(4)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，将铜单质氧化，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(5)向NaClO溶液中通入少量的CO 生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO +H O=HClO+HCO ；
2 2 2
(6)FeBr 溶液中通入等物质的量的Cl 气体，则有一半溴离子被氧化，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl=Fe3+
2 2 2
+Br +4Cl-；
2
15.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V O)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收 VO
2 5 2 5
既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
物质 VO VO KSO SiO Fe O Al O
2 5 2 4 2 4 2 2 3 2 3
质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时，VO 转化为VO，请写出该反应的离子方程式_________，同时将VO 转成VO2+，反
2 5 2 4
应的离子方程式为_____，“废渣1”的主要成分是____。
(2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VO反应的离子方程式为__________，欲使3 mol的VO2+变为VO +，
2
则需要氧化剂KClO 至少为_____mol。
3
(3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为____________________________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为 4ROH＋VOR VO ＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树
4 4 4 12
脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。
【答案】（每空2分）(1)V O＋2H＋===2VO＋HO V O＋4H＋===2VO2＋＋2HO SiO ；
2 5 2 2 4 2 2
(2)6VO2＋＋ClO＋3HO===6VO＋Cl－＋6H＋ 0.5
2
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓
3 3
(4)碱
【解析】从废钒催化剂中回收VO，由流程可知，“酸浸”时VO 转化为VO +，VO 转成VO2+．氧化铁、
2 5 2 5 2 2 4
氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO 不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO，然后加氧化剂KClO，将
2 2 3
VO2+变为VO +，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）、Al（OH） 沉淀，同时中和硫酸，过
2 3 3
滤得到的滤渣2为Fe（OH）、Al（OH），“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V O 4-
3 3 4 12
R VO +4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出
4 4 12
液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH VO ）沉淀，“煅烧”时分解生成VO。
4 3 2 5
（1）“酸浸”时VO 转化为VO +，反应的离子方程式为VO+2H+=2VO++H O，VO 转成VO2+，反应的
2 5 2 2 5 2 2 2 4
离子方程式为VO＋4H＋===2VO2＋＋2HO，由上述分析可知滤渣1为SiO，故答案为VO+2H+=2VO+
2 4 2 2 2 5 2
+H O；VO＋4H＋===2VO2＋＋2HO；SiO；
2 2 4 2 2（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO +，离子方程式为6VO2＋＋ClO＋3HO===6VO＋Cl－＋6H
2 2
＋；“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO +，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO 至少为
2 3
=0.5mol。
（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe(OH)、Al(OH)，发生的离子方程式分别为Fe3＋＋3OH－
3 3
===Fe(OH) ↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓；
3 3
（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH-浓度大反应逆
向移动提高洗脱效率，故答案为碱；
