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第三章 金属及其化合物
第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用（精练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·山东青岛市·高三二模）三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填
补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是
A．铜像表面的铜绿[ ]能在空气中稳定存在
B．测定出土文物年代的 是碳的一种同素异形体
C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析
D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
2．（2021·河北高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的铜制礼器，享有“镇国之宝”的美
誉。下列相关说法错误的是
A．后母戊鼎由铜合金制成
B．后母戊鼎的熔点高于纯铜
C．碱式碳酸铜可用于干法炼铜
D．废弃铜制品属于可回收垃圾
3．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·高三二模）根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的
是
选
文献记载 结论或应用
项
唐代金陵子称石胆(主要成分为CuSO·5HO)“浅碧色,烧之变白色者
A 4 2 古人鉴别石胆真伪
为真”
《天工开物》记载:造瓦“凡坯既成，千燥之后,则堆积窖中燃薪举 造瓦时浇水转釉后,铁元素主
B
火”,“浇水转釉(主要为青色) ,与造砖同法” 要以氧化铁形式存在
C 《抱朴子内篇》记载:“曾青涂铁,铁赤色如铜” 描述了湿法冶铜的原理汞、金、银形成的合金可用
D 南北朝时期陶弘景说:“水银,能消化金、银使成泥,人以镀物是也”
于器物上镀金、银.
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·山西吕梁市·高三一模）根据如下框图分析，下列说法正确的是
A． 的氧化性比 的氧化性强
B．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C．反应⑤的离子方程式可表示为
D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性
5．（2020·四川攀枝花市·高三二模）化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是
A．工业上常用电解熔融MgO制镁单质
B．工业上常用金属钠与水反应制NaOH
C．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气
D．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭
6．（2021·浙江温州市·高三二模）下列说法不正确的是
A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质
B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式
C．炼铁高炉中得到的是含碳2%~4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去
D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生
7．（2020·江西南昌市·南昌二中高三月考）铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为AlO，含
2 3
SiO 和FeO 等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是（ ）
2 2 3A．滤渣中X为FeO
2 3
B．“反应”步骤中加入NaHCO 溶液后，溶液的pH增大
3
C．滤液中溶质的主要成分为NaCO
2 3
D．NaAlO 溶液呈碱性的原因：AlO-+2HO Al(OH)+OH-
2 2 2 3
8．（2010·云南曲靖市·高三一模）2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火
在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有
钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜
的冶炼方法正确是
A．电解法热分解法热还原法 B．电解法电解法热还原法
C．热还原法热分解法电解法 D．电解法电解法热分解法
9．（2021·四川省成都市龙泉第二中学高三月考）研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
① ②
铜丝表面无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，
铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 品红溶液褪色
下列说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO
2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
10．（2020·陕西西安市·长安一中高三月考）CuSO 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图
4
所示。下列说法不正确的是（ ）A．途径①所用混酸中HSO 与HNO 物质的量之比最好为3:2
2 4 3
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO 在1100℃所得混合气体X中O 可能为0.75mol
4 2
D．Y可以是葡萄糖
11．（2020·河南信阳市·高三一模）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl、FeCl、CuCl 晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
3 3 2
D．目前工业上冶炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法
12．（2020·陕西西安市·长安一中高三月考）将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完
全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO 的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足
2
量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO。下列说法不正确的是
3
A．标准状况下，通入的O 体积为5.6L
2
B．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol
C．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO
2
D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1
二、主观题（共3小题，共40分）
13.（12分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
①实验室使用稀硫酸和HO 溶解铜片，该反应的化学方程式为_____________________。
2 2
②电子工业使用FeCl 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式__________________。配制的
3
FeCl 溶液应保持___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________________。
3
③溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
A．2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋I；
B．I＋2SO===SO＋3I－
2 4
反应A中的氧化剂为________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 0
mol·L－1 的 NaSO 标准溶液滴定至终点，消耗 NaSO 溶液 25.00 mL，此溶液中 Cu2＋的浓度为
2 2 3 2 2 3
_________mol·L－1。
14.(2020·青海西宁质检)（12分）工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS)冶炼铜的主要流程如下：
2请回答下列问题：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____________吸收。
a．浓HSO b．稀HNO
2 4 3
c．NaOH溶液 d．氨水
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为______________________________________。
(3)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在______(填离子符号),检
验溶液中还存在 Fe2+的方法是________________________________________________。(注明试剂、现
象)。
(4)以CuSO 溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是
4
________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu＋O＋2HSO ===2CuSO＋2HO可制备CuSO ，若将该反应设计为原电池，其正极电极反
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应式为___________________________________。
15．（16分）孔雀石的主要成分为Cu（OH）CO（含少量FeO、FeO、SiO）。某小组同学在实验室以孔
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雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：
（提供试剂：NaOH溶液、 HO 溶液、 CuO 、NaCO）
2 2 2 3
完成下列填空：
（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。
（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。沉淀B的成分为_______。
（3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一
玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。
（4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是___________（选填序号）。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制
某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。a NaOH（aq） b NaCO（aq） c 淀粉KI（aq） d 酸性KMnO（aq）
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（5）在测定所得胆矾（CuSO·xHO）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能
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的原因是_______________。
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却 d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为： ，另一位同学不同意，
其原因是___________。
