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1．Ⅰ.金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，
推测Mg也能在NO 中燃烧，可能产物为MgO、N 和MgN 。通过如图所示实验装置来验
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证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO 气体能被NaOH溶液吸收，
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MgN 极易与水反应。
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(1)实验中，装置依次连接的顺序为A________(填字母)；装置B的作用是________
________________________________________________________________________。
(2)用来检验N 的实验装置为______(填字母)。
2
(3)设计实验证明产物中存在MgN：_______________________________________
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_______________________________________________________________________。
Ⅱ.工业上以菱镁矿为原料(主要成分为MgCO ，还有SiO、FeCO 等杂质)制备纳米氧化镁。
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(4)根据反应流程要求，先除去FeCO ，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入 HO 时，发生
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反应的离子方程式为______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知：在一定条件下CO(NH) 可与HO反应生成CO 和一种弱碱，流程后期，当除杂完
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成后，再加入CO(NH) 开始沉淀Mg2＋，该过程中发生的两个主要反应为(用化学方程式或
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离子方程式表示)___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．(2022·安徽芜湖模拟)硫代硫酸钠(Na SO)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。
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某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO 气体制备硫代硫酸钠。
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已知：①绿矾化学式为FeSO ·7H O,2FeSO ·7H O=====Fe O＋SO ↑＋SO ↑＋14HO；
4 2 4 2 2 3 2 3 2
②SO 的沸点为44.8 ℃；
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③NaSO 中S元素的化合价分别为－2价和＋6价。
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回答下列问题：
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备(1)检查装置气密性，加入药品。NaS和NaCO 混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目
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的是____________________________________________________________________；
B装置的作用是__________________________________________________________。
(2)从锥形瓶中得到NaSO 晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的
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原因是__________________________________________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸钠性质的探究
①取NaSO 晶体，溶解，配成0.2 mol·L－1的溶液。
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②取4 mL所配溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH＝2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑
浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：Cl 等含氯的氧化性微粒氧化了－2价硫元素。
2
假设2：酸性条件下，NaSO 分解产生S(不考虑空气中氧气氧化)。
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依据假设设计实验方案：
所加试剂 现象
第①组 1 mL饱和氯水＋4 mL Na SO 溶液 立即出现浑浊
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一段时间后出现浑浊，且浑浊度比
第②组 1 mL某试剂＋4 mL Na SO 溶液
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①组小
(3)第②组实验中的某试剂是_________________________________________________。
(4)依据现象，S产生的主要原因是____________________________________________
___________________________________________________________(用离子方程式表示)。
3．(2022·北京，19)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl 或ClO－氧化成MnO (棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
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ⅱ.浓碱条件下，MnO可被OH－还原为MnO。
ⅲ.Cl 的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
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实验装置如图(夹持装置略)：
C中实验现象
实验 物质a
通入Cl 前 通入Cl 后
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产生棕黑色沉淀，且放置后
Ⅰ 水 得到无色溶液
不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中 棕黑色沉淀增多，放置后溶缓慢变成棕黑色沉淀 液变为紫色，仍有沉淀
产生白色沉淀，在空气中 棕黑色沉淀增多，放置后溶
Ⅲ 40%NaOH溶液
缓慢变成棕黑色沉淀 液变为紫色，仍有沉淀
(1)B中试剂是________________。
(2)通入Cl 前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____________
2
________________________________________________________________________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl 后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是____
2
________________________________________________________________________。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的
原因：
原因一：可能是通入Cl 导致溶液的碱性减弱。
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原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________________________，
但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，
且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为__________________________
________________________________________________________________________，
溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 被__________(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中
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氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子
方程式是__________________________________________________________________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：________________
________________________________________________________________________。
4．(2022·北京和平街第一中学模拟)某小组探究Cu和HO 的反应为氧化还原反应，从电极
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反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
[实验探究]
实验ⅰ：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30%H O 溶液，一段时间内无明显现象，10
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小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
[继续探究]
针对该反应速率较慢，该小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
装置 实验 试剂a 现象20 mL 30%H O
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Cu表面很快产生少量气
与4 mL
ⅱ 泡，溶液逐渐变蓝，产生
5 mol·L－1
较多气泡
HSO 混合液
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20 mL 30%H O
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溶液立即变为深蓝色，产
与4 mL
ⅲ 生大量气泡，Cu表面有
5 mol·L－1氨水
少量蓝色不溶物
混合液
(2)实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是____________________________________________
______________________(用离子方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因
是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或HO 氧化性的影响，该同学利用如图装
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置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，
电压越大。
a．K闭合时，电压为x。
b．向U形管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c．继续向U形管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①利用电极反应解释该实验的结论：________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高HO 的氧化性，与上述实验操作不同的是
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是______________________________
________________________________________________________________________。
(5)应用：Ag分别与1 mol·L－1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，
试解释原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
